人教版必修2 第2章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第2課時） 教案 (1).doc

課題：第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第2課時）教學(xué)背景說明1. 教學(xué)內(nèi)容分析“化學(xué)反應(yīng)限度”是對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識進(jìn)一步深化，認(rèn)識到很多反應(yīng)是有一定限度的，進(jìn)而讓學(xué)生建立起平衡的思想，為高二選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理中的化學(xué)平衡的建立、化學(xué)平衡常數(shù)、外界條件對化學(xué)平衡的影響等相關(guān)知識的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。2. 學(xué)生情況分析學(xué)生對“化學(xué)反應(yīng)限度”認(rèn)識的發(fā)展的障礙點：學(xué)生認(rèn)為“反應(yīng)停止了”或“某反應(yīng)物濃度減小到一定程度不再反應(yīng)了”這樣的“單向反應(yīng)”的認(rèn)識。因此如何幫助學(xué)生頭腦中的認(rèn)識轉(zhuǎn)化為正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行的雙向反應(yīng)，即反應(yīng)不是停止了，而是正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行，用恰當(dāng)?shù)膶嶒炇聦嵒驍?shù)據(jù)幫學(xué)生構(gòu)建可逆反應(yīng)是一個雙向的同時進(jìn)行的存在一定限度的反應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)限度的概念建立在動態(tài)平衡的基本上。以上兩點是本節(jié)教學(xué)的關(guān)鍵點。教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1.認(rèn)識可逆反應(yīng)存在一定的限度；2.能描述化學(xué)平衡的建立過程；3.能根據(jù)平衡的簡單特征判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。過程與方法：1.通過可逆反應(yīng)相關(guān)實驗的分析，初步形成運用實驗手段解決問題的思路；2.用觀察圖表數(shù)據(jù)、實驗等多種手段獲取信息，運用比較、概括等方法進(jìn)行加工。情感態(tài)度與價值觀：1.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)調(diào)控的價值，2.能對相關(guān)問題作出合理的判斷。教學(xué)重點和難點重點：化學(xué)反應(yīng)限度、化學(xué)平衡難點：化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入【問題引入】在甲容器中充入2molh2和1molo2，在乙容器中充入2mol so2和1mol o2。一定條件下，充分反應(yīng)后，在甲容器中可得到h2o mol，在乙容器中可得到so2 mol。觀察、傾聽創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的好奇心，明確學(xué)習(xí)任務(wù)?！经h(huán)節(jié)一】認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度【展示】同學(xué)對限度的理解【問題】化學(xué)反應(yīng)有限度嗎？【對比】比較na與水及cl2與水反應(yīng)現(xiàn)象的不同，不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度不同。我們稱為化學(xué)反應(yīng)的限度?！緦嶒灐咳然F與碘化鉀反應(yīng)【問題】通過以上實驗現(xiàn)象，可得出什么結(jié)論？【小結(jié)】一些化學(xué)反應(yīng)不能按化學(xué)方程式的計量系數(shù)完全反應(yīng)完?；瘜W(xué)反應(yīng)是有限度的。閱讀、分析思考【比較總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)是有一定的限度的?！痉治觥坑盟穆然驾腿〕鰡钨|(zhì)碘，表明反應(yīng)發(fā)生了，加入kscn，溶液變紅，說明fe3+仍存在。該反應(yīng)沒有完全進(jìn)行到底，即反應(yīng)有一定限度。能通過實驗現(xiàn)象和結(jié)果，進(jìn)行分析、比較，得出合理結(jié)論?！经h(huán)節(jié)二】認(rèn)識可逆反應(yīng)【問題】為什么很多化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度呢？【實驗】三氯化鐵與碘化鉀的反應(yīng)，碘水與氯化亞鐵的反應(yīng)?！究偨Y(jié)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)有一定的限度?！痉治鰧嶒灛F(xiàn)象，總結(jié)】三氯化鐵與碘化鉀的反應(yīng)是可逆的。從實驗認(rèn)識反應(yīng)的可逆性。同時體會可逆的過程正是造成反應(yīng)限度的原因。【環(huán)節(jié)三】認(rèn)識化學(xué)平衡狀態(tài)【分析】可逆反應(yīng)經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)到達(dá)“表面靜止”的狀態(tài)，我們將其稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。【展示】同學(xué)對化學(xué)平衡的理解【問題】化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)真的停止了嗎？【思考】上述數(shù)據(jù)及圖像說明了什么問題？【總結(jié)】可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，一段時間后反應(yīng)物、生成物的濃度保持不變?！居懻摽偨Y(jié)】通過分析圖像，共同討論，得出結(jié)論：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度越來越小，正反應(yīng)速率越來越慢；生成物濃度越來越大，逆反應(yīng)速率越來越快。當(dāng)反應(yīng)到達(dá)一定時間，正逆反應(yīng)速率必然相等。【討論】在500和101kpa，一定量so2與o2充入含有催化劑的密閉容器中反應(yīng)，用氣體傳感器測得各組分氣體濃度如表所示?！緦W(xué)生活動】繪制反應(yīng)體系各組分濃度隨時間變化的坐標(biāo)圖?！緦W(xué)生活動】結(jié)合上節(jié)課所學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，根據(jù)數(shù)據(jù)，大致畫出正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的坐標(biāo)圖。【總結(jié)】化學(xué)平衡狀態(tài)的特點從宏觀濃度和微觀速率兩個方面分析平衡的建立過程，認(rèn)識到平衡的“表面靜止，實際運動”的特點。【環(huán)節(jié)四】調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的限度【展示】同學(xué)對平衡的理解。平衡是一種相對穩(wěn)定的狀態(tài)，在一定條件下也可以破壞。【問題】通過二氧化硫催化氧化的數(shù)據(jù)以及合成氨不同條件下的氨含量的數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的。通過控制溫度、濃度、壓強(qiáng)等條件，可以使反應(yīng)的限度發(fā)生改變。從數(shù)據(jù)中體會實際工業(yè)生產(chǎn)中條件控制的重要意義。認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)的可控性。課堂小結(jié)【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的兩大特征是物質(zhì)變化和能量變化，利用這些可以為我們創(chuàng)造新物質(zhì)和能源。但是