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專題2化學反應與能量轉化 第一單元化學反應速率與反應限度 第1課時化學反應速率 課前預習 探新知 基礎過關 對點練 課后提升 速達標 課前預習 探新知 一 1 1 快慢 2 反應物濃度的減小生成物濃度的增加 3 b物質的物質的量濃度的改變量b物質的化學反應速率 平均 數(shù)值化學計量數(shù) 氣體溶液2 1 反應物的性質 2 濃度溫度壓強催化劑增大升高增大催化劑減小減小降低 3 化學反應速率越快加快越快不能 因為4 的h2o2濃度低 加熱時 產生氣泡的速率依然比較慢 不宜觀察實驗現(xiàn)象兩支試管中加入幾滴fecl3溶液是為了控制變量同時增大h2o2的分解速率 便于觀察實驗現(xiàn)象 而只在一支試管中加入fecl3溶液 則無法得出正確的實驗結論 答案與解析 基礎過關 對點練 答案與解析 7 b決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質 故選b 8 c將鋁粉改為鋁片 反應物之間接觸面積減小 反應速率減小 fe在98 3 的濃硫酸中被鈍化 溫度升高 反應速率增大 增大水的用量不影響na與水的反應速率 故選c 9 ca選項不適用于反應物為固體或純液體的反應 b選項應為有氣體參加的反應 d選項不是任何反應使用催化劑都加快化學反應速率 10 d由圖甲可知 起始時h2o2的濃度越小 曲線下降越平緩 說明反應速率越慢 a項錯誤 oh 的濃度越大 ph越大 即0 1mol l 1naoh對應的ph最大 曲線下降最快 即h2o2分解最快 b項錯誤 由圖丙可知 相同時間內 0 1mol l 1naoh條件下h2o2分解最快 0mol l 1naoh條件下h2o2分解最慢 而1 0mol l 1naoh條件下h2o2的分解速率處于中間 c項錯誤 由圖丁可知 mn2 越多 h2o2的分解速率越快 說明mn2 對h2o2分解速率影響較大 d項正確 11 1 光 2 反應物的接觸面積 3 在溶液中 水做溶劑 增大了接觸面積 4 催化劑 5 反應物本身的性質 6 反應物的濃度 7 反應溫度 8 在人體里的生物酶起催化

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