人教版必修1 第2章第2節(jié) 離子反應(yīng) 作業(yè).doc

第2節(jié) 離子反應(yīng)1在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)：則：(1)加水的燒杯為_(kāi)。(2)向燒杯c中加適量a中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會(huì)_(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。【答案】(1)b(2)減弱2(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說(shuō)明理由。液態(tài)hcl：_，理由：_。熔融狀態(tài)下的nacl：_，理由：_。高溫熔化后的單質(zhì)鐵：_，理由：_。固體koh：_，理由：_。(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。hcl：_；h2so4：_；ca(oh)2：_；koh：_；nh4no3：_；kal(so4)2：_?！敬鸢浮?1)不能hcl是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離能能電離出na+和cl不能fe是單質(zhì)不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離(2)hclh+clh2so42h+ca(oh)2ca2+2ohkohk+ohnh4no3+kal(so4)2k+al3+23有下列物質(zhì)：燒堿固體；鐵絲；氯化氫氣體；稀硫酸；so3；氨水；碳酸鈉粉末；蔗糖晶體；熔融氯化鈉；膽礬。請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_；(2)屬于電解質(zhì)的是_；(3)屬于非電解質(zhì)的是_；(4)屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是_。【答案】(1)(2)(3)(4) 4寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)koh溶液和hcl溶液反應(yīng)_。(2)ba(oh)2溶液和h2so4溶液反_。(3)na2co3溶液和hno3溶液反應(yīng)_。【答案】(1) oh+h+h2o學(xué)科*網(wǎng)(2) ba2+2oh+2h+baso4+2h2o(3)+2h+co2+h2o5在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)：則：(1)加水的燒杯為_(kāi)。(2)寫(xiě)出b、d燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：b_；d_。(3)若在a燒杯中加入少量ba(oh)2溶液后，溶液的導(dǎo)電性_，繼續(xù)滴加ba(oh)2溶液，可觀察到燈泡的亮度_至_后又逐漸_。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?1)c(2)cu(no3)2cu2+2kohk+oh(3)減弱逐漸變暗熄滅變亮ba2+2oh+2h+baso4+2h2o6描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。(1)向fecl3溶液中滴加naoh溶液，現(xiàn)象：_，離子方程式：_。(2)向nahco3溶液中滴加稀h2so4，現(xiàn)象：_，離子方程式：_。(3)稀hno3和ba(oh)2溶液混合，現(xiàn)象：_，離子方程式：_。(4)比較：上述三個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是_；相同點(diǎn)是_?！敬鸢浮?1)生成紅褐色沉淀fe3+3ohfe(oh)3(2)生成無(wú)色氣味氣體+h+=co2+h2o(3)觀察不到明顯現(xiàn)象h+ohh2o(4)(1)中生成沉淀，(2)中生成氣體和h2o，(3)中生成難電離物質(zhì)h2o都使溶液中的某種離子濃度發(fā)生了明顯變化 7某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種：、cl。(1)當(dāng)溶液中有大量h+存在時(shí)，則不可能有_存在。(2)當(dāng)溶液中有大量ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有_存在。(3)當(dāng)溶液中有_和_等陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。【答案】(1)(2)、(3)ba2+ag+8在對(duì)胃腸做x射線透視時(shí)，需要服用一定量的硫酸鋇，也就是俗稱(chēng)的“鋇餐”透視。而可溶性的鋇離子對(duì)人體是有毒的，因此做“鋇餐”透視的物質(zhì)必須進(jìn)入人體仍然不溶于水。請(qǐng)你想一想：(1)碳酸鋇也是不溶于水的，能否用碳酸鋇來(lái)做鋇餐呢？為什么？_。(2)若不慎將氯化鋇誤作“鋇餐”服用，可以服用瀉藥(主要成分是硫酸鎂)解毒，原因是什么？_。(3)請(qǐng)你寫(xiě)出(1)、(2)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?1)人的胃液中含有鹽酸，碳酸鋇可以與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，所以不能用碳酸鋇來(lái)做鋇餐(2)硫酸鎂可與氯化鋇生成不溶性的硫酸鋇(3)baco3+2h+ba2+h2o+co2，ba2+baso49在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、bacl2溶液、na2co3溶液、agno3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為a、b、c、d并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：a+b混合產(chǎn)生無(wú)色氣體；b+c混合產(chǎn)生白色沉淀；a+d產(chǎn)生白色沉淀；a+c混合無(wú)明顯變化。(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學(xué)式)：a_，b_，c_，d_。(2)a+b反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)a+d反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。【答案】(1)hclna2co3bacl2agno3(2)+2h+co2+h2o (3)ag+clagcl10某同學(xué)稱(chēng)取一定質(zhì)量的mgcl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入naoh溶液(如下圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入naoh溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)溶解mgcl2固體所用的玻璃儀器有_(填字母)。a天平b燒杯c漏斗d玻璃棒(2)oa段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)ab段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加agno3溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?1)bd(2)h+ohh2o(3)mg2+2ohmg(oh)2(4)有白色沉淀生成ag+clagcl11復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合。如反應(yīng)“bacl2+na2so4baso4+2nacl”中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是ba2+和，而cl、na+則是“旁觀者”，并沒(méi)有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析：反應(yīng)“k2co3+2hcl2kcl+co2+h2o”中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_；該反應(yīng)的離子方程式是_。請(qǐng)根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫(huà)出體現(xiàn)naoh溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。【答案】h+和2h+co2+h2o12已知：co2+ca(oh)2caco3+h2o，caco3+co2+h2oca(hco3)2，且ca(hco3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題：(1)通入co2前，燈泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)開(kāi)始通入co2時(shí)，燈泡的亮度_。(3)繼續(xù)通入過(guò)量的co2，燈泡的亮度_。(4)下列四個(gè)圖中，_(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入co2氣體量的關(guān)系(x軸表示co2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。【答案】(1)亮(2)先變暗后熄滅(3)熄滅后又逐漸變亮(4)d13導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。(1)在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)a可以是_(填序號(hào))。干燥的氯化鈉晶體干燥的氫氧化鈉晶體蔗糖晶體酒精氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液稀鹽酸硫酸銅溶液 (2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是_。a鹽酸中逐滴加入食鹽溶液b硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液c石灰乳中滴加稀鹽酸d硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液【答案】(1)(2)d14某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：cl、k+、na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：200 ml上述溶液，加入足量bacl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。向的濾液中加入足量的naoh溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 l(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。(1)溶液一定存在的離子有 ，可能存在的離子有 ；(2)原溶液中c()為 ，c() c() (填“、或=”)；(3)如果上述6種離子都存在，則c(cl)c() (填“、或=”)。【答案】(1)、 cl、k+、na+ (2)0.05 mol/l (3)15有一固體混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_(以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式)。對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加_溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。(2)寫(xiě)出步驟中的離子方程式_?！敬鸢浮?1)na2co3na2so4、cuso4、cacl2nacl硝酸酸化的硝酸銀(2)baco3+2h+ba2+co2+h2o16甲、乙、丙、丁分別是na2co3溶液、agno3溶液、bacl2溶液、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，現(xiàn)進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)。(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)判斷出各物質(zhì)：甲_、乙_、丙_、丁_。寫(xiě)出甲與乙反應(yīng)的離子方程式_。(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損(如圖2所示)的固體試劑。某同學(xué)應(yīng)用(1)中的bacl2溶液檢驗(yàn)，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過(guò)量bacl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學(xué)推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確？_。若正確，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；若不正確，請(qǐng)說(shuō)明可能的結(jié)論，并給出進(jìn)一步驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方案(要求：所用試劑只能從甲、乙、丙、丁中選用)：_?！敬鸢浮?1)bacl2溶液 na2co3溶液 agno3溶液 鹽酸 na2co3+bacl2baco3+2nacl (2)不正確將沉淀完全的溶液靜置，取上層清液于另一試管中，滴加na2co3溶液，如有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明固體物質(zhì)是nahso4；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則向除去上層清液的試管中滴加鹽酸，若滴加時(shí)有氣體產(chǎn)生，最終沉淀溶解，則固體物質(zhì)是na2so3；若滴加過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象，則固體物質(zhì)是na2so417某溶液中含有ba2+、cu2+、ag+，現(xiàn)用naoh溶液、鹽酸和na2so4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍(lán)色。(1)寫(xiě)出沉淀的化學(xué)式：沉淀1_；沉淀3_。(2)寫(xiě)出混合液+a的離子方程式_，溶液+b的離子方程式_。【答案】(1)agclbaso4(2)ag+clagcl h+ohh2o，cu2+2ohcu(oh)218小華在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：將四個(gè)完全相同的空心薄鐵皮球分別放入四個(gè)盛有密度為(g/cm3)的食鹽水的燒杯中，鐵球所處的位置如圖所示。然后，他將水、密度均為(g/cm3)的三種溶液(cuso4、agno3、稀硫酸)分別加入上述四個(gè)燒杯中?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)加入水時(shí)，看到的現(xiàn)象是_。(2)加入稀硫酸時(shí)看到