人教版必修2 第一章 第一節(jié)　第三課時　核　素 學案.doc

第三課時核素 課標要求1了解質(zhì)量數(shù)和x的含義。2了解核素、同位素的概念。3了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。1原子結(jié)構(gòu)記憶口訣：原子構(gòu)成三子(質(zhì)子、中子、電子)奇(奇妙)，質(zhì)子正電擎大旗。電子抗衡帶負電，中子無電為中立。2質(zhì)量數(shù)(a)質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(n)。3元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，同位素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。4具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素，同位素間的化學性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)不同。1原子的構(gòu)成原子2質(zhì)量數(shù)(1)概念：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值后相加，所得的數(shù)值。(2)構(gòu)成原子的微粒間的兩個關(guān)系質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(a)質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(n)電性關(guān)系：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)。3原子的表示方法如作為相對原子質(zhì)量標準的c表示質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12的碳原子。特別提醒并不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，如h原子核內(nèi)不含中子。1質(zhì)量數(shù)相同的原子一定屬于同種元素嗎？提示：不一定屬于同種元素；質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素，而質(zhì)量數(shù)相同的原子不一定屬于同種元素。如c和n。2x元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則a g x含有的電子的物質(zhì)的量是多少？提示：(mn)mol。1粒子符號()中各數(shù)字的含義2數(shù)量關(guān)系(1)原子中：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)(2)陽離子中：質(zhì)子數(shù)陽離子的核外電子數(shù)陽離子所帶電荷數(shù)(3)陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子的核外電子數(shù)陰離子所帶電荷數(shù)1.u是核電站的主要燃料，下列關(guān)于u的說法正確的是()a質(zhì)子數(shù)為235b中子數(shù)為92c電子數(shù)為143 d質(zhì)量數(shù)為235解析：選du的質(zhì)量數(shù)是235，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于92，中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)23592143。2填寫下列表格中的內(nèi)容。元素名稱原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)碳c氧o硫s氯cl答案：從左到右：66612 8 10 8 18 16 16 16 32 17 18 17 35 1核素(1)概念具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。(2)實例氫的三種核素。原子符號(x)原子名稱氫元素的原子核質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(n)h氕10h或d氘11h或t氚12氧元素的三種核素為o、o、o。碳元素的三種核素為c、c、c。鈾元素有u、u、u等多種核素。2同位素(1)概念質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即同一元素的不同核素互稱為同位素。(2)特點兩同兩不同兩同：質(zhì)子數(shù)相同，元素相同；兩不同：中子數(shù)不同，原子不同。(3)性質(zhì)同一元素的各同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學性質(zhì)基本相同。天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。(4)用途考古中用c測定文物的年代。h和h用于制造氫彈。放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。特別提醒“同位”是指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占有相同的位置，如li與li互為同位素，而40k和40ca不互為同位素。118o2與16o2互為同位素嗎？提示：不是；同位素指的是同一元素的不同原子，這兩種微粒屬于分子，是同一種物質(zhì)。2在下列原子：c、n、h、na、h、ca、k、h中，有幾種元素？幾種核素？哪些原子互為同位素？提示：6種元素； 8種核素；h、h、h互為同位素。3互為同位素的不同核素的物理性質(zhì)不同，而它們的化學性質(zhì)為什么幾乎完全相同？提示：互為同位素的不同核素其原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故它們的化學性質(zhì)幾乎完全相同。1元素、核素、同位素的判斷方法(1)判斷元素、核素和同位素時，要抓住各種粒子的本質(zhì)。質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的就是同種原子，也稱為核素，同種元素的不同核素互稱同位素。(2)分析原子表示符號的幾組數(shù)字。x，只要z相同，就是同種元素；z和a均相同，是同種核素；z相同，a不相同的互稱同位素；z不相同的不論a是否相同，均不是同種元素，更不能稱為同位素。2元素、核素、同位素、同素異形體的比較名稱內(nèi)容項目元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個數(shù)化學反應(yīng)中的最小粒子化學性質(zhì)幾乎完全相同元素相同、性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例h、c、o三種元素h、h、h三種核素h、h、h互稱同位素o2與o3互為同素異形體1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)不同元素的核素的質(zhì)量數(shù)一定不同()(2)c和n互為同位素()(3)u與u是同一種核素()(4)14c可用于文物的年代鑒定，14c與12c為同種單質(zhì)()2下列互為同位素的是()ah2d2b14n14cc16o17o d金剛石石墨解析：選c具有相同核電荷數(shù)，不同中子數(shù)的同一類元素的不同原子互稱為同位素。三級訓練節(jié)節(jié)過關(guān)1美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()a47b57c61 d293解析：選b對于該原子，質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175，兩者之差17511857。2下列關(guān)于12c和13c說法正確的是()a兩者互為同位素 b兩者互為同素異形體c兩者屬于同一種核素 d兩者屬于不同種元素解析：選a12c和13c質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素。3下列說法中，錯誤的是()a13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素b1h和2h是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同c14c和14n的質(zhì)量數(shù)相同，它們的中子數(shù)不同d6li和7li的電子數(shù)相同，中子數(shù)也相同解析：選da項，二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，正確；b項，二者屬于質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，正確；c項，二者的質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，所以中子數(shù)不同，正確；d項，二者的電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不相同，故中子數(shù)不同，錯誤。42015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎”?！邦?39”是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說法正確的是()a239pu原子的原子核中含有239個質(zhì)子b238pu、239pu和241pu屬于不同的核素c238pu與238u在元素周期表中的位置相同d239pu衰變成235u屬于化學變化解析：選b239pu中的239表示的是其質(zhì)量數(shù)，a錯誤；核素的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，238pu、239pu和241pu屬于同種元素的不同核素，b正確；238pu與238u核電荷數(shù)不相同，屬于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，c錯誤；由于化學變化不涉及原子核的變化，所以元素的衰變不是化學變化，d錯誤。5下列8種化學符號：h2、h2、c、li、na、n、li、mg(1)表示核素的符號共_種。(2)互為同位素的是_和_。(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_和_。(4)中