魯科版選修1 4.4 金屬制品的防護 課件（26張）.ppt

金屬的電化學腐蝕與防護 一 金屬腐蝕 本質(zhì) m ne mn 氧化反應 定義 金屬與周圍接觸到的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象 fe2o3 xh2o 金屬腐蝕 化學腐蝕 金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)液體直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕叫做化學腐蝕 探究實驗1 潮濕環(huán)境下鐵的腐蝕原理 實驗儀器 一個錐形瓶 一個玻璃導管 一個單孔塞以及一個裝有紅墨水的小燒杯 實驗步驟 第一步 倒nacl溶液 鐵粉和碳粉 第二步 旋緊活塞 第三步 導管浸入紅墨水 溫馨提示 1 耐心等待1min 2 不要用手搖動 捂住錐形瓶 討論 這種類型的腐蝕和化學腐蝕的不同之處是什么呢 發(fā)生這種腐蝕的條件是什么呢 nacl溶液 nacl溶液 探究實驗2 潮濕環(huán)境下鐵腐蝕的實質(zhì) 電化學腐蝕 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時 會發(fā)生原電池反應 比較活潑的金屬失去電子而被氧化 這種腐蝕叫做電化學腐蝕 金屬腐蝕 化學腐蝕 金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)液體直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕叫做化學腐蝕 吸氧腐蝕 中性 弱酸性溶液 nacl溶液 nacl溶液 探究實驗3 較強酸性環(huán)境下鐵的腐蝕原理 第一步 倒入鹽酸 第二步 導管浸入紅墨水 析氫腐蝕 較強酸性溶液 鹽酸溶液 鹽酸溶液 結(jié)合生活實際 你能思考出幾種金屬腐蝕的防護方法 1 表面保護 2 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) 二 金屬的防護 fe zn 稀硫酸 zn2 h h 負極 正極 cu pt cuso4溶液 陰極 陽極 溫故知新 實驗用品 材料 鐵片 銅片 鋅片 石墨棒 直流電源 導線 燒杯電解質(zhì)溶液 nacl溶液 設計要求 小組合作 1 請利用原電池原理 設計裝置圖 防止鐵片腐蝕 2 請利用電解池原理 設計裝置圖 防止鐵片腐蝕 交流合作 利用 電解池原理 保護極金屬 陰 外加電流的陰極保護法 利用 原電池原理 保護極金屬 正 犧牲陽極的陰極保護法 3 金屬的電化學防護 犧牲陽極的陰極保護法 學以致用 驗證實驗 外加電流的陰極保護法 鐵釘放入u形管滴加等量鐵氰化鉀打開電源觀察現(xiàn)象 實驗步驟 nacl溶液 鐵氰化鉀溶液 黃色 已知 鐵氰化鉀溶液能與fe2 生成藍色沉淀 實驗試劑 裝置 大開眼界 石墨烯 二氧化鈦 體驗收獲 印刷電路板 航標塔 1 以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是 a 黃銅 銅鋅合金 制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅銹b 生鐵比軟鐵芯 幾乎是純鐵 容易生銹c 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件 在接觸處易生銹d 銀質(zhì)獎牌 純銀制成 久置后表面變暗 d 牛刀小試 能力提升 2 如圖所示 甲 乙兩試管中各放一枚鐵釘 甲試管中為nacl溶液 乙試管為nh4cl溶液 溶液呈酸性 數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象是 甲中正極反應為 乙中正極反應為 o2 2h2o 4e 4oh 2h 2e h2 fe被腐蝕 u型管中甲端的液面高于乙端的液面 甲 乙 3 如圖 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘 放置數(shù)天觀察 1 若液面上升 則溶液呈性 發(fā)生腐蝕 電極反應式為 負極 正極 若液面下降 則溶液呈性 發(fā)生腐蝕 電極反應式為 負極 正極 2 中性或弱酸性 吸氧 fe 2e fe2 o2 2h2o 4e 4oh 較強酸 析氫 fe 2e fe2 2h 2e h2 能力提升 4 下列各情況 在其中fe片腐蝕由快到慢的順序是 5 2 1 3 4 金屬腐蝕的快慢