人教版選修4第2章第2節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素作業(yè).docx

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是()溫度壓強(qiáng)催化劑濃度反應(yīng)物本身的性質(zhì)a. b. c. d.答案b2.(2016宜春高二測試)在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是()增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強(qiáng)加入催化劑a. b. c. d.答案c3下列說法正確的是()a.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多b.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大c.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)d.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率答案d4.已知反應(yīng)caco32hcl=cacl2h2oco2，下列措施中可使生成co2的速率加快的是(不考慮caco3與hcl接觸面積改變的影響)()a.加大caco3的量b.加大鹽酸的濃度c.加大鹽酸的量d.減少cacl2的濃度答案b5.下列方法對2so2(g)o2(g)2so3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是()a.加入so3 b.容積不變，充入n2 c.壓強(qiáng)不變，充入n2d.降低溫度答案b6.20 時，將0.10 moll1 na2s2o3溶液10 ml和0.10 moll1 h2so4溶液10 ml混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10 ，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50 時，同樣的反應(yīng)要明顯出現(xiàn)渾濁，所需的時間是()a.40 s b.15 s c.48 s d.20 s答案b7、100 ml 6 moll1硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()醋酸鈉固體水硫酸鉀固體硝酸鉀固體a. b. c. d.答案b8將等物質(zhì)的量的hi氣體分別置于兩個容積相等的針筒中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的，其他條件不變，則hi的分解速率()a.前者快 b.后者快c.相等 d.無法判斷答案b9在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)a(g)b(g)c(g)，若反應(yīng)物a的濃度從2 moll1降到0.8 moll1需20 s，那么反應(yīng)物a的濃度由0.8 moll1降到0.2 moll1所需的反應(yīng)時間()a.等于10 s b.大于10 sc.小于10 s d.無法判斷答案b10.(2017北京西城區(qū)高二測試)在相同條件下，做h2o2分解對比實驗時，其中加入mno2催化，不加mno2催化。下圖是反應(yīng)放出o2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是()答案a11.設(shè)c(s)co2(g)2co(g)h0的反應(yīng)速率為v1，n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0的反應(yīng)速率為v2，對于這兩個反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為()a.同時增大 b.同時減小c.v1增大，v2減小 d.v1減小，v2增大答案a12、(2017成都七中高二段考)已知反應(yīng)：2no(g)br2(g)2nobr(g)ha kjmol1(a0)，其反應(yīng)機(jī)理如下no(g)br2(g)nobr2(g)快no(g)nobr2(g)2nobr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()a.該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢b.nobr2是該反應(yīng)的催化劑c.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kjmol1d.增大br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率答案c13在實驗和實驗中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時間內(nèi)測量反應(yīng)所放出的co2的體積。實驗用的是塊狀的石灰石，實驗用的是粉末狀石灰石。下圖中哪個圖像能正確反映兩種實驗的結(jié)果()答案b14、kclo3和khso3可發(fā)生下列反應(yīng)：clohsosoclh(未配平)，已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v(clo)隨時間(t)的變化曲線。下列有關(guān)說法不正確的是()a.kclo3和khso3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13b.反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是c(h)逐漸增高導(dǎo)致的c.反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是c(clo)、c(hso)降低d.縱坐標(biāo)為v(hso)時的vt曲線與原圖曲線完全吻合答案d15、h2o2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 時不同條件下h2o2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()a.圖甲表明，其他條件相同時，h2o2濃度越小，其分解速率越快b.圖乙表明，其他條件相同時，溶液ph越小，h2o2分解速率越快c.圖丙表明，少量mn2存在時，溶液堿性越強(qiáng)，h2o2分解速率越快d.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，mn2對h2o2分解速率的影響大16、.將一塊質(zhì)量為5.0 g的鋁片投入盛有500 ml 0.5 moll1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用下圖所示的曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)曲線ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是 。(3)曲線bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是 。(4)曲線c點以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是 。答案(1)鋁片表面有al2o3，硫酸首先與表面的al2o3反應(yīng)al2o33h2so4=al2(so4)33h2o(2)氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小(3)反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降17、“碘鐘”實驗中，3is2o=i2so的反應(yīng)速率可以用i遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(i)/moll10.0400.0800.0800.1600.120c(s2o)/moll10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是 。(2)顯色時間t1為 。(3)通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 。答案(1)研究反應(yīng)物i與s2o的濃度對反應(yīng)速率的影響(2)(或29.3)(3)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)18.(2017惠州高二質(zhì)檢)某探究小組通過測定h2o2分解過程中生成氧氣的量來研究影響h2o2分解反應(yīng)速率的因素，已知實驗溫度為315 k和273 k，每次實驗使用3 ml 30 %h2o2溶液。(1)請完成以下實驗設(shè)計表：編號實驗?zāi)康臏囟?k催化劑(mno2)的質(zhì)量/g為以下實驗作參照 探究 對該反應(yīng)速率的影響2730探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響3153(2)實