人教版必修二1.3 化學(xué)鍵 第1課時(shí)學(xué)案1.doc

第三節(jié) 化學(xué)鍵（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握離子鍵的概念2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。一離子鍵離子鍵：定義： 叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）成鍵粒子：陰陽(yáng)離子成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用成鍵條件：活潑金屬（a a）和活潑非金屬（a a）2.離子化合物：定義：像nacl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如nacl、na2o、k2s等 （2）強(qiáng)堿：如naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2等 （3）大多數(shù)鹽：如na2co3、baso4 （4）銨鹽：如nh4cl 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)銨鹽。（一般規(guī)律）（注意：酸不是離子化合物。）離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。3.電子式 電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(或)來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。 原子的電子式：na mg al si p s cl ar陰陽(yáng)離子的電子式：（）陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：離子符號(hào)即為電子式，如na+、mg2等復(fù)雜陽(yáng)離子：如nh4+ 電子式：_（）陰離子簡(jiǎn)單陰離子：、 復(fù)雜陰離子：物質(zhì)的電子式：（）離子化合物：陰、陽(yáng)離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。ab型：nacl_，mgo_。a2b型：如na2o _ab2型：如mgcl2 ：_用電子式表示離子化合物形成過(guò)程：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)； （2）相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)； （3）陰離子要用方括號(hào)括起； （4）不能把“”寫(xiě)成“”； （5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))?！揪毩?xí)】1下列說(shuō)法正確的是（ ）a含有金屬元素的化合物一定是離子化合物ba族和a族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵c由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物d活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵2xy2是離子化合物，x和y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則x、y為aca和cl bk和s cca和f dmg和f3.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是( ) b4.下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) d5.具有下列價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是a.l層6個(gè) b.l層4個(gè)c.m層2個(gè) d.m層7個(gè)6.下列離子化合物中，離子組成與ne和ar的電子層結(jié)構(gòu)分別相同的是a.naclb.lii c.naf d.csi7. 下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是a.離子化合物中都含有離子鍵 b.離子化合物中