蘇教版必修2 專題一第二單元 微粒之間的相互作用力（第2課時） 作業(yè).doc

第二單元 微粒之間的相互作用力第2課時 共價鍵 分子間作用力一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.關于共價鍵的說法正確的是()a.金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而不能形成共價鍵b.由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子c.離子化合物中不可能含有共價鍵d.共價鍵只能在不同種原子之間形成2.(雙選)氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述中正確的是()a.h2o的球棍模型為b.nh3的結(jié)構(gòu)式為c.hcl的電子式為d.熱穩(wěn)定性：h2shf3.有下列化合物：nh3cacl2naoh nh4clna2sso2，其中含有共價鍵的離子化合物是()a. b. c. d.4.下列事實與氫鍵有關的是()a.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小b.水加熱到很高的溫度都難以分解c.ch4、sih4、geh4、snh4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高d.hf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱5.短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。x的原子半徑比y的小，x與w同主族，z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()a.原子半徑的大小順序：r(y)r(z)r(w)b.元素z、w的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同c.元素y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強d.只含x、y、z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物6.n、l、m三種主族元素，已知n+和l-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，m元素原子核電荷數(shù)比l元素原子核電荷數(shù)少9，l-在一定條件下可被氧化成，則下列說法正確的是()a.n、l、m均屬于短周期元素b.離子半徑n+l-c.n、l、m三種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵d.l的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(10分)a、b、c、d四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中a與c及b與d分別是同主族元素；已知b、d兩元素間可形成db2和db3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16；又知a、c兩元素原子序數(shù)之和是b、d兩元素原子序數(shù)之和的1/2。請回答下列問題：(1)寫出由a、b、c三元素形成的化合物的電子式 ，所含化學鍵的類型有 。(2)a2b與a2d的沸點：a2b(填“高于”或“低于”)a2d，其原因是 。(3)由a、b、c、d四種元素形成的物質(zhì)x，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出x與鹽酸反應的離子方程式 。8.(10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。cnofsipsclgeassebrsnsbteipbbipoat(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為 族。(2)氮元素的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽中，含有的化學鍵類型有 。(3)在一定條件下，s與h2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下se與h2反應的限度(填“更大”“更小”或“相同”)。(4)試比較s、o、f三種元素的原子半徑大?。?填元素符號)。(5)羰基硫(cos)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出羰基硫分子的電子式 。答案解析1.【解析】選b?；顫娊饘倥c活潑非金屬相互化合時形成離子鍵，某些金屬元素與非金屬元素化合時，也能形成共價鍵，如alcl3分子中的clal鍵就是共價鍵，a項不正確；如nh4cl是離子化合物，其含有共價鍵氮氫鍵，c項不正確；如h2、cl2分子的氫氫鍵和氯氯鍵都為共價鍵，d項不正確。2.【解析】選a、b。用球棍模型表示h2o時要注意o的原子半徑大于h，a項正確；結(jié)構(gòu)式是用一條短線表示共價分子中一對共用電子對的式子，b項正確；hcl屬于共價化合物，分子中不存在陰陽離子，其電子式應為，c項錯誤；因為氟元素的非金屬性比硫元素的強，所以氫化物的熱穩(wěn)定性hfh2s，d項錯誤?！炯挤ㄐ〗Y(jié)】電子式的書寫注意事項(1)書寫電子式時，首先要判斷化合物的類型，是離子化合物還是共價化合物。(2)若是離子化合物，相同的離子不能合并，注意陰離子以及復雜陽離子的電子式要用“ ”括起來，且達到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)若是共價化合物，相同的原子不能合并，還應注意：各原子最外層的電子即使未參與成鍵也必須全部標出；要正確標出共用電子對的對數(shù)；較復雜的要標出原子間的連接方式，原子間的連接方式不一定是分子式書寫的順序。如hclo的電子式為，而不是。3.【解析】選b。nh3、so2是只含共價鍵的共價化合物；cacl2、na2s是只含離子鍵的離子化合物；naoh、nh4cl是既含共價鍵又含離子鍵的離子化合物。4.【解析】選a。a項，水分子間所形成的氫鍵使冰的微觀結(jié)構(gòu)里存在較大的空隙，因此，相同溫度下冰的密度比水小；b項，水加熱到很高的溫度都難以分解，是因為水分子中h、o之間的共價鍵較強；c項，ch4、sih4、geh4、snh4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，是因為分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大；d項，hf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱，是因為分子中的共價鍵依次減弱。5.【解析】選d。本題首先要依據(jù)題干信息推斷出相關元素。地殼中含量最高的元素是氧元素，故z為氧元素；x的原子半徑比y小，且x、y、z、w短周期元素原子序數(shù)依次增大，故x在y的上一周期，則x為氫元素，w為鈉元素；根據(jù)四種原子最外層電子數(shù)之和為13，則y為氮元素。鈉元素的原子半徑最大，a錯誤；z、w的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，b錯誤；氨氣的熱穩(wěn)定性比水的熱穩(wěn)定性差，c錯誤；只含x、y、z三種元素的化合物，銨鹽是離子化合物，硝酸是共價化合物，d正確?！炯挤ㄐ〗Y(jié)】離子化合物與共價化合物的判斷技巧(1)一看化學鍵類型：凡是含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，一定是共價化合物。(2)二看化合物類型：大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。(3)三看化合物性質(zhì)：熔沸點較低的化合物(sio2、sic等除外)是共價化合物；熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如nacl，不導電的化合物是共價化合物，如hcl。6.【解析】選c。根據(jù)“n+和l-具有相同電子層結(jié)構(gòu)”可推斷，n、l分別為第a族和第a族元素。根據(jù)“m元素原子核電荷數(shù)比l元素原子核電荷數(shù)少9”可推斷，m為第a族元素。由此可推斷n、l、m三種主族元素分別為k、cl、o。k為19號元素，屬于長周期元素，a項錯誤；離子半徑cl-k+，b項錯誤；k、cl、o三種元素組成的化合物中，cl和o之間形成共價鍵，k和含氯的酸根之間形成離子鍵，c項正確；hcl分子間不能形成氫鍵，d項錯誤。7.【解析】已知b、d兩元素間可形成db2和db3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16，則推出b的相對原子質(zhì)量為16，所以b為o；又因為b、d同主族，且d的原子序數(shù)大于b，所以d為s；b、d原子序數(shù)之和的1/2是12，又因為a、c同主族，所以a為h，c為na。(1)a、b、c形成的化合物為naoh，其電子式為，由電子式可知該化合物中含有離子鍵和共價鍵。(2)水分子中由于氫鍵的存在，使水的沸點反常高，故h2o的沸點高于h2s的沸點。(3)由題意可知，四種元素組成的鹽同鹽酸反應生成具有刺激性氣味的氣體應為so2。可推知鹽為nahso3，反應的離子方程式為+h+=so2+h2o。答案：(1)離子鍵、共價鍵(2)高于水分子之間能形成氫鍵，使水的沸點比h2s的高(3)+h+=so2+h2o8.【解析】(1)陰影部分元素為氮族元素，其原子最外層都有5個電子，即a族。(2)nh4no3中含有共價鍵和離子鍵。(3)同一主族，從上到