蘇教版選修3 專題3 第四單元 第1課時(shí) 分子間作用力 課件（26張）.pptx

第1課時(shí)分子間作用力 專題3第四單元分子間作用力分子晶體 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 熟知常見的分子間作用力 范德華力和氫鍵 的本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 2 會(huì)比較判斷范德華力的大小 會(huì)分析氫鍵的形成 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 1 分子間作用力 1 概念 分子之間都存在的一種相互作用 叫分子間作用力 分子間作用力實(shí)質(zhì)上是一種作用 它比化學(xué)鍵得多 2 分類 和是兩種最常見的分子間作用力 2 范德華力 1 概念 范德華力是普遍存在的相互作用力 它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài) 固態(tài)和液態(tài) 存在 靜電 一 分子間作用力和范德華力 弱 范德華力 氫鍵 分子之間 2 特點(diǎn)范德華力約比化學(xué)鍵鍵能小1 2個(gè)數(shù)量級(jí) 且沒有方向性和飽和性 3 影響因素影響范德華力的因素很多 如 以及 等 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量越大 范德華力 4 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的 如 等 范德華力越大 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)越高 分子的大小 分子的空間構(gòu)型 分子 中電荷分布是否均勻 越大 物理性質(zhì) 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解度 1 范德華力普遍存在于固體 液體和氣體分子之間 其實(shí)質(zhì)是分子之間的電性作用 2 范德華力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān) 一般情況下 分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大 范德華力越大 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)越高 溶解度越大 例1下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是a 范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用 所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵b 范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同c 任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力d 范德華力非常微弱 故破壞范德華力不需要消耗能量 答案 例2有下列物質(zhì)及它們各自的沸點(diǎn) cl2 239ko2 90 1kn2 75 1kh2 20 3ki2 454 3kbr2 331 9k 1 據(jù)此判斷 它們分子間的范德華力由大到小的順序是 2 這一順序與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有何關(guān)系 答案 i2 br2 cl2 o2 n2 h2 相對(duì)分子質(zhì)量越大 分子間范德華力越大 沸點(diǎn)越高 按上述順序相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小 分子間范德華力逐漸減小 物質(zhì)沸點(diǎn)逐漸減小 1 氫鍵的概念及表示方法 1 概念 氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性的原子形成共價(jià)鍵的與另一分子中電負(fù)性的原子之間的作用力 2 表示方法 氫鍵的通式可用x h y表示 式中x和y表示 等 表示 表示 很大 二 氫鍵 氫原子 很大 f o n 共價(jià)鍵 氫鍵 2 氫鍵的形成條件 1 要有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素x形成強(qiáng)極性鍵的氫原子 如h2o中的氫原子 2 要有一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng) 含有的原子y 如h2o中的氧原子 一般來(lái)說(shuō) 能形成氫鍵的元素有n o f 所以氫鍵一般存在于含n h h o h f鍵的物質(zhì)中 或有機(jī)化合物中的醇類和羧酸類等物質(zhì)中 孤電子對(duì) 3 氫鍵的特征 1 氫鍵不是化學(xué)鍵 而是特殊的分子間作用力 其鍵能比化學(xué)鍵 比范德華力 2 氫鍵具有一定的方向性和飽和性x h與y形成分子間氫鍵時(shí) 氫原子只能與一個(gè)y原子形成氫鍵 3個(gè)原子總是盡可能沿直線分布 這樣可使x與y盡量遠(yuǎn)離 使兩原子間電子云的排斥作用力最小 體系能量最低 形成的氫鍵最強(qiáng) 最穩(wěn)定 如下圖 弱 強(qiáng) 4 氫鍵的類型 1 氫鍵 如水中 o h o 2 氫鍵 如 分子間 分子內(nèi) 5 氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響 1 對(duì)物質(zhì)熔 沸點(diǎn)的影響 分子間存在氫鍵的物質(zhì) 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)明顯 如nh3ph3 同分異構(gòu)體分子間形成氫鍵的物質(zhì)比分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)熔 沸點(diǎn) 如鄰羥基苯甲酸對(duì)羥基苯甲酸 2 對(duì)物質(zhì)溶解度的影響 溶劑和溶質(zhì)之間形成氫鍵使溶質(zhì)的溶解度 如nh3 甲醇 甲酸等易溶于水 3 對(duì)物質(zhì)密度的影響 氫鍵的存在會(huì)使某些物質(zhì)的密度反常 如水的密度比冰的密度 高 高 增大 大 例3下列每組物質(zhì)都能形成分子間氫鍵的是a hclo4和h2so4b ch3cooh和h2sec c2h5oh和naohd h2o2和hno3 解析hclo4和h2so4可形成分子間氫鍵 a正確 se的非金屬性較弱 h2se不能形成分子間氫鍵 b錯(cuò)誤 naoh是離子化合物 不能形成分子間氫鍵 c錯(cuò)誤 hno3主要形成的是分子內(nèi)氫鍵 d錯(cuò)誤 答案 解析 例4下列與氫鍵有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a 鹵化氫中hf沸點(diǎn)較高 是由于hf分子間存在氫鍵b 鄰羥基苯甲醛 的熔 沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛 的熔 沸點(diǎn)低c 氨水中存在分子間氫鍵d 形成氫鍵x h y的三個(gè)原子總在一條直線上 答案 解析 解析hf分子間存在氫鍵x h y 使氟化氫分子間作用力增大 所以氟化氫的沸點(diǎn)較高 a正確 鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵 而對(duì)羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵 所以鄰羥基苯甲醛的熔 沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔 沸點(diǎn)低 b正確 氨水中氨分子之間 水分子之間以及氨分子與水分子之間都存在氫鍵 c正確 氫鍵具有一定的方向性 但不是一定在一條直線上 如故d錯(cuò)誤 易錯(cuò)提醒 形成氫鍵x h y的三個(gè)原子不一定在一條直線上 分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)降低 而分子間氫鍵使物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)升高 化學(xué)鍵 范德華力 氫鍵的比較 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 下列說(shuō)法中正確的是a 分子間作用力越大 分子越穩(wěn)定b 分子間作用力越大 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)越高c 相對(duì)分子質(zhì)量越大 其分子間作用力越大d 分子間只存在范德華力 答案 解析 解析分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 分子間作用力越大 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)越高 b正確 a不正確 分子的組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí) 相對(duì)分子質(zhì)量越大 其分子間作用力越大 c不正確 分子間不只有范德華力 d不正確 1 2 3 4 5 2 下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中 正確的是a 范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)高低的唯一因素b 范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系c 范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)d 范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素 答案 解析 1 2 3 4 5 解析范德華力不能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì) 如熔 沸點(diǎn)及溶解性 并且不是唯一的影響因素 例如氫鍵也影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 3 下列幾種氫鍵 o h o n h n f h f o h n 其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列順序是a b c d 答案 解析 解析電負(fù)性 同周期從左到右 元素的電負(fù)性逐漸變大 故電負(fù)性 f o n 故氫鍵的強(qiáng)度 f h f o h o o h n n h n 故選a 1 2 3 4 5 4 下列物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)高低順序不正確的是a f2 cl2 br2 i2b cf4 ccl4 cbr4 ci4c h2o h2te h2se h2sd ch4 sih4 geh4 snh4 答案 解析 1 2 3 4 5 解析分子的熔 沸點(diǎn)高低由分子間作用力大小決定 分子間作用力越大 熔 沸點(diǎn)越高 反之越低 而相對(duì)分子質(zhì)量和分子的極性越大 分子間作用力就越大 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)就越高 5 1 甲醛易溶于水的原因是 1 2 3 4 5 答案 解析 解析甲醛與水分子間形成氫鍵 所以甲醛易溶于水 甲醛與水分子間形成氫鍵 2 沸點(diǎn) 甲醇 填 或 甲醛 原因是 甲醇分子間有氫鍵 解析甲醇分子間存