蘇教版選修4 專(zhuān)題3第三單元 鹽類(lèi)的水解——鹽類(lèi)水解原理的應(yīng)用 課件（103張）.ppt

鹽類(lèi)水解原理的應(yīng)用 1 抑制鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 配制溶液 如配制fecl3溶液 應(yīng)將fecl3先溶于鹽酸 然后再加水稀釋 加入鹽酸的目的是抑制fe3 的水解 微點(diǎn)撥 加入酸抑制水解時(shí) 不要引入新雜質(zhì) 2 促進(jìn)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 1 制備膠體 向沸騰的水中滴加fecl3飽和溶液 并加熱至出現(xiàn)紅褐色 即制得fe oh 3膠體 2 熱純堿水除油污 純堿水解的離子方程式 去污原理 加熱 的水解 使溶液堿性增強(qiáng) 油脂在堿性溶液中的水解程度 h2o oh 促進(jìn) 增大 3 鹽類(lèi)作凈水劑 典型代表物 可溶性鋁鹽 明礬 硫酸鋁 可溶性鐵鹽 原理 水解生成膠體 膠體有很強(qiáng)的 實(shí)例 明礬水解生成al oh 3膠體 反應(yīng)方程式為 吸附作用 al3 3h2oal oh 3 3h 4 泡沫滅火器 試劑 al2 so4 3溶液和nahco3溶液 原理 al3 和的水解相互促進(jìn) 生成co2氣體和al oh 3沉淀 產(chǎn)生大量泡沫 隔絕可燃物和空氣 反應(yīng)的離子方程式為 al3 3 al oh 3 3co2 微點(diǎn)撥 對(duì)于水解相互促進(jìn)且完全的有關(guān)反應(yīng) 書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)應(yīng)用 和對(duì)應(yīng)的 或 自我小測(cè) 1 思考辨析 1 明礬能夠凈化水是由于生成了氫氧化鋁沉淀 分析 明礬凈化水的原理是明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體 表面積大吸附能力強(qiáng) 因此可以除去水中懸浮物質(zhì)而達(dá)到凈化目的 2 配制fecl2溶液時(shí)常常要在溶液中加入鐵粉 與fe2 的水解有關(guān) 分析 配制fecl2溶液時(shí)常常要在溶液中加入鐵粉 是為了防止亞鐵鹽被氧化 3 飽和小蘇打溶液中 c na c 分析 會(huì)發(fā)生水解 濃度減小 4 蒸干alcl3水溶液后再灼燒 得到的固體物質(zhì)主要是alcl3 分析 易揮發(fā)性酸所生成的鹽在加熱蒸干時(shí)水解趨于完全 故不能得到其晶體 2 明礬 kal so4 2 12h2o 溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是 a c k c al3 b c k c al3 c c h c oh d c al3 c h 解析 選a 明礬溶液中 存在kal so4 2 k al3 2 al3 3h2oal oh 3 3h 溶液顯酸性 則c h c oh 因al3 水解 且水解程度較小 則c k c al3 c h 3 將fecl3溶液蒸干灼燒 最后得到的固體產(chǎn)物是 a 無(wú)水fecl3b fe oh 3c feod fe2o3 解析 選d 加熱有利于水解 fecl3 3h2ofe oh 3 3hcl 在加熱蒸干灼燒條件下 由于hcl具有揮發(fā)性 會(huì)從溶液中揮發(fā)出去 從而使fecl3徹底水解生成fe oh 3 fe oh 3為不溶性堿 受熱易分解 在灼燒條件下完全分解生成fe2o3 4 下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用 不正確的是 a h2o oh 用熱的純堿溶液清洗油污b al3 3h2oal oh 3 3h 明礬凈水c ticl4 x 2 h2o 過(guò)量 tio2 xh2o 4hcl制備tio2納米粉d sncl2 h2osn oh cl hcl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉 解析 選d 純堿溶液中由于的水解溶液呈堿性 加熱時(shí)水解程度增大 溶液中c oh 增大 清洗油污能力增強(qiáng) a正確 明礬溶于水 al3 發(fā)生水解生成al oh 3膠體 能夠吸附水中懸浮物 b正確 ticl4水解生成的tio2 xh2o的直徑在1 100nm之間 所以可以制備納米材料 c正確 d中加入naoh溶液使水解平衡正向移動(dòng)而使sncl2變質(zhì) d錯(cuò)誤 5 實(shí)驗(yàn)室有下列試劑 naoh溶液 水玻璃 na2s溶液 na2co3溶液 nh4cl溶液 澄清的石灰水 濃硫酸 其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 a 和 b 和 c 和 d 和 解析 選b 堿性溶液必須用帶橡膠塞的玻璃瓶來(lái)保存 水玻璃 na2sio3溶液 na2s溶液 na2co3溶液因水解而顯堿性 故也應(yīng)用橡膠塞保存 6 已知草木灰的有效成分為k2co3 下列做法與鹽的水解無(wú)關(guān)的是 a 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鉀溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞b 施肥時(shí) 草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用c 銨態(tài)氮肥的溶液不能盛裝在鐵桶里d 配制fecl2溶液時(shí)常常要在溶液中加入少量鐵粉 解析 選d a項(xiàng) 碳酸鉀溶液水解呈堿性 盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞 b項(xiàng) k2co3水解呈堿性 與銨態(tài)氮肥混合 生成氨氣 使氮肥失效 c項(xiàng) 銨態(tài)氮肥的溶液因的水解而顯酸性 所以一般不能盛裝在鐵桶里 d項(xiàng) 配制fecl2溶液時(shí)常常要在溶液中加入少量鐵粉 是為了防止亞鐵鹽的氧化 沒(méi)有發(fā)生水解 7 常溫下 濃度均為0 1mol l 1的下列溶液中 粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 a 氨水中 c c oh 0 1mol l 1b nh4cl溶液中 c c cl c na2so4溶液中 c na c c oh c h d na2so3溶液中 c na 2c c c h2so3 解析 選c a項(xiàng) 氨水中一水合氨部分電離 另外水還存在電離平衡 則c c c oh c h 正確 d項(xiàng) na2so3溶液中根據(jù)物料守恒可知c na 2c 2c 2c h2so3 錯(cuò)誤 一 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 拓展深化 鹽溶液蒸干灼燒產(chǎn)物的判斷1 只有完全水解產(chǎn)物為易揮發(fā)性酸和難溶于水的沉淀的鹽類(lèi) 加熱蒸干時(shí)水解才趨于完全 得不到其對(duì)應(yīng)的溶質(zhì) 例如 alcl3 fecl3等溶液 其完全水解的產(chǎn)物為al oh 3和hcl以及fe oh 3和hcl 所以加熱蒸干時(shí)得不到其對(duì)應(yīng)的溶質(zhì) 但是如na2co3 nahco3等溶液 其完全水解的產(chǎn)物為h2co3和naoh 所以其加熱蒸干時(shí)仍然可以得到其溶質(zhì) 2 高沸點(diǎn)酸所生成的鹽 加熱蒸干時(shí)可以得到相應(yīng)的晶體 例如 al2 so4 3 cuso4等溶液 典題通關(guān) 典例 2017 杭州高二檢測(cè) 下列有關(guān)問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是 nh4cl與zncl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 用nahco3與al2 so4 3兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 加熱蒸干cucl2溶液得到cu oh 2固體a b c d 解題指南 解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn) 1 正確判斷 弱 離子水解后溶液的酸堿性 2 看是否存在水解相互促進(jìn)的情況 解析 選d nh4cl與zncl2溶液水解均顯酸性 可以除去金屬表面的銹 利用與al3 兩種離子水解相互促進(jìn) 產(chǎn)生二氧化碳 可作滅火劑 草木灰的主要成分為碳酸鉀 水解顯堿性 而銨態(tài)氮肥水解顯酸性 因而不能混合施用 碳酸鈉溶液水解顯堿性 而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉 將瓶塞與瓶口黏合在一塊兒而打不開(kāi) 因此實(shí)驗(yàn) 室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞 cucl2溶液中存在水解平衡 cucl2 2h2ocu oh 2 2hcl 加熱時(shí) hcl揮發(fā)使平衡不斷右移 最終得到cu oh 2固體 延伸探究 1 中能否用na2co3代替nahco3 提示 不能 因nahco3與al2 so4 3發(fā)生一步水解反應(yīng)生成co2 而na2co3則要經(jīng)過(guò)兩步水解反應(yīng)才能生成co2 水解程度與水解速率都減弱 2 中若將cucl2改為cuso4 蒸干后得到的固體是什么 提示 cuso4 因?yàn)閏uso4水解生成的h2so4不揮發(fā) 不能生成cu oh 2 蒸干后得到cuso4 過(guò)關(guān)訓(xùn)練 1 2017 寧波高二檢測(cè) 下列各種情況下一定能大量共存的離子組為 a ph 7的溶液中fe3 cl na b 水電離出的c h 1 10 13mol l 1的溶液中na cl k c ph 1的溶液中 cl mg2 d al3 i ca2 解析 選c a中由于fe3 3h2ofe oh 3 3h 所以有fe3 大量存在的溶液一定顯酸性 b中因?yàn)橛伤婋x出的c h 1 10 13mol l 1 此時(shí)溶液可能顯酸性或堿性 在酸性溶液中不能大量共存 c中因 h2onh3 h2o h mg2 2h2omg oh 2 2h 均使溶液呈酸性 故c合理 d中發(fā)生反應(yīng)al3 3 al oh 3 3co2 2 鍺及其某些化合物是導(dǎo)彈火箭制造中的重要光電材料 工業(yè)上生產(chǎn)鍺的流程如圖所示 已知 geo2與濃鹽酸反應(yīng)生成四氯化鍺 熔點(diǎn)為 51 5 沸點(diǎn)為86 6 四氯化鍺易水解 1 步驟 中濃鹽酸除了作為反應(yīng)物外 還有一個(gè)重要作用是 2 步驟 控制的溫度范圍是 3 寫(xiě)出 反應(yīng)的化學(xué)方程式 4 生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 填化學(xué)式 5 步驟 中產(chǎn)生的so2可以用過(guò)量的堿液吸收 請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式 6 請(qǐng)簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)室中操作a的過(guò)程 解析 步驟 是礦物焙燒生成s ge的氧化物 so2 geo2 根據(jù)已知信息可知geo2與濃鹽酸反應(yīng)生成gecl4 然后蒸餾 水解生成geo2 nh2o 操作a得到濾液和geo2 nh2o 因此是過(guò)濾操作 1 根據(jù)已知信息gecl4易水解 因此濃鹽酸的另一作用是抑制gecl4水解 防止過(guò)早生成geo2 nh2o而造成ge的損失 2 步驟 是蒸餾 因此溫度大于86 6 將gecl4蒸餾出來(lái) 但要防止水被蒸餾出來(lái) 即溫度低于100 3 步驟 是gecl4水解生成geo2 nh2o 反應(yīng)方程式是gecl4 n 2 h2o geo2 nh2o 4hcl 步驟 是氫氣還原geo2 反應(yīng)方程式是geo2 2h2ge 2h2o 4 從步驟 看可循環(huán)的物質(zhì)是鹽酸 5 二氧化硫與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽 so2 2oh h2o 6 操作a是過(guò)濾 而過(guò)濾操作過(guò)程是組裝好過(guò)濾器 將靜置的混合物沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中 靜置 使濾液自然流入燒杯中 答案 1 抑制四氯化鍺水解 2 86 6 100 3 gecl4 n 2 h2o geo2 nh2o 4hclgeo2 2h2ge 2h2o 4 hcl 5 so2 2oh h2o 6 組裝好過(guò)濾器 將靜置后的混合物沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中 靜置 使濾液自然流入燒杯中 補(bǔ)償訓(xùn)練 下列溶液中的離子因水解而不能共存的一組是 a cu2 k oh b ag c al3 cl d na clo i h 解析 選c cu2 與oh 反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀 不能大量共存 a不符合題意 在溶液中ag 與 均反應(yīng)生成沉淀 不能大量共存 b不符合題意 在溶液中al3 與水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀和co2 不能大量共存 c符合題意 clo 能氧化i 而不能大量共存 d不符合題意 二 溶液中離子濃度的大小比較1 分析依據(jù) 電離平衡和水解平衡 電離過(guò)程和水解過(guò)程都是微弱的 如h2co3溶液中 c h2co3 c c 多元弱酸分步電離逐級(jí)減弱 如na2co3溶液中 c c c h2co3 多元弱酸根離子分步水解逐級(jí)減弱 2 離子濃度的定量關(guān)系 1 電荷守恒 溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總濃度等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總濃度 如nahco3溶液中 c na c h c 2c c oh 2 物料守恒 在電解質(zhì)溶液中 某些微?？赡馨l(fā)生變化 但變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒 如0 1mol l 1nahco3溶液中 c na c c c h2co3 0 1mol l 1 3 主要類(lèi)型 1 多元弱酸溶液 多元弱酸分步電離 逐級(jí)減弱 如h3po4溶液中 c h c c c 2 多元弱酸的正鹽溶液 多元弱酸的弱酸根離子分步水解 水解程度逐級(jí)減弱 如在0 1mol l 1na2co3溶液中 c na c c oh c 3 不同溶液中同一離子濃度大小的比較 要看溶液中其他離子對(duì)該離子的影響 如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中 nh4cl ch3coonh4 nh4hso4 c 由大到小的順序?yàn)?4 混合溶液中各離子濃度的比較 要進(jìn)行綜合分析 如電離因素 水解因素等 如在0 1mol l 1nh4cl溶液和0 1mol l 1的氨水混合溶液中 因?yàn)閚h3 h2o電離大于水解 所以各離子濃度大小的順序?yàn)閏 c cl c oh c h 4 解題思路 拓展深化 質(zhì)子守恒在電解質(zhì)溶液中 由于電離 水解等過(guò)程的發(fā)生 往往存在質(zhì)子 h 的得失 但得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù) 如nahco3溶液中 c h2co3 c h c c oh 典題通關(guān) 典例 2017 嘉興高二檢測(cè) 現(xiàn)將0 04mol l 1的酸 a 溶液和0 02mol l 1naoh溶液等體積混合 1 若a為h2s 該溶液呈堿性 則溶液中c na 選填 c hs 得出該結(jié)論的依據(jù)是 2 若a為ch3cooh 該溶液呈酸性 溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是 3 若a為hcl 100 時(shí) kw 1 10 12 將兩種溶液等體積混合 溶液中由水電離出的h 的濃度為 mol l 1 假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和 4 根據(jù)以上信息比較相同條件下 濃度均為0 01mol l 1的 nahs ch3coona nacl溶液中 陰離子的總濃度由大到小的順序?yàn)?填序號(hào) 5 用濃度為0 01mol l 1的naoh溶液滴定相同體積 相同濃度的 稀鹽酸 ch3cooh溶液 h2s溶液 當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r(shí) 消耗naoh溶液的體積分別為a b c 則a b c的大小關(guān)系是 解析 1 混合溶液中由電荷守恒得c na c h c hs c oh 2c s2 因?yàn)樵撊芤撼蕢A性 則c h c hs 2c s2 則c na c hs 2 若a為ch3cooh 則溶液混合后形成等物質(zhì)的量濃度的ch3cooh和ch3coona的混合液 溶液呈酸性 說(shuō)明ch3cooh的電離程度大于ch3coo 的水解程度 離子濃度大小順序?yàn)閏 ch3coo c na c h c oh 3 若a為hcl 兩溶液混合后 c h 0 01mol l 1 100 時(shí)kw 1 10 12 則c oh 1 10 10mol l 1 水電離出的h 等于oh 的物質(zhì)的量 因此水電離出的h 的濃度為1 10 10mol l 1 4 由電荷守恒 中有c na c h c hs c oh 2c s2 c hs c oh c s2 中有c na c h c ch3coo c oh 中有c na c h c cl c oh 且三種溶液中c na 相等 但c h 故四種溶液中陰離子的總濃度由大到小的順序?yàn)?5 堿與三種酸等物質(zhì)的量分別混合 得到的溶液分別呈中性 堿性 堿性 又因酸性 ch3cooh h2s 故三種溶液的ph由大到小的順序?yàn)閚aclb c 答案 1 由電荷守恒得c na c h c hs c oh 2c s2 溶液顯堿性 則c h c hs 2c s2 c hs 2 c ch3coo c na c h c oh 3 1 10 10 4 5 a b c 過(guò)關(guān)訓(xùn)練 1 2017 全國(guó)卷 常溫下將naoh溶液添加到己二酸 h2x 溶液中 混合溶液的ph與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示 下列敘述錯(cuò)誤的是 a ka2 h2x 的數(shù)量級(jí)為10 6b 曲線n表示ph與lg的變化關(guān)系c nahx溶液中c h c oh d 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí) c na c hx c x2 c oh c h 解析 選d 根據(jù)ka1及ka2表達(dá)式的變形 可以得到由二元酸的ka1 ka2可得溶液中 即lg lg 所以m曲線為lg n曲線為lg b項(xiàng)正確 當(dāng)n曲線lg 0時(shí) ph 4 4 由可得ka1 10 4 4 同理可得ka2 10 5 4 a項(xiàng)正確 又因?yàn)閗h1 kw ka1 10 9 6c hx d項(xiàng)錯(cuò)誤 2 2016 天津高考 室溫下 用相同濃度的naoh溶液 分別滴定濃度均為0 1mol l 1的三種酸 ha hb和hd 溶液 滴定曲線如圖所示 下列判斷錯(cuò)誤的是 a 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系 kha khb khdb 滴定至p點(diǎn)時(shí) 溶液中 c b c na c hb c h c oh c ph 7時(shí) 三種溶液中 c a c b c d d 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100 時(shí) 將三種溶液混合后 c ha c hb c hd c oh c h 解題指南 解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn) 1 中和百分?jǐn)?shù)為100 時(shí) 三種酸完全中和 2 由圖象ph大小判斷酸的電離程度 解析 選c 濃度相同的三種酸 ha的ph最小 hd的ph最大 酸性越強(qiáng)電離常數(shù)越大 三種酸的電離常數(shù)ha的最大 hd的最小 a正確 p點(diǎn)時(shí) 中和百分?jǐn)?shù)為50 此時(shí)溶液中含等物質(zhì)的量濃度的hb和nab 由于溶液顯酸性 所以hb電離大于b 的水解 則c b c na c hb c h c oh b正確 ph 7時(shí) 由于三種酸的電離常數(shù)不等 a b d 的水解程度不同 加 入氫氧化鈉的體積不同 雖然三種離子的濃度分別等于鈉離子的濃度 但三種溶液中的鈉離子的濃度不等 則c a c b c d 不等 c錯(cuò)誤 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為100 時(shí) 其中酸ha中的溶質(zhì)是naa 根據(jù)質(zhì)子守恒得 c oh c h c ha 另外兩種酸中存在c oh c h c hb c oh c h c hd 將三種溶液混合有c ha c hb c hd c oh c h d正確 3 2016 浙江10月選考真題 常溫下 用濃度為0 1000mol l 1的naoh溶液分別逐滴加入到20 00ml0 1000mol l 1的hx hy溶液中 ph隨naoh溶液體積的變化如圖 下列說(shuō)法正確的是 a v naoh 0ml時(shí) 兩份溶液中 c x c y b v naoh 10 00ml時(shí) c x c na c hx c h c oh c v naoh 20 00ml時(shí) c oh c h c na c x d ph 7時(shí) 兩份溶液中 c x c na c y 解析 選b v naoh 0ml時(shí) 等物質(zhì)的量濃度兩種酸中hx的ph大 說(shuō)明hx的酸性弱 電離程度小 電離出的陰離子濃度小 所以c y c x a項(xiàng)錯(cuò)誤 v naoh 10 00ml時(shí) 恰好得到等物質(zhì)的量的nax和hx的混合物 而且溶液的ph 4 即顯酸性 說(shuō)明hx的電離程度大于nax的水解程度 可以忽略nax的水解 由于hx會(huì)電離出x 所以c hx 變小 c x 變大 c na 不變 則有c x c na c hx c h c oh b項(xiàng)正確 v naoh 20 00ml時(shí) 恰好反應(yīng)生成nax 由于x 水解而使溶液呈堿性 但是x 的水解程度很小 所以有c na c x c oh c h c項(xiàng)錯(cuò)誤 ph 7時(shí) c oh c h nax和少量hx的混合溶液中的電荷守恒表達(dá)式為c h c na c x c oh 即c na hx c x nay和少量hy的混合溶液中的電荷守恒表達(dá)式為 c y c oh c h c na 即c y c na hy 因?yàn)閔x的酸性弱 則x 的水解程度大 堿性強(qiáng) 則加入的naoh的體積小 即c na hx小 則c y c x d項(xiàng)錯(cuò)誤 補(bǔ)償訓(xùn)練 現(xiàn)有0 4mol l 1ha溶液和0 2mol l 1naoh溶液等體積混合組成的混合溶液 下列有關(guān)推斷正確的是 a 若該溶液中ha的電離能力大于a 的水解能力 則有c na c a c ha c h c oh b 若該溶液中a 的水解能力大于ha的電離能力 則有c a c ha c na c oh c h c 無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性 都有c na c h c a c oh d 無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性 都有c na c a c ha 解析 選c 依題意知 混合溶液中c ha 0 1mol l 1 c naa 0 1mol l 1 a項(xiàng) 若ha的電離能力大于a 的水解能力 hah a 主要 a h2oha oh 次要 則溶液呈酸性 c h c oh 由電荷守恒知 c h c na c oh c a c na c na c ha c h c oh a項(xiàng)錯(cuò)誤 b項(xiàng) ha h a 次要 a h2oha oh 主要 溶液呈堿性 c oh c h 根據(jù)電荷守恒知 c na c a 由于弱酸根離子的水解程度一般都很小 所以 有c ha c na c a c oh c h b項(xiàng)錯(cuò)誤 c項(xiàng) 由溶液組成知 溶液中只存在h na a oh 四種離子 由電荷守恒知 c na c h c oh c a c項(xiàng)正確 d項(xiàng) 根據(jù)物料守恒 c ha c a 2c na d項(xiàng)錯(cuò)誤 奏好 五步曲 順利 比大小 核心素養(yǎng) 知道可以通過(guò)分析 推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征 構(gòu)成要素及其相互關(guān)系 并能多角度 動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問(wèn)題 離子濃度的大小比較是考試中重要的題型 順利解決此類(lèi)問(wèn)題是提分的關(guān)鍵 五步曲 法是解決此類(lèi)問(wèn)題的技巧 下面以 25 時(shí) 將ph 11的naoh溶液與ph 3的ch3cooh溶液等體積混合 為例 分析離子濃度大小的過(guò)程 1 第1步 定溶質(zhì) 不論溶液中加入了幾種物質(zhì) 只需找出最終溶液中的溶質(zhì)即可 此題中ph 11的naoh溶液的濃度為0 001mol l 1 而ph 3的ch3cooh溶液的濃度大于0 001mol l 1 所以二者等體積混合發(fā)生反應(yīng)后 ch3cooh有剩余 則最終溶液中的溶質(zhì)為ch3coona和ch3cooh 2 第2步 寫(xiě)平衡 寫(xiě)出所有的平衡關(guān)系 最好是先寫(xiě)電離平衡 再寫(xiě)水解平衡 這樣就容易找出溶液中存在的所有微粒 電離平衡 ch3coohch3coo h h2oh oh 水解平衡 ch3coo h2och3cooh oh 3 第3步 分強(qiáng)弱 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離 弱電解質(zhì)的電離及水解可以根據(jù) 兩主 兩小 來(lái)判斷 兩主 1 多元弱酸的電離以第一步為主 多元弱酸鹽的水解以第一步為主 2 弱電解質(zhì)與其鹽共存時(shí)以電離為主 水解為輔 兩小 1 弱電解質(zhì)的電離程度很小 2 弱電解質(zhì)形成的鹽的水解程度很小 由此可知 上述電離平衡和水解平衡中 以ch3cooh的電離平衡為主 4 第4步 比大小 根據(jù)第三步把溶液中的微粒進(jìn)行分組 第一組 ch3coo na ch3cooh 第二組 h oh 其濃度要比第一組中微粒的濃度小很多 根據(jù)以上的強(qiáng)弱關(guān)系以及 兩主 兩小 可得出 c ch3coo c na c ch3cooh c h c oh 5 第5步 列關(guān)系 主要是電荷守恒與物料守恒這兩種等式關(guān)系 在溶質(zhì)只有一種的情況下還可能涉及質(zhì)子守恒 此時(shí)要學(xué)會(huì)使用判斷小技巧 方程式中有分子存在時(shí)一般考慮物料守恒 只有離子存在時(shí)一般考慮電荷守恒 先看電荷守恒