人教版化學選修四 第二章化學反應速率和化學平衡章末復習學案.docx

一、化學反應速率和化學平衡圖像題解題方法1解題指導(1)看圖像：一看軸，即縱、橫坐標的意義；二看點，即起點、拐點、交點、終點；三看線，即線的走向和變化趨勢；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉化率變化、物質的量的變化等。(2)依據圖像信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應的特征：吸熱還是放熱，氣體化學計量數增大、減小還是不變，有無固體或純液體參加或生成等。(3)先拐先平：在化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應先達到平衡，可能是該反應的溫度高、濃度大、壓強大或使用了催化劑。(4)定一議二：勒夏特列原理只適用于一個條件的改變，所以圖像中有三個變量時，先固定一個量，再討論另外兩個量的關系。2.分類解析(1)速率時間圖像(vt圖像)解題原則：分清正反應、逆反應及二者的相對大小，分清“突變”和“漸變”；正確判斷化學平衡的移動方向；熟記濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學平衡移動的影響規(guī)律。.v正突變，v逆漸變，且v正v逆，說明是增大了反應物的濃度，使v正突變，且平衡正向移動。.v正、v逆都是突然減小的，且v正v逆，說明平衡正向移動，該反應的正反應可能是放熱反應或氣體總體積增大的反應。.v正、v逆都是突然增大的且增大程度相同，說明該化學平衡沒有發(fā)生移動，可能是使用了催化劑，也可能是對反應前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應壓縮體積(即增大壓強)所致。(2)百分含量(或轉化率)時間溫度(或壓強)圖像解題原則：“先拐先平數值大”。在化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高(如圖中t2t1)，壓強較大(如圖中p2p1)或使用了催化劑(如圖中a使用了催化劑)。.表示t2t1，c%(生成物)減小，說明正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動。.表示p2p1，a的轉化率減小，說明正反應是氣體總體積增大的反應，壓強增大，平衡逆向移動。.生成物c的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應速率ab，故a使用了催化劑，也可能該反應是反應前后氣體總體積不變的可逆反應，a增大了壓強(壓縮體積)。(3)百分含量(或轉化率)壓強溫度圖像解題原則：“定一議二”。在化學平衡圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個變量，分析方法是確定其中一個變量，討論另外兩個變量之間的關系。如上圖中確定壓強為105 pa或107 pa，則生成物c的百分含量隨溫度t的升高而逐漸減小，說明正反應是放熱反應；再確定溫度t不變，做橫坐標的垂線，與壓強線出現(xiàn)兩個交點，分析生成物c的百分含量隨壓強p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強增大，生成物c的百分含量增大，說明正反應是氣體總體積減小的反應。解答圖像問題的方法技巧二、等效平衡的判斷及應用化學平衡的建立與反應途徑無關，從正反應開始或逆反應開始都可以建立平衡。在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，對同一可逆反應，只有起始時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的百分含量(質量分數、體積分數、物質的量分數等)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。1用“化歸思想”理解不同條件下等效平衡原理(1)恒溫恒容條件恒溫恒容時，對一般可逆反應，不同的投料方式如果根據化學方程式中化學計量數之比換算到同一邊時，反應物(或生成物)中同一組分的物質的量完全相同，即互為等效平衡。恒溫恒容時，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，不同的投料方式如果根據化學方程式中化學計量數的比例換算到同一邊時，只要反應物(或生成物)中各組分的物質的量的比例相同，即互為等效平衡。(2)恒溫恒壓條件在恒溫恒壓時，可逆反應以不同的投料方式進行反應，如果根據化學方程式中化學計量數之比換算到同一邊時，只要反應物(或生成物)中各組分的物質的量的比例相同，即互為等效平衡。此時計算的關鍵是換算到一邊后只需比例相同即可。條件等效條件結果恒溫恒容：反應前后氣體分子數不等的可逆反應投料換算成相同物質表示的物質的量相同兩次平衡時各組分百分含量、n、c均相同恒溫恒容：反應前后氣體分子數相等的可逆反應投料換算成相同物質表示的物質的量等比例兩次平衡時各組分百分含量相同，n、c同比例變化恒溫恒壓：所有可逆反應投料換算成相同物質表示的物質的量等比例兩次平衡時各組分百分含量相同，n、c同比例變化2.利用“一邊倒法”判斷等效平衡判斷等效平衡四步曲：第一步，看：觀察可逆反應特點(物質狀態(tài)、氣體分子數)，判斷反應前后氣體分子數相等的可逆反應和反應前后氣體分子數不等的可逆反應。第二步