人教版化學(xué)選修3第3章第1節(jié)晶體的常識(shí)作業(yè).docx

第三章第一節(jié)晶體的常識(shí)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)晶體的常識(shí) 知識(shí)點(diǎn)一晶體與非晶體的考查1.下列物質(zhì)具有固定熔、沸點(diǎn)的是()氯化鈉溶液膽礬石蠟白磷塑料a.b.c.d.2.2018山西忻州一中測(cè)試 晶體具有各向異性。如藍(lán)晶石(al2o3sio2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨在與層垂直的方向上的導(dǎo)電率是與層平行的方向上的導(dǎo)電率的。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在() 硬度導(dǎo)熱性導(dǎo)電性光學(xué)性質(zhì)a.只有 b.只有c.只有 d.知識(shí)點(diǎn)二晶胞的考查3.有關(guān)晶胞的敘述正確的是()晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元不同晶體的晶胞形狀完全相同習(xí)慣采用的晶胞是平行六面體晶胞都是正八面體a.b.c.d.4.最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素,從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖l3-1-1所示,則該晶體的化學(xué)式為()圖l3-1-1a.mg2cni3b.mgc2nic.mgcni2d.mgcni35.有四種晶體,其粒子排列方式如圖l3-1-2所示,其中化學(xué)式不是mn的是()a bc d圖l3-1-26.2018四川成都龍泉中學(xué)月考 某離子化合物的晶胞為如圖l3-1-3所示的立體結(jié)構(gòu),晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單元。陽(yáng)離子位于此晶胞的中心,陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn),該離子化合物中,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是()圖l3-1-3a.18 b.14c.12 d.117.將一塊缺角的膽礬晶體置于飽和的硫酸銅溶液中,一段時(shí)間后(濃度不變),發(fā)現(xiàn)缺角晶體變完整了。若溶劑不揮發(fā),則這段時(shí)間內(nèi)晶體和溶液的質(zhì)量變化分別是()a.晶體的質(zhì)量變小,溶液的質(zhì)量變大b.晶體的質(zhì)量變大,溶液的質(zhì)量變小c.晶體和溶液的質(zhì)量都不變d.無(wú)法確定8.2017四川自貢曙光中學(xué)月考 普通玻璃和水晶的根本區(qū)別在于()a.外形不一樣b.普通玻璃的基本構(gòu)成粒子無(wú)規(guī)則地排列,水晶的基本構(gòu)成粒子按一定規(guī)律呈周期性重復(fù)排列c.水晶有固定的熔點(diǎn),普通玻璃無(wú)固定的熔點(diǎn)d.水晶可用于能量轉(zhuǎn)換,普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換9.如圖l3-1-4所示是芒硝和玻璃的熔化曲線,下列說(shuō)法中正確的是()圖l3-1-4a.a是芒硝屬于晶體b.a是玻璃屬于非晶體c.b是玻璃屬于晶體d.b是芒硝屬于非晶體10.鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖l3-1-5所示。pb4+處于立方晶胞頂角,ba2+處于晶胞中心,o2-處于晶胞面心,則該化合物的化學(xué)式為()圖l3-1-5a.bapbo3b.bapb2o3c.bapbod.bapbo411.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu),在每一層內(nèi),每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合,如圖l3-1-6是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖,則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是()圖l3-1-6a.10個(gè)b.18個(gè)c.24個(gè)d.14個(gè)12.(1)cu2o在稀硫酸中生成cu和cuso4,銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖l3-1-7(a)所示,銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為。圖l3-1-7(2)cu元素與h元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖(b)所示。則該化合物的化學(xué)式為。(3)圖(c)是金屬ca和cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中ca和cu的原子個(gè)數(shù)比為。13.元素x的某價(jià)態(tài)離子xn+中所有電子正好充滿k、l、m三個(gè)電子層,它與n3-形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖l3-1-8所示。圖l3-1-8(1)該晶體的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為。 (2)xn+中n=。(3)x元素的原子序數(shù)是。 (4)晶體中每個(gè)n3-被個(gè)等距離且最近的xn+包圍。14.a、b、c、d為主族元素,a、b、c同周期且原子半徑逐漸減小,a、b原子的最外層電子數(shù)之和等于c、d原子的最外層電子數(shù)之和。a元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn,b的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。d元素位于元素周期表中第一長(zhǎng)周期,是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一,其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。試回答下列問(wèn)題:(1)c元素基態(tài)原子的核外電子排布式是。(2)a、b兩元素各有多種氫化物,其電子總數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)最高的是(填化學(xué)式)。(3)下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中(黑點(diǎn)表示陽(yáng)離子,白點(diǎn)表示陰離子),能表示c與d形成的離子化合物的結(jié)構(gòu)的是(填字母標(biāo)號(hào)“a”或“b”)。(a)(b)圖l3-1-915.乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用cac2與水反應(yīng)生成乙炔。(1)將乙炔通入cu(nh3)2cl溶液生成cu2c2紅棕色沉淀。cu+基態(tài)核外電子排布式為。(2)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(h2cchcn)。丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是 ;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為個(gè)。第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)晶體的常識(shí)1.b2.d解析 晶體的各向異性反映了晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性,主要表現(xiàn)在硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、光學(xué)性質(zhì)等方面。3.a4.d解析 鎂原子位于正方體的頂角,由“均攤法”可知其個(gè)數(shù)為8=1,鎳原子位于面心,故其個(gè)數(shù)為6=3,碳原子位于體心,其個(gè)數(shù)為1,所以該晶體的化學(xué)式為mgcni3。故選d。5.c6.d解析 依據(jù)均攤法,在該晶胞中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為1,陰離子個(gè)數(shù)為8=1,故陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。7.c解析 膽礬晶體具有自范性,有自發(fā)呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形的性質(zhì)。由于原溶液為飽和溶液,因此膽礬晶體與飽和硫酸銅溶液間存在著溶解結(jié)晶平衡,整個(gè)過(guò)程中晶體和溶液的質(zhì)量都不發(fā)生變化。8.b解析 晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別就是粒子(原子、離子或分子)在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。9.a解析 芒硝是晶體,玻璃是非晶體。晶體有固定的熔點(diǎn),由圖所示的a來(lái)分析,中間一段溫度不變但一直在吸收能量,這段對(duì)應(yīng)的溫度就代表芒硝的熔點(diǎn);由b曲線溫度一直在升高,沒(méi)有一個(gè)溫度是停留的,所以找不出固定的熔點(diǎn),為非晶體,應(yīng)是玻璃的熔化曲線。10.a解析 1個(gè)晶胞中有1個(gè)ba2+,pb4+的個(gè)數(shù)為8=1,o2-的個(gè)數(shù)為6=3,故化學(xué)式為bapbo3。11.d解析 根據(jù)圖像知,每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)占有,利用均攤法知,7個(gè)六元環(huán)含有碳原子個(gè)數(shù)為67=14。12.(1)12(2)cuh(3)15解析 (1)銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目=38=12。 (2)該晶胞中,cu原子個(gè)數(shù)=3+12+2=6,h原子個(gè)數(shù)=4+6=6,所以其化學(xué)式為cuh。(3)利用均攤法計(jì)算可知,晶胞中n(ca)=8=1,n(cu)=8+1=5,則該合金中ca和cu的原子個(gè)數(shù)比為15。13.(1)31(2)1(3)29(4)6解析 (1)xn+位于晶胞的棱上,其數(shù)目為12=3(個(gè)),n3-位于晶胞的頂角,其數(shù)目為8=1(個(gè)),故其陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)比為31。(2)由晶體的化學(xué)式x3n知x所帶電荷數(shù)為1。(3)因?yàn)閤+中k、l、m三個(gè)電子層全充滿,每層電子數(shù)分別為2、8、18,所以x的原子序數(shù)是29。(4)n3-位于晶胞頂角,故其被6個(gè)等距離且最近的xn+在上、下、左、右、前、后包圍。14.(1)1s22s22p5(2)nh3(3)b解析 由信息“a元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn”可推知ns軌道已經(jīng)填滿電子,所以n=2,故a元素原子的核外電子排布式為1s22s22p2,即a為碳元素;由信息“b的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽”可推知b為氮元素;由“d元素位于元素周期表中第一長(zhǎng)周期,是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一”可推知d為鈣元素;由“a、b原子的最外層電子數(shù)之和等于c、d原子的最外層電子數(shù)之和”可推知c元素最外層電子數(shù)=4+5-2=7,所以與a、b同周期的c為氟元素。(2)a、b形成的含有10個(gè)電子的氫化物分子是ch4和nh3,ch4的沸點(diǎn)比nh3的沸點(diǎn)低。(3)c與d