魯科版必修2 第1章第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)） 學(xué)案 (1).doc

第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子核核素目標(biāo)導(dǎo)航1.認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和x的含義。2.掌握構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系。3.知道元素、核素、同位素的含義。一、原子構(gòu)成1構(gòu)成原子的微粒原子2構(gòu)成原子微粒的相對(duì)質(zhì)量和電性特點(diǎn)微粒電子質(zhì)子中子相對(duì)質(zhì)量0.5481031.0071.008電荷110(1)決定原子質(zhì)量的微粒是質(zhì)子和中子，原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。(2)原子核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之間的關(guān)系核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。3質(zhì)量數(shù)(1)定義：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。(2)關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(a)質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(n)。4原子構(gòu)成的表示方法如：(1)o核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10；核外電子數(shù)為8。(2)na核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12；核外電子數(shù)為10。(3)cl核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18；核外電子數(shù)為18?！咀h一議】1離子的質(zhì)量數(shù)是否等于其質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和？答案是。因?yàn)殡x子是通過得失核外電子形成的，而質(zhì)量數(shù)只與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，與核外電子數(shù)無關(guān)。2任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的嗎？答案不一定，氫原子(h)中含有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，不含有中子。二、核素1元素(1)概念：具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。(2)元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。(3)主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由元素原子的最外層電子數(shù)決定。2核素(1)概念：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。(2)核素(原子)的種類由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定。3同位素(1)概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素。(2)元素的同位素由中子數(shù)決定。(3)氫元素的三種核素hhh俗稱氫重氫超重氫符號(hào)hdt質(zhì)子數(shù)111中子數(shù)012(4)幾種重要核素的應(yīng)用用作制造氫彈的原料的是h、h (寫原子符號(hào)，下同)；用作核反應(yīng)堆燃料的是u；用作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的原子是c；用作考古推斷生物體的存在年代的是c；阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)原子是c?！咀h一議】1所有的元素都有同位素(兩種或兩種以上核素)嗎？答案元素不一定都有同位素。一種元素可以有一種核素，也可以有多種核素，元素有幾種核素就有幾種同位素，若元素只有一種核素，則沒有同位素，如鈉只有一種核素na，na沒有同位素。2目前元素周期表中的元素共有112種，能否說發(fā)現(xiàn)的核素有112種？為什么？答案不能，因?yàn)橥环N元素可以有多種不同的核素，所以核素的種類要比元素的種類多。3.o2與o2是同位素嗎？它們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否相同？ o與o之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化嗎？答案o2與o2不是同位素，同位素是對(duì)原子而言的，兩種分子不是同位素；o2與o2的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，因?yàn)閛與o的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，而物理性質(zhì)與核素的質(zhì)量數(shù)有關(guān)；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子核發(fā)生變化，則原子種類發(fā)生變化，故o與o之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化。一、構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系1原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的基本微粒是質(zhì)子、中子和電子。三種微粒的性質(zhì)、作用及相互關(guān)系如下：原子(x)質(zhì)量數(shù)(a)質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(n)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2構(gòu)成離子的微粒間的關(guān)系陽(yáng)離子(rm)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)m陰離子(rm)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)m【特別提醒】(1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不一定相等。(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一元素，如ne和h2o。【例1】下列關(guān)于微粒 rn 的敘述不正確的是()a所含質(zhì)子數(shù)anb所含中子數(shù)azc所含電子數(shù)zn d所帶電荷數(shù)n解析rn的質(zhì)子數(shù)z，中子數(shù)az，電子數(shù)zn，電荷數(shù)n，a不正確。答案a【知識(shí)總結(jié)】符號(hào)中各數(shù)字的含義：變式訓(xùn)練1已知r2核內(nèi)共有n個(gè)中子，r原子的質(zhì)量數(shù)為a，則m g r2中所含有的電子的物質(zhì)的量為()a molb mol c mold mol答案b解析r原子與r2的質(zhì)量數(shù)都等于a，其相對(duì)原子質(zhì)量近似等于a，r2的質(zhì)子數(shù)為an, r2的核外電子數(shù)為an2,1 mol r2含電子的物質(zhì)的量為(an2) mol，m g r2的物質(zhì)的量為 mol，所以m g r2中含有的電子的物質(zhì)的量為 mol。二、元素、核素、同位素與同素異形體1區(qū)別元素核素同位素同素異形體本質(zhì)具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子，存在游離態(tài)和化合態(tài)原子原子單質(zhì)特性只有種類沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；天然存在的某種元素，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般不變結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素及結(jié)構(gòu)舉例h2o、o3、o2中均含氧元素h、h、h三種核素u、u、u互為同位素石墨與金剛石2.聯(lián)系【特別提醒】(1)一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素，就有多少種原子。(2)一種單質(zhì)可以由不同的核素構(gòu)成，一種核素可以構(gòu)成不同的單質(zhì)?！纠?】“玉兔”號(hào)月球車用pu作為熱源材料，下列關(guān)于pu的說法正確的是()apu與u互為同位素bpu與pu互為同素異形體cpu與u具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)dpu與pu具有相同的最外層電子數(shù)解析pu與u是兩種不同的元素，不屬于同位素，a項(xiàng)不正確；pu與pu的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，d項(xiàng)正確；同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，pu與pu為同種元素的兩種核素，是同位素，而不是同素異形體，b項(xiàng)不正確；pu與u屬于兩種元素的核素，化學(xué)性質(zhì)不同，c項(xiàng)不正確。答案d【知識(shí)總結(jié)】(1)元素、核素、同位素之間的關(guān)系可以用下圖表示(2)同位素的單質(zhì)及其化合物的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。(3)判斷元素、核素、同位素的方法(原子用x表示)。只要z相同就是同種元素。z和a均相同為同種核素。z相同a不相同則互為同位素。變式訓(xùn)練2i是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中i的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)i的敘述中錯(cuò)誤的是()ai的化學(xué)性質(zhì)與i相同bi的原子序數(shù)為53ci的原子核外電子數(shù)為78di的原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25答案c解析i與i互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)相同，a正確；i中，質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)53，中子數(shù)為1315378，則i的原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為785325，故b、d正確，c錯(cuò)誤。1下列關(guān)于pt的說法正確的是()apt和pt質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素bpt和pt中子數(shù)相同，互為同位素cpt和pt核外電子數(shù)相同，是同一種核素dpt和pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素答案a解析質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，故a正確，b、d不正確；一種原子就是一種核素，c不正確。2下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是()ana和nabn2和co2cnh和h3odh2s和h2o答案c解析根據(jù)原子、分子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)離子所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)，得核外電子數(shù)a中na(11)、na(10)，b中n2(14)、co2(22)，c中nh(10)、h3o(10)，d中h2s(18)、h2o(10)。3下列說法錯(cuò)誤的是()ah、h、h和h2是氫元素的四種不同微粒bca和ca、金剛石和石墨均互為同位素ch和h是不同的兩種核素dc和c互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同答案b解析元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種，a中的四種粒子是氫元素的四種不同粒子，a正確；金剛石和石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，它們互為同素異形體，b不正確；h和h是質(zhì)子數(shù)均為1、中子數(shù)不同的氫原子，它們是不同的核素，c正確；c和c中c的質(zhì)子數(shù)均為6，而中子數(shù)分別為6和8，故它們互為同位素，其物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，d正確。4某元素的陽(yáng)離子rn，核外共有x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為a，則該元素原子里的中子數(shù)為()aaxnbaxncaxndaxn答案a解析根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，要求中子數(shù)必須先求質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)。rn中質(zhì)子數(shù)等于陽(yáng)離子的核外電子數(shù)加上陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)，所以該原子的中子數(shù)a(xn)axn。5钚有20種放射性同位素，下列關(guān)于pu和pu的說法正確的是()apu和pu都含有94個(gè)中子bpu和pu互為同位素cpu和pu的核外電子數(shù)不同dpu和pu分別含有146和147個(gè)質(zhì)子答案b解析pu和pu都含有94個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)不同，a不正確；pu和pu是pu的兩種不同核素，它們互稱為同位素，b正確；pu和pu的核外電子數(shù)相同，c不正確；pu和pu質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)分別是146和147，d不正確。6完成下列問題：(1)下列說法正確的是_。16o2與18o3互為同素異形體ti和ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素1h2與2h2互為同素異形體1h2與2h2互為同位素1ho與2ho互為同素異形體稀土元素sm與sm是同一種核素(2)10be和9be_。a是同一種原子b具有相同的中子數(shù)c具有相同的化學(xué)性質(zhì)d具有相同的核外電子排布(3)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)_。(4)有5種核素，它們分別是、2、(“”內(nèi)元素符號(hào)未寫出)，則它們所屬元素有_種。答案(1)(2)cd(3)8o(4)3解析(1)ti和ti屬同種元素，1ho與2ho、1h2與2h2為同種物質(zhì)，sm與sm是兩種核素。(2)a不正確，一種原子具有確定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，而10be與9be中子數(shù)不同，則10be與9be不是同一種原子。b不正確，原子的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，10be與9be質(zhì)子數(shù)相同，而質(zhì)量數(shù)不同，則10be與9be具有不同的中子數(shù)。c正確，同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，10be與9be互為同位素，則10be與9be具有相同的化學(xué)性質(zhì)。d正確，10be與9be核外電子數(shù)相同，則10be與9be具有相同的核外電子排布。(3)含有8個(gè)質(zhì)子的原子是氧原子，含有10個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為18，則該原子的化學(xué)符號(hào)為o。(4)元素是質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)相同的原子或單核離子屬于同種元素，和、2和屬同種元素，是一種元素，故共3種元素。分層訓(xùn)練基礎(chǔ)過關(guān)題組1原子的構(gòu)成及各微粒間的數(shù)量關(guān)系1對(duì)于r和rn兩種微粒，下列敘述正確的是()a質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同b化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同c一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成d核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同答案a解析r和rn質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，中子數(shù)也不同，a正確；r和rn的核外電子數(shù)不同，因而化學(xué)性質(zhì)不同，b不正確；h沒有中子，所以c不正確；r和rn的核外電子數(shù)不同，d不正確。2下列說法中，不正確的是()a13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素b1h和2h是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同c14c和14n的質(zhì)量數(shù)相同，它們的中子數(shù)不同d6li和7li的電子數(shù)相同，中子數(shù)也相同答案d解析選項(xiàng)分析a二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，正確b二者屬于質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，正確c二者的質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，故中子數(shù)不同，正確d二者的電子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不相同，故中子數(shù)不同，不正確3.下列敘述正確的是()ado中，質(zhì)子總數(shù)與中子總數(shù)相等bca18o比ca16o大2 gc1.6 g 16o2和1.6 g 18o3均含有0.1na個(gè)氧原子d1 mol ho和1 mol to中的中子數(shù)相同答案a解析do中的質(zhì)子總數(shù)為10，中子總數(shù)也是10，a正確；ca18o與ca16o的物質(zhì)的量不確定，無法確定二者的質(zhì)量關(guān)系，b錯(cuò)誤；16o與18o的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量的16o2和18o3所含的氧原子數(shù)不同，c錯(cuò)誤；h218o與to中含有的中子數(shù)分別為10、12，中子數(shù)不相等，d錯(cuò)誤。題組2元素、核素、同位素4.h、h、h、h、h2是()a氫的五種同位素b五種氫元素c質(zhì)子數(shù)都相同的粒子d氫元素的五種不同粒子答案d解析同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而h、h2不是原子，a錯(cuò)誤；氫元素只有一種，b錯(cuò)誤；h、h、h、h有1個(gè)質(zhì)子，h2有2個(gè)質(zhì)子，c錯(cuò)誤；h、h、h是氫元素的三種不同核素，h表示氫離子，h2表示氫氣分子，d正確。5釷232會(huì)通過吸收慢中子而變成可作核燃料之用的鈾233。下列關(guān)于鈾、釷元素的敘述正確的是()au和u的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素bth的中子數(shù)是232cu和th是同一種核素d釷232吸收慢中子而變成軸233的變化是化學(xué)變化答案a解析同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的不同核素，a正確；th的中子數(shù)為23290142,232是其質(zhì)量數(shù)，b錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)也相同才屬于同一種核素，c錯(cuò)誤；釷232吸收慢中子而變成鈾233的變化是核變化，不屬于化學(xué)變化，也不屬于物理變化，d錯(cuò)誤。6下列說法正確的是()ahe與he中子數(shù)相同，互為同位素bhe與he物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)相似che與h是不同的核素，它們不是同位素dhe與he質(zhì)子數(shù)相同，是同素異形體答案c解析he與he是同位素，其質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，a不正確；he與he的化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)不同，b不正確；he與h質(zhì)子數(shù)不同，為不同的核素，不是同位素，c正確；he與he是具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的不同原子，它們互稱為同位素，而同素異形體是由同種元素形成的不同種單質(zhì)，d不正確。716o和18o是氧元素的兩種核素，na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a16o2與18o2互為同位素b16o與18o核外電子排布方式不同c通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2均含0.1na個(gè)氧原子答案d解析同位素的研究對(duì)象是原子，a項(xiàng)不正確；16o與18o的核外電子排布方式相同，b項(xiàng)不正確；16o與18o間相互轉(zhuǎn)化發(fā)生了原子核的改變，而化學(xué)變化過程中原子核不變，c項(xiàng)不正確；d正確。8下列說法正確的是()a一種元素的原子只能有一種質(zhì)量數(shù)b不同種元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同ck和k是同種元素的不同核素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同dar、k、ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素答案c解析一種元素有一種或多種核素，每種核素質(zhì)量數(shù)不同，a不正確；不同種元素原子的質(zhì)子數(shù)不同，但由于中子數(shù)也可能不同，而質(zhì)量數(shù)可能相同，b不正確；k和k的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，它們的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同， c正確；互為同位素的不同原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因而其質(zhì)量數(shù)必然不等，d不正確。9下列說法正確的是()a任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的bcl、cl互為同位素，cl2、cl2互為同素異形體co和o是同種元素的不同核素d常溫下，4.48 l cl2含有8na個(gè)中子(na為阿伏加德羅常數(shù)的值)答案c解析h原子核內(nèi)就只有一個(gè)質(zhì)子而無中子，a不正確；cl2、cl2是同種物質(zhì)，故b不正確；o和o質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素， c正確；常溫下，4.48 l cl2氣體的物質(zhì)的量不是0.2 mol, d不正確。10醫(yī)學(xué)界通過用放射性14c標(biāo)記的c60，發(fā)現(xiàn)c60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂dna殺死細(xì)胞，抑制艾滋病。關(guān)于14c的下列說法中正確的是()a14c原子與c60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同b14c原子與14n原子所含中子數(shù)相同c14c是c60的同素異形體d14c與12c、13c是碳元素的三種同位素答案d解析c60中普通的碳原子為12c,12c、13c、14c互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同， a不正確，d正確；14c中含有8個(gè)中子，14n中含有7個(gè)中子，b不正確；14c是一種核素，c60是碳元素的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，c不正確。能力提升11下列是有關(guān)對(duì)核素、同位素、元素、同素異形體等概念及其性質(zhì)的理解，請(qǐng)回答下列問題：(1) 互為同位素的兩種不同核素不可能具有相同的_。(填字母)a電子數(shù)b質(zhì)子數(shù)c化學(xué)性質(zhì)d質(zhì)量數(shù)(2)下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是_。(填字母)a1ho和2hobd2和t2c.x和yd16o2和18o3e.m和m(3)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子是由3個(gè)1h原子核和2個(gè)電子構(gòu)成的。則這種粒子是_。(填字母)a氫的一種新同位素b核電荷數(shù)為3的一種新元素ch2的一種同素異形體d比一個(gè)1h2多一個(gè)氫核的離子(4)下列對(duì)有關(guān)同位素、元素的性質(zhì)的說法不正確的是_。(填字母)ana和na屬同種元素，且性質(zhì)相同b1h和2h、1h2o和2h2o的化學(xué)性質(zhì)都相同c1h2和2h2在相同條件下的密度不同d1h2和2h2的化學(xué)性質(zhì)相同答案(1)d(2)e(3)d(4)a解析(1)同位素原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相同，而化學(xué)性質(zhì)主要是由最外層電子數(shù)決定，所以同位素的化學(xué)性質(zhì)也相同；兩者中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同。(2)同位素是指同一元素中子數(shù)不同的核素之間的互稱，a、b、d選項(xiàng)中的微粒表示的是化合物或單質(zhì)，不屬于核素；c表示的微粒不屬于同種元素；e表示的微粒屬于同種元素的中子數(shù)不同的核素，互為同位素。(3)同位素是原子之間的關(guān)系，同素異形體是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，而該微粒是比一個(gè)1h2多一個(gè)氫核的離子，故只有d正確。(4) na和na的質(zhì)子數(shù)相同，但核外電子數(shù)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，a項(xiàng)不正確；同位素形成的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故b、c、d項(xiàng)均正確。12(1) 用a質(zhì)子數(shù)、b中子數(shù)、c核外電子數(shù)、d最外層電子數(shù)填寫下列空格(填字母)。核素種類由_決定，元素種類由_決定，核素的相對(duì)原子質(zhì)量由_決定，元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定。(2)請(qǐng)根據(jù)下列微粒填空：h2、8o、h2、8o、h 8o、h 8o、hcl、hcl、hcl、hcl。上述微粒中涉及到_種元素、_種核素；現(xiàn)有2個(gè)hcl分子，則共含有_個(gè)中子，_個(gè)電子。答案(1)abaabd(2)363836解析(1)核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定；元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，元素類別由質(zhì)子數(shù)決定；電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定；元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定的。 (2)判斷元素時(shí)，可以直接看元素符號(hào)，有多少種元素符號(hào)，就有多少種元素。核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，二者有一個(gè)不同或兩個(gè)不同都為不同核素。13按要求填空：(1)x原子的中子數(shù)：n_。(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：axn共有x個(gè)電子，則n_。(3)陰離子的中子數(shù)：axn共有x個(gè)電子，則n_。(4)分子中的中子數(shù)：12c16o2分子中，n_。(5)a2原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g a2所含電子的物質(zhì)的量為_。(6)在ro中共有x個(gè)核外電子，r原子的質(zhì)量數(shù)為a，則r原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是_。答案(1)az(2)axn(3)axn(4)22(5)(mx2) mol(6)axn24解析根據(jù)“質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系：(1)naz。(2)axn共有x個(gè)電子，中性原子x的電子數(shù)為xn，則naxn。(3)axn共有x個(gè)電子，中性原子x的電子數(shù)為xn，則naxn。(4)12c16o2分子中的中子數(shù)為68222。(5)a2所含