蘇教版必修2 1.3.2不同類型的晶體 作業(yè) (2).doc

課時(shí)跟蹤檢測(cè)（六） 不同類型的晶體1有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中，正確的是()a晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定b原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高c冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂d氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞解析：選ba選項(xiàng)，晶體中分子間作用力大小與分子的穩(wěn)定性沒有關(guān)系；c選項(xiàng)中冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂；d選項(xiàng)中氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞。2下列晶體中屬于原子晶體的是()a氖b食鹽c干冰 d金剛石解析：選d氖、干冰屬于分子晶體，食鹽屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體。3下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是 ()a離子晶體中，一定存在離子鍵b原子晶體中，只存在共價(jià)鍵c金屬晶體的熔沸點(diǎn)都很高d稀有氣體的原子能形成分子晶體解析：選c原子晶體中，只存在共價(jià)鍵，一定不存在離子鍵，只要晶體中存在離子鍵，就一定是離子晶體，但在離子內(nèi)部可能含有共價(jià)鍵；稀有氣體的原子能形成分子晶體；在常見的晶體類型中，只有金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別很大，有的熔沸點(diǎn)很高，如鎢，有的熔沸點(diǎn)很低，如汞。4下列物質(zhì)中，屬于分子晶體且不能跟氧氣反應(yīng)的是()a石灰石 b石英c白磷 d固體氖解析：選d屬于分子晶體的是白磷和固體氖，而白磷易和氧氣反應(yīng)，固體氖不能跟氧氣反應(yīng)。5下列晶體屬于離子晶體的是 ()a鎂 b干冰c氟化鉀 d金剛石解析：選ca項(xiàng)鎂是金屬，屬于金屬晶體；b項(xiàng)干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體；d項(xiàng)是原子晶體。6具有下列性質(zhì)的物質(zhì)屬于離子晶體的是 ()a熔點(diǎn)1 070 ，易溶于水，其水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電 b熔點(diǎn)10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電c能溶于ccl4，熔點(diǎn)112.8 ，沸點(diǎn)444.6 d熔點(diǎn)97.81 ，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97 gcm3解析：選a溶于水和受熱熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，其晶體為離子晶體。再根據(jù)晶體的熔沸點(diǎn)、溶解性和導(dǎo)電性等特點(diǎn)，可推斷出b中晶體為分子晶體，c中晶體也是分子晶體，d中晶體為金屬晶體。7下表列出的對(duì)晶體的說(shuō)明中，錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)abcd晶體名稱碘化鉀干冰石英碘晶體中的微粒陰、陽(yáng)離子分子原子分子微粒間的作用離子鍵分子間作用力離子鍵分子間作用力解析：選c碘化鉀為離子晶體，微粒間作用力為離子鍵；干冰和碘都是分子晶體，微粒間作用力為分子間作用力；石英是原子晶體，微粒間作用力為共價(jià)鍵，c錯(cuò)誤。8下列敘述正確的是()a離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學(xué)鍵bsio2與co2的晶體類型相同cnahso4、naoh晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12d晶體熔點(diǎn)：金剛石食鹽冰干冰解析：選d離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵(如強(qiáng)堿、na2o2等)；sio2是原子晶體，co2是分子晶體；nahso4、naoh晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為11。9根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：名稱性質(zhì)naclmgcl2alcl3sicl4單質(zhì)b熔點(diǎn)/810710180682300沸點(diǎn)/14651418160572500(1)sicl4是_晶體；單質(zhì)b可能是_晶體。(2)nacl、mgcl2晶體類型均為_晶體。(3)alcl3在升華時(shí)破壞_。解析：由表中所給熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可知sicl4熔、沸點(diǎn)最低，應(yīng)為分子晶體；單質(zhì)b的熔、沸點(diǎn)最高，因此可能為原子晶體；nacl、mgcl2的熔、沸點(diǎn)較高，應(yīng)為離子晶體；alcl3的熔、沸點(diǎn)較低，為分子晶體，且沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，易升華，升華時(shí)，破壞分子間作用力。答案：(1)分子原子(2)離子(3)分子間作用力10原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d均可形成a2b型氫化物，c的1價(jià)離子比e的1價(jià)離子少8個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素a為_，c為_；(2)由這些元素形成的雙原子分子為_；(3)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的ab型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_，離子晶體的是_，金屬晶體的是_，分子晶體的是_(每空填一種)。解析：a、b、c、d和e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，故a為c。b和d均可形成a2b型氫化物，則b為o，d為s。c的1價(jià)離子比e的1價(jià)離子少8個(gè)電子，c和e均為第3周期元素，故c為na，e為cl。答案：(1)cna(2)co、o2、cl2(3)金剛石naclnaco(或o2、cl2)1下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子的是()ana2so4bsio2ch2so4 dal解析：選c在四種晶體中，只有分子晶體才存在分子，所以四個(gè)備選項(xiàng)中只有h2so4是表示物質(zhì)分子的化學(xué)式。2下列說(shuō)法正確的是 () a原子晶體中的相鄰原子間都以共價(jià)鍵相結(jié)合b金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高c干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂dna2o2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11解析：選a 金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，如hg常溫下為液體，b錯(cuò)誤；干冰為分子晶體，升華時(shí)需要克服分子間作用力，但分子內(nèi)共價(jià)鍵不變，c錯(cuò)誤；na2o2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12，d錯(cuò)誤。3下列說(shuō)法正確的是 ()a水、重水、超重水互為同素異形體bc60、c80互為同位素c晶體中一定存在化學(xué)鍵dnacl是離子化合物，其晶體是離子晶體解析：選da中水、重水、超重水屬于化合物不屬于單質(zhì)，不可能互為同素異形體。b中c60、c80由碳元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，兩者屬于同素異形體。稀有氣體為單原子分子，其晶體中不含化學(xué)鍵，c項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列各組中，既含有離子晶體、分子晶體，又含有原子晶體的是()akcl、h2so4、p4 bco2、na3po4、mgcnh4f、c60、金剛石 dsi、sio2、k2co3解析：選ca項(xiàng)中的h2so4和p4都是分子晶體；b項(xiàng)中的mg是金屬晶體；d項(xiàng)中的si和sio2都是原子晶體。5一種新型材料b4c，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于b4c的推斷正確的是()ab4c是一種分子晶體bb4c是一種離子晶體cb4c是一種原子晶體db4c分子是由4個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的解析：選c根據(jù)b4c的用途可知，b4c的熔點(diǎn)高、硬度大，所以應(yīng)為原子晶體，構(gòu)成微粒是原子。6氮化鋁(aln)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：al2o3n23c2aln3co。下列敘述正確的是 ()a在氮化鋁的合成反應(yīng)中，n2是還原劑，al2o3是氧化劑b上述反應(yīng)中每生成2 mol aln，n2得到3 mol電子c氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)d氮化鋁晶體屬于分子晶體解析：選c在反應(yīng)中al2o3中兩種元素的化合價(jià)沒有 變化；在反應(yīng)中n的化合價(jià)從0價(jià)降到3價(jià)，每生成2 mol aln應(yīng)得到6 mol電子；耐高溫、抗沖擊不是分子晶體所具備的性質(zhì)；氮是一種非金屬元素，與鋁結(jié)合時(shí)，應(yīng)當(dāng)顯示3價(jià)。7已知下表中幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：物質(zhì)naclkbralcl3單質(zhì)xsicl4熔點(diǎn)/8017301901 41570沸點(diǎn)/1 4131 3801802 35553據(jù)此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()aalcl3晶體加熱易升華bsicl4是分子晶體c單質(zhì)x可能是原子晶體dalcl3是原子晶體解析：選dalcl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，加熱易升華；sicl4的熔、沸點(diǎn)比較低，一定是分子晶體；未知物熔、沸點(diǎn)很高，有可能是原子晶體；alcl3是共價(jià)化合物，且其熔、沸點(diǎn)較低，是分子晶體。8x是第2周期元素，能與氧形成x2o5。則有關(guān)x的敘述正確的是()ax的單質(zhì)在常溫下以分子晶體的形式存在bx的氫化物在固態(tài)屬于分子晶體cxo2晶體中的作用力只有分子間作用力dx所在族元素的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于同一類晶體解析：選bx2o5中x的化合價(jià)是5，x又是第2周期元素，則x是氮元素。n2在常溫下是氣體而不是晶體，a項(xiàng)不正確；nh3的晶體是分子晶體，b項(xiàng)正確；no2晶體是分子晶體，no2分子間有分子間作用力，no2分子內(nèi)的n、o原子間有共價(jià)鍵，c項(xiàng)不正確；n在第a族，其中n、p單質(zhì)的晶體是分子晶體，sb(銻)、bi(鉍)單質(zhì)的晶體都是金屬晶體，d項(xiàng)不正確。9現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：a組b組c組d組金剛石：3 550 li：181 hf：83 nacl：801 硅晶體：1 420 na：98 hcl：115 kcl：776 硼晶體：2 300 k：64 hbr：89 rbcl：718 二氧化硅：1 723 rb：39 hi：51 cscl：645 據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)a組屬于_晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間作用力是_。(2)b組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號(hào))。有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性(3)c組中hf熔點(diǎn)反常是由于_。(4)d組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號(hào))。硬度小 水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析：a組熔點(diǎn)高，而且已知金剛石、硅為原子晶體；b組為金屬晶體，所以應(yīng)該具備金屬晶體的性質(zhì)；c組中hf分子間存在氫鍵；d組為離子晶體，具備離子晶體的性質(zhì)。答案：(1)原子共價(jià)鍵(2)(3)hf分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出“hf”分子間能形成氫鍵即可)(4)10u、v、w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。y的單質(zhì)在w2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。z和w元素形成的化合物z3w4是具有磁性的黑色固體，u的單質(zhì)在w2中燃燒可生成uw和uw2兩種氣體。x的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在uw2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)v的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_；z元素在元素周期表中的位置是_。(2)u元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號(hào))_。原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體(3)u、v、w形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)較低的是(填 化學(xué)式)_。(4)yw2氣體通入bacl2和hno3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體vw，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此可知vw和yw2還原性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式) _。解析：結(jié)合元素周期表進(jìn)行推斷。由“y的單質(zhì)在w2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色”可知，y為s，w為o；由z3w4是具有磁性的黑色固體可知，z為fe；u的原子序數(shù)最小，可與w形成uw和uw2兩種氣體，可推知，u為c；x的單質(zhì)是一種金屬，在uw2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，再由原子序數(shù)的順序可知x為mg；v的原子序數(shù)介于u和w之間，故v只能為n。(1)v的單質(zhì)為氮?dú)猓浣Y(jié)構(gòu)式