弱電解質(zhì)的電離4.doc

航帆教育隨堂知識(shí)題庫高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解綜合訓(xùn)練題一、選擇題（每小題4分，共60分）1、水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值是 （A）110-14 （B）55.6107 （C）107 （D）55.62、下列溶液一定是堿性的是（ ）ApH = 8的溶液 Bc(OH)110-7mol/L C溶液中含有OH D溶液中c(OH)c(H)3已知某溫度下，Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是 AHCN BHF CCH3COOH DHNO240.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 （ ）A. 加入少量鹽酸 B. 加水 C. 加KOH固體 D. 加熱5在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是 A. 加熱 B. 加少量水 C. 加少量鹽酸 D. 加少量醋酸鈉晶體6將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為： A40mL 水 B10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 C50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 D100mL 0.01mol/L鹽酸7下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 （ ）檢查滴定管是否漏水 用蒸餾水洗滌玻璃儀器 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤洗盛待測(cè)液的滴定管 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） 取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 8 為了使Na2S溶液中Na+/S2-的比值變小，可加入的物質(zhì)是 （ ）A、適量鹽酸 B、適量NaOH溶液 C、適量KOH溶液 D、適量KHS溶液9物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分別為8、9、10，則這種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（ ）A. HXHYHZ B. HXHZHY C. HZHYHX D. HY HXHZ10在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 （B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 （D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液11、常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是 （ ） A0.1 molL1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn) BpH=6的醋酸用水稀釋100倍 CpH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍 D0.1 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液150 mL完全反應(yīng)12、對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說法不可能是氧化還原反應(yīng) 一般都是可逆反應(yīng) 只是復(fù)分解反應(yīng) 有可能是置換反應(yīng) 不可能有分子參加，正確的是( )。A B只有 C D13下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是( )。ANa+、MnO4-、K+、NO3- SO32- BNa+、S2-、SO32-、H+、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+ 、Cl DHCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-14、下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是( )。AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。 A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO B硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O C用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O + SO2 = NH+ HSO D硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH二、填空題（本題包括 3小題，共24分）16、下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性（12分）K 2CO3 , 溶液呈 性;Na2SO4 , 溶液呈 性;CuCl2 , 溶液呈 性。17（4分）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4 、CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl，pH 由大到小的順序?yàn)?18、（8分）已知，向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水過量時(shí)，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請(qǐng)各選用1種試劑，將它們兩者分開?？晒┻x用的試劑有：A 硫酸 B 鹽酸 C 硝酸 D 氫氧化鈉溶液 E 氨水（填寫時(shí)用字母代號(hào)）請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?離子組選用的試劑（代號(hào)） 沉淀物的化學(xué)式保留在溶液中的離子Zn2+和Al3+Zn2+和Mg2+Zn2+和Ba2+Fe3+和Al3+三計(jì)算題（本題包括 2小題，共16分）19、常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知ab12，酸堿溶液混合pH=7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系。（4分 ） 20、已知在室溫時(shí)，Mg (OH)2的溶度積Ksp=5.61012mol3L3，求室溫下Mg (OH)2飽和溶液中Mg 2+和OH-的物質(zhì)的量濃度（12分）參考答案http:/www.DearEDU.com一、 選擇題1B 2。 D 3。B 4。C 5。A 6。B 7。B 8。CD 9。A 10。D 11。D 12。B 13。C 14。C 15。D二、 填空題16略17Ba(OH)