2014年山東高考理綜化學(xué)試題含答案WORD.doc

2014年山東高考理綜化學(xué)試題含答案WORD7下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl為取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、由油脂得到甘油，屬于酯類的水解反應(yīng)。由淀粉得到葡萄糖，屬于糖類的水解反應(yīng)，B正確；C、Zn+Cu2+=Zn2+Cu的單質(zhì)Zn化合價(jià)升高，被氧化，C錯(cuò)誤；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑，D錯(cuò)誤。8根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 CCl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D與得電子能力相同【答案】D【解析】A、同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A錯(cuò)誤（沒(méi)有指明是最高價(jià)）；B、核外電子排布相同的微粒可以是分子、原子或者離子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四種微粒核外電子排布相同，但是他們的化學(xué)性質(zhì)差別較大，B錯(cuò)誤；C、Cl、S2、Ca2+、K+四種微粒核外電子排布相同，隨著核電荷數(shù)增大，微粒半徑逐漸較小，所以S2 Cl K+ Ca2+、C錯(cuò)誤；D、與屬于同位素，都屬于Cl元素，得點(diǎn)子能力相同，D正確。9等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是 AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 【答案】A【解析】放出NO的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，只有+2價(jià)的鐵元素才能與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且+2價(jià)鐵元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2價(jià)鐵元素含量最高，答案選A。10下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是 A配制溶液 B中和滴定C制備乙酸乙酯 D制取收集干燥氨氣【答案】C【解析】A、該裝置圖代表配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容過(guò)程，定容過(guò)程中要用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖中的信息可知，該實(shí)驗(yàn)使用酸標(biāo)液滴定堿待測(cè)液，所以酸標(biāo)液應(yīng)為酸式滴定管盛放，而圖中的是堿式滴定管，B錯(cuò)誤；C、制備乙酸乙酯需要加熱，且要用飽和的Na2CO3溶液來(lái)處理產(chǎn)品，C正確；D、因?yàn)镹H3的密度比空氣小，且易和空氣形成對(duì)流，所以在收集NH3時(shí)要把導(dǎo)氣管的末端深入到試管底部，且在管口放置一團(tuán)棉花，D錯(cuò)誤。11蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是 A蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種 B1mol蘋(píng)果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng) C1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2 DHOOCCH2CH(OH)COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】A、蘋(píng)果酸中含有羧基（-COOH）和羥基（-OH），二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；B、1mol蘋(píng)果酸中含有2mol羧基（-COOH），所以只能和2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，羥基（-OH）不和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、羧基（-COOH）和羥基（-OH）都能和活潑金屬Na發(fā)生反應(yīng)，所以1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1.5mol H2，C錯(cuò)誤；D、HOOCCH2CH(OH)COOH與互為同一種物質(zhì)，D錯(cuò)誤。12下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 A無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42【答案】C【解析】A、Al3+ 和S2-能發(fā)生雙水解反應(yīng)（2Al3+ +3S2 +6H2O=2Al(OH)3+3H2S）而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、在酸性條件下，ClO具有較強(qiáng)的氧化性，能把I氧化而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)可以大量共存；D、中性溶液中，F(xiàn)e3+能發(fā)生水解反應(yīng)（Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H+）生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D錯(cuò)誤。13已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中 A水的電離程度始終增大 Bc（NH4+）/ c（NH3H2O）先增大再減小 Cc（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變 D當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c (NH4+)= c (CH3COO)【答案】D【解析】A、醋酸電離：CH3COOH CH3COO+H+，一水合氨電離：NH3H2O NH4+OH，H2O的電離：H2O H+ OH，所以開(kāi)始滴加氨水時(shí)，水的電離程度增大（中和了醋酸電離出的H+），當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)后，再滴加氨水，會(huì)抑制水的電離，使其電離程度減小，A錯(cuò)誤；B、NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=，所以=。溫度不變，Kb不變，但隨著氨水的不斷滴加，逐漸增大，所以始終減小，B錯(cuò)誤；C、隨著氨水的不斷滴加，溶液的體積增大，c（CH3COOH）與c（CH3COO）之和逐漸減小，C錯(cuò)誤；D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，CH3COOH和NH3H2O恰好完全反應(yīng)。因?yàn)槎叩碾婋x常數(shù)相等，所以CH3COONH4呈中性，根據(jù)電荷守恒可知c (NH4+)= c (CH3COO)，D正確。29（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“；不變；升高溫度 （3）c(NO3) c(NO2-) c(CH3COO)；b、c 【解析】（1）（I）2（II）即可得到4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），所以平衡常數(shù)K=； （2）ClNO的濃度變化c（ClNO）=7.510-2molL，所以ClNO的物質(zhì)的量變化n（ClNO）=0.15mol，所以Cl2的物質(zhì)的量變化率n（Cl2）=0.075mol，則平衡后n（Cl2）=0.1mol-0.075mol=0.025mol；轉(zhuǎn)化的n（NO）=0.15mol，則NO的轉(zhuǎn)化率1=75%；其他條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，則反應(yīng)（II）的壓強(qiáng)大于反應(yīng)（I）的壓強(qiáng)，則平衡有利于向正方向移動(dòng)，所以平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率21；因?yàn)闇囟炔蛔?，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變；因?yàn)榉磻?yīng)（II）的H c（NO2-）c（CH3COO）; 因?yàn)镃H3COO的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。 a向溶液A中加適量水 （使A的PH減?。琤向溶液A中加適量NaOH（使A的PH增大），c向溶液B中加適量水（使B的PH減小），d.向溶液B中加適量NaOH （使B的PH增大），只有bc滿足題意。30（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。（2）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有 。 aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg 取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象， （填“能”或“不能”）說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是 （用離子方程式說(shuō)明）。 【答案】（1）負(fù) 4Al2Cl7+3=Al+7AlCl4 H2 （2）3 （3） b、d 不能 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+ Fe=3Fe2+（或只寫(xiě)Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+）【解析】（1）在鋼制品上電鍍鋁時(shí)，即鋼制品為鍍件，電鍍時(shí)作為陰極（與電源的負(fù)極相連）；在電鍍時(shí)，陰極生成Al單質(zhì)，所以電極反應(yīng)為4Al2Cl7+3=Al+7AlCl4；電鍍時(shí)若用AlCl3作為電解液，則由水電離出的H+也能在陰極放點(diǎn)生成H2；（2）用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H2。根據(jù)H2與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系：H22，所以H2的物質(zhì)的量是3mol。（3）鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，并且它是一個(gè)放熱反應(yīng)其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑，所以答案選bd；H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，鋁熱反應(yīng)生成的Fe可將Fe3+還原為Fe2+，所以不能說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3。31（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。 a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液 實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 。已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有 。 a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 【答案】（20分）（1）液柱高度保持不變 ；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1 （3）c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分） 溶液變澄清（或混濁消失）；a、d（4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分）【解析】（1）裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則說(shuō)明裝置氣密性良好；D瓶的作用相當(dāng)于安全瓶，防止E瓶中的溶液倒吸；裝置E放在最后應(yīng)該起到尾氣處理的作用，因?yàn)槲矚庵泻蠸O2、H2S等酸性有害氣體，所以用堿性溶液（比如NaOH溶液、KOH溶液等）來(lái)吸收；（2）根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）、2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）、S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），可以得出如下關(guān)系式： 2Na2S 2H2S 3S 3Na2SO3，2mol Na2S完全反應(yīng)生成2mol Na2SO3，所以還需要另外加入1mol Na2SO3，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1；（3）要觀察觀察SO2的生成速率，第一不能吸收或溶解SO2，第二不能和SO2發(fā)生反應(yīng)，a蒸餾水（SO2易溶于水），b飽和Na2SO3溶液（與SO2發(fā)生反應(yīng)），c飽和NaHSO3溶液（溶解度較小且不發(fā)生反應(yīng)）d飽和NaHCO3溶液（與SO2發(fā)生反應(yīng)），所以答案選c；SO2是由70%H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取，所以為了SO2使緩慢進(jìn)行燒瓶C，采取的操作是控制滴加硫酸的速度；可以直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿和試管，墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯和錐形瓶。（4）樣品中加入鹽酸，Na2S2O3與稀鹽酸反應(yīng)（Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O），靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)?！具x做部分】32（12分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】 工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：加熱 沸騰 母液I KCl(s) 母液II 固體A 母液III 固體A 反應(yīng)器 過(guò)濾 堿液調(diào)PH=4 冷卻 結(jié)晶 蒸發(fā) 濃縮 冷卻 結(jié)晶 Na2Cr2O7母液 K2Cr2O7 （1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為_(kāi)，通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)PH的目的是_。（3）固體A主要為_(kāi)（填化學(xué)式），固體B主要為_(kāi)（填化學(xué)式）。（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液_（填“I”“II”或“III”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。 【答案】（12分） （1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl； 低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小。（合理即得分） （2）除去Fe3+ （3）NaCl；K2Cr2O7 （4）II【解析】（1）根據(jù)流程圖可知，生成K2Cr2O7是在Na2Cr2O7母液加入KCl(s) 后，所以反應(yīng)的方程式為 Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；從溶解度曲線可以看出，低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小，從而析出大量晶體； （2）調(diào)節(jié)PH的目的是使母液中的雜質(zhì)（Fe3+）變成氫氧化鐵沉淀而除去；（3）根據(jù)溶解度的大小，高溫濃縮時(shí)，NaCl析出，所以固體A主要為NaCl；冷卻結(jié)晶時(shí)，K2Cr2O7析出，所以固體B主要為K2Cr2O7；（4）用熱水洗滌固體NaCl，洗滌液中含有NaCl，所以洗滌液轉(zhuǎn)移到母液II中，既能提高產(chǎn)率又能使能耗最低。33（12分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙） 圖甲 石墨烯結(jié)構(gòu) 圖乙 氧化石墨烯結(jié)構(gòu) （1）圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)。 （2）圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是_，該C與相鄰C形成的鍵角_（填“”“”或“=”）圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，則氧化石墨烯可與H2O形成氫鍵的原子有_（填元素符號(hào)）。（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)，該材料的化學(xué)式為_(kāi)。圖丙 【答案】（1） 3 （2）sp3； （3）O、H （4）12；M3C60【解析】（1）由圖可知，甲中，1號(hào)C與相鄰C形成3個(gè)C-C鍵，形成鍵的個(gè)數(shù)為3，故答案為：3；（2）圖乙中，1號(hào)C形成3個(gè)C-C及1個(gè)C-O鍵，C原子以sp3雜化，為四面體構(gòu)型，而石墨烯中的C原子雜化方式均為sp2，為平面結(jié)構(gòu)，則圖乙中C與相鄰C形成的鍵角圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角，故答案為：sp3；、（3）水中的O電負(fù)性較強(qiáng)，吸引電子能力的強(qiáng)，易與氧化石墨烯中的O-H上的H形成氫鍵，氧化石墨烯中O與水中的H形成氫鍵，故答案為：O、H；（4）M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，棱上有12個(gè)M，內(nèi)部有8個(gè)M，其個(gè)數(shù)為12+8=12，C60分子位于頂點(diǎn)和面心，C60分子的個(gè)數(shù)為8+6=4，M原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1，則該材料的化學(xué)式為M3C60，故答案為：12；M3C60。34（12分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】3對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其