人教版必修2 第1章第2節(jié) 元素周期律（第2課時(shí)） 作業(yè) (2).doc

第2節(jié) 元素周期律第2課時(shí)基 礎(chǔ) 鞏 固一、選擇題1(2017沈陽(yáng)高一檢測(cè))運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是 (a)a鋰(li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈b砹(at)為有色固體， agat難溶于水也不溶于稀硝酸c在氧氣中，銣(rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜dhbro4的酸性比hio4的酸性強(qiáng)2(2017淄博高一檢測(cè))某元素位于第3周期第a族。下列敘述不正確的是 (d)a該元素是非金屬元素b該元素原子的核電荷數(shù)為16c該元素原子核外有3個(gè)電子層d該元素原子容易失去最外層電子3下列說(shuō)法正確的是 (c)a稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)均為8b原子最外層少于4個(gè)電子的元素均是金屬元素c相同條件下，h2o比h2s更穩(wěn)定d目前人們已發(fā)現(xiàn)了5000多種核素，說(shuō)明發(fā)現(xiàn)了5000多種元素4如表為元素周期表短周期的一部分。其中f原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列說(shuō)法不正確的是 (d)abcdefad的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料bb與e形成的化合物不只一種cc與f的原子序數(shù)之差為8da的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能和al(oh)3反應(yīng)5短周期元素x、y、z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是 (c)xyzaz一定是活潑的金屬元素by的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸cy的氫化物穩(wěn)定性大于z的氫化物穩(wěn)定性dx、y、z各元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和均為86w、x、y、z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外l電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是 (b)a單質(zhì)的密度：wxb陰離子的還原性：w zc氧化物的水化物的酸性：ywb離子半徑：xzdx和z可存在于同一離子化合物中8根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是 (c)a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2onh3sih4b氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物c如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：clcsid用中文“”(o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族解析：非金屬性：oncsi，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2onh3sih4，a項(xiàng)正確；h與c、n、o、f等非金屬元素形成共價(jià)化合物，與na、mg等金屬元素形成離子化合物，b項(xiàng)正確；圖中所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性：hclh2co3h2sio3，但元素非金屬性的強(qiáng)弱與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，hcl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故不能根據(jù)其酸性強(qiáng)弱判斷cl的非金屬性強(qiáng)弱，c項(xiàng)錯(cuò)誤；118號(hào)元素在元素周期表中位于第七周期0族，d項(xiàng)正確。二、非選擇題9(2017沈陽(yáng)高一檢測(cè))下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： (1)上述八種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_hclo4_，(填化學(xué)符號(hào)，下同)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_naoh_，最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是_al(oh)3。(2)與的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_h2onh3_。(3)、的離子半徑由大到小的順序是_o2naal3_。(4)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_hno3h2co3h2sio3_。10(2017廈門高一檢測(cè))x、w、y、z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，y原子的最外層電子數(shù)是x的2倍，x、w、y在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。xwy回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：x_b_，w_al_。(2)y元素在元素周期表中的位置是_第3周期第a族_。(3)列舉一個(gè)事實(shí)證明y、z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示): h2scl2=2hcls。(4)w的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 al2o32oh=2aloh2o。解析：x、w、y、z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，y原子的最外層電子數(shù)是x的2倍，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍瑇為第a族元素，y為第a族元素，所以x為b，w為al，y為s，則z為cl。(1)x為b，w為al。(2)y為s，y元素在元素周期表中的位置是第3周期第a族。(3)y為s，則z為cl，根據(jù)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱可比較y、z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，例如h2scl2=2hcls。(4)w為al，w的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為al2o32oh=2aloh2o。能 力 提 升一、選擇題1根據(jù)元素所在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是 (c)asi、kbc、alcsi、gedas、se2(2017潮州高一檢測(cè))下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說(shuō)法中不正確的是 (c)dabca元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b弱b元素a的原子半徑比d的大c元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”d元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料3(2017重慶高一檢測(cè))短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中w的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34g/mol，y的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)。則下列說(shuō)法中正確的是 (a)xyzwqa陰離子還原性：wq bx的最低價(jià)氫化物水溶液顯酸性 cq單質(zhì)能溶于水，且水溶液須用棕色細(xì)口瓶盛裝 dna與y能形成化合物na2y2，且與水反應(yīng)后溶液呈堿性4(2017江蘇，5)短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，其中只有y、z處于同一周期且相鄰，z是地殼中含量最多的元素，w是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是 (d)a原子半徑：r(x)r(y)r(z)r(n)r(o)r(h)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；naoh為強(qiáng)堿，b項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：on，則氧化性o2(或o3)強(qiáng)于n2，c項(xiàng)錯(cuò)誤；h、n和o可以組成共價(jià)化合物如nh3h2o，也可以組成離子化合物如nh4no3，d項(xiàng)正確。5(2017煙臺(tái)高一檢測(cè))已知118號(hào)元素的四種離子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 (b)a質(zhì)子數(shù)：cbb離子的還原性：y2zc氫化物的穩(wěn)定性：h2yhzd原子半徑xzyxb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zwxycw的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等dz的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為酸7(2017南京高一檢測(cè))門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第4周期的三種元素留下了空位并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，x是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)x性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是 (d)ax單質(zhì)不易與水反應(yīng)bxo2可被碳或氫還原為xch2xo3的酸性比h2sio3的弱dxh4的穩(wěn)定性比sih4的高解析：該元素是第a族元素，性質(zhì)類似于si不易與水反應(yīng)，a正確；碳和氫氣均是常見的還原劑，x的非金屬性比硅還弱，因此xo2可被碳或氫還原為x，x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比h2sio3弱，b、c正確；同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則xh4的穩(wěn)定性比sih4的低，d錯(cuò)誤。二、非選擇題8下表列出了af六種元素在周期表前三周期的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)c元素的名稱是_氧_，d元素位于第_a_族。(2)用元素符號(hào)表示六種元素中，性質(zhì)最穩(wěn)定的元素_he_，_鈉_元素的原子半徑最大。(3)非金屬性b_”或“n3o2na_。(4)元素與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2al2naoh2h2o=2naalo23h2。(5)若a為紅棕色氣體，則a、x、d的化學(xué)式分別為_no2_、_fe_、_fe(no3)2_。(6)y由三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。as可與y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1 mol還原劑時(shí)，消耗2.5 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5 mol電子。該反應(yīng)的離子方程式為 5clo2as6oh=2aso5cl3h2o。解析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可判斷分別是h、na、al、c、n、o、c1、ca。(1)的元素符號(hào)是ca。(2)同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則與as兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是n。(3)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是cin3o2na。(4)元素與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是2al2naoh2h2o=2naalo23h2。(5)若a為紅棕色氣體，則a是no2，no2與水反應(yīng)生成硝酸和no。b能連續(xù)與x反應(yīng)，這說(shuō)明b一定不是no，則b是硝酸，