魯科版必修2 元素周期表的應(yīng)用同主族元素金屬性與非金屬的周期性變化 作業(yè).doc

同主族元素金屬性與非金屬的周期性變化 1.下列敘述不正確的是()a 同周期主族元素中，a族金屬元素的原子半徑最大b a族元素的原子，其半徑越小，越容易得到電子c 室溫時(shí)，a族元素的單質(zhì)都是氣體d 同為a族金屬元素的原子，半徑越大，越容易失去電子2.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()a 同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大b 第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)c 短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同3.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()a 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱b 核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同c cl、s2、ca2、k半徑逐漸減小d 3517cl與3717cl得電子能力相同4.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()a 氯化氫、溴化氫、碘化氫的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)b 若m和r2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：rmc 同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低d 同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小5.下列說(shuō)法中正確的是()a 在鈉、磷、氯、氬四種元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是磷b 在氮、氟、鎂、氯四種元素中，原子半徑最小的是鎂c 原子序數(shù)從310的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)遞增d 硅烷(sih4)比甲烷(ch4)穩(wěn)定6.下列敘述正確的是()a 同一元素的各種同位素的性質(zhì)相同b 所有主族元素的原子，形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，化合價(jià)和它的族序數(shù)相等c 同一周期中的第a族和第a族元素的原子序數(shù)相差1或11或25d 因?yàn)樗嵝裕篽clh2s，所以非金屬性：cls7.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是()a 從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱b 氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng)c 第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)d 因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)8.下列說(shuō)法正確的是()a o、s、na的原子半徑依次減小b lioh、koh、csoh的堿性依次減弱c nh3、ph3、sih4的熱穩(wěn)定性依次減弱d hcl、hbr、hi的還原性依次減弱9.下列敘述不正確的是()a na、mg、al元素最高化合價(jià)依次升高b n、o、f元素非金屬性依次減弱c p、s、cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)d li、na、k原子的電子層數(shù)依次增多10.下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()a hcl、hbr、hi穩(wěn)定性依次減弱b na、mg、al的原子半徑依次增大c naoh、koh、csoh堿性依次增強(qiáng)d li、na、k、rb、cs單質(zhì)的失電子能力依次增強(qiáng)11.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()a h、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多b p、s、cl元素最高正化合價(jià)依次升高c b、c、n、o、f原子半徑依次增大d li、na、k、rb的金屬性依次增強(qiáng)12.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()a h3bo3的酸性比h2co3的強(qiáng)b mg(oh)2的堿性比be(oh)2的強(qiáng)c hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)d 若m和r2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)rm13.關(guān)于同主族元素從上到下的下列說(shuō)法不正確的是()a 原子半徑依次增大b 金屬性逐漸增強(qiáng)c 非金屬性逐漸減弱d 原子得電子能力逐漸增強(qiáng)14.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是()a 金屬性逐漸減弱b 化合價(jià)逐漸升高c 失電子能力逐漸增強(qiáng)d 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱15.關(guān)于主族元素(氧、氟除外)性質(zhì)的下列敘述中不正確的是()a 主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)b 主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)c 第n主族元素其最高正化合價(jià)為n價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值為8n(n4)d 第n主族元素其最高價(jià)氧化物分子式為r2on，氫化物分子式為rhn(n4)16.下列說(shuō)法不符合a族元素性質(zhì)特征的是()a 易形成1價(jià)的陰離子b 從上到下原子半徑逐漸減小c 從上到下非金屬性逐漸減弱d 從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱17.下列敘述不正確的是()a 同周期主族元素中，a族元素的原子半徑最大b a族元素的原子，其半徑越小，越容易得到電子c 室溫時(shí)，a族元素的單質(zhì)都是氣體d 同為a族元素的原子，半徑越大，越容易失去電子18.下列變化規(guī)律的敘述中，正確的是()a hf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性逐漸減弱b f2、c12、br2、i2單質(zhì)的顏色逐漸變淺c li、na、k、rb、cs金屬性逐漸減弱d f、cl、br、i的還原性逐漸減弱19.在給定的堿金屬元素(li、na、k、rb、cs)和鹵素(f、c1、br、i)中：(1)原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_；(2)原子最易得到電子的是_，最易失去電子的是_；(3)元素非金屬性最強(qiáng)的是_，金屬性最強(qiáng)的是_。20.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為第_族。(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：砷酸(h3aso4)屬于(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)_。(3)碳和硅元素的氫化物都可以燃燒，但硅元素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫(xiě)出其完全燃燒的化學(xué)方程式_。(4)試比較硫、氧、氟三種元素的原子半徑大小(填元素符號(hào))_。21.某課外活動(dòng)小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過(guò)分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鉀與鈉屬于同一類(lèi)物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動(dòng)性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(ko2)。(1)預(yù)測(cè)鉀的化學(xué)性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鉀在氯氣中燃燒_；點(diǎn)燃鉀劇烈燃燒_；將小塊鉀投入冷水中_；(2)推測(cè)鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)_。(3)該小組研究鉀的性質(zhì)時(shí)用到的主要方法有_。(4)他們研究金屬鉀性質(zhì)的程序是_。22.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1moll1溴化鈉溶液、0.1 moll1碘化鈉溶液、四氯化碳。實(shí)驗(yàn)儀器：_、_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式)：(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。23.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，a、b、c三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙、濕潤(rùn)的紅色紙條。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中(圖1)：從給出試劑中選出最佳物質(zhì)(填化學(xué)式)：a_，b_。燒杯c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中(圖2)：寫(xiě)出a處反應(yīng)的離子方程式_。b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為mn2，當(dāng)有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時(shí)，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為_(kāi)。24.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 ml水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相同的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是_，反應(yīng)最劇烈的燒杯是_(填字母)，結(jié)論是_。(2)乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第_周期的_三種元素，最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是將大小相同的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：_，_，_。25.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知a是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；b是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，c中可觀察到有白色沉淀生成。(1)寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式a_b_c_(2)寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。26.某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱，通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。(1)儀器a的名稱(chēng)是_，應(yīng)盛放下列藥品中的_(填字母)。a稀硫酸 b亞硫酸c氫硫酸 d鹽酸(2)儀器b的名稱(chēng)是_，應(yīng)盛放下列藥品中的_(填字母)。a碳酸鈣 b硫酸鈉c氯化鈉 d碳酸鈉(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是_，如果看到的現(xiàn)象是_，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了_，即可證明_比_酸性強(qiáng)，得電子能力_比_強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。27.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究第a族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中a、b、c是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置d的玻璃管中處依次放置蘸有nabr溶液、淀粉碘化鉀溶液、naoh濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫(xiě)出裝置b中指定儀器的名稱(chēng)a_b_(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理2kmno416hcl(濃)2kcl2mncl25cl28h2o依據(jù)該原理需要選擇a、b、c裝置中的_裝置制取氯氣。(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置d的_(填“x”或“y”)；導(dǎo)管，試回答下列問(wèn)題處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；處的現(xiàn)象：_；處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)裝置d中的作用是_。(5)某同學(xué)根據(jù)兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：cl、br、i原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是_。答案解析1.c【解析】同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。2.b【解析】同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小；短周期元素形成離子后最外層不一定都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(如h、li等)；同一主族元素的原子化學(xué)性質(zhì)不可能完全不同(如碳與鉛等)。3.d【解析】同主族非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，其含氧酸(不一定是最高價(jià)含氧酸)的酸性不一定減弱；核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同(如氬原子、硫離子、鉀離子等)；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大微粒半徑越小(如離子半徑：s2clkca2)；cl與cl同一元素的不同原子，具有相同的核外電子排布，它們得電子的能力相同。4.d【解析】鹵素氯、溴、碘原子序數(shù)依次增大，非金屬性依次減弱，其氫化物穩(wěn)定性依次減弱；m和r2核外電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子數(shù)相同)，質(zhì)子數(shù)mr，即原子序數(shù)mr；同主族元素從上到下，典型金屬族單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低(如堿金屬)，典型非金屬性族單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高(如鹵族元素)；同周期元素從左到右，其核電荷數(shù)增大，對(duì)電子的引力增強(qiáng)，原子半徑減小。5.c【解析】最高正價(jià)：鈉(1價(jià))、磷(5價(jià))、氯(7價(jià))、氬(常為0價(jià))，氯元素最高正價(jià)數(shù)值最大；在氮、氟、鎂、氯四種元素中，原子半徑mgnf，mgclf，原子半徑最小的是氟；碳和硅位于同一主族，碳的非金屬性比硅強(qiáng)，甲烷比硅烷穩(wěn)定。6.c【解析】同一元素同位素的化學(xué)性質(zhì)相同同，物理性質(zhì)不同；主族元素形成的簡(jiǎn)單陰離子的化合價(jià)與族序數(shù)不相等(如硫離子、氯離子等)；a族、a族元素原子序數(shù)可相差1(二、三周期)、11 (四、五周期)、25(六、七周期)；氫化物水溶液(不是最高價(jià)氧化物的水化物)的酸性強(qiáng)弱，不能比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。7.d【解析】鹵素從氟到碘，原子序數(shù)依次增大，非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；氧(2個(gè)電子層)和硫(3個(gè)電子層)位于同一主族，氧的原子半徑比小，氧的非金屬性比硫強(qiáng)；第三周期元素從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)；鈉原子比鋁原子容易失去電子，鈉的還原性比鋁強(qiáng)。8.c【解析】同主族元素s的原子半徑大于o，同一周期元素s的原子半徑小于na；同主族元素li、k、cs的金屬性依次增強(qiáng)，其氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)；同主族元素n的非金屬性比p強(qiáng)，同一周期元素p的非金屬性比si強(qiáng)；同主族元素cl、br、i的非金屬性依次減弱，其氫化物的還原性依次增強(qiáng)。9.b【解析】同一周期元素na、mg、al，最高化合價(jià)分別為1、2、3(依次升高)；同一周期元素n、o、f，原子序數(shù)依次增大，其非金屬性依次增強(qiáng)；同一周期元素p、s、cl，非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)；同一主族元素li、na、k，電子層數(shù)分別為2、3、4(依次增多)。10.b【解析】同一主族元素cl、br、i，其非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；同一周期元素na、mg、al，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減??；同一主族元素li、na、k、rb、cs，其金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)失電子能力依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)。11.c【解析】h、be、b三種元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、2、3(依次增多)；同一周期元素p、s、cl，其最高正化合價(jià)分別為5、6、7(依次升高)；同一周期元素b、c、n、o、f，原子序數(shù)依次增大，其原子半徑依次減?。煌恢髯逶豯i、na、k、rb，原子序數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，金屬性依次增強(qiáng)。12.b【解析】同周期的元素c的原子序數(shù)比b大，c的非金屬性比b強(qiáng)，h2co3酸性比h3bo3強(qiáng)；同主族的元素mg的電子層數(shù)比be多，mg的金屬性比be強(qiáng)，堿性mg(oh)2be(oh)2；同主族元素cl、br、i，其非金屬性依次減弱，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱；m失去1個(gè)電子和r得到2個(gè)電子后核外電子總數(shù)相同，所以m的原子序數(shù)比r的大。13.d【解析】同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，它們從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱。14.c【解析】同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，它們從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸增強(qiáng))；非金屬性逐漸減弱。堿金屬元素的化合價(jià)相同，都為1價(jià)。15.d【解析】r最高價(jià)為n，最低價(jià)為n8，其氫化物分子式應(yīng)為：rh8n(n4)。16.b【解析】第a族元素的原子最外層都有7個(gè)電子，都易得到1個(gè)電子，形成1價(jià)的陰離子。第a族元素從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱(氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱)。17.c【解析】同周期元素中，第a族元素的原子半徑最大，第a族元素的原子半徑最??；第a族元素原子序數(shù)越小，原子半徑越小，原子越易得到電子，元素的非金屬性越強(qiáng)；室溫時(shí)，第a族元素的單質(zhì)不都是氣體，如溴為液體，碘為固體。18.a【解析】按原子序數(shù)遞增的順序，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵素陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變深(f2為淺黃綠色，c12為黃綠色，br2為紅棕色，i2單質(zhì)為紫色)。19.(1) f cs(2) f cs(3) fcs【解析】同主族元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越大；原子越易失去電子，越難得到電子；元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。同周期元素中，堿金屬的原子半徑最大，鹵素原子半徑最小。在給定的9種元素中，f的原子半徑最小，最易得到1個(gè)電子，非金屬性最強(qiáng)； cs的原子半徑最大，最易失去1個(gè)電子，金屬性最強(qiáng)。20.(1)a (2)弱酸(3)sih42o2sio22h2o(4)sof【解析】圖中陰影部分為氮族元素，即第a族。同一主族從上到下，元素的非金屬性依次減弱，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強(qiáng)酸，砷酸屬于弱酸。甲烷(ch4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(sih4)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硅和水。硫與氧同主族，硫的原子序數(shù)大于氧，則硫的原子半徑大于氧； 氧與氟同周期，氟的原子序數(shù)大于氧，則氟的原子半徑小于氧；所以三種元素的原子半徑：硫氧氟。21.(1)2kcl22kcl ko2ko22k2h2o2kohh2(2)化合態(tài)(3)觀察法、分類(lèi)法、比較法、實(shí)驗(yàn)法(4)預(yù)測(cè)鉀的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、利用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證預(yù)測(cè)、作出正確分析和判斷【解析】鈉與鉀都是活潑金屬，它們都能與氯氣化合生成金屬氯化物；都能與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)堿和氫氣；在空氣中都極易被氧化生成氧化物(氧化鈉與氧化鉀)；燃燒時(shí)鈉生成過(guò)氧化鈉(na2o2)，鉀生成超氧化鉀(ko2)；它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)的形式存在。研究鉀的性質(zhì)時(shí)用到方法有：觀察法、分類(lèi)法、比較法、實(shí)驗(yàn)法。首先觀察鉀的外觀性質(zhì)，并查閱有關(guān)資料后，知道鉀與鈉屬于同一類(lèi)物質(zhì)(用了分類(lèi)的觀點(diǎn))，得知它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似之處。預(yù)測(cè)后，用實(shí)驗(yàn)法來(lái)驗(yàn)證自己的想法，在實(shí)驗(yàn)中用觀察法來(lái)推測(cè)產(chǎn)物，再通過(guò)比較、分析、綜合得出結(jié)論。研究金屬鉀性質(zhì)的程序是：預(yù)測(cè)鉀的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、利用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證預(yù)測(cè)、作出正確分析和判斷。22.(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(2)試管膠頭滴管培養(yǎng)皿(燒杯)(3)(4)同主族元素的性質(zhì)相似；同主族元素隨原子序數(shù)的遞增，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱?！窘馕觥柯人c溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成的單質(zhì)溴溶于四氯化碳層(下層)，為棕紅色(選d)。鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其現(xiàn)象是迅速產(chǎn)生氣體，鈉浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失(選a)。溴水與碘化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成的單質(zhì)碘溶于四氯化碳層(下層)，為紫紅色(選b)。鉀與冷水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，其現(xiàn)象是迅速產(chǎn)生氣體，鉀浮于水面，熔成小球，伴有輕微的爆炸聲，很快消失(選c)。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明同主族元素的非金屬活潑性：氯溴碘；實(shí)驗(yàn)說(shuō)明同主族元素的金屬活潑性：鉀鈉； 由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：同主族元素的性質(zhì)相似，且隨著原子序數(shù)的遞增，從上到下，同主族元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。23.(1)hno3caco3co2sioh2oh2sio3co(2)cl22brbr22cl試紙變藍(lán)2.24 l【解析】(1)驗(yàn)證元素的非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，用稀硝酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀。由此可說(shuō)明硝酸、碳酸及硅酸酸性的強(qiáng)弱。(2)氯氣能與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成單質(zhì)溴和氯化鈉；氯氣能與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)色； 根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：2kmno45cl2，生成氯氣的物質(zhì)的量0.04 mol250.1 mol，氯氣的體積0.1 mol22.4 lmol12.24 l。24.(1)驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族)，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)c鉀、鈉、鉀的活潑性依次增強(qiáng)(2)三鈉、鎂、鋁鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生【解析】(1)鋰、鈉、鉀是同主族堿金屬元素，很明顯。甲同學(xué)是想驗(yàn)證同主族元素金屬性強(qiáng)弱的