人教版選修4 第2章第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 作業(yè).doc

第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1下列說法不正確的是()a鐵生銹和氫燃燒均為自發(fā)放熱過程b冰融化的過程中，熵值增加c無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是不存在的d同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小 2在一定溫度下，能夠用于判斷一個(gè)反應(yīng)是不是自發(fā)過程的依據(jù)是()a只與焓變有關(guān)b只與熵變有關(guān)c由焓變和熵變共同決定d與焓變、熵變皆無關(guān)3下列反應(yīng)過程中，h0且s0的是()anh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)bcaco3(s)=cao(s)co2(g)c4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)dhcl(aq)naoh(aq)=nacl(aq)h2o(l)425、1.01105 pa時(shí)，反應(yīng)：2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.7 kj/mol自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)()a是吸熱反應(yīng)b是放熱反應(yīng)c是熵減反應(yīng) d熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)5碳酸銨(nh4)2co3在室溫下就自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列說法正確的是()a碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增加b碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量c碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)不能自發(fā)分解d碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解6下列說法正確的是()a熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)b自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)c凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)d非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生7汽車尾氣(含烴類、co、no與so2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使no與co反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)原理是2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)。由此可知，下列說法中正確的是()a該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)b該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要合適的催化劑c該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率d該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)8下列說法正確的是()a在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行bnh4hco3(s)=nh3(g)h2o(g)co2(g)h185.57 kj/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向c因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)d在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向9已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是()a2o3(g)=3o2(g)h0cn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h010實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將co2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用co2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kjmol1)的變化：關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是()ah0，s0 bh0，s0ch0，s0 dh011在化學(xué)反應(yīng)a(g)b(g)2c(g)d(g)hq kjmol1過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)q_0 (填“”“”“”或“”)(3)該反應(yīng)_自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。(4)升高溫度平衡常數(shù)k_(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向_方向移動(dòng)。12已知在100 kpa、298.15 k時(shí)石灰石分解反應(yīng)：caco3(s)=cao(s)co2(g)h178.3 kj/mols160.4 j/(molk)，則：(1)該反應(yīng)_(填“能”、“不能”)自發(fā)進(jìn)行；(2)據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度_(填“能”、“否”)成為反應(yīng)方向的決定因素；(3)若溫度能決定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為_。答 案1選c自發(fā)過程是在一定條件下不需要外力就能進(jìn)行的過程。鐵生銹和氫燃燒均為混亂度減小、有序性增加、穩(wěn)定性增強(qiáng)、放出熱量的自發(fā)反應(yīng)，a項(xiàng)正確；冰融化即有序性減小，混亂度增加，即熵值增加，b項(xiàng)正確；物質(zhì)由有序轉(zhuǎn)化為無序時(shí)，不一定發(fā)生熱效應(yīng)，如分子的擴(kuò)散現(xiàn)象 ，c項(xiàng)錯(cuò)誤；同一物質(zhì)在固態(tài)時(shí)有序性最高，混亂度最小，熵值最小，d項(xiàng)正確。2選c利用焓判據(jù)和熵判據(jù)來判斷一個(gè)反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行，即h0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。3選ba是熵減的放熱反應(yīng)；c是熵減的放熱反應(yīng)；d是放熱反應(yīng)。4選d該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從焓判據(jù)角度分析，不能自發(fā)進(jìn)行。但該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，所以應(yīng)是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)。5選a碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，因此不能用焓判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性，其反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系中氨氣、二氧化碳?xì)怏w和水的生成使熵增大的緣故。6選a在恒溫恒壓下，放熱且熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；吸熱的熵減反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；放熱的熵減和吸熱的熵增反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的溫度有關(guān)。7選c只使用催化劑便可使尾氣發(fā)生轉(zhuǎn)化，故此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。因反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故熵減小。因熵減小不利于反應(yīng)自發(fā)，故自發(fā)進(jìn)行的原因是反應(yīng)放熱。8選ba項(xiàng)錯(cuò)誤，有些能使熵值增大的吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；c項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)將二者綜合起來即利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行判斷；d項(xiàng)錯(cuò)誤，使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的方向。9選ba項(xiàng)反應(yīng)是一個(gè)h0的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行。b項(xiàng)反應(yīng)是一個(gè)h0，s0的反應(yīng)，一定不能自發(fā)進(jìn)行。c項(xiàng)反應(yīng)是一個(gè)h0，s0，s0的反應(yīng)，一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行。10選c根據(jù)反應(yīng)過程中能量變化的情況可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，h0；該反應(yīng)發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量減小，s0。11解析：據(jù)圖像可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故q0。據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知，該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)；據(jù)此可知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。答案：(1)(3)能(4)減小逆反應(yīng)12解析：(1)hts178.3 kj/mol298.15