魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì)（第1課時(shí)） 作業(yè) (2).doc

第2章第2節(jié) 電解質(zhì)第1課時(shí) 電解質(zhì)及其電離一、選擇題1. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )a. cu b. cl2 c. ch3ch2oh d. naoh2下列方程式正確的是( )a. ba（oh）2=ba2+2oh b. nahso4=na+hso4c. co32+2h2oh2co3+2oh d. fe3+3h2ofe（oh）3+3h+3下列電離方程式正確的是( )a. kcl=k+cl- b. mgcl2=mg2+cl-c. koh=k+o2-+h+ d. h2so4=h2+so42-4下列說法正確的是( )a. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)b. 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉物質(zhì)的量等于醋酸所需氫氧化鈉物質(zhì)的量c. 將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的oh-濃度均減少到原來的d. 如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的h+濃度也是醋酸的二倍5下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )a. 銅單質(zhì) b. naoh溶液c. 硝酸鉀固體 d. 三氧化硫6實(shí)驗(yàn)過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( )a. 溶液中滴入溶液至過量b. 醋酸溶液中滴入氨水至過量c. 澄清石灰水中通入至過量d. 溶液中加入適量的naoh固體7下列電離方程式正確的是( )a. b. +ohc. d. 8下列各組離子能大量共存，且強(qiáng)酸性溶液中也能大量共存的一組是( )a. k、na、clo、so42 b. mg2、al3、no3、so42c. na、co32、cu2、k d. fe2、k、cl、no39相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mol/l的下列溶液，鹽酸、硫酸、醋酸，導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是（ ）a. 鹽酸=硫酸=醋酸 b. 鹽酸硫酸醋酸 c. 硫酸鹽酸醋酸 d. 醋酸鹽酸硫酸10電解質(zhì)是一類在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )a. cl2 b. naoh c. c2h5oh d. nacl溶液11下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是 （ ）a. ca(oh)2=ca2+2oh- b. naoh=na+o2-+h+ c. hcl=h+cl- d. k2so4=2k+so42-12下列離子方程式或電離方程式的書寫正確的是（）a. nahso4熔融：nahso4=nahso4-b. al(oh)3酸式電離：al(oh)3= halo2- + h2oc. 向na2s溶液中滴入少量稀鹽酸：s 2-2h=h2sd. ca(hco3)2溶液與過量naoh溶液反應(yīng)：ohhcoca2=caco3h2o13下列電離方程式，書寫正確的是（）a. alcl3=al3+cl3 b. mg（no3）2=mg+2+2no3c. kmno4=k+mn7+4o2 d. al2（so4）3=2al3+3so4214下列說法正確的是（）a. 溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)b. 化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)c. 由同一元素組成的物質(zhì)一定是純凈物d. 非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電.二、非選擇題15. 以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：cu 熔融nacl nahso4 co2 h2so4 酒精 khco3溶液 baso4 naoh請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是_；(2)屬于酸的是_；(3)屬于堿的是_；(4)屬于難溶的鹽是_；(5)非電解質(zhì)的是_；能導(dǎo)電的是_。16. 在花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會(huì)給你緊張而又忙碌的學(xué)習(xí)、生活帶來輕松和愉悅的心情。可是過不了幾天，花兒就會(huì)枯萎。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會(huì)延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1l“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題： 成 分 質(zhì) 量（g）摩爾質(zhì)量（g/mol） 蔗糖 50.00 342 硫酸鉀 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高錳酸鉀 0.50 158 硝酸銀 0.04 170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_（填字母）；a.蔗糖 b.硫酸鉀 c.高錳酸鉀 d.硝酸銀（2）“鮮花保鮮劑”中的k+的物質(zhì)的量濃度約為（阿司匹林中不含k+）_；（3）配制上述1l“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、_；（填所缺儀器的名稱）。（4）在溶液配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是_（填字母）；a定容用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切 b容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水 c容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的nacl溶液而未洗凈 d定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（5）實(shí)驗(yàn)室用固體加熱制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_；（6）若將收集到的氨氣溶于水配成100 ml的溶液，所得氨水中nh3物質(zhì)量濃度（不考慮nh3與h2o的反應(yīng)）為0.3 moll-1，則需要氨氣的體積為_ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。17. 已知下列十種物質(zhì)：(l) h2o (2) cu (3) no (4) fe2o3 (5)稀硫酸(6)氫氧化鋇(7)飽和fecl3溶液(8)氨水(9)稀硝酸(10)硫酸鋁，根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問題：(1)屬于純凈物的是_（填序號(hào)），屬于電解質(zhì)的是_（填序號(hào)）；(2)上述物質(zhì)間發(fā)生的某反應(yīng)的離子方程式為h+oh-=h2o，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(3)實(shí)驗(yàn)室制備少量fe(oh)3膠體所用的物質(zhì)有_（填序號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為_；(4)實(shí)驗(yàn)室配制245ml 0.5mol/l的硫酸鋁溶液，需要稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量為_g，從配制好的溶液中取出l00ml，其中含有的so42-的數(shù)目為_（設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值）。18. （1）下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有_，是非電解質(zhì)的有_，在本題指定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_。（以上各空均填序號(hào)）co2、液態(tài)hcl、稀硝酸、al2(so4)3晶體、nh3、熔融koh、單質(zhì)鐵（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得 132 g某氣體的體積為0672 l。則此氣體的摩爾質(zhì)量為 。等質(zhì)量co、co2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為 ；同溫同壓下的體積比為 。（3）用于分離或提純物質(zhì)的常見方法有：a蒸餾(分餾) b萃取 c過濾 d分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）除去ca(oh)2溶液中懸浮的caco3微粒（ ）分離四氯化碳與水的混合物（ ）分離汽油和煤油（ ）提取碘水中的碘單質(zhì)（ ）19. 現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：naoh溶液 鐵絲 液態(tài)hc1熔融氯化鈉 硫酸鈉固體co2 酒精生石灰。（1）上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是_(填序號(hào)，下同)；（2）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是_；（3）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是_。檢測(cè)題參考答案1. 【答案】 d【解析】a.cu屬于單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故a不選；b. cl2是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；故b不選；c.ch3ch2oh(乙醇)在水溶液和熔化狀態(tài)下本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，都不能導(dǎo)電，都是化合物，屬于非電解質(zhì)；故c不選；d. naoh在水溶液或者在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的離子，所以屬于電解質(zhì)；故d選；故選d。本題考查了電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無關(guān)，是依據(jù)電離的程度劃分的；電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，滿足條件之一即可。2【答案】a【解析】a、氫氧化鋇是強(qiáng)堿，能完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即 ba（oh）2=ba2+2oh ，故a正確；b、nahso4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出na、h、so42，即：nahso4=na+h+so42，故b錯(cuò)誤；c、碳酸是弱電解質(zhì)，是多元弱酸，水解分步進(jìn)行， co32+h2ohco3-+oh，故c錯(cuò)誤；d、fe3 水解較弱，無沉淀，fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，故d錯(cuò)誤；故選a。3【答案】a【解析】a.氯化鉀屬于可溶性鹽，完全電離， kcl=k+cl-，故a正確；b. 氯化鎂的電離方程式為mgcl2=mg2+2cl-，故b錯(cuò)誤；c. 氫氧化鉀的電離方程式為koh=k+oh-，故c錯(cuò)誤；d. 硫酸的電離方程式為h2so4=2h+so42-，故d錯(cuò)誤；故選a。4【答案】b【解析】a電解質(zhì)強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無關(guān)，與自由移動(dòng)離子濃度成正比，強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子濃度成正比，故a錯(cuò)誤；b醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，但等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸，它們的物質(zhì)的量相同，故中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故b錯(cuò)誤；c一水合氨為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，將氫氧化鈉溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氨水的oh-濃度大于原來的，故c錯(cuò)誤；d因醋酸是弱酸，鹽酸中的c(h+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過醋酸中c(h+)的兩倍，故d錯(cuò)誤；答案為b。5【答案】c【解析】a銅是金屬單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；bnaoh溶液中有自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，但它是混合物，電解質(zhì)必須是化合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c、 硝酸鉀固體由鉀離子和硝酸離子構(gòu)成，固體沒有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動(dòng)的鉀離子和硝酸離子導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故c正確；d、 三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫不是電解質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)d誤。故選c。本題難度不大，掌握電解質(zhì)的概念、特征是正確解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)要注意單質(zhì)、混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)。解題關(guān)鍵：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)、混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可。6.【答案】d【解析】導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小。a、氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，加入硫酸后，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降直至為零，然后隨著h2so4溶液的滴入，導(dǎo)電性增強(qiáng)，a錯(cuò)誤；b、醋酸是弱酸，導(dǎo)電能力不大，加入氨水后，生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，導(dǎo)電性變化大，b錯(cuò)誤；c、氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，通入二氧化碳后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水，導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱?，再通入二氧化碳，?huì)生成碳酸氫鈣，導(dǎo)電性又會(huì)逐漸增強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力變化較大，c錯(cuò)誤；d、氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，加入naoh后生成弱電解質(zhì)一水合氨和強(qiáng)電解質(zhì)nacl，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，d正確；答案選d。本題考查溶液的導(dǎo)電性，明確離子濃度大小與溶液的導(dǎo)電性的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化。7a【解析】a、硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式正確，a正確；b、一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為nh3h2onh4+oh，b錯(cuò)誤；c、碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為nahco3=na+hco3，c錯(cuò)誤；d、碳酸是二元弱酸，電離方程式為h2co3h+hco3，d錯(cuò)誤，答案選a。書寫電離方程式時(shí)應(yīng)特別注意：含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開。表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。在電離方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)一律用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。8【答案】b【解析】a. h、clo發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；b. h、mg2、al3、no3、so42不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；c. co32、cu2反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存；d. fe2、h、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。故選b。溶液中的離子反應(yīng)主要屬于復(fù)分解反應(yīng)，少數(shù)屬于氧化還原反應(yīng)等。本題帶有附加條件，需要考慮h與其它成分的反應(yīng)。9【答案】c【解析】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。在相同條件下，離子濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。三種溶液中，醋酸是弱酸，鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，但硫酸是二元強(qiáng)酸。所以在相同條件下，硫酸中的離子總濃度最大，其次是鹽酸，醋酸中最小，所以c正確。10【答案】b【解析】cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，是單質(zhì)，故a錯(cuò)誤；氫氧化鈉水溶液能導(dǎo)電，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故b正確；c2h5oh在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，c2h5oh是非電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；nacl溶液是混合物，故d錯(cuò)誤。11【答案】b【解析】aca（oh）2是強(qiáng)堿，能完全電離出鈣離子和氫氧根離子，故a正確；b氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能完全電離出鈉離子和氫氧根離子，即naoh=na+oh-，氫氧根離子為整體，不能拆分，故b錯(cuò)誤；c鹽酸是強(qiáng)酸，能完全電離出氫離子和氯離子，故c正確；d硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出硫酸根離子和鉀離子，故d正確；故選b。本題考查電離方程式的書寫。強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)則部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開。12【答案】a【解析】a. nahso4熔融是發(fā)生nahso4=nahso4-電離，故a正確；b. al(oh)3屬于弱酸，部分電離：al(oh)3halo2- + h2o，故b錯(cuò)誤；c. 向na2s溶液中滴入少量稀鹽酸生成硫氫化鈉：s 2-h=hs-，故c錯(cuò)誤；d. ca(hco3)2溶液與過量naoh溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉溶液，故d錯(cuò)誤；故選a。13【答案】d【解析】a. 應(yīng)該是：alcl3=al3+3cl，a錯(cuò)誤；b. 應(yīng)該是：mg（no3）2=mg2+2no3，b錯(cuò)誤；c. 應(yīng)該是：kmno4=k+mno4，c錯(cuò)誤；d. 硫酸鋁的電離方程式正確，d正確，答案選d。14【答案】b【解析】a. 溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如三氧化硫等，a錯(cuò)誤；b. 化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)，b正確；c. 由同一元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，c錯(cuò)誤；d. 非電解質(zhì)在水溶液可能導(dǎo)電，例如三氧化硫溶于水導(dǎo)電，d錯(cuò)誤，答案選b。掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)a和d是易錯(cuò)點(diǎn)，在判斷化合物是不是電解質(zhì)時(shí)必須滿足溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出陰陽離子，不能僅僅依據(jù)是不是導(dǎo)電判斷，導(dǎo)電只是現(xiàn)象，不能作為判斷的依據(jù)。15【答案】 【解析】cu為金屬單質(zhì)，存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；熔融nacl存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；nahso4屬于鹽，存在離子，不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；co2不導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；h2so4屬于酸，不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；酒精不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；khco3溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；baso4不導(dǎo)電，難溶于水，融化時(shí)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；naoh不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。故（1）屬于電解質(zhì)的是；（2）屬于酸的是；（3）屬于堿的是；（4）屬于難溶的鹽是；（5）非電解質(zhì)的是；（6）能導(dǎo)電的是。本題考查電解質(zhì)非電解質(zhì)的有關(guān)概念，題目難度不大，注意電解質(zhì)非電解質(zhì)都屬于化合物，酸堿鹽都是電解質(zhì)。16【答案】a8.9110-3 moll-1膠頭滴管，1000ml容量瓶bd2nh4cl+ca(oh)cacl2+2nh3+ 2h2o672 ml【解析】（1）酸、堿、大多數(shù)鹽屬于電解質(zhì)，多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等屬于非電解質(zhì)，因此屬于非電解質(zhì)為蔗糖，即選項(xiàng)a正確；（2）k2so4中k的物質(zhì)的量為0.52/174mol=1/174mol，kmno4中含有k的物質(zhì)的量為0.5/158mol，因此混合溶液中c(k)=(1/1740.5/158)/1moll1=8.91103mol/l；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度需要的儀器有托盤天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，因此本實(shí)驗(yàn)中缺少的儀器是1000ml容量瓶和膠頭滴管；（4）根據(jù)c=m/mv，a、仰視讀數(shù)，造成溶液體積增加，物質(zhì)的量不變，則濃度偏低，故錯(cuò)誤；b、容量瓶是否干燥，對(duì)所配溶液的濃度無影響，故正確；c、混有其他離子，產(chǎn)生雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；d、相當(dāng)于從中取出溶液，濃度不變，故正確；（5）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，用nh4cl固體和ca(oh)2固體共熱制備氨氣，因此反應(yīng)方程式為：2nh4cl+ca(oh)cacl2+2nh3+ 2h2o；（6）根據(jù)c=n/v，n(nh3)=0.3100103mol=0.03mol，v(nh3)=0.0322.4103ml=672ml。17【答案】 ba(oh)2+2hno3=ba(no3)2+2h2o fe3+3h2o=fe(oh)3+3h+42.80.15na【解析】(1)(l) h2o是純凈物 ，也是電解質(zhì)；(2) cu是單質(zhì)屬純凈物，但不是電解質(zhì)； (3) no是純凈物，不是電解質(zhì)； (4) fe2o3 是純凈物，是電解質(zhì)；(5)稀硫酸是混合物，也不是電解質(zhì)；(6)氫氧化鋇是純凈物，是電解質(zhì)；(7)飽和fecl3溶液是混合物，不是電解質(zhì)；(8)氨水是混合物，不是電解質(zhì)；(9)稀硝酸是混合物，不是電解質(zhì)；(10)硫酸鋁是純凈物，是電解質(zhì)；則屬于純凈物的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ；(2)氫氧化鋇和稀硝酸之間發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為h+oh-=h2o，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ba(oh)2+2hno3=ba(no3)2+2h2o；(3)實(shí)驗(yàn)室利用飽和的氯化鐵溶液滴在沸水中來制備少量fe(oh)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為fe3+3h2o=fe(oh)3+3h+；(4)實(shí)驗(yàn)室只有250 ml的容量瓶，則應(yīng)配制250 ml 0.5 mol/l的硫酸鋁溶液，所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5 mol/l0.25l=0.125 mol，要稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量為0.125 mol342g/mol=42.75g42.8g；從配制好的溶液中取出l00ml，其中含有的so42-的物質(zhì)的量為0.5 mol/l0.1l3=0.15mol，數(shù)目為0.15 na。18. 【答案】（1）；，（