人教版必修2 第1章第1節(jié) 元素周期表（第1課時(shí)） 作業(yè) (1).doc

第1節(jié) 元素周期表第1課時(shí)基 礎(chǔ) 鞏 固一、選擇題1已知某短周期元素有3個(gè)電子層且最外層上有5個(gè)電子，則該元素在周期表中位于 (d)a第2周期a族b第2周期a族c第3周期a族d第3周期a族解析：短周期元素中電子層數(shù)即周期序數(shù)，最外層電子數(shù)即主族的族序數(shù)，因此，該元素位于元素周期表中第3周期第a族。2(2017邯鄲高一檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是 (c)a每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束b同一主族元素都是從非金屬元素開始，以金屬元素結(jié)束c第2、3周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8d第3周期有4種金屬元素和4種非金屬元素3(2017長(zhǎng)春高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是 (c)a同一主族相鄰兩個(gè)周期的元素的原子序數(shù)差一定等于上一周期所含元素種數(shù)b11號(hào)元素為非金屬元素c在元素周期表中114號(hào)元素的上一周期同一族元素的原子序數(shù)是82d目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含36種元素4(2017海口高一檢測(cè))元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間” (b)a第7周期0族b第8周期第a族c第6周期第a族d第7周期第a族5(2017無(wú)錫高一檢測(cè))關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是 (b)a元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族b元素周期表有18個(gè)縱行，共16個(gè)族c短周期元素中可能有副族元素d元素周期表中的過(guò)渡元素是指副族6下圖為鎂元素的相關(guān)信息，從中不能得到的信息是 (d)a相對(duì)原子質(zhì)量b元素名稱c原子序數(shù)d原子的真實(shí)質(zhì)量7(2017成都高一檢測(cè))原子序數(shù)為z的元素在周期表中位于a、b、c、d四種元素的中間，則a、b、c、d四種元素的原子序數(shù)之和(如圖所示)不正確的是(鑭系、錒系元素除外；且a、b、c、d中間再無(wú)其他元素) (b)a4zb4z8c4z10d4z14二、非選擇題8下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。回答下列問(wèn)題(對(duì)應(yīng)物質(zhì)書寫相應(yīng)化學(xué)式)：(1)b的元素符號(hào)為_n_，它在元素周期表中的位置是_第2周期第a族_。(2)上述元素形成的單質(zhì)中，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是_na、mg_。(3)d形成的簡(jiǎn)單離子為_na_，d單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_2na2h2o=2na2ohh2_。(4)a元素形成的單質(zhì)能分別與b和f形成的單質(zhì)反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物，其氫化物的水溶液呈堿性的是_nh3_。解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素a、b、c、d、e、f分別是h、n、o、na、mg、cl，據(jù)此回答：(1)b元素為n，位于元素周期表的第2周期第a族。(2)上述元素形成的單質(zhì)中，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是na和mg。(3)d為na，形成的簡(jiǎn)單離子為na，na與水反應(yīng)的離子方程式為2na2h2o=2na2ohh2。(4)生成的氫化物分別為hcl、nh3，其水溶液呈堿性的是nh3。9元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是_13_。(2)分析上表規(guī)律，可推知，表中x為_16s_。(3)19號(hào)元素在元素周期表中的位置是_第4周期第a族_。(4)寫出一個(gè)由1、7、17號(hào)三種元素組成的化合物的化學(xué)式：_nh4cl_。10x、y、z和w代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中z與y相鄰，z與w也相鄰；y、z和w三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)y、z和w三種元素是否位于同一周期？_否_(填“是”或“否”)，理由是_若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17_；(2)y是_n_，z是_o_，w是_s_；(3)x、y、z和w可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8241。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式_硫酸銨，(nh4)2so4_。解析：任取同周期連續(xù)相鄰的三種元素y、z、w，其原子的最外層電子數(shù)之和均不可能等于17。根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系xyzw和它們的相鄰關(guān)系，可知短周期中只有兩種形式：設(shè)z的原子最外層電子數(shù)為a，若為a型：y、w原子最外層電子數(shù)分別為a、a1，有aaa117，則a，而最外層電子數(shù)必為整數(shù)，舍去。若為b型：y、w原子最外層電子數(shù)分別為a1、a，有a1aa17，則a6，符合題意，所以z為氧，y為氮、w為硫。根據(jù)化合物中原子個(gè)數(shù)比xnos8241，以及n、o、s通常所顯示的化合價(jià)判斷可知價(jià)態(tài)、，故x為1價(jià)，由x的原子序數(shù)和化合價(jià)可推知其為氫元素，所以該化合物為(nh4)2so4。能 力 提 升一、選擇題1下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是 (c)a周期表是按各元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增的順序從左到右排列的b同族元素的最外層電子一定相同c同周期元素的電子層數(shù)相同d每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束2(2017江西省白鷺洲中學(xué)高一下學(xué)期月考)預(yù)測(cè)第八周期的最終的未知稀有氣體的原子序數(shù)是 (a)a168b170c176d186解析：第八周期如果排滿有50種元素，則稀有氣體的原子序數(shù)11850168，選項(xiàng)a正確。3(2017江西省白鷺洲中學(xué)高一下學(xué)期月考)a、b為短周期元素，二者可以組合成多種我們熟知的化合物。在這些化合物中，a與b的原子個(gè)數(shù)比為ab12。已知a的原子序數(shù)為n，b的原子序數(shù)是n2n3n4n5n8n5n6n8中的幾種，其中不符合題目要求的是 (c)abcd解析：a、b形成的化合物化學(xué)式為ab2或b2a，當(dāng)化學(xué)式為ab2時(shí)，如果b的化合價(jià)1價(jià)，a為2價(jià)，則a、b分別為a、a族，a和b處于同一周期，則b的原子序數(shù)是n5，處于不同周期，則b的原子序數(shù)是n3或n13；如果b的化合價(jià)為2價(jià)，a為4價(jià)，則a、b分別為a、a族，a和b處于同一周期，則b的原子序數(shù)是n2，a和b處于不同周期，則b的原子序數(shù)是n6或n10；還有可能a和b兩種元素處于同一主族，都是a族，則b的原子序數(shù)是n8；當(dāng)化學(xué)式b2a時(shí)，a為2價(jià)，則b為1價(jià)，a、b分別為a、a族，a和b處于同一周期，則b的原子序數(shù)是n5，處于不同周期，則b的原子序數(shù)是n3或n7，則不存在，選項(xiàng)c符合題意。419世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 (c)a提出原子學(xué)說(shuō)b提出分子學(xué)說(shuō)c發(fā)現(xiàn)元素周期律d提出電離學(xué)說(shuō)解析：本題考查的是化學(xué)史的知識(shí)，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期并編制了世界上第一張?jiān)刂芷诒怼?在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 (d)a金屬元素b稀有氣體元素c非金屬元素d無(wú)法確定為哪一類元素解析：短周期元素中，原子最外層是1個(gè)電子的可以是氫，也可以是金屬元素鋰、鈉；最外層是2個(gè)電子的可以是金屬元素鈹、鎂，也可以是稀有氣體元素氦。6主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的 (b)a相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)b電子層數(shù)和最外層電子數(shù)c相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)d電子層數(shù)和次外層電子數(shù)解析：主族元素最外層電子數(shù)決定了在元素周期表中的主族序數(shù)，電子層數(shù)決定了周期序數(shù)。7下列說(shuō)法中正確的是 (c)a每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束b同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核外電子數(shù)都是從1逐漸增加到8c第二、三周期上下相鄰元素 的原子核外電子數(shù)相差8d第七周期排滿后只有23種元素解析：第一周期元素是從氫開始的，但是氫并不是堿金屬元素，a錯(cuò)；同一周期(除第一周期外)從左向右，原子的最外層電子數(shù)從1增加到8；第七周期如果排滿，則有32種元素。8以下有關(guān)元素周期表的敘述正確的是 (b)a第a族元素即是堿金屬元素b第a族元素即是鹵族元素c短周期元素全部為主族元素d元素周期表每個(gè)縱行即是一族解析：第a族元素包括h和堿金屬元素，a錯(cuò)誤。短周期元素包括主族元素和部分0族元素，c錯(cuò)誤。元素周期表中第8、9、10三個(gè)縱行叫作第族，d錯(cuò)誤。9在短周期元素a、b、c，其中a、b同周期，b、c同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則a、b、c為 (c)ac、n、sibn、p、ocn、o、sdc、si、s解析：311714，因此三者的內(nèi)層電子數(shù)之和為14，即a、b是次外層電子數(shù)為2的第二周期元素，c是次外層電子數(shù)為8的第三周期元素。再根據(jù)b、c同主族，最外層電子數(shù)之和為17即可選出正確選項(xiàng)。10短周期元素x、y的原子序數(shù)相差7，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是 (c)ax和y可能處于同一周期bx和y可能處于相鄰周期cx和y可能處于同一主族dx和y可能處于相鄰主族解析：短周期包括前三個(gè)周期，其中第二、第三周期均有8種元素，x、y的原子序相差7，顯然可以處在同一周期，a正確；同一主族上下相鄰的短周期元素，其原子序數(shù)之差為2或8，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；x、y可以處于相鄰周期，也可以處于相鄰主族，故b、d項(xiàng)正確。11國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合在1989年作出決定：把元素周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是 (a)a第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多b每一列都有非金屬元素c從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低d只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子12短周期元素x和y可以形成xy4型化合物，若x的原子序數(shù)為m，y的原子序數(shù)為n，則m和n的相互關(guān)系不可能為 (c)am13nbn5mcm8ndn11m解析：在短周期中，能夠形成的xy4型化合物可能是ch4、sih4、sif4、ccl4、sicl4等，二者的原子序數(shù)之差可以為5、13、11、3等。13下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是 (d)解析：2號(hào)和10號(hào)稀有氣體元素應(yīng)在元素周期表的最右端，3號(hào)元素應(yīng)在元素周期表的最左端，即可排除a、b、c選項(xiàng)。二、非選擇題14第3周期第a族的元素原子序數(shù)是_14_。鈉元素的原子序數(shù)為11，短周期中相鄰的同族元素的原子序數(shù)是_3_。短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù)的