蘇教版選修4 專題3第三單元 鹽類的水解（第2課時） 學(xué)案.doc

第三單元 鹽類的水解第二課時影響鹽類水解的因素學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握影響鹽類水解平衡移動的外界因素以及水解程度的變化。2了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。3了解鹽類水解在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中的應(yīng)用。知識梳理知識點一 1內(nèi)因鹽本身的性質(zhì)(1)探究弱電解質(zhì)的電離常數(shù)與相應(yīng)鹽水解程度的關(guān)系實例：已知hclo、ch3cooh、hno2的電離常數(shù)分別為k1、k2、k3，且k1k2 。一般情況：對于強堿弱酸鹽ma，ah2ohaoh，ha的酸性越弱，ka越 ，ha越 電離，則ma越 水解。(2)規(guī)律2外因(1)溫度規(guī)律：升高溫度，鹽類水解程度 ；原因：鹽類的水解反應(yīng)h 0。(2)濃度規(guī)律：加水稀釋，鹽類水解程度 。(3)溶液的酸堿性加入h，可促進(jìn) 的水解，抑制 的水解；加入oh，可促進(jìn) 的水解，抑制 的水解。(4)相關(guān)離子如na2co3溶液中加入cacl2或bacl2溶液，由于co與ca2或ba2反應(yīng)，導(dǎo)致co的水解平衡左移。(5)實例：當(dāng)改變下列條件時，對氯化鐵水解平衡的影響情況見下表：影響因素平衡移動方向n(h)c(h)ph水解程度現(xiàn)象升溫 移增大增大 增大顏色變 加fecl3固體 移增大增大 減小顏色變 通hcl氣體 移增大增大 減小顏色變 加水稀釋 移增大減小 增大顏色變 加mgo 移減小減小 增大生成 加nahco3固體 移減小減小 增大生成 ，有 生成加少量naoh 移減小減小 增大生成 特別提醒水解平衡正移，但鹽的離子濃度卻不一定增大，如加水稀釋，鹽溶液的離子濃度減小。知識點二 鹽類水解的應(yīng)用1鹽溶液的配制和保存配制fecl3溶液時，常將fecl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋，通過增加溶液中的h濃度， 。2鹽類作凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為al33h2o 。3熱堿水去油污純堿水解的離子方程式為coh2ohcooh。加熱 co的水解，溶液堿性 ，去污能力增強。4制備膠體向沸水中滴加fecl3飽和溶液，并加熱至沸騰以 ，從而制備fe(oh)3膠體。5泡沫滅火器原理al2(so4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生co2氣體和al(oh)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。離子方程式為 。鹽類水解的應(yīng)用歸納1判斷鹽溶液的酸堿性(1)多元弱酸的強堿鹽的堿性：正鹽 酸式鹽：如0.1 moll1的na2co3和nahco3溶液的堿性：na2co3nahco3。(2)根據(jù)“誰強顯誰性，兩強顯中性”判斷。如0.1 moll1的nacl，na2co3，alcl3溶液ph大?。?。2鹽溶液的配制與貯存配制sncl2溶液時加入一定量鹽酸抑制水解；配制cuso4溶液時加入少量稀硫酸，抑制銅離子水解。3制備無水鹽有些鹽(如al2s3)遇水即水解，無法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取(干法制取)；還有些鹽(如fecl3、alcl3)必須在蒸發(fā)過程中不斷通入 氣體，以抑制陽離子的水解，才能得到其固體。4合理施用化肥普鈣ca(h2po4)2、銨態(tài)氮肥不能與草木灰(k2co3)混用。因為ca(h2po4)2、銨態(tài)氮肥顯 性，k2co3水解顯 性，若混用，相互促進(jìn)，易造成肥效降低。5除雜如采用加熱的方法來促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。例如，不純的kno3溶液中常含有雜質(zhì)fe3，可用 的方法來除去kno3溶液中所含的fe3。6某些較活潑的金屬與強酸弱堿鹽溶液反應(yīng)把mg粉放入nh4cl溶液中可產(chǎn)生h2，mg2nh2h2o 。7判斷溶液中離子能否共存(1)在水溶液中離子的水解若相互促進(jìn)程度較小，則可以大量共存，如nh和ch3coo、co等。(2)在水溶液中離子的水解若相互促進(jìn)的程度很大、很徹底，則不能大量共存，如al3與hco在溶液中不能共存，因發(fā)生反應(yīng) ，這類離子組合常見的有：(3)fe3與s2、hs因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存。8判斷鹽溶液蒸干并灼燒后的產(chǎn)物如alcl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為 。9制備膠體利用fe3水解制備 。10泡沫滅火器原理al33hco=al(oh)33co2。11凈水原理可溶性鋁鹽、鐵鹽均可用于凈水。課堂鞏固1向三份0.1 moll1 ch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固體(忽略溶液體積變化)，則ch3coo濃度的變化依次為()a減小、增大、減小b增大、減小、減小c減小、增大、增大 d增大、減小、增大2室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70 ，其結(jié)果是()a溶液中c(co)增大b水的電離程度不變ckw(水的離子積)將變小d溶液的堿性增強3下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解反應(yīng)無關(guān)的是()a實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞b泡沫滅火器中含有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將二者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫c廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污d可利用碳酸鈉與醋酸反應(yīng)制取少量二氧化碳4為了除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是()a氨水bnaohcna2co3 dmgco35下列說法正確的是()aalcl3溶液和al2(so4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同b配制fecl3溶液時，將fecl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度cna2co3溶液不可保存在帶磨口塞的玻璃瓶中d泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁6下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是()acoh2ohcooh熱的純堿溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h明礬凈水cticl4(x2)h2o(過量) tio2xh2o4hcl用ticl4制備tio2dsncl2h2osn(oh)clhcl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉725 時，在濃度為1 moll1的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中，測其c(nh)分別為a、b、c(單位：moll1)。下列判斷正確的是()aabc babccacb dcab8(1)升高溫度，使鹽類的水解平衡向_移動，即升高溫度_鹽類的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)。(2)鹽溶液的濃度越小，鹽就越_水解，即加水_鹽類的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)。(3)向ch3coona溶液中加入naoh溶液，則平衡向_移動，即加堿能_強堿弱酸鹽的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)。(4)向nh4cl溶液中加入ch3coonh4晶體，水解平衡向_移動。(5)(nh4)2so4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(6)ba(hco3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(7)na2so3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。9(1)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：_。把fecl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。(2)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：_。(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)： _。(4)為了除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加熱攪拌的條件下加入mgco3固體，過濾后再加入足量鹽酸。mgco3固體能除去fe3的原因是_。參考答案知識梳理知識點一 1(1) 增大 減弱 減弱 naclo ch3coona nano2 小 難 易 (2)堿 酸2(1)增大 (2)增大(3)陰離子 陽離子 陽離子 陰離子 (5) 右減小深右減小深左減小淺右增大淺右增大紅褐色沉淀右增大紅褐色沉淀 氣體右增大紅褐色沉淀知識點二 鹽類水解的應(yīng)用1抑制fe3的水解2 al(oh)3(膠體)3h3促進(jìn) 增強 4促進(jìn)fe3的水解5 al33hco=al(oh)33co2鹽類水解的應(yīng)用歸納1(1) (2) 3 hcl 4酸 堿 5加熱6 2nh3h2oh2mg27(2) al33hco=al(oh)33co28al2o39fe(oh)3膠體課堂鞏固1a解析： nh、fe3水解使溶液呈酸性，對ch3coo的水解有促進(jìn)作用，而so水解對ch3coo的水解有抑制作用，故在ch3coona溶液中加入nh4no3、fecl3固體時ch3coo的濃度減小，加入na2so3固體時ch3coo的濃度增大。2d解析：對于水解平衡coh2ohcooh，升高溫度，平衡右移，c(co)減小，水的電離程度增大，kw變大，溶液的堿性增強。3d解析：a項，na2co3水解使溶液顯堿性，na2co3溶液中的naoh與玻璃中的sio2作用生成具有黏性的na2sio3；b項，nahco3與al2(so4)3相互促進(jìn)水解：al33hco= al(oh)33co2；c項，co水解后溶液顯堿性，能夠除去油污；d項與鹽類的水解無關(guān)。4d解析：加入氨水或naoh或na2co3時，均能引入雜質(zhì)離子nh或na，不符合題意；因為原溶液中fe3水解：fe33h2ofe(oh)33h，當(dāng)加入mgco3后，有mgco32h=mg2co2h2o反應(yīng)發(fā)生，消耗了h，使水解平衡右移，生成的fe(oh)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，最后可將fe3除去。5c解析： a項，alcl3與al2(so4)3水解方程式分別為alcl33h2oal(oh)33hcl，al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，加熱，促進(jìn)水解，由于鹽酸為揮發(fā)性酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，故前者最終產(chǎn)物為al2o3，后者最終產(chǎn)物為al2(so4)3，錯誤；b項，將fecl3固體溶解在硫酸中，會引入雜質(zhì)so，應(yīng)溶解在鹽酸中，錯誤；c項，na2co3溶液水解顯堿性，能和玻璃中的sio2反應(yīng)生成具有粘性的na2sio3，導(dǎo)致瓶塞打不開，正確；d項，為了加快產(chǎn)生co2的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是nahco3和al2(so4)3，錯誤。6d解析：a項，加熱使平衡向右移動，溶液堿性增強，有利于除油污；d項，根據(jù)平衡移動原理可知，向溶液中加入氫氧化鈉，平衡向氯化亞錫水解的方向移動，錯誤。7d解析：三種溶液中都存在水解平衡：nhh2onh3h2oh，對于(nh4)2co3來說，因cohhco，而使上述平衡向右移動，促進(jìn)了nh的水解；對于(nh4)2fe(so4)2來說，fe22h2ofe(oh)22h，c(h)增大，抑制nh的水解。8(1)正反應(yīng)方向促進(jìn)(2)容易促進(jìn)(3)逆反應(yīng)方向抑制(4)正反應(yīng)方向(5)(nh4)2so4溶液中雖然nh水解生成nh3h2o，但由于生成的h2so4為不揮發(fā)性強酸，隨h2so4濃度增大，將再與nh3h2o反應(yīng)生成(nh4)2so4(6)baco3由于在溶液中ba(hco3)2分解生成baco3、co2和h2o，隨著濃縮的不斷進(jìn)行，co2不斷逸出，最后剩余baco3(7)na2so4由于蒸發(fā)過程中na2so3不斷被氧化，最終生成na2so4 解析：(1)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡正向移動。(2)鹽溶液加水稀釋能促進(jìn)水解反應(yīng)，使水解正向移動。(3)ch3coona溶液中，加堿能抑制ch3coo的水解，使水解逆向移動。(4)nh4cl溶液中加入nh，能使水解正向移動。9(1)al33h2oal(oh)3(膠體)3hfe2o3(2)al33hco=al(oh)33co2(3)coh2ohcooh(4)mgco3促進(jìn)了fe3的水解，使fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀而被除去 解析：(1)利用al33h2oal(oh)3(膠體)3h，al(oh)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達(dá)到凈水目的；fec