打?qū)嵒A(chǔ)　強(qiáng)化技能　拓展思維.doc

打?qū)嵒A(chǔ)強(qiáng)化技能拓展思維2004年高考，全國大部分省市將采用新課程卷。本文根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，就化學(xué)的復(fù)習(xí)和備考給廣大考生談幾點(diǎn)建議。 一、全面掌握基礎(chǔ)知識，構(gòu)筑化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò) 中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識的各部分有著緊密的聯(lián)系，彼此間形成了一個(gè)較為嚴(yán)密的知識網(wǎng)絡(luò)體系，明確各個(gè)概念和理論模塊在整個(gè)網(wǎng)絡(luò)中的位置及其作用，懂得它本身揭示了什么，它與其上、下位概念或理論之間是通過哪種“內(nèi)核”聯(lián)結(jié)的，是衡量是否理解和掌握了化學(xué)基礎(chǔ)知識的重要標(biāo)志。 比如，元素原子的結(jié)構(gòu)特征，既決定了它在周期表中的位置，也決定了它的成鍵特征和所形成化合物的結(jié)構(gòu)特征，進(jìn)而預(yù)示了它們在化學(xué)變化中的可能表現(xiàn)。這種關(guān)聯(lián)的“內(nèi)核”就是原子的外層電子結(jié)構(gòu)。所以高度關(guān)注原子的外層電子結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律，就顯得尤為重要。2003年高考理科綜合新課程卷第15題和第31、32題（題略）均是針對這個(gè)基礎(chǔ)模塊命制的，它反映了綜合卷突出學(xué)科內(nèi)綜合的命題思路，昭示了高考化學(xué)復(fù)習(xí)的方向。 要應(yīng)對上述命題特點(diǎn)，建議復(fù)習(xí)過程中做到： 1不孤立記憶和認(rèn)識各個(gè)知識點(diǎn)，而要將其放到相應(yīng)的體系結(jié)構(gòu)中，在比較、辨析的過程中尋求其內(nèi)在聯(lián)系，達(dá)到理解層次。應(yīng)對下列主干內(nèi)容之間的關(guān)系達(dá)到理解或掌握水平：物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系，酸、堿、鹽、氧化物之間的聯(lián)系，物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積之間的關(guān)系，原子內(nèi)各微粒、序數(shù)等之間的關(guān)系，同一周期內(nèi)、同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，化學(xué)平衡與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。如2001、2002、2003年高考試題分別從不同角度考查了關(guān)于化學(xué)平衡與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系： （2001年）將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（氣）B（氣）2C（氣） 若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為06molL1，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為03molL1s1 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為06molL1s1 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為702s時(shí)物質(zhì)B的濃度為07molL1 其中正確的是ABCD （2002年）對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動（2003年）某溫度下，在一定容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1mol 所以，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)，重在自己總結(jié)歸納。 2精心選做基礎(chǔ)訓(xùn)練題目，做到不偏、不漏、不怪，即不偏離教材內(nèi)容和考試說明的范圍和要求，不遺漏教材和考試說明規(guī)定的基礎(chǔ)知識，不選做那些有孤僻怪誕特點(diǎn)、內(nèi)容和思路的題目。目前流通的復(fù)習(xí)資料魚龍混雜、良莠不齊，充斥著大量超越新教材要求的內(nèi)容和題目，考生應(yīng)在教師指導(dǎo)下慎重選擇。歷年的高考化學(xué)試題是極好的復(fù)習(xí)資源，要按照新教材以及考試說明的要求，進(jìn)行有針對性的訓(xùn)練。要嚴(yán)格控制選題和做題難度，做到不憑個(gè)人喜好選題，不脫離自身學(xué)習(xí)狀況選題，不超越教學(xué)基本內(nèi)容選題，不大量選做難度較大的題目。 二、認(rèn)真落實(shí)基本技能，準(zhǔn)確表述化學(xué)問題 化學(xué)用語等基本技能在教材和高考試題中都占有極重要的位置。例如熱化學(xué)方程式的考查在近幾年理科綜合新課程卷中屢屢出現(xiàn)： （2000年）今有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式： H2（g）12O2（g）H2O（g）HakJmol1 H2（g）12O2（g）H2O（l）HbkJmol1 2H2（g）O2g）2H2O（l）HckJmol1 關(guān)于它們的下列表述正確的是A它們都是吸熱反應(yīng)Ba、b和c均為正值CabD2bc（2003年）已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 AH2O（g）H2（g）12O2（g）H242kJmol1 B2H2（g）O2（g）2H2O（l）H484kJmol1 CH2（g）12O2（g）H2O（g）H242kJmol1 D2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1分析上述熱化學(xué)方程式考題的演變，會使我們認(rèn)識高考對化學(xué)用語以及其他基本技能的考查思路與基本方式，比如是否吃準(zhǔn)每個(gè)符號及其組合后的含義，是否明確符號內(nèi)有關(guān)數(shù)值間的對應(yīng)關(guān)系，是否能把該符號或操作牽連的相關(guān)背景知識（像以上熱化學(xué)方程式試題觸及的化學(xué)計(jì)算基礎(chǔ)）整合起來等。此外，化學(xué)用語作為學(xué)科工具語言，常常設(shè)定為綜合類題目推斷結(jié)果的顯現(xiàn)方式，對考生提出明確的答題要求?？荚囍?，過程分析正確，但由于表達(dá)失誤，造成令人痛惜的結(jié)果的現(xiàn)象屢見不鮮。 構(gòu)成新課程化學(xué)教材知識體系的幾條主線與對應(yīng)的基本技能要求如下表所示新教材的知識結(jié)構(gòu)主線 對應(yīng)的基本技能 （1）物質(zhì)（原子、分子、晶體）結(jié)構(gòu)與其化學(xué)變化中性質(zhì)表現(xiàn)的關(guān)系 元素符號、電子式、化學(xué)式 （2）元素周期律及其在認(rèn)識、理解元素與化合物性質(zhì)變化規(guī)律中的指導(dǎo)作用 元素位置表示法、化學(xué)方程式 （3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化規(guī)律 電子轉(zhuǎn)移表示法、電極反應(yīng)式、氧化還原反應(yīng)方程式配平、熱化學(xué)方程式 （4）分散系與溶液中的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 電離方程式、離子反應(yīng)方程式 （5）可逆反應(yīng)特點(diǎn)及反應(yīng)方向調(diào)控規(guī)律 可逆反應(yīng)式 （6）官能團(tuán)性質(zhì)及有機(jī)合成反應(yīng)規(guī)律 有機(jī)物結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式、有機(jī)反應(yīng)方程式 （7）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)途徑化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理與操作 實(shí)驗(yàn)儀器的操作、實(shí)驗(yàn)裝置組合 （8）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化關(guān)系 化學(xué)計(jì)量符號、化學(xué)反應(yīng)的物料衡算 由上述聯(lián)系可以看出，化學(xué)基本技能是化學(xué)基礎(chǔ)的重要組成部分。從2003年理科綜合化學(xué)試題的答題要求看，化學(xué)用語（化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式）的規(guī)范要求以及計(jì)算的精確性要求，都較以前有所加強(qiáng)。因此，在化學(xué)復(fù)習(xí)過程中應(yīng)強(qiáng)化有關(guān)訓(xùn)練，避免或減少基礎(chǔ)性失誤。 1在平時(shí)的練習(xí)中，要規(guī)范化學(xué)用語，訓(xùn)練科學(xué)表述，做到讀得懂（試題題目）、寫得準(zhǔn)（化學(xué)用語）、說得明（對象或問題的“然”及其“所以然”）。 2熟練、準(zhǔn)確書寫化學(xué)用語的前提是多動手、勤檢查。平時(shí)練習(xí)中的“眼高手低”現(xiàn)象是造成考場書寫失誤的重要原因之一。 3化學(xué)實(shí)驗(yàn)的儀器名稱、操作術(shù)語，元素名稱的書寫，常常也是造成高考丟分的原因。如2003年考卷中由于不能正確書寫鈹?shù)脑孛Q而造成了很多失分現(xiàn)象。 三、努力擴(kuò)展思維視角，提升綜合分析能力 根據(jù)高考“以能力立意命題，以考查學(xué)習(xí)能力為重”的命題指導(dǎo)思想，高考化學(xué)復(fù)習(xí)要高度重視綜合能力的培養(yǎng)。考試說明針對理科綜合提出的五項(xiàng)能力要求，與化學(xué)教學(xué)大綱提出的化學(xué)學(xué)科培養(yǎng)的四種學(xué)習(xí)能力是一致的。能力與技能不同，各有其一般形成規(guī)律。它不能通過傳授形成，而要在過程的體驗(yàn)、在反思與感悟中獲得提升。 例如（2003年理科綜合新課程卷33題）：用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入 。 （2）除去蒸餾水中溶解的O2常用 的方法。 （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 。 方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 （1）在試管里加入的試劑是 。 （2）在試管里加入的試劑是 。 （3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。 （4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是 。 這是一個(gè)典型的綜合能力考查題目，從本題的命題特點(diǎn)，可以獲得許多復(fù)習(xí)啟示： 1立足教材基本實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，從Fe（OH）2的“個(gè)性特征”作為發(fā)散點(diǎn)，考查Fe2的還原性、Fe2的水解與抑制原理、影響氣體溶解性的因素、創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)的觀察與解讀能力等，具有高度學(xué)科內(nèi)綜合的特點(diǎn)。 2試題各問的梯度和考查指向明顯，在熟悉教材的基礎(chǔ)上可以對方法一做出圓滿解答，具有較強(qiáng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰εc觀察思維能力才能對方法二做出合理判斷。 3既要“知其然”，還要“知其所以然”，且能用簡練的化學(xué)術(shù)語進(jìn)行描述。 再如（2003年理科綜合新課程卷14題）：某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入56g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是 A沉淀物的質(zhì)量為56g B沉淀物的質(zhì)量為74g C飽和石灰水的質(zhì)量大于982g D飽和石灰水的質(zhì)量小于982g 這是一道融合化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)熱、溶解度為一體的綜合能力考查題目，它巧妙地利用了生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰過程中伴隨的放熱效應(yīng)，對考生的綜合思維水平進(jìn)行了有效的檢驗(yàn)。 要使自己在高考中能夠從容應(yīng)對此類綜合性題目，就必須采取相應(yīng)的有效的復(fù)習(xí)方法。為此，建議從下面幾方面入手： 1復(fù)習(xí)過程中要做到定期回歸教材，對教材中的重點(diǎn)內(nèi)容達(dá)到既要“知其然”，還要“知其所以然”的程度，對重要概念、原理及重要反應(yīng)的特征達(dá)到嫻熟的程度。堅(jiān)決克服那種復(fù)習(xí)過程中“重題不重書”的舍“本”逐末現(xiàn)象。 2要善于采用“以點(diǎn)帶面”的復(fù)習(xí)方法，盡可能做到由此及彼、由少及多。如以典型化合物Na2CO3、NaHCO3為“點(diǎn)”進(jìn)行發(fā)散，綜合正鹽、酸式鹽以及其他相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系、水解原理應(yīng)用、溶解度、計(jì)算及其在生活中的應(yīng)用等；以乙醇或乙酸乙酯為例，對有機(jī)官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，烴及其衍生物、糖類間的聯(lián)系，同分異構(gòu)現(xiàn)象等進(jìn)行綜合分析，都有助于綜合思維和綜合應(yīng)用能力的提升。3精選類似題目進(jìn)行專題練習(xí)，提高對主干內(nèi)容的認(rèn)識和理解水平，如運(yùn)用比較、甄別的方法明辨相關(guān)概念或知識點(diǎn)間的聯(lián)系與區(qū)別，通過對目的、條件、途徑及影響因素幾個(gè)層面的遞進(jìn)分析，建立實(shí)驗(yàn)問題及推斷類試題的解決模型，利用特征聯(lián)想、性質(zhì)溝通等方法實(shí)現(xiàn)知識模塊的整合，針對實(shí)例進(jìn)行共性與個(gè)性、規(guī)律與特例、結(jié)論與前提、定量與定性等方面的辯證思維訓(xùn)練，都會使自己的綜合思維能力得到提高，取得事半功倍的復(fù)習(xí)效果。 四、研究把握審題要領(lǐng)，實(shí)現(xiàn)最佳應(yīng)試心態(tài) 高考既是對考生基礎(chǔ)和能力的挑戰(zhàn)，也是對考生心理狀態(tài)的檢驗(yàn)，其中審題缺失和心理動蕩常常是影響考場發(fā)揮的兩大因素。因此，復(fù)習(xí)階段有意識地訓(xùn)練以下幾種能力是十分必要的。 1試題信息解讀能力。試題信息解讀能力是自學(xué)能力的表現(xiàn)。不會閱讀，就不會審題。從歷年化學(xué)綜合試題的卷面反映看，讀不準(zhǔn)題目、審不清題意，即試題解讀能力差是失分的重要原因之一。如2003年理科綜合新課程卷30題（有機(jī)推斷題，題略），不少考生由于審題時(shí)把握不好“足量”條件的提示而造成失誤。因此，應(yīng)加強(qiáng)審題訓(xùn)練。建議以考試說明中的“題型示例”作為審題和解題思路練習(xí)模板，通過揣摩命題意圖、確定或驗(yàn)證自己的解題策略，逐步熟悉或提高高考常見題型的審題和解題能力。