魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì)（第1課時(shí)） 課件（17張） (1).ppt

組織建設(shè) 化學(xué) 必修1 2 2電解質(zhì) 第1課時(shí) 溶液的導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn) 熔融氯化鈉導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 一 電解質(zhì)及其電離 根據(jù)化合物的性質(zhì) 在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電 依據(jù)分散物質(zhì)顆粒的大小 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì) 在水溶液里及熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì) so2溶于水能導(dǎo)電 so2是電解質(zhì)嗎 金屬鈉是電解質(zhì)嗎 氯氣是非電解質(zhì)嗎 電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物 單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì) 也不屬于非電解質(zhì) 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 如cu al 石墨等能導(dǎo)電 但因其為單質(zhì) 故不屬于電解質(zhì) 食鹽水 鹽酸能導(dǎo)電 但因其為混合物 也不屬于電解質(zhì) 有些化合物的水溶液能導(dǎo)電 但這些化合物本身在水中不能離解為自由移動(dòng)的離子 而他們與水反應(yīng)的產(chǎn)物發(fā)生了離解 這樣的化合物不屬于電解質(zhì) 如 so2 so3 co2 nh3等溶于水 分別跟水反應(yīng)生成了h2so3 h2so4 h2co3 nh3 h2o等電解質(zhì) 所以其水溶液能導(dǎo)電 而他們本身都不是電解質(zhì) 酸 堿 鹽 大部分金屬氧化物是電解質(zhì) 非金屬氧化物 大部分有機(jī)物為非電解質(zhì) 如 ch4 so2 蔗糖 酒精等 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 a 干燥cuso4b co2c nh3d 食鹽水e fe a 2 電解質(zhì)的電離 nacl晶體是由帶正電荷的na 和帶負(fù)電荷的cl 通過(guò)靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的 如右圖 晶體中的離子是 na 和cl 不能自由移動(dòng) 因此不能導(dǎo)電 當(dāng)nacl晶體溶于水時(shí) na 和cl 就會(huì)逐漸脫離晶體表面而進(jìn)入溶液 成為自由移動(dòng)的離子 受熱熔化時(shí) nacl晶體中的na 和cl 也能成為自由移動(dòng)的離子 在外加電場(chǎng)的作用下能夠自由移動(dòng)的離子就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)形成電流 以氯化鈉為例 像氯化鈉這樣溶于水或受熱熔化時(shí) 離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離 ionization 電離方程式是表示物質(zhì)電離過(guò)程的式子 書寫時(shí)要注意以下幾點(diǎn) 離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià) 式子左邊寫化學(xué)式 表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài) 右邊寫離子符號(hào) 表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子 要遵循質(zhì)量守恒定律 即在方程式的兩邊 原子的種類和數(shù)目必須相等 要遵循電荷守恒的原則 在電解質(zhì)溶液中 陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù) 書寫電離方程式時(shí)必須以事實(shí)為依據(jù) 不能臆造 如 kclo3 k clo3 kclo3 k cl 3o2 寫出下列物質(zhì)的電離方程式 hno3 h2so4 koh ba oh 2 hno3 h no3 h2so4 2h so42 ba oh 2 ba2 2oh koh k oh 酸 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是h 的化合物叫做酸 如 hno3 h2so4 ch3cooh hclo等 3 從電離的角度認(rèn)識(shí)酸 堿 鹽 堿 電離時(shí)生成的陰離子全部是oh 的化合物叫做堿 如 koh naoh mg oh 2等 鹽 電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子 或銨根離子 和酸根陰離子的化合物叫做鹽 如 agcl k2so4 nh4no3等 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 4 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) h2so4 hno3 hcl hclo4 hbr hi等 baso4 agcl caco3nacl k2so4等 naoh koh ba oh 2 ca oh 2等 電離程度不同 完全 部分 h2co3 ch3cooh hclo等 nh3 h2o等 兩者本質(zhì)區(qū)別 在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 水溶液全部電離 水溶液部分電離 完全電離 只有部分電離 陰 陽(yáng)離子 陰陽(yáng)離子 未電離的分子 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大部分鹽 弱酸 弱堿 水 可逆過(guò)程 不可逆 hfh f naohna oh nacl hcl naoh hf 氨水 水 碳酸 h2co3h hco3 弱電解質(zhì)的電離方程式書寫 一元弱酸 hfh f 一元弱堿 nh3 h2onh4 oh 多元弱酸 h2co3h hco3 hco3 h co32 分步電離 以第一步為主 多元弱