魯科版選修三 第2章　第1節(jié)　共價(jià)鍵模型 第2課時(shí) 課件（34張）.pptx

第2課時(shí)共價(jià)鍵的鍵參數(shù) 第2章第1節(jié)共價(jià)鍵模型 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 知道鍵能 鍵長(zhǎng) 鍵角等鍵參數(shù)的概念 能用鍵參數(shù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì) 2 學(xué)會(huì)鍵能與反應(yīng)熱相互求算的方法 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 1 鍵能 1 鍵能是在101 3kpa 298k條件下 斷開(kāi)1molab g 分子中的化學(xué)鍵 使其分別生成所吸收的能量 常用ea b表示 鍵能的單位是 如 斷裂1molh h鍵吸收的最低能量為436kj 即h h鍵的鍵能為436kj mol 1 一 共價(jià)鍵參數(shù) kj mol 1 氣態(tài)a原子和氣態(tài)b原子 2 根據(jù)下表中的h x鍵的鍵能回答下列問(wèn)題 若使2molh cl鍵斷裂為氣態(tài)原子 則發(fā)生的能量變化是 表中共價(jià)鍵最難斷裂的是鍵 最易斷裂的是鍵 由表中鍵能大小數(shù)據(jù)說(shuō)明鍵能與分子穩(wěn)定性的關(guān)系 hf hcl hbr hi的鍵能依次 說(shuō)明四種分子的穩(wěn)定性依次 吸收862kj 的能量 h f h i 減小 減弱 2 鍵長(zhǎng) 1 兩個(gè)成鍵原子的間的距離叫做該化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng) 2 鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系 一般來(lái)說(shuō) 共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短 往往鍵能 這表明共價(jià)鍵 反之亦然 3 下列三種分子中 h2 cl2 br2 共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)的是 鍵能最大的是 3 鍵角 1 鍵角是指 在多原子分子中鍵角是一定的 這表明共價(jià)鍵具有方向性 因此鍵角決定著共價(jià)分子的 原子核 越穩(wěn)定 越大 在多原子分子中 兩個(gè)化學(xué)鍵的夾角 空間構(gòu)型 2 根據(jù)空間構(gòu)型分析下列分子的鍵角 109 5 60 120 107 3 104 5 180 1 共價(jià)鍵參數(shù)與分子性質(zhì)的關(guān)系 鍵能越大 鍵長(zhǎng)越短 分子越穩(wěn)定 2 共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷 由原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)判斷 成鍵原子的原子半徑越小 共用電子對(duì)數(shù)越多 則共價(jià)鍵越牢固 含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定 由鍵能判斷 共價(jià)鍵的鍵能越大 共價(jià)鍵越牢固 由鍵長(zhǎng)判斷 共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短 共價(jià)鍵越牢固 由電負(fù)性判斷 元素的電負(fù)性越大 該元素的原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大 形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定 關(guān)鍵提醒分子的穩(wěn)定性與鍵能和鍵長(zhǎng)有關(guān) 而由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)高低與鍵能和鍵長(zhǎng)無(wú)關(guān) 3 鍵長(zhǎng)的判斷方法 根據(jù)原子半徑判斷 在其他條件相同時(shí) 成鍵原子的半徑越小 鍵長(zhǎng)越短 根據(jù)共用電子對(duì)數(shù)判斷 相同的兩原子形成共價(jià)鍵時(shí) 單鍵鍵長(zhǎng) 雙鍵鍵長(zhǎng) 叁鍵鍵長(zhǎng) 例1下列敘述中的距離屬于鍵長(zhǎng)的是a 氨分子中兩個(gè)氫原子間的距離b 氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離c 金剛石中任意兩個(gè)相鄰的碳原子核間的距離d 氯化鈉中相鄰的氯離子和鈉離子核間的距離 答案 解析 解析鍵長(zhǎng)是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核間的距離 僅僅說(shuō)成是原子間的距離是錯(cuò)誤的 a項(xiàng) nh3分子中的兩個(gè)h原子間不存在化學(xué)鍵 錯(cuò)誤 b項(xiàng) 未指出是核間距離 錯(cuò)誤 c項(xiàng) 金剛石中只要兩個(gè)碳原子相鄰 它們之間就有共價(jià)鍵 正確 d項(xiàng) nacl中的陰 陽(yáng)離子之間形成離子鍵 沒(méi)有鍵長(zhǎng) 錯(cuò)誤 例2下列分子中的鍵角最大的是a co2b nh3c h2od ch2 ch2 答案 解析 解析co2為直線形分子 鍵角為180 nh3為三角錐形結(jié)構(gòu) 鍵角為107 3 h2o分子空間構(gòu)型為v形 鍵角為104 5 ch2 ch2為平面結(jié)構(gòu) 鍵角為120 故鍵角最大的是co2 a正確 例3碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示 簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí) 答案 解析 回答下列問(wèn)題 1 硅與碳同族 也有系列氫化物 但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多 原因是 c c鍵和c h鍵較強(qiáng) 所形成的烷烴穩(wěn)定 而硅烷中si si鍵和si h鍵的鍵能較低 易斷裂 導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成 解析c c鍵和c h鍵的鍵能比si h鍵和si si鍵都大 因此烷烴比較穩(wěn)定 而硅烷中si si鍵和si h鍵的鍵能較低 易斷裂 導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成 2 sih4的穩(wěn)定性小于ch4 更易生成氧化物 原因是 答案 解析 c h鍵的鍵能大于c o鍵 c h鍵比c o鍵穩(wěn)定 而si h的鍵能卻遠(yuǎn)小于si o鍵 所以si h鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的si o鍵 解析c h鍵的鍵能大于c o鍵 c h鍵比c o鍵穩(wěn)定 而si h鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于si o鍵 所以si h鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的si o鍵 根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題 1 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 2 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量 反應(yīng)為反應(yīng) 反之則為反應(yīng) 3 已知h h cl cl h cl鍵的鍵能分別為436kj mol 1 243kj mol 1 431kj mol 1 試通過(guò)鍵能數(shù)據(jù)估算h2 g cl2 g 2hcl g 反應(yīng)的反應(yīng)熱是 二 鍵能與反應(yīng)焓變的關(guān)系 反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子中新化學(xué)鍵的形成 吸熱 放熱 183kj mol 1 1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是 h 反應(yīng)物鍵能總和 生成物鍵能總和 2 反應(yīng)熱 h0時(shí) 為吸熱反應(yīng) 例4已知1gh2 g 完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kj 且o2 g 中1molo o鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kj h2o g 中1molho鍵形成時(shí)放出熱量463kj 則h2 g 中1molhh鍵斷裂時(shí)吸收熱量為a 920kjb 557kjc 436kjd 188kj 答案 解析 例5氟在自然界中常以caf2的形式存在 f2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物 例如clf3 brf3等 已知反應(yīng)cl2 g 3f2 g 2clf3 g h 313kj mol 1 f f鍵的鍵能為159kj mol 1 cl cl鍵的鍵能為242kj mol 1 則clf3中cl f鍵的平均鍵能為 kj mol 1 解析根據(jù) h與鍵能的關(guān)系可得 242kj mol 1 159kj mol 1 3 ecl f 6 313kj mol 1 解得cl f鍵的平均鍵能ecl f 172kj mol 1 答案 解析 172 利用鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的 h時(shí) 要準(zhǔn)確計(jì)算每摩爾各物質(zhì)中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目 易錯(cuò)提醒 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 下列說(shuō)法正確的是a 鍵角決定了分子的結(jié)構(gòu)b ch4 ccl4中鍵長(zhǎng)相等 鍵角不同c c c鍵的鍵能是c c鍵的鍵能的兩倍d 共價(jià)鍵的鍵能越大 共價(jià)鍵越牢固 含有該鍵的分子越穩(wěn)定 1 2 3 4 5 答案 解析 6 解析分子結(jié)構(gòu)是由鍵角和鍵長(zhǎng)共同決定的 a項(xiàng)錯(cuò) ch4 ccl4分子均為正四面體形 它們的鍵角相同 鍵長(zhǎng)不等 b項(xiàng)錯(cuò) c c雙鍵由一個(gè) 鍵和一個(gè) 鍵構(gòu)成 通常而言 鍵鍵能大于 鍵鍵能 故c c鍵鍵能應(yīng)小于c c鍵鍵能的兩倍 c項(xiàng)錯(cuò) 1 2 3 4 5 6 2 下列分子最難分裂為原子的是a hclb hic h2sd ph3 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析元素的電負(fù)性越大 元素原子吸引共用電子對(duì)的能力越強(qiáng) 鍵能越大 分子越穩(wěn)定 分子越難分解 cl元素的電負(fù)性最大 所以hcl最難分裂為原子 3 下列說(shuō)法中正確的是a 在分子中 兩個(gè)原子間的距離叫鍵長(zhǎng)b 非極性鍵的鍵能大于極性鍵的鍵能c 鍵能越大 表示該分子越容易受熱分解d h cl鍵的鍵能為431kj mol 1 h i鍵的鍵能為297kj mol 1 這可說(shuō)明hcl分子比hi分子穩(wěn)定 解析形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核間的距離為鍵長(zhǎng) a項(xiàng)不正確 鍵能的大小取決于成鍵原子的電負(fù)性 與鍵的極性無(wú)必然聯(lián)系 b項(xiàng)不正確 鍵能越大 分子越穩(wěn)定 c項(xiàng)不正確 d項(xiàng)正確 答案 解析 1 2 3 4 5 6 4 下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是a n2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定b 稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)c hf hcl hbr hi的穩(wěn)定性逐漸減弱d f2比o2更容易與h2反應(yīng) 解析由于n2分子中存在n n鍵 鍵能很大 破壞共價(jià)鍵需要很大的能量 所以n2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 稀有氣體都為單原子分子 分子內(nèi)部沒(méi)有化學(xué)鍵 鹵族元素從f到i原子半徑逐漸增大 其氫化物中的鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng) 鍵能逐漸變小 所以穩(wěn)定性逐漸減弱 由于h f鍵的鍵能大于h o鍵的鍵能 所以更容易生成hf 答案 解析 1 2 3 4 5 6 5 能說(shuō)明bf3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是a 任意兩個(gè)b f鍵之間的夾角為120 b b f鍵為極性共價(jià)鍵c 3個(gè)bf鍵的鍵能相同d 3個(gè)bf鍵的鍵長(zhǎng)相等 1 2 3 4 5 答案 解析 解析bf3分子中鍵能 鍵長(zhǎng)與分子的空間構(gòu)型無(wú)關(guān) 只有鍵間夾角是120 決定了bf3分子中的4個(gè)原子在同一平面內(nèi) a項(xiàng)符合題意 6 6 某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如右表所示 單位 kj mol 1 1 由表中所列化學(xué)鍵所形成的分子中 最穩(wěn)定的是 最不穩(wěn)定的是 寫(xiě)化學(xué)式 1 2 3 4 5 答案 解析 6 n2 i2 解析比較這些共價(jià)鍵鍵能的數(shù)值可知 n n鍵的鍵能最大 i i鍵的鍵能最小 所以n2分子最穩(wěn)定 i2分子最不穩(wěn)定 2 把1moli2 g 分子中化學(xué)鍵斷裂為氣態(tài)原子時(shí) 需要 填 吸收 或 放出 kj能量 已知反應(yīng)2hi g h2 g i2 g 的 h為11kj mol 1 則1molhi g 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 kj 1 2 3 4 5 答案 解析 6 吸收 151 解析根據(jù)鍵能的定義可知把1moli2 g 分解為i g 原子需吸收151kj能量 根據(jù) h 反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能知 2eh i 436kj mol 1 151kj mol 1 11kj mol 1 eh i 299kj mol 1 299 3 試通過(guò)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱h2 g cl2