蘇教版必修1 專題1第3單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 課件（46張）.ppt

化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 一 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 1803年 英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說 他認為原子是化學(xué)變化中不可再分的實心球體 原子是一個平均分布著正電荷的粒子 其中鑲嵌著許多電子 中和了電荷 從而形成了中性原子 根據(jù) 粒子散射實驗 盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型 原子由原子核和電子構(gòu)成 電子在核周圍做高速運動 就像行星圍繞太陽運轉(zhuǎn)一樣 1913年 丹麥物理學(xué)家玻爾提出的原子結(jié)構(gòu)模型 他認為核外電子是分層排布的 丹麥物理學(xué)家玻爾 一 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 道爾頓原子模型 1803年 原子是實心球 葡萄干面包式 原子結(jié)構(gòu)模型 帶核的原子結(jié)構(gòu)模型 分層模型 電子云模型 1 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 二 原子的構(gòu)成 決定元素的種類 1 質(zhì)子數(shù) 2 中子數(shù) 決定元素的化學(xué)性質(zhì) 3 電子數(shù)特別是最外層電子數(shù) 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 每個原子只有一個原子核 1個質(zhì)子帶一個單位正電荷 1個電子帶一個單位負電荷 中子不顯電性 原子為什么顯電中性 原子核內(nèi)的 質(zhì)子數(shù) 原子核外的 電子數(shù) 思考 二 原子的構(gòu)成 質(zhì)子 中子 電子的電性和電量怎樣 1 電性關(guān)系式 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 2 構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系 二 原子的構(gòu)成 核電荷數(shù) 元素的原子序數(shù) 比較al al3 的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 13 13 13 10 已知一個質(zhì)子的實際質(zhì)量為1 673 10 27kg 一個中子的實際質(zhì)量為1 675 10 27kg 一個電子的實際質(zhì)量為9 109 10 31kg 一個12c原子的實際質(zhì)量的1 12為1 661 10 27kg 求質(zhì)子 中子 電子的相對質(zhì)量 1 007 1 1 008 1 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 小結(jié) 1 1836 0 00054 問題解決 p31 9 11 19 23 13 27 如果忽略電子的質(zhì)量 將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來 所得的數(shù)值 我們稱之為質(zhì)量數(shù) a 原子的相對原子質(zhì)量 m 原子 m c 12 m 質(zhì)子 m 中子 m 電子 m c 12 m 質(zhì)子 m 中子 m c 12 z m 一個質(zhì)子 n m 一個中子 m c 12 z n a 二 原子的構(gòu)成 1 電性關(guān)系式 質(zhì)量數(shù) a 質(zhì)子數(shù) z 中子數(shù) n 2 質(zhì)量關(guān)系式 2 構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系 原子的相對原子質(zhì)量 三 原子的表示 ne原子的核外電子分層排布示意圖 ne ar h o mg 幾種原子的核外電子分層排布示意圖 119號元素原子的核外電子分層排布示意圖 10 第1層 第2層 2 8 電子離核越遠 能量也就越高 1 原子結(jié)構(gòu)示意圖 三 原子的表示 為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu) 人們就創(chuàng)造了 原子結(jié)構(gòu)示意圖 這種特殊的圖形 核電荷數(shù)為1 20的元素原子核外電子層排布 1 原子結(jié)構(gòu)示意圖 三 原子的表示 2 原子符號 元素符號 如 碳 12 12c 12c 6 或 6個質(zhì)子6個中子的碳原子 碳 13 13c 13c 6 或 6個質(zhì)子7個中子的碳原子 碳 14 14c 14c 6 或 6個質(zhì)子8個中子的碳原子 a b c d e各代表什么 a 代表質(zhì)量數(shù) b 代表核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) c 代表離子所帶的電荷數(shù)d 代表化合價e 代表原子個數(shù) 新舊聯(lián)系 陽離子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 電荷數(shù)陰離子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 電荷數(shù) 如 mg2 的質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 如 f 的質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 1 電性關(guān)系式 12 10 9 10 質(zhì)量數(shù) a 質(zhì)子數(shù) z 中子數(shù) n 2 質(zhì)量關(guān)系式 四 構(gòu)成離子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系 a x a x n oh xn a s2 12 11 16 16 18 11 9 10 1 1 1 1 0 23 x 有的原子核內(nèi)沒有中子 1 arn 離子核內(nèi)有x個中子 則rn 離子核外的電子數(shù)為 2 arn 離子核內(nèi)有x個中子 則mgrn 離子核外的電子數(shù)為 1 元素 具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱 氕 pie 氘 dao 氚 chuan 五 元素 核素 同位素 h d t 氫 重氫 超重氫 例1 例2 例3 例4 氫元素h 氯元素cl 氧元素o 碳元素c 1 元素 2 核素 具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子 5 元素 核素 同位素 原子的別名 例1 例2 例3 例4 3 同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素 兩同兩不同 例1 a 特點 兩同 兩不同 質(zhì)子數(shù)相同 元素符號相同 中子數(shù)不同 質(zhì)量數(shù)不同 同位素的物理性質(zhì)不完全相同 同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 b 性質(zhì) 1 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 二 原子的構(gòu)成 1 質(zhì)子數(shù) 決定元素的種類 2 中子數(shù) 3 電子數(shù)特別是最外層電子數(shù) 決定元素的化學(xué)性質(zhì) 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 每個原子只有一個原子核 決定同種元素的不同種原子 元素有 種 上述的粒子中有 種核素 其中互為同位素的有 總共可以組成 種氫分子 種水分子 1h 12c 16o 2h 1 6 8 1 8 1 8 6 17o 3h 18o 14c 8 3 18 6 六 相對原子質(zhì)量 1 是各種天然同位素的加權(quán)平均值 1 原子的相對原子質(zhì)量 2 元素的相對原子質(zhì)量 ar cl 34 969 75 77 36 966 24 23 2 元素周期表中內(nèi)最下面的數(shù)字為 3 使用 時取整數(shù) 除了cl外 35 5 a 核外有13個電子b 核內(nèi)有6個質(zhì)子 核外有7個電子c 質(zhì)量數(shù)為13 質(zhì)子數(shù)為6 核外有7個電子d 質(zhì)量數(shù)為13 質(zhì)子數(shù)為6 核內(nèi)有7個中子 00全國高考題 d 1 課堂練習(xí) 2 據(jù)報道 上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤 該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 a 72b 19c 53d 125 b 3 某二價陰離子 核外有18個電子 質(zhì)量數(shù)為32 則其中子數(shù)為 a 12b 14c 16d 18 c 課堂練習(xí) 4 和na 具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 a nh4 b f c h2od nh3 5 某粒子用表示 下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是 a 所含質(zhì)子數(shù) a nb 所含中子數(shù) a zc 所含電子數(shù) z nd 質(zhì)量數(shù) z a a b 6 已知r2 的核內(nèi)有x個中子 r的質(zhì)量數(shù)為a 則mgr2 含有電子的物質(zhì)的量為 a m a x ab a x 2 amc m a x 2 ad m a x 2 a d 6 今有az與a 1z兩種微粒 下列敘述正確的是 a 質(zhì)子數(shù)一定相同 質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同b 化學(xué)性質(zhì)幾乎相同c 兩中微粒一定都有質(zhì)子 中子 電子構(gòu)成d 核電荷核 核外電子數(shù)一定相同 a x x 原子的構(gòu)成是本節(jié)重點 我們需要掌握的關(guān)系式 小結(jié) 電性關(guān)系 質(zhì)量關(guān)系 質(zhì)量數(shù) a 質(zhì)子數(shù) z 中子數(shù) n 元素 核素 同位素 原子 核電荷數(shù) z 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子 核電荷數(shù) z 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù) z 核外電子數(shù) 電荷數(shù)陰離子 核電荷數(shù) z 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù) z 核外電子數(shù) 電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類 即同位素 氧化鎂的形成 鈉離子na 氯離子cl nacl 2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 1 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層為8e 的結(jié)構(gòu) he除外 如he ne等 2 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層不為8e 的結(jié)構(gòu) 如 na mg al 最外層e 4時 容易失去e 最外層e 4時 容易得到e 特點 如 n o f 原子既不容易失去e 又不容易得到e 討論完成下表 少于4 易失電子 不穩(wěn)定 較活潑 多于4 不穩(wěn)定 易得電子 較活潑 2或8 穩(wěn)定 不易得失 較穩(wěn)定 三類不同元素的原子結(jié)構(gòu)特點與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 結(jié)論 元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切 元素原子的最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì) 小結(jié) 1 活潑金屬元素的原子容易失去最外層上的電子變?yōu)閹д姾傻年栯x子 陽離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子的數(shù)目 mg mg2 失去2個電子 帶2個單位正電荷 2 活潑非金屬元素的原子容易得到電子變?yōu)閹ж撾姾傻年庪x子 陰離子所帶負電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目 o o2 得到2個電子 帶2個單位負電荷 結(jié)論 1 活潑金屬元素的原子容易失去最外層上的電子變?yōu)閹д姾傻年栯x子 陽離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子的數(shù)目 m mn 失去n個電子 帶n個單位正電荷 2 活潑非金屬元素的原子容易得到電子變?yōu)閹ж撾姾傻年庪x子 陰離子所帶負電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目 r rm 得到m個電子 帶m個單位負電荷 問題解決 1 1 失1 2 失2 2 得2 7 得1 金屬元素的化合價 最外層電子數(shù) 非金屬元素的化合價 8 最外層電子數(shù) 元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目 失為正 得為負 元素化合價與元素原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 a b c c 課堂檢測 1 用下面的結(jié)構(gòu)示意圖的字母填空 1 具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 2 屬于金屬原子的是 3 屬于非金屬原子的是 4 屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是 課堂檢測 2 19世紀末 人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密 最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是 a 法國的拉瓦錫b 瑞典的舍勒c 英國的道爾頓d 英國的湯姆生 3 鈉 鎂 鋁等活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)時容易 氧 氟 氯等活潑非金屬與活潑金屬反應(yīng)時容易 在化學(xué)變化過程中 不發(fā)生變化 但原子的 可能會發(fā)生變化 d 失