2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（江蘇卷）解析版.doc

2009年普通高校招生統(tǒng)一考試江蘇卷化學試題可能用的哦啊的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127選擇題單項選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計24分。每小題只有一個選項符合題意。1. 中華人民共和國食品安全法于2009年月1日起實施。下列做法不利于平安全的是A用聚氯乙烯塑料袋包裝食品w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB. 在食品鹽中添加適量的碘酸鉀C在食品加工中科學使用食品添加劑D研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量【標準答案】A【解析】A項，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包裝食品，要用只能用聚乙烯，故選A項；B項，碘單質(zhì)有毒而且易升華，碘化鉀有苦味而且不穩(wěn)定，容易被氧化成有毒的碘單質(zhì)，碘酸鉀是一種穩(wěn)定易吸收的鹽，故選擇碘酸鉀才作為最理想的添加劑，我們食用的食鹽通常加的都是碘酸鉀；C項，我國食品衛(wèi)生法規(guī)定，食品添加劑是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化學合成或天然物質(zhì)。食品營養(yǎng)強化劑也屬于食品添加劑。食品添加劑的好處首先是有利于食品保藏，防止食品腐爛變質(zhì)。食品添加劑還能改善食品的感官性狀，滿足人們口感的要求。適當使用著色劑、食用香料以及乳化劑、增稠劑等食品添加劑，可明顯提高食品的感官質(zhì)量。保持、提高食品的營養(yǎng)價值是食品添加劑又一重要作用。國內(nèi)外對食品添加劑都有嚴格規(guī)定和審批程序。只要嚴格按照國家批準的品種、范圍、計量使用添加劑，安全才有保障 。 D項，高效、低毒、低殘留農(nóng)藥是現(xiàn)代農(nóng)藥發(fā)展的一個方向。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【考點分析】本題考查了如下知識點化學物質(zhì)與生活得關(guān)系。食品添加劑。化肥，農(nóng)藥對人類生活的影響2. 下列有關(guān)化學用語使用正確的是A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：【標準答案】C286+16【解析】A項，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應為所以A項錯誤，B項， 是由 離子構(gòu)成，由于是陰離子，必須寫出電子式， C項，表示質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內(nèi)有10個中子D項，該結(jié)構(gòu)簡式是鄰氯甲苯，因為氯原子和甲基的位置在相鄰的碳原子上。對氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應該處于相對位置?！究键c分析】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m熟記120號原子的原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖，常見陰離子、陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系；、常見有機物的命名。3.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO【標準答案】B【解析】A項：(或者，()，（），的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過（反應方程式為：）和（）這兩步，所以A項不選；B項：()，（），（），（），所以B項正確；C項：()，必須經(jīng)過兩步（和），D項：（），（），（），就必須經(jīng)過兩步（和）【考點分析】熟練掌握元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 25時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB. 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD. 標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA【標準答案】C【解析】A項，PH=13也就是意味著，則，所以，所以；B項，發(fā)生的化學反應方程式為（該反應為歧化反應），那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應該為；C項，乙烯和丁烯的最簡式都是，則，所以，；D項，標準狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是，則所含有的氧原子個數(shù)也不為?！究键c分析】以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識點考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應中得失電子數(shù)的計算；正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個數(shù)；考查在標準狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。5. 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C. 的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D. 點解飽和溶液，可制得金屬鎂【標準答案】D【解析】A項，明礬凈水的原理是，利用的吸附性進行凈水；B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是2852，可用于制作耐高溫材料；電解飽和溶液，發(fā)生地化學反應為，不會產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應?！究键c分析】（1）物質(zhì)的水解反應，以及水解反應的用途；（2）常見生活常識的原理；（3）常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途；（4）常見物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學反應方程式6. 下列有關(guān)試驗操作的敘述正確的是A. 實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B. 用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mL溶液C. 用量筒取5.00mL 1.00molL-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 molL-1鹽酸D. 在苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出【標準答案】B【解析】A項，導氣管深入到飽和碳酸鈉溶液中去了，這樣容易產(chǎn)生倒吸，所以該裝置不能用于制備乙酸乙酯；B項，準確量取一定體積的溶液，用的儀器室滴定管，滴定管有兩種：酸式和堿式，具體使用范圍是：酸式滴定管不得用于裝堿性溶液，因為玻璃的磨口部分易被堿性溶液侵蝕，使塞子無法轉(zhuǎn)動。堿式滴定管不宜于裝對橡皮管有侵蝕性的溶液，如碘、高錳酸鉀和硝酸銀等。所以量取高錳酸鉀溶液用酸式滴定管。C項，有兩點錯誤之處，第一點量筒只能精確到小數(shù)點后一位，第二點在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解操作應在燒杯內(nèi)溶解，不允許在容量瓶內(nèi)溶解。D項，苯的密度比水小，飄在水上面，故有機層應該從上口倒出?！究键c分析】常見實驗的儀器組裝，操作過程、注意事項要牢記；常見儀器的使用，以及在使用過程中所需要注意的地方（精確度）7. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強堿性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室溫下，pH=1的溶液中：、【標準答案】Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】A項，強堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）；B項，和因發(fā)生氧化還原反應而不能共存（）；C項，和因發(fā)生復分解反應而不能共存【考點分析】離子共存問題(一色、二性、三特殊、四反應牢記)由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存；由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存；溶液酸堿性的判斷（隱含條件）。8. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：D元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸【標準答案】C【解析】從題目所給的條件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A項，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（、），其半徑依次減?。ㄅ袛嘁罁?jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減?。籅項，X和Y元素能形成2種化合物，和；C項，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y(O元素)和R（S元素）的非金屬性強弱：YR，所以對應的氫化物的穩(wěn)定性：；W元素最高價氧化物的水化物是，是中強堿，而R元素最高價氧化物的水化物是,是強酸?！究键c分析】元素周期律的運用同周期、同主族內(nèi)元素性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、金屬性、非金屬性、酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等)變化規(guī)律。元素之間化合所形成化合物的化學式的書寫。不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題的0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的的2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。9. 下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A向碘水中滴加，振蕩靜置后分層，層呈紫紅色，說明可用從碘水中萃取碘B向水溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，說明難溶于鹽酸C向0.1molL-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，說明具有氧化性D. 向2.0mL濃度均為0.1molL-1的、混合溶液中滴加12滴0.01molL-1 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明的比的大【標準答案】AD【解析】A項，是高中化學必修1一個很重要的實驗-萃取實驗；B項的敘述是錯誤的，在該實驗中根本得不到白色沉淀，因為亞硫酸不可能制取鹽酸；C項只能說明具有還原性，因為具有強氧化性，常做氧化劑。D項，沉淀呈黃色，說明沉淀是,也就意味著的比的大。【考點分析】重要試驗的操作過程、實驗現(xiàn)象、結(jié)論和解釋應牢記；的運用。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m10. 具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是A分子式為B不能與溶液發(fā)生顯色反應C不能發(fā)生酯化反應D. 一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與1mol反應【標準答案】A【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，很容易查出的原子個數(shù)，所以分子式為，A項對；因為在苯環(huán)上有羥基，構(gòu)成羥基酚的結(jié)構(gòu)，所以能與發(fā)生顯色反應，B項錯；從結(jié)構(gòu)簡式可以看出，存在，所以能夠發(fā)生酯化反應，C項錯；D項，有三個基團能夠和氫氧化鈉反應，苯酚上的羥基、酯基和肽鍵，所以消耗的氫氧化鈉應該為3mol?！究键c分析】原子共平面問題（深層次）根據(jù)結(jié)構(gòu)能判斷該物質(zhì)的類別。根據(jù)官能團判斷該物質(zhì)具有的化學性質(zhì)，以及能發(fā)生哪些反應類型。根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷發(fā)生一些化學反應時的定量關(guān)系11. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：B用濃鹽酸與反應制取少量氯氣：C向溶液中通入過量制: D在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成： 【標準答案】C【解析】漂白粉失效的化學方程式為，那么該反應的離子方程式是，A項錯；實驗室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應，離子方程式為，所以B項錯；D項，在強堿溶液中，不可能生成，所以D錯?！究键c分析】離子方程式的正確書寫12. 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池能夠在高溫下工作B電池的負極反應為： C放電過程中，從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下氣體【標準答案】B【解析】A項，高溫條件下微生物會變性，所以A錯；B項，負極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對；C項，原電池內(nèi)部陽離子應向正極移動，所以C錯；D項，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標準狀況下體積是22.4L，D錯?！究键c分析】原電池反應（反應原理、電極方程式的書寫、離子的移動方向）；有關(guān)化學方程式的計算。13下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液：D25時，、濃度均為0.1的混合溶液：【標準答案】AC【解析】B 項，NaHCO3溶液中，OH是由HCO3 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3 的濃度永大于OH濃度，故錯；D項，由電荷守恒有：C(CH3COO)+C(OH)=C(H)+C(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= C(CH3COO)+ C(CH3COOH)，將兩式中的C(Na) 消去，可得C(CH3COO)+2C(OH)=2C(H)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO)+C(OH) C(H) C(CH3COOH)= C(H)C(OH)，因為pH=4.75，故C(H)C(OH)0，所以D項不等式應為” ，故錯?！究键c分析】混合溶液中離子濃度的關(guān)系，電荷守恒。等pH的溶液中物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系電離和水解的相互關(guān)系酸式鹽溶液中離子的濃度大小關(guān)系14I2在KI溶液中存在下列平衡：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 某I2、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A 反應的H0B若溫度為，反應的平衡常數(shù)分別為C若反應進行到狀態(tài)D時，一定有D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大【標準答案】BC【解析】隨著溫度的不斷升高，的濃度逐漸的減小，說明反應向逆方向移動，也就意味著該反應是放熱反應，所以，所以A項錯；因為，所以當溫度升高時，反應向逆方向移動，即；C項，從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態(tài)，所以它要向A點移動，這時的濃度在增加，所以，C項正確；D項，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，的濃度在減小，那么的濃度就在增加。【考點分析】（1） 化學平衡的移動；（2）平衡常數(shù)的運用。非選擇題15（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（的質(zhì)量分數(shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下：濾渣（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的為8.08.5，以出去溶液中的少量。檢驗是否沉淀完全的試驗操作是 。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的約為4.0，其目的有：將溶液中的少量； 防止在蒸發(fā)時水解； 。（3）測定樣品中含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為20.39mL。上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有 。計算上述樣品中的質(zhì)量分數(shù)為 。若用上述辦法測定的樣品中的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 ； ?！緲藴蚀鸢浮浚?）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。（2）防止溶液吸收空氣中CO2 (3)酸式滴定管99.9%樣品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2 .2H2O失水【解析】（1）實質(zhì)是檢驗Fe3是否存在的，選用KSCN溶液。這問比較簡單（2）此問學生比較難回答出來，如果吸收了少量的CO2 會導致最終質(zhì)量分數(shù)偏低（3）標準液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管。在使用前應先用硝酸銀溶液進行潤洗。 根據(jù)到達滴定終點生成氯化銀的物質(zhì)的量等于消耗硝酸銀溶液的物質(zhì)的量這一關(guān)系求出消耗硝酸銀的物質(zhì)的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)據(jù)此可以算出實際上的CaCl2.2H2O的物質(zhì)的量，進而求出質(zhì)量。注意的是我們是從250mol中取25ml,所以在計算時要注意這一點，就不會錯了。樣品中存在少量的NaCl據(jù) n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O) ，CaCl2.2H2O的物質(zhì)的量增大。同樣若CaCl2 .2H2O失水導致分母變小，值偏大。【考點分析】此題主要考查實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析。因此實驗基礎(chǔ)的考察依然是以后學習和復習的重點。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m16.（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.（2）反應需控制反應溫度低于35，其目的是 。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。（4）反應常被用于電解生產(chǎn)(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應可表示為 ?！緲藴蚀鸢浮浚?）B(2)防止NH4HCO3分解（或減少Fe2的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e2S2O82-【解析】（1）在溶液中除去溶液中的,最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡單。（2）如果溫度過高會導致NH4HCO3分解同樣也會加快Fe2的水解（溫度越高水解速率越快）這樣會使原料利用率降低。（3）由題目看出在III反應中生成的K2SO4 為固體，而K2SO4在無機溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4 的溶解度。（4）根據(jù)陰陽極反應原理陽極失電子發(fā)生氧化反應， 此題實質(zhì)是電解硫酸銨溶液，在根據(jù)反應后的產(chǎn)物得出正確的答案?！究键c分析】此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)，電極方程式書寫。做此類題要分析清楚每一個環(huán)節(jié)目的和結(jié)果是什么。這樣才能判斷各反應后的產(chǎn)物分別是什么。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m17.（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是 （填字母）。A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒C.作為有機復合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： = = = 在溶液中與反應生成和的熱化學方程式為 。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10和3.0的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（）20304050607080銅平均溶解速率（）7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是 。【標準答案】（1）BD(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol-1 (3)H2O2 分解速率加快（4）2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H【解析】（1）有關(guān)環(huán)保的比較容易。（2）主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應熱的計算。不要忽視熱化學方程式的書寫的注意事項。（3）考察影響化學反應速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。（4）根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題?！究键c分析】本題考察的知識比較散，一道題考察了幾個知識點。覆蓋面比較多。但蓋斯定律，熱化學方程式，離子方程式都是重點內(nèi)容18.（10分）二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與相比，不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）在的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：=方法二：=用方法二制備的更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（2）用處理過的飲用水（為5.56.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子.2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的含量應不超過0.2。飲用水中、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。被還原為、的轉(zhuǎn)化率與溶液PH的關(guān)系如右圖所示。當時，也能被完全還原成。反應生成的用標準溶液滴定： =請寫出時，與反應的離子方程式 。請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的為7.08.0步驟3：加入足量的晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液.步驟5： 。步驟6；再用溶液滴定至終點，消耗溶液。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的的濃度為 （用含字母的代數(shù)式表示）。若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產(chǎn)物是 （填化學式）【標準答案】（1）方法二制備的ClO2中不含Cl2 （2） 調(diào)節(jié)溶液的 【解析】（1）比較簡單，觀察兩組方程式，看看產(chǎn)物結(jié)合其性質(zhì)即能得出答案。（2）時，也能被完全還原成，那么要被氧化為碘單質(zhì)，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式。題目信息提示用的是連續(xù)碘量法進行測定，步驟6又用溶液滴定至終點，說明步驟5中有碘生成，結(jié)合請寫出時，與反應的離子方程式與為7.08.0的溶液中存在ClO可以判斷調(diào)節(jié)溶液的。求引用水樣中的的濃度可以用關(guān)系式法以碘單質(zhì)為橋梁正確的找準與的關(guān)系。Fe2+將還原成Fe2 被氧化為鐵離子，結(jié)合反應物不難得出答案【考點分析】關(guān)注題目給與的信息從題目中挖掘有用的信息，注意關(guān)鍵詞如本題的連續(xù)碘量法w.w.w.k.s.5.u.c.o.m19.（14分）多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（1）寫出D中兩種含氧官能團的名稱： 和 。（2）寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；與Na2CO3溶液反應放出氣體； 水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應。（3）EF的反應中還可能生成一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）由F制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （5）苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請設(shè)計合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成 苯乙酸乙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。 提示：RBr+NaRCN+NaBr ；合成過程中無機試劑任選； 合成路線流程圖示例如下：Br2CH3CH2OH H2CCH2 BrH2CCH2Br 【標準答案】（1）羧基、醚鍵【解析】（1）比較容易 （2）書寫同分異構(gòu)體（有限制條件的）要求熟練掌握各種官能團的性質(zhì)結(jié)合題目信息即可得出答案。（3）審題認真，看看反應實質(zhì)是什么，結(jié)合反應物物質(zhì)的量之比進行判斷，結(jié)合信息，可以判斷反應物物質(zhì)的量之比如果控制不好達到2：1就會出現(xiàn)副產(chǎn)物結(jié)合答案進行認真分析。（4）結(jié)合反應物與產(chǎn)物及題目提供的X（C10H10N3O2Cl），不難得出答案。（5）關(guān)注官能團種類的改變，搞清反應機理?！究键c分析】本題是一道綜合性的有機合成試題，考察了同分異構(gòu)題的書寫，及根據(jù)條件進行有機合成。同時也要關(guān)注重要官能團的性質(zhì)。20.（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。 （1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H=-57.20kJmol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。 其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字幕） A減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度 （2）25時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1 （3）17、1.01105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0120 molL-1。計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K。 （4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17、1.01105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？【標準答案】（1）BC（2）-1224.96（3）根據(jù)題意知平衡時：； K= 答：平衡常數(shù)為13.3。（4）由（3）可知，在17、1.01105Pa達到平衡時，1.00L混合氣體中：則由=可得答：理論上至少需消耗Cu 1.73 g.【解析】（1）考查影響化學平衡移動的因素（2）簡單的反應熱計算要注意將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，還要注意比例關(guān)系。（3）（4）見答案【考點分析】本題考察了平衡移動原理、反應熱計算、平衡常數(shù)。高考中的熱點和難點。21.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。 （1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。 （2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。 甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。 甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為 。 在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為 ?！緲藴蚀鸢浮浚?）（2）（3）甲醇分子之間形成氫鍵 雜化 平面三角形 3NA4【解析】（1）Zn的原子序數(shù)為30，注意3d軌道寫在4s軌道的前面；（2）依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為：互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，可寫出CO的結(jié)構(gòu)式；（3）甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒有形成氫鍵，故甲醇的沸點高；甲醛分子中含有碳氧雙鍵，故碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳氫鍵，1mol碳氧鍵，故含有鍵的數(shù)目為 3NA；依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部，所包含的Cu原子數(shù)目為4【考點分析】本題主要考查核外電子排布式、等電子體原理、分子間作用力、雜化軌道、共價鍵類型、分子的平面構(gòu)型。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮： 環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點（）密度（g-cm-3，200C）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的H0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 。蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151-156的餾分；b 過濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。上述操作的正確順序是 （填字母）。上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需 。在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。（3）利用核