蘇教版選修4 專(zhuān)題3第三單元 鹽類(lèi)的水解（第3課時(shí)） 學(xué)案 (1).doc

第三單元 鹽類(lèi)的水解第3課時(shí)鹽類(lèi)水解在溶液中離子濃度大小比較中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 能根據(jù)電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的水解判斷溶液中微粒種類(lèi)。2掌握溶液中粒子濃度大小的比較。(重難點(diǎn))學(xué)習(xí)過(guò)程基礎(chǔ)初識(shí)10.1 moll1 nh4cl溶液中含有的離子有 ，其離子濃度大小順序?yàn)?。20.1 moll1 nahco3溶液中hco的水解方程式為：hcoh2oh2co3oh；hco的電離方程式為：hcohco，nahco3溶液呈堿性，說(shuō)明hco的水解程度 電離程度。(填“大于”或“小于”)思考探究有下列5種溶液na2co3溶液ch3coona溶液nh4cl溶液ch3coonh4溶液nh4hso4溶液?jiǎn)栴}思考：(1)相同濃度的a.nh4cl、b.ch3coonh4、c.nh4hso4三種溶液中，c(nh)的大小順序是怎樣的？請(qǐng)分析其原因。(2)在0.1 moll1的ch3coona溶液中是否存在關(guān)系c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)？為什么？(3)已知na2co3溶液呈堿性，nh4cl溶液呈酸性，寫(xiě)出這兩種溶液中的電荷守恒關(guān)系式和物料守恒關(guān)系式。 認(rèn)知升華1比較溶液中離子濃度大小的基本方法(1)多元弱酸溶液：根據(jù)多步電離分析。例如：在h3po4的溶液中，c(h) c(hpo) 。(2)多元弱酸的正鹽溶液：根據(jù)弱酸根的分步水解分析，例如：na2co3溶液中，c(na) c(oh) 。(3)多元弱酸的酸式鹽溶液：要考慮酸根離子的 程度與 程度的相對(duì)大小，如hco以 為主，nahco3溶液中c(na)c(hco)c(oh)c(h)；而hso以 為主，nahso3溶液中c(na)c(hso)c(h)c(oh)。(4)不同溶液中同一離子濃度的比較：要看溶液中其他離子對(duì)其影響的因素。例如：在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：a.nh4cl、b.ch3coonh4、c.nh4hso4，c(nh)由大到小的順序是 。2離子濃度大小比較中的守恒規(guī)律(1)原子守恒(物料守恒) ，即原子守恒。如：nahco3溶液中，n(na)n(c元素)11，則c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)。(2)電荷守恒 ，即溶液呈電中性。如nahco3溶液中有na、h、hco、co、oh，存在如下關(guān)系：c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)。(3)質(zhì)子守恒指 ，如na2s溶液中，得、失質(zhì)子(h)情況如圖所示：即：c(oh) 。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和原子守恒推導(dǎo)：如na2s中電荷守恒： ，原子守恒： ，利用電荷守恒原子守恒得出：c(h)c(oh)c(hs)2c(h2s)，即：c(oh) ，該等式為質(zhì)子守恒。課后思考當(dāng)堂檢測(cè)1在ch3coona溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是 () ac(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)bc(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)cc(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)dc(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)2ha為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 moll1 naa溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()ac(na)c(a)c(h)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h)cc(na)c(oh)c(a)c(h)dc(na)c(h)c(a)c(oh)3在0.1 moll1氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 ()ac(cl)c(nh)c(h)c(oh)bc(nh)c(cl)c(h)c(oh)cc(cl)c(nh)c(h)c(oh)dc(nh)c(cl)c(h)c(oh)4常溫下，鹽酸和氨水混合，所得溶液ph7，則此溶液中的關(guān)系正確的是 ()ac(nh)c(cl)d無(wú)法確定c(nh)與c(cl)的大小5把0.02 moll1 ch3cooh溶液和0.01 moll1 naoh溶液以等體積混合，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是() ac(ch3coo)c(na)bc(ch3cooh)c(ch3coo)c2c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh)dc(ch3cooh)c(ch3coo)0.02 moll16某二元酸(化學(xué)式用h2b表示)在水中的電離方程式是：h2b=hhb；hbhb2，回答下列問(wèn)題：(1)nahb溶液顯_(填“酸性”、“中性”或“堿性”或“無(wú)法確定”)，理由是_。(2)某溫度下，向0.1 moll1的nahb溶液中滴入0.1 moll1koh溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是_(填序號(hào))。ac(h)c(oh)11014bc(na)c(k)c(hb)2c(b2)cc(na)c(k) dc(na)c(k)0.05 moll1(3) 已知0.1 moll1nahb溶液的ph2，則0.1 moll1h2b溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_0.11 moll1(填“”、“”或“”); 理由是_。(4)0.1 moll1 nahb溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。參考答案 基礎(chǔ)初識(shí)1 nh、cl、h、oh c(cl)c(nh)c(h)c(oh) 2大于思考探究(1)【提示】三種溶液中c(nh)由大到小的順序?yàn)椋篶ab。因?yàn)閏l對(duì)nh的水解無(wú)影響，ch3coo促進(jìn)nh的水解；nahso4中的h抑制nh的水解。(2)【提示】不存在；原因是ch3coona溶液呈堿性，c(oh)c(h)。(3)【提示】na2co3溶液中：電荷守恒式：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)物料守恒式：c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)nh4cl溶液中：電荷守恒式：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)物料守恒式：c(cl)c(nh)c(nh3h2o)認(rèn)知升華1(1) c(h2po) c(po) (2) c(co) c(hco) (3)電離 水解 水解 電離 (4) cab2(1)指一種粒子的濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和(2)指電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等(3)得到的質(zhì)子(h)數(shù)等于失去的質(zhì)子(h)數(shù)c(h)c(hs)2c(h2s)。c(na)c(h)c(oh)c(hs)2c(s2) c(na)2c(hs)2c(s2)2c(h2s) c(h)c(hs)2c(h2s) 當(dāng)堂檢測(cè)1【解析】在ch3coona溶液中由于ch3coo的水解，使得c(na)c(ch3coo)；并且由于水解，使溶液顯堿性，故c(oh)c(h)；由于鹽的水解程度比較小，所以c(ch3coo)c(oh)，即a項(xiàng)正確?！敬鸢浮縜2【解析】a明顯錯(cuò)誤，因?yàn)殛?yáng)離子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；d是電荷守恒，明顯正確；naa的水解是微弱的，故c(a)c(oh)，b錯(cuò)；c的等式不符合任何一個(gè)守恒關(guān)系，是錯(cuò)誤的?！敬鸢浮縟3【解析】nh少量發(fā)生水解，nhh2onh3h2oh，溶液呈酸性，則可得如下關(guān)系式c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，故選項(xiàng)b、c、d錯(cuò)誤，只有a正確?！敬鸢浮縜4 【解析】鹽酸和氨水混合后的溶液中存在電荷守恒：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，因?yàn)樗萌芤簆h7，即c(h)c(oh)，故c(nh)c(cl)?！敬鸢浮縝5【解析】溶液混合后，二者反應(yīng)，但ch3cooh過(guò)量，故為ch3coona和ch3cooh的混合體系。ch3cooh和ch3coo相互抑制，但以ch3cooh電離為主，溶液顯酸性，即c(h)c(oh)，由電荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，則有c(ch3coo)c(na)，a正確；ch3cooh電離程度大于ch3coo水解程度，b不正確；對(duì)于c項(xiàng)：由于存在c(h)c(na)c(oh)c(ch3coo)的電荷守恒和2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)的物料守恒，聯(lián)立兩式可得：2c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(oh)，所以c錯(cuò)；d項(xiàng)看似是物料守恒，但溶液的體積是原來(lái)的2倍，則c(ch3cooh)c(ch3coo)0.01 moll1，d錯(cuò)誤?！敬鸢浮縜6【解析】(1)h2b第一步完全電離、第二步部分電離，則hb只能電離不能水解，導(dǎo)致溶液中c(h)c(oh)，所以溶液呈酸性。(2)水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，溫度未知，所以水的離子積常數(shù)也未知，故a錯(cuò)誤；溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c(na)c(k)c(hb)2c(b2)，故b正確；nahb溶液呈酸性，na2b溶液呈堿性，向0.1 moll1的nahb溶液中逐滴滴加0.1 moll1 koh溶液至溶液呈中性時(shí)，nahb的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以同一混合溶液中c(na)c(k)，故c正確；nahb溶液呈酸性，na2b溶液呈堿性，向0.1 moll1的nahb溶液中逐滴滴加0.1 moll1 koh溶液時(shí)，c(na)c(k)0.1 moll1，為定值故d錯(cuò)誤。(3)若0.1 moll1nahb溶液的ph2，說(shuō)明溶液中c(h)0.01 moll1，則hb的電離度是10%，h2b第一步完全電離，第二步部分電離，由于h2b第一步電離產(chǎn)生的h抑制了hb的電離，故h2b(0.1 moll1)的c(h)小于0.11 moll1。(4)鈉離子不電離，hb能電離，所以c(na)c(hb)，根據(jù)(3)知，溶液呈酸性，則c(h)c(oh)，水和hb都電離出氫離子，則c(h)c(b2)，所以該溶液中離子濃度大小順序是c(na)