人教版選修3 第1章第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第2課時） 教案.doc

課題第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第2課時)班級教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、掌握原子半徑的變化規(guī)律2、能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)3、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系4、認(rèn)識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系5、認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價值過程與方法認(rèn)識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系情感態(tài)度與價值觀進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力重、難點重點進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系認(rèn)識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系難點認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價值教學(xué)用具課時安排原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第2課時)教 學(xué) 過 程1、 引入新課在必修2中我們已學(xué)習(xí)了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識，現(xiàn)在回顧一下：元素周期表的結(jié)構(gòu)如何？通過復(fù)習(xí)回顧已學(xué)知識引入新知識，是一個由已知到未知的過程，可以達(dá)到溫故而知新的目的。觀察下列圖表分析總結(jié)：元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？二、新課教學(xué)二、元素周期律 (1)原子半徑請根據(jù)構(gòu)造原理寫出136號元素的電子排布式，探究價電子數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系。提示：什么是價電子？可以參考教材第15頁“科學(xué)探究”第2題的內(nèi)容設(shè)置問題情景讓學(xué)生進(jìn)行探究討論，提高學(xué)生的邏輯推理和總結(jié)規(guī)律的能力。此問題的設(shè)置為下一個知識點埋下伏筆，分散難點。【探】探究觀察下列圖表分析總結(jié)：元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？【議】觀察哪些縱行的價電子的能級符號相同？在此基礎(chǔ)上把元素周期表分為5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。（要求學(xué)生討論教材“科學(xué)探究”的第3題）突破難點，理解新知識。通過探究進(jìn)一步從本質(zhì)上理解元素周期表的分區(qū)。歸納總結(jié)原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一是電子的能層數(shù)，另一個是核電荷數(shù)。顯然電子的能層數(shù)越大，電子間的負(fù)電排斥將使原子半徑增大，所以同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。而當(dāng)電子能層相同時，核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小，所以同周期元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。(2)電離能基礎(chǔ)要點概念1、第一電離能i1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能。2、如何理解第二電離能i2、第三電離能i3 、i4、i5 ？分析下表：引導(dǎo)學(xué)生對教材中的“科學(xué)探究”的問題進(jìn)行討論探究，總結(jié)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過討論交流進(jìn)一步理解元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。科學(xué)探究1、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么be的第一電離能大于b，n的第一電離能大于o，mg的第一電離能大于al，zn的第一電離能大于ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？2、閱讀分析表格數(shù)據(jù)：namgal各級電離能(kj/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價有什么關(guān)系？數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么？【展】歸納總結(jié)1、遞變規(guī)律周一周期同一族第一電離能從左往右，第一電離能呈增大的趨勢從上到下，第一電離能呈增大趨勢。【授】在學(xué)生討論交流的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納出元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。總結(jié)歸納明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點，完成一個完整的科學(xué)探究活動過程。、第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。 3氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用i1表示)，從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的能量叫做第二電離能(用i2表示)，依次類推，可得到i3、i4、i5同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系：i1i2i3i4cl-（9） 酸性 hcloh2so4 ，堿性：naoh mg(oh)2（10） 第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，則第五周期有2*52=50種元素元素的最高正化合價=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)4、元素的電離能與原子的結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)均有著密切的聯(lián)系，根據(jù)下列材料回答問題。氣態(tài)原子失去1個電子，形成1價氣態(tài)離子所需的最低能量稱為該元素的第一電離能，+l價氣態(tài)離子失去1個電子，形成+2價氣態(tài)離子所需要的最低能量稱為該元素的第二電離能，用i2表示，以此類推。下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能（kjmol1）。元素i1i2i3na4964 5626 912mg7381 4517 733（1）分析表中數(shù)據(jù)，請你說明元素的電離能和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是： 元素的電離能和元素性質(zhì)之間的關(guān)系是： （2）分析表中數(shù)據(jù)，結(jié)合你已有的知識歸納與電離能有關(guān)的一些規(guī)律。 （3）請試著解釋：為什么鈉易形成na，而不易形成na2+？小結(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第2課時)原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一是電子的能層數(shù)，另一個是核電荷數(shù)。第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用i1表示)，從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的能量叫做第二電離能布置作業(yè)元素的電離能與原子的結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)均有著密切的聯(lián)系，根據(jù)下列材料回答問題。氣態(tài)原子失去1個電子，形成1價氣態(tài)離子所需的最低能量稱為該元素的第一電離能，+l價氣態(tài)離子失去1個電子，形成+2價氣態(tài)離子所需要的最低能量稱為該元素的第二電離能，用i2表示，以此類推。下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能（kjmol1）。元素i1i2i3na4964 5626 912mg7381 4517 733（1）分析表中數(shù)據(jù)，請你說明元素的電離能和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是： 元素的電離能和元素性質(zhì)之間的關(guān)系是： （2）分析表中數(shù)據(jù)，結(jié)合你已有的知識歸納與電離能有關(guān)的一些規(guī)律。 （3）請試著解釋：為什么鈉易形成na，而不易形成na2+？板書設(shè)計原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第2課時)1.原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一是電子的能層數(shù)，另一個是核電荷數(shù)。2.第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。3.氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用i1表示)，從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的能量叫做第二電離能教學(xué)反思 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論，是整個中學(xué)化學(xué)教材中的重點內(nèi)容。教材內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)，在教學(xué)過程中要注重學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，做到“授之以漁”。與原教材相比較，原教材比較注重知識的傳授，強(qiáng)調(diào)接受形學(xué)習(xí)；新課程強(qiáng)調(diào)使學(xué)生形成積極主動的學(xué)習(xí)態(tài)度，使