人教版必修2 1.3化學(xué)鍵 作業(yè).doc

課時跟蹤檢測（七） 化學(xué)鍵1關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()a離子化合物中只存在離子鍵b非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵c由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價鍵d含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵解析：選ba項，離子化合物中還可能有共價鍵，如nh4cl；c項，還可能存在非極性共價鍵，如h2o2；d項，alcl3中沒有離子鍵。2下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是()acacl2 bkohch2o dhf解析：選bcacl2、koh屬于離子化合物，前者只有離子鍵，后者既有離子鍵又有共價鍵，a項錯誤，b項正確；h2o、hf屬于共價化合物，只有共價鍵無離子鍵，c、d兩項錯誤。3下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()a離子化合物中不一定存在離子鍵b離子化合物中陽離子不一定是金屬離子c離子化合物的水溶液一定能導(dǎo)電d離子化合物中陰離子和陽離子所帶的電荷數(shù)一定相等解析：選b離子化合物是通過離子鍵構(gòu)成的，因此，離子化合物中一定存在離子鍵，a項錯誤；銨鹽(nh4cl)中陽離子是nh而不是金屬離子，b項正確；離子化合物溶于水時，能電離出自由移動的離子，但難溶物(如baso4)的水溶液幾乎不導(dǎo)電，c項錯誤；離子化合物中陰離子和陽離子所帶的電荷數(shù)不一定相等，如caf2中ca2和f，d項錯誤。4下列電子式錯誤的是()a氫氧根離子的電子式：bnh4br的電子式： c四氯化碳的電子式：dcl2的電子式：解析：選cc項，四氯化碳是共價化合物，電子式為 ，錯誤。5下列說法正確的是()a含有共價鍵的化合物一定是共價化合物bki和hi中化學(xué)鍵類型完全相同cna2o2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵dkoh中只含有共價鍵解析：選ca項，nh4cl中含有共價鍵，但nh4cl是離子化合物，錯誤；b項，ki中含有離子鍵，hi中含有共價鍵，ki和hi中化學(xué)鍵類型不相同，錯誤；c項，na2o2屬于離子化合物，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，正確；d項，koh屬于離子化合物，既有離子鍵又有共價鍵，錯誤。6某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵()a一定是離子鍵b一定是共價鍵c可能是離子鍵，也可能是共價鍵d以上說法都不正確解析：選c若該原子為h，與鹵素原子結(jié)合時形成共價鍵；若該原子為na、k等，與鹵素原子結(jié)合時形成離子鍵。7能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是()ahcl極易溶于水b液態(tài)hcl不能導(dǎo)電chcl在水溶液中完全電離dhcl是無色有刺激性氣味的氣體解析：選b液態(tài)hcl不能導(dǎo)電說明沒有游離態(tài)的離子存在，故h原子和cl原子之間的相互作用應(yīng)是共價鍵，因此hcl為共價化合物。8下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同的是()ahclmgcl2nh4cl bh2ona2oco2cnh3h2oco2 dcacl2naohh2o解析：選ca項，hcl中含有共價鍵，mgcl2中含有離子鍵，nh4cl中含有離子鍵和共價鍵，錯誤；b項，h2o中含有共價鍵，na2o中含有離子鍵，co2中含有共價鍵，錯誤；c項，三者都只含有共價鍵，正確；d項，cacl2中含有離子鍵，naoh中含有離子鍵和共價鍵，h2o中只含有共價鍵，錯誤。9(1)按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號元素x應(yīng)是第_周期_族元素，它的最高正價氧化物的化學(xué)式為_。(2)在下列物質(zhì)中：h2o2、na2o、i2、nacl、co2、nh4cl、na2o2，用化學(xué)式回答下列問題：只由非金屬元素組成的離子化合物是_，只有極性鍵的共價化合物是_，只含有非極性鍵的是_，既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是_。解析：(1)根據(jù)元素周期表中每周期容納的元素種數(shù)，82288181828，所以該元素屬于第六周期，在第六周期中最右側(cè)的元素是0族的rn，原子序數(shù)是86，則86824，即該元素所在的族和0族之間還有3列，該元素屬于第a族。主族元素的最高正價是族序數(shù)，所以該元素的最高價是4價，最高價氧化物的化學(xué)式為xo2或pbo2。(2)h2o2中含有極性鍵和非極性鍵，是共價化合物；na2o中含有離子鍵，是離子化合物；i2中含有非極性鍵，是單質(zhì)；nacl中含有離子鍵，是離子化合物；co2中含有極性鍵，是共價化合物；nh4cl中含有離子鍵和極性鍵，是離子化合物；na2o2中含有離子鍵和非極性鍵，是離子化合物，據(jù)此可知，只由非金屬元素組成的離子化合物是nh4cl；只有極性鍵的共價化合物是co2；只含有非極性鍵的是i2；既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是na2o2。答案：(1)六axo2或pbo2(2)nh4clco2i2na2o210對于元素周期表中下列位置的十種元素，請回答有關(guān)問題(用元素符號或化學(xué)式回答)。族周期aaaaaaa0123(1)能形成共價鍵的元素有_。(2)只需形成一個共價鍵原子就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有_。(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化學(xué)式是_。(4)號元素最高正價含氧酸只含有_鍵。(5)含氧量最高的共價化合物是_(用電子式表示)。(6)形成化合物的化學(xué)式為_，含有的化學(xué)鍵類型是_。(7)某元素氣態(tài)氫化物為h2b，最高價氧化物含b的質(zhì)量分數(shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_，該元素與形成的化合物的化學(xué)式為_，含有的化學(xué)鍵為_。解析：元素分別為h、he、c、n、o、f、na、mg、s、cl。非金屬元素h、c、n、o、f、s、cl可形成共價鍵；a族的h與a族f、cl只需一個電子即可達到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此只需形成一個共價鍵；氣態(tài)氫化物呈堿性的只有nh3；氯的最高正價含氧酸為hclo4，其中只含共價鍵；含氧量最高的共價化合物是h2o2其電子式為；h、o、na形成的化合物為naoh含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵或極性鍵；氫化物為h2b，則b的最高價氧化物為bo3，由b的質(zhì)量分數(shù)為40%，可求出b的相對原子質(zhì)量為32，為s元素，它能與o形成化合物so2和so3。答案：(1)h、c、n、o、f、s、cl(2)h、f、cl(3)nh3(4)共價(5) (6)naoh離子鍵、共價鍵(或極性鍵)(7)h2sso2和so3共價鍵(或極性鍵)1下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是()a化學(xué)鍵是一種作用力b化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合c化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成d非極性鍵不是化學(xué)鍵解析：選d化學(xué)鍵是使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，a、b正確；化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂，生成物分子中的化學(xué)鍵形成，c正確；非極性鍵和極性鍵都是化學(xué)鍵中共價鍵的類型，d錯誤。2下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是()ahcl bkohccacl2 dco2解析：選ca項，hcl中只含共價鍵；b項，koh中含有離子鍵和共價鍵；c項，cacl2中只含有離子鍵；d項，co2中只含有共價鍵。3關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，正確的是()a離子鍵在形成過程中一定有電子的得失b非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如o2)中c原子序數(shù)為11與17的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵d由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵解析：選c復(fù)分解反應(yīng)中離子之間的交換也能形成離子鍵，而沒有電子的得與失，a項錯誤；非極性鍵可以存在于由不同元素組成的含有多個原子的分子里，如h2o2，b、d項錯誤。4下列哪組元素的原子間反應(yīng)不易形成離子鍵()原子abcdefgm層電子數(shù)1234567aa與f ba與gcb與g dd與g解析：選d由原子ag的m層電子數(shù)可知，元素ag均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g、b與g均可形成 離子鍵，而d與g不易形成離子鍵。5下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成xy2型共價化合物的是()a3和8 b1和16c12和17 d6和16解析：選d題干要求有兩點：一是形成xy2型；二是形成的是共價化合物。a、b、c、d分別可形成li2o(x2y型離子化合物)、h2s(x2y型共價化合物)、mgcl2(xy2型離子化合物)、cs2(xy2型共價化合物)。6y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；y元素與m元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()akcl bna2scna2o dk2s解析：選d設(shè)y元素的最高正價為x，最低負價為x8，絕對值為8x，由題意知x(8x)4，x6，可確定y元素位于第a族，為s，k2s電離出的k與s2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。7xy2是離子化合物，x離子和y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則x、y為()aca和cl bk和scca和f dmg和f解析：選d電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同的離子，其中陽離子有na、mg2、al3，陰離子有o2、f，若形成xy2型離子化合物，x為2價，y為1價，符合條件的是mg和f。8固體a的化學(xué)式為nh5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是()a1 mol nh5中含有5na個nh鍵(na表示阿伏加德羅常數(shù))bnh5中既有共價鍵又有離子鍵，nh5是離子化合物cnh5的電子式為da與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為nh5h2o=nh3h2oh2解析：選a根據(jù)nh5中各原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)可知，a只能是nh與h通過離子鍵結(jié)合的離子化合物，其電子式為 ，其中nh內(nèi)部存在nh鍵，因此1 mol nh5中含有4na個nh鍵。h具有很強的還原性，能與h2o發(fā)生氧化還原反應(yīng)：nh5h2o=nh3h2oh2。9a、b、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中a與y同主族，x與z同主族，a與b和a與x均可形成 10電子化合物；b與z的最外層電子數(shù)之比為23，常見化合物y2x2與水反應(yīng)生成x的單質(zhì)，其溶液可使酚酞溶液變紅。請回答下列問題：(1)z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；z在元素周期表中的位置是_；b元素的名稱為_。(2)化合物y2x2的電子式：_，含有的化學(xué)鍵類型為_。解析：分子組成為y2x2的物質(zhì)有na2o2和h2o2，能與水反應(yīng)生成x的單質(zhì)和使酚酞溶液變紅的物質(zhì)為na2o2。與y(na)同主族的元素a能與x(氧元素)形成 10電子化合物，則a為氫元素。因x(o)與z同主族，故z為硫元素；b與z的最外層電子數(shù)之比為23，則b的最外層電子數(shù)為4，且a(h)與b能形成10電子化合物，b為碳元素。答案：(1) 第三周期第a族碳(2) 離子鍵和非極性鍵10下表是元素周期表的一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：族 周期aaaaaaa0234請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)在上述元素中，金屬性最強的是_，在元素中，原子半徑最大的是_。(2)中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是_(填物質(zhì)化學(xué)式)。寫出和的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_。(3)用電子式表示和形成的化合物的過程_。(4)表中元素和可以形成一種淡黃色物質(zhì)x，寫出x的電子式：_，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型_，0.1 mol x與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。(5)表中元素和可形成一種相對分子量為66的共價化合物y，y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，y的電子式_。解析：(1)根據(jù)題目所給信息，金屬性強的在a族，從上到下金屬性增強，故的金屬性最強，為k；原子半徑最大的是mg。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性越強，說明其非金屬性越強，中o、f沒有正價，故氯元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強，分子式為hclo4，的最高價氧化物對應(yīng)水化物為naoh，的最高價氧化物對應(yīng)水化物為al(oh)3，兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為al(oh)3oh=alo2h