人教版必修2 第1章第3節(jié) 化學(xué)鍵（第2課時） 教案 (1).doc

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵（第2課時）一 教材分析：本節(jié)是必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵 （第2課時）內(nèi)容，主要講述了共價鍵的含義，形成條件以及用電子式表示共價化合物的形成過程，化學(xué)鍵的含義及其分類，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)。對為今后學(xué)習(xí)有機(jī)內(nèi)容打下了良好的基礎(chǔ)，也為后面選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)做好了鋪墊，在高考中也占有相當(dāng)?shù)姆种怠６?教學(xué)目標(biāo)：知識與技能： 1掌握共價鍵的概念。2掌握共價鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示共價化合物的形成過程。3.能夠?qū)矁r鍵進(jìn)行分類。 過程與方法： 1通過對共價鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力； 2通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。3.會判斷化學(xué)鍵類型。情感、態(tài)度與價值觀：1培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。 2培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。三 教學(xué)重點(diǎn)：共價鍵和共價化合物的概念難點(diǎn)：用電子式表示共價化合物的形成過程。四 學(xué)情分析：本節(jié)知識比較抽象，學(xué)生掌握起來有些困難。針對學(xué)生實(shí)際應(yīng)該讓學(xué)生充分預(yù)習(xí)，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學(xué)生掌握。五 教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)六 課前準(zhǔn)備：1 學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：閱讀課本，填寫導(dǎo)學(xué)案空白，并結(jié)合預(yù)習(xí)內(nèi)容找出疑惑內(nèi)容。2 教師的教學(xué)準(zhǔn)備：閱讀課本，認(rèn)真?zhèn)湔n，寫教案，出導(dǎo)學(xué)案并提前發(fā)給學(xué)生，上課前檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況。3 教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：前后桌為一組，根據(jù)實(shí)際需要討論，探究，得出結(jié)論。七 課時安排：1課時八 教學(xué)過程：（一） 預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑（檢查落實(shí)學(xué)生預(yù)習(xí)情況，并了解學(xué)生疑惑，使教學(xué)具有針對性）（二） 情景導(dǎo)入，展示目標(biāo) 在黑板上展示氯化氫的形成過程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白。（三） 合作探究，經(jīng)講點(diǎn)撥根據(jù)氯化氫的形成過程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白一、共價鍵 1、共價鍵 叫做共價鍵 成鍵微粒 ： 成鍵本質(zhì)： 成鍵條件： 提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：（1）只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物） （2）共價鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中，共價化合物和某些離子化合物中（如naoh、na2o2 ） 。學(xué)生根據(jù)結(jié)論，練習(xí)鞏固：老師講解：二 共價鍵的表示方法 電子式：h2 cl2 結(jié)構(gòu)式（用短線“-”表示一對共用電子）：h2 n2 n2 o2 學(xué)生根據(jù)離子化合物的表示方法，試著用電子式表示共價化合物老師加以糾錯，學(xué)生自己小結(jié)用電子式表示共價化合物的方法。練習(xí)，鞏固提高：例1. co2 ch4 hcl h2o nh3 h2o nh3 co2 ch4 hcl 提問學(xué)生，填寫空白，其他學(xué)生加以糾錯。老師強(qiáng)調(diào)：三 用電子式表示共價化合物的形成過程： 例2 h2 ： hcl： 小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：用電子式表示共價化合物的形成過程時， 左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，不寫反應(yīng)條件。 練習(xí)鞏固用電子式表示下列化合物的形成過程co2 ： h2o： 提問學(xué)生，填寫空白，其他學(xué)生加以糾錯。老師強(qiáng)調(diào)四 共價鍵的分類 ：非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價鍵，兩原子吸引電子的能力 ，共用電子對 任何一個原子，成鍵的原子都 電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價鍵。如：h-h鍵，cl-cl鍵，na2o2 中的o-o鍵等。 極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于不同種原子吸引電子的能力 ，共用電子對必然偏向吸引電子能力 的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的一方顯 電性，吸引電子能力弱的一方顯 電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價鍵。如：h-cl鍵，naoh中的o-h鍵等。 五、化學(xué)鍵 1.含義及其分類 通稱為化學(xué)鍵，包括離子鍵和共價鍵。化學(xué)鍵的形成與 有關(guān)，它主要通過原子的 或 來實(shí)現(xiàn)。 2.一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 六、分子間作用力和氫鍵1分子間作用力在分子內(nèi) 我們稱為化學(xué)鍵。在分子之間還存在一種 的作用力，叫做分子間作用力，又稱 。分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。2分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別分子間作用力存在于：分子與分子之間?；瘜W(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。3分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響 一般來說，對于 和 的物質(zhì)， ， ，物質(zhì)的 、 也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。4hf、h2o、nh3 的沸點(diǎn)有反?，F(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫 。氫鍵比 弱，比 強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作用力。例如：h2te、h2se、h2s隨相對分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了teo氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。練習(xí)，鞏固提高：例3. 下列共價化合物中，以極性鍵結(jié)合的（ ），以非極性鍵結(jié)合的( ) （1）f2 （2）o2 （3）nh3 （4）ch4 （5）so2 例4. 物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（ ） a.顏色 b.狀態(tài) c.化學(xué)鍵 d.原子核反思總結(jié)：1只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物一定含有共價鍵，一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。2用電子式表示共價化合物的形成過程時不用箭頭表示。3化學(xué)鍵包括離子鍵和共價鍵，共價鍵包括非極性鍵和極性鍵。當(dāng)堂檢測：1下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）ana2o2bna2ocnaohdcacl22下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的分子是（ ）acl2bh2ocn2dch43下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（ ）a由不同種元素原子形成的共價鍵b由同種元素的兩個原子形成的共價鍵c分子中必定含有極性鍵d共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方4下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（ ）a共價化合物中的共價鍵 b離子化合物中的化學(xué)鍵ch2o分子中的化學(xué)鍵 d非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵5.下列敘述正確的是（ ） a.兩個非金屬原子之間不可能形成離子鍵 b.非金屬原子間不可能形成離子化合物 c.離子化合物中可能有共價鍵 d.共價化合物中可能有離子鍵 6.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（ ） a.naoh b.nacl c.h 2 d.h 2 s 7.下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是（ ） a.單質(zhì)碘 b.氯化鎂 c.溴化鉀 d.水 8.下列說法正確的是（ ） a.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 b.含有共價鍵的化合物必是共價化合物 c.共價化合物可能含離子鍵 d.離子化合物可能含共價鍵 9下列微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是（ ）a b c dkoh10下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）a b c d11下列電子式書寫正確的是（ ）a b c d課后練習(xí)與提高：12.有a、b、c、d四種元素，a和b兩種元素的原子各有兩個電子層；c、d兩元素的原子各有三個電子層。a和b能化合生成無色無味的氣體ab 2 ，c和d能化合生成c 2 d，b和d是同族元素，b離子和c離子核外電子數(shù)相同。 （1）這四種元素分別是：a b c d （2）用電子式表示c和d形成化合物的過程： 。（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)作業(yè)（預(yù)習(xí)第三節(jié)第2課時共價鍵）九 板書設(shè)計(jì)：一、共價鍵 1、共價鍵 成鍵微粒 ： 成鍵本質(zhì)： 成鍵條件： 注意：（1）（2）2、共價鍵的表示方法 電子式結(jié)構(gòu)式 二 用電子式表示共價化合物的形成過程： 三 共價鍵的分類 ：非極性鍵：極性鍵：。 四、化學(xué)鍵 1.含義及其分類2.一個化學(xué)反應(yīng)過程本質(zhì) 五、分子間作用力和氫鍵1分子間作用力2分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別。3分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響課堂小結(jié)：1 2十 教學(xué)反思：本節(jié)的設(shè)計(jì)采用了課前發(fā)導(dǎo)學(xué)案，學(xué)生提前預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出疑惑的地方。課上師生主要解決