人教版選修6 第二單元 物質(zhì)的獲取 作業(yè).doc

第二單元 物質(zhì)的獲取一、單選題1.如圖，a處通入cl2 ， 關(guān)閉b閥時(shí)，c處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)b閥后，c處干燥的紅布條逐漸褪色則d瓶中盛裝的不能是（）a.h2ob.naoh溶液c.濃h2so4d.fecl2溶液2.某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有nh4cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論a將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有nh3產(chǎn)生b收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有h2產(chǎn)生c收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的ph為8.6弱堿性溶液中mg也可被氧化d將光亮的鎂條放入ph為8.6的nahco3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中oh氧化了mga.ab.bc.cd.d3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（） a.除去co2中的少量hcl：通入naoh溶液b.除去nacl溶液中的少量mgcl2：加入適量koh溶液，過(guò)濾c.除去kcl溶液中的少量k2co3：加入適量的鹽酸d.除去n2中的少量o2：通過(guò)灼熱的cuo粉末4.下列溶液，加熱后顏色一定變淺的是（） a.稀氨水和酚酞溶液 b.滴有酚酞的na2co3溶液c.滴有酚酞的氫氧化鈣溶液d.溶有so2的品紅溶液5.在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量與滴入naoh溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混合液中al2(so4)3與mgso4的物質(zhì)的量濃度之比為（）a.61b.31c.21d.126.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a將某有機(jī)物與溴的四氯化碳 溶液混合溶液褪色該有機(jī)物中必定含有 碳碳雙鍵b向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸 鋇和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉溶液己變質(zhì)c向酸性高錳酸鉀溶液中滴加 雙氧水紫色褪去，產(chǎn)生氣泡h2o2具有還原性d向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中 滴入酚酞溶液不變紅油脂己經(jīng)完全皂化a.ab.bc.cd.d7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（） a.蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球浸入液體中b.用酒精萃取碘水中的碘c.用蒸餾法使白酒中的酒精與水分離開(kāi)d.用分液漏斗分離汽油和水，水和汽油分別用兩個(gè)燒杯在下口接8.下列說(shuō)法不正確的是（） a.運(yùn)用蒸餾的方法，可以分離沸點(diǎn)相差較大的固體混合物b.鐵的化合物應(yīng)用十分廣泛，如fecl3、feso4是優(yōu)良的凈水劑c.鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號(hào)彈和焰火d.工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉主要成分為ca（clo）2和cacl29.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（） a.分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出b.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱c.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸d.萃取操作時(shí)，可以選用ccl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴10.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（）a.裝置常用于分離互不相溶的液體混合物b.裝置可用于吸收氨氣，能夠防止倒吸c(diǎn).以nh4hco3為原料，裝置可用于制備少量co2d.裝置a口進(jìn)氣可收集cl2、no2等氣體11.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是：a.圖表示從碘水中分離出碘的操作方法b.圖為電解氯化鈉溶液的裝置，一段時(shí)間后兩極收集到氣體的體積之比一定為1:1c.圖為測(cè)定溶液ph的實(shí)驗(yàn)操作d.圖可以用來(lái)制備氫氧化亞鐵沉淀12.下列有關(guān)圖示分析正確的是（ ） a.如圖a所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿cl2和ch4的混合氣體或no2和o2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶b.如圖b所示，x為鐵棒，y為銅棒，a為直流電源，當(dāng)s閉合后，當(dāng)b為naoh溶液，x極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，電子從x極流入ac.pt為電極，電解含0.10 mol m+和0.1 mol n3+（m+、n3+均為金屬陽(yáng)離子）的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖c，離子氧化能力m+n3+h+d.圖d為n2（g）和o2（g）生成no（g）過(guò)程中的能量變化，則nn的鍵能為946kj/mol，熱化學(xué)方程式為：n2（g）+o2（g）=2no（g）h=180 kj/mol二、填空題13.元素鉻（cr）在溶液中主要以cr3+（藍(lán)紫色）、cr（oh）4（綠色）、cr2o72（橙紅色）、cro42（黃色）等形式存在，cr（oh）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題： cr3+與al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在cr2（so4）3溶液中逐滴加入naoh溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_產(chǎn)生這些現(xiàn)象的所有反應(yīng)的離子方程式_ 14.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是_a向試管中滴加試劑時(shí)，滴管緊靠試管口b用酒精燈給試管加熱時(shí)，用手持試管c向試管中傾倒液體試劑時(shí)，試劑瓶口緊靠試管口d_ 15.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是_a在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色、比水重的液體溴苯b將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)c醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無(wú)水乙醇d試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無(wú)水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯e實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)f配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止g驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液 三、實(shí)驗(yàn)探究題16.niso46h2o是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得操作步驟如下： （1）向?yàn)V液中加入fes固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去cu2+、zn2+等雜質(zhì)，則除去cu2+的離子方程式為_(kāi) （2）根據(jù)對(duì)濾液的操作作答： 往濾液中加入h2o2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)調(diào)濾液ph的目的是_檢驗(yàn)fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是_ （3）濾液溶質(zhì)的主要成分是niso4 ， 加na2co3過(guò)濾后得到nico3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成niso4 ， 這兩步操作的目的是_ （4）得到的niso4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作可得到niso46h2o晶體 在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，加熱到_（描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，則停止加熱為了提高產(chǎn)率，過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的_（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行_操作（填序號(hào)）a蒸餾b分液c重結(jié)晶d過(guò)濾 四、綜合題17.某地煤煤矸石預(yù)處理后含sio2 （63%）、al2o3（25%）、fe2o3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一般綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下： （1）“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有_（寫(xiě)出兩個(gè)） （3）物質(zhì)x的化學(xué)式為_(kāi)“堿溶”時(shí)反應(yīng)的主要離子方程式為：_ （4）己知fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的ph 分別為2.1 和3.2，al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的ph分別為4.1和5.4，為了獲得產(chǎn)品al（oh）3 ， 從煤研石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用caco3一種試劑，后續(xù)操作過(guò)程是_ 18.為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：第一組：以空氣為氧化劑法方案1：將銅粉在坩堝中反復(fù)灼燒，與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)方案2：將空氣或氧氣直接通入銅粉與稀硫酸的混合物中，向反應(yīng)液中加feso4或fe2（so4）3 ， 即發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)完全后加cuco3調(diào)節(jié)ph到34，產(chǎn)生fe（oh）3沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得cuso45h2o濾渣可循環(huán)使用 （1）寫(xiě)出加入feso4或fe2（so4）3后發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)的離子方程式_第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法將少量銅絲放到適量的稀硫酸中，溫度控制在50加入h2o2 ， 反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60，再反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得cuso45h2o （2）過(guò)氧化氫試劑瓶最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是_（3）若需要得到25.0g硫酸銅晶體，至少需要30%（密度為1.1g/cm3 ）的h2o2_ml （4）上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念（從產(chǎn)品的純度和能源的消耗角度）的是_（填“第一組”或“第二組”），理由是_ 答案解析部分一、單選題1.【答案】a 【解析】【解答】關(guān)閉b閥時(shí)，c處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)b閥后，c處干燥的紅布條逐漸褪色，則d中物質(zhì)可與氯氣反應(yīng)或干燥氯氣，則a若d中為水，關(guān)閉或打開(kāi)b閥，c處干燥的紅布條條均褪色，則不可能是水，故a錯(cuò)誤；bnaoh溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，所以d中能盛放氫氧化鈉溶液，故b正確；c通過(guò)盛濃硫酸d瓶，氯氣仍然是干燥的，不能使品紅褪色，所以d中能盛放濃硫酸，故c正確；dfecl2溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)：2fecl2+cl2=2fecl3 ， 吸收氯氣，所以d中能盛放fecl2溶液，故d正確；故選a【分析】干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，有漂白性的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸關(guān)閉b閥時(shí)，c處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)b閥后，c處干燥的紅布條逐漸褪色，則d中物質(zhì)可與氯氣反應(yīng)或干燥氯氣，以此來(lái)解答2.【答案】d 【解析】【解答】a氨氣為堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊變藍(lán)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，可以證明氣體中含有氨氣，故a正確；b收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，可以證明氫氣的存在，故b正確；cph為8.6時(shí)，仍然有氣體生成，說(shuō)明堿性條件下，mg可以被氧化，故c正確；d、若是氫氧根氧化了mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以d的結(jié)論不合理，故d錯(cuò)誤；故選：d【分析】a氨氣為堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊變藍(lán)；b氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；cph為8.6時(shí)，仍然有氣體生成，說(shuō)明堿性條件下，mg可以被氧化；d若是氫氧根氧化了mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體3.【答案】c 【解析】【分析】a不正確，氫氧化鈉也能吸收co2 ， 應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液；b不正確，應(yīng)該用過(guò)量的氫氧化鈉，過(guò)濾后再酸化即可；碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、co2和水，所以選項(xiàng)c正確；d不正確，應(yīng)該用熾熱的銅網(wǎng)，答案選c?！军c(diǎn)評(píng)】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。4.【答案】a 【解析】【解答】a滴有酚酞的氨水溶液顯示紅色，因?yàn)榘彼@堿性，解熱后，氨水受熱容易分解放出氨氣，導(dǎo)致堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，故a正確；b滴有酚酞的na2co3溶液顯示紅色，其中碳酸根離子水解程度受溫度的影響，溫度高，水解程度大，堿性增強(qiáng)，所以溶液顏色逐漸變深，故b錯(cuò)誤；c氫氧化鈣可能是不飽和的，加熱濃度不變，故c錯(cuò)誤；d品紅受熱不分解，顏色不變，故d錯(cuò)誤故選a【分析】a氨水受熱容易分解放出氨氣；b碳酸鈉溶液中的碳酸根離子水解程度受溫度的影響，溫度高，水解程度大；c氫氧化鈣可能是不飽和的；d品紅受熱不分解5.【答案】d 【解析】【分析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液中，而氫氧化鎂不能。反應(yīng)的有關(guān)方程式是mg22oh=mg(oh)2、al33oh=al(oh)3、al(oh)3oh=alo22h2o。所以根據(jù)圖像可知溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是10ml，所以生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉就應(yīng)該是30ml，則生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉是20ml。所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，鋁離子和鎂離子的物質(zhì)的量之比是11。則原混合液中al2(so4)3與mgso4的物質(zhì)的量濃度之比為12，答案選d。【點(diǎn)評(píng)】該題的關(guān)鍵是根據(jù)方程式得出溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉和生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的關(guān)系式，然后再依據(jù)圖像進(jìn)行計(jì)算即可。6.【答案】c 【解析】【解答】ac=c、cc三鍵、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故a錯(cuò)誤；b亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成baso4沉淀，所以該白色沉淀是硫酸鋇，不一定變質(zhì)，故b錯(cuò)誤；ch2o2具有還原性，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，離子方程式：2mno4+5h2o2+6h+=2mn2+8h2o+5o2，故c正確；d高級(jí)脂肪酸鈉溶液呈堿性，說(shuō)明油脂未水解，故d錯(cuò)誤故選c【分析】a碳碳不飽和鍵、醛基能與溴發(fā)生反應(yīng)；b亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成baso4沉淀；ch202具有還原性；d高級(jí)脂肪酸鈉溶液呈堿性7.【答案】c 【解析】【解答】蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處，a錯(cuò)誤；酒精與水互溶，不能用作萃取劑，b錯(cuò)誤；酒精與水互溶，只能利用蒸餾法分離，c正確；汽油比水的密度小，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，d錯(cuò)誤?！痉治觥扛鶕?jù)蒸餾操作中溫度計(jì)的使用和分液操作進(jìn)行回答即可。8.【答案】a 【解析】【解答】a分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物，選擇蒸餾，蒸餾不能分離固體混合物，a符合題意；bfecl3、feso4均可水解生成膠體，則可作優(yōu)良的凈水劑，b不符合題意；cmg燃燒生成mgo，發(fā)出耀眼的白光，則常用于制造信號(hào)彈和焰火，c不符合題意；d氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，則漂白粉主要成分為ca（clo）2和cacl2 ， d不符合題意；故答案為：a【分析】a.固液混合物應(yīng)用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離；b.鐵鹽易水解生成氫氧化鐵膠體，用于凈水；c.金屬鎂燃燒放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光；d.氯氣與石灰乳反應(yīng)用于制取漂白粉.9.【答案】c 【解析】【解答】a分液時(shí)為避免液體重新混合而污染，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故a錯(cuò)誤；b蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)避免溫度過(guò)高而導(dǎo)致固體迸濺，應(yīng)使有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，故b錯(cuò)誤；c加入沸石，可防止液體暴沸，故c正確；d酒精易溶于水，不能用于萃取劑，可用苯或四氯化碳，故d錯(cuò)誤故選c【分析】a分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染；b蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)避免溫度過(guò)高而導(dǎo)致固體迸濺；c加入沸石，可防止液體暴沸；d酒精易溶于水，不能用于萃取劑10.【答案】d 【解析】【解答】a分離互不相溶的液體混合物采用的是分液操作，而裝置為蒸餾裝置，用于分離相互溶解的液體，故a不符合題意；b用圖裝置起不到防倒吸的作用，應(yīng)用四氯化碳，故b不符合題意；cnh4hco3為原料，裝置中堿石灰吸收二氧化碳和水，可用于制備少量氨氣，無(wú)法制備二氧化碳，故c不符合題意；dcl2、no2的密度大于空氣，通過(guò)裝置a口進(jìn)氣可收集cl2、no2等氣體，故d符合題意；故答案為：d【分析】a.蒸餾常用于沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離方法；b.氨氣易溶于水；c.碳酸氫銨受熱分解生成的二氧化碳與堿石灰反應(yīng)；d.根據(jù)向下排氣法收集氣體進(jìn)行判斷.11.【答案】d 【解析】【分析】正確答案：da.不正確，從碘水中分離出碘的操作方法為萃??；b.不正確，沒(méi)有將生成的cl2與naoh隔開(kāi)，它們會(huì)反應(yīng)；c.不正確，測(cè)定溶液ph的實(shí)驗(yàn)操作，不應(yīng)將試紙插入溶液中；d.正確，圖可以用來(lái)制備氫氧化亞鐵沉淀，防止o2將生成的fe (oh)2氧化。12.【答案】b 【解析】【解答】解：a由于甲烷與氯氣的反應(yīng)中可能產(chǎn)生一氯甲烷氣體，而一氯甲烷不溶于水，則水不可能充滿集氣瓶，故a錯(cuò)誤；bx極附近產(chǎn)生白色沉淀，這說(shuō)明x電極是鐵電極，與電源的正極相連，作陽(yáng)極失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，因此電子從x極流入a，故b正確；c根據(jù)圖象可知通過(guò)0.1mol電子時(shí)產(chǎn)生0.1moly，這說(shuō)明應(yīng)該是m+放電再通過(guò)0.2mol電子時(shí)生成0.1moly，則應(yīng)該是氫離子放電，所以離子氧化能力m+h+n3+ ， 故c錯(cuò)誤；d圖d為n2（g）和o2（g）生成no（g）過(guò)程中的能量變化，氮?dú)夂腥I，鍵能大于氧氣中鍵能，則nn的鍵能為946kj/mol，反應(yīng)熱=946kj/mol+498 kj/mol2632kj/mol=180 kj/mol，所以熱化學(xué)方程式為n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+180 kj/mol，故d錯(cuò)誤；故選b【分析】a生成的一氯甲烷不溶于水； bx為鐵棒，x極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，可知fe為陽(yáng)極失去電子，電子從負(fù)極流向正極； c通過(guò)0.2mol電子時(shí)生成0.1moly，則應(yīng)該是氫離子放電，而n3+不放電，氧化性最弱； d由圖可知，反應(yīng)熱=946kj/mol+498 kj/mol2632kj/mol=180 kj/mol，以此來(lái)解答二、填空題13.【答案】先生成灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，得綠色溶液；cr3+3oh=cr（oh）3，cr（oh）3+oh=cr（oh）4 【解析】【解答】解：由于cr3+與al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在cr2（so4）3溶液中逐滴加入naoh溶液后，先生成灰藍(lán)色cr（oh）3沉淀：cr3+3oh=cr（oh）3，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，灰藍(lán)色cr（oh）3沉淀溶解，而由于此反應(yīng)時(shí)非氧化還原反應(yīng)，故鉻元素的化合價(jià)不變，即灰藍(lán)色cr（oh）3沉淀溶解后應(yīng)得到的是綠色cr（oh）4溶液，離子方程式為：cr（oh）3+oh=cr（oh）4 故答案為：先生成灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，得綠色溶液；cr3+3oh=cr（oh）3；cr（oh）3+oh=cr（oh）4 【分析】由于cr3+與al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在cr2（so4）3溶液中逐滴加入naoh溶液后，先生成灰藍(lán)色cr（oh）3沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，灰藍(lán)色cr（oh）3沉淀溶解，得綠色cr（oh）4溶液，據(jù)此分析反應(yīng)的離子方程式14.【答案】c；給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體量不能超過(guò)試管容積的 【解析】【解答】a向試管中滴加試劑時(shí)，滴管要垂懸在試管上方，不能伸入試管內(nèi)或緊靠試管口，故a錯(cuò)誤；b用酒精燈給試管加熱時(shí)，用試管夾夾持試管加熱，不能手持試管，故b錯(cuò)誤；c向試管中傾倒液體試劑時(shí)，試劑瓶口緊靠試管口，防止液體外流，故c正確；d給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體量不能超過(guò)試管容積的 故答案為：c；給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體量不能超過(guò)試管容積的【分析】a滴管要垂懸在試管上方；b手持試管會(huì)將手燙傷；c口對(duì)口進(jìn)行傾倒15.【答案】acdg 【解析】【解答】a苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故a錯(cuò)誤；bcuo能氧化乙醇，則將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)，故b正確；c硫酸銅只能檢驗(yàn)醇中含水，所以醇中含有少量水可加入cao再蒸餾制得無(wú)水乙醇，故c錯(cuò)誤；d試管中先加入無(wú)水乙醇，再依次加入一定量濃硫酸、適量冰醋酸，然后加熱制取乙酸乙酯，故d錯(cuò)誤；e實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，放入幾片碎瓷片，碎瓷片可防止暴沸，故e正確；f硝酸銀溶液中加入氨水產(chǎn)生沉淀后，繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為銀氨溶液，故f正確；g水解后溶液為堿性，應(yīng)加硝酸至酸性，滴加硝酸銀溶液，檢驗(yàn)鹵素離子，故g錯(cuò)誤；故答案為：acdg【分析】a苯與溴水不反應(yīng)；bcuo能氧化乙醇；c硫酸銅只能檢驗(yàn)醇中含水；d濃硫酸在乙醇之后加入；e碎瓷片可防止暴沸；f產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為銀氨溶液；g水解后溶液為堿性，應(yīng)加硝酸至酸性，檢驗(yàn)鹵素離子三、實(shí)驗(yàn)探究題16.【答案】（1）fes+cu2+=cus+fe2+（2）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2 h2o；除去fe3+；用試管取少量濾液，滴加幾滴kscn溶液，若無(wú)顏色變化，則fe3+已除凈（3）增大niso4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集niso4）（4）溶液表面形成晶體薄膜或者有大量晶體析出；d；c 【解析】【解答】解：廢渣（除含鎳外，還含有cu、zn、fe等元素的化合物雜質(zhì)），在硫酸溶解后過(guò)濾后除去不溶性物質(zhì)，濾液含有二價(jià)鐵離子、鎳離子、鋅離子等雜質(zhì)，加入硫化鈉可除去銅離子、鋅離子，然后加h2o2是將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，調(diào)節(jié)溶液ph使三價(jià)鐵以氫氧化物的沉淀而除去，濾液含有可溶性硫酸鹽，為na2so4、niso4 ， 再加碳酸鈉沉淀二價(jià)鎳，過(guò)濾、洗滌，然后與硫酸反應(yīng)生成niso4晶體，（1）fes除去cu2+的反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化，即fes+cu2+=cus+fe2+； 故答案為：fes+cu2+=cus+fe2+；（2）對(duì)濾液加h2o2的目的是將fe2+氧化fe3+ ， 加入h2o2的離子方程式為：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2 h2o，故答案為：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2 h2o；調(diào)濾液ph的目的是除去fe3+ ， fe3+3h2ofe（oh）3+3h+ ， 平衡正向進(jìn)行程度鐵離子，故答案為：除去fe3+；檢驗(yàn)fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是用試管取少量濾液，滴加幾滴kscn溶液，若無(wú)顏色變化，則fe3+已除凈；故答案為：用試管取少量濾液，滴加幾滴kscn溶液，若無(wú)顏色變化，則fe3+已除凈；（3）niso4與na2co3反應(yīng)生成nico3沉淀，而后過(guò)濾，再加適量稀硫酸溶解又生成niso4 ， 這樣可提高niso4的濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶；故答案為：增大niso4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集niso4）；（4）在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，當(dāng)大量晶體析出時(shí)或溶液表面形成晶體薄膜，停止加熱；故答案為：溶液表面形成晶體薄膜或者有大量晶體析出；為了提高產(chǎn)率，過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)使用，應(yīng)該回流到流程中d中循環(huán)使用，故答案為：d產(chǎn)品的純度不夠需要重新溶解、濃縮、結(jié)晶析出得到較純凈的晶體，實(shí)驗(yàn)操作為重結(jié)晶選c，故答案為：c【分析】廢渣（除含鎳外，還含有cu、zn、fe等元素的化合物雜質(zhì)），在硫酸溶解后過(guò)濾后除去不溶性物質(zhì)，濾液含有二價(jià)鐵離子、鎳離子、鋅離子等雜質(zhì)，加入硫化鈉可除去銅離子、鋅離子，然后加h2o2是將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，調(diào)節(jié)溶液ph使三價(jià)鐵以氫氧化物的沉淀而除去，濾液含有可溶性硫酸鹽，為na2so4、niso4 ， 再加碳酸鈉沉淀二價(jià)鎳，過(guò)濾、洗滌，然后與硫酸反應(yīng)生成niso4晶體，（1）fes除去cu2+的反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化；（2）對(duì)濾液加h2o2的目的是將fe2+氧化fe3+；然后調(diào)ph沉淀fe3+；依據(jù)鐵離子遇到kscn溶液呈紅色設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是否除凈；（3）niso4與na2co3反應(yīng)生成nico3沉淀，而后過(guò)濾，再加適量稀硫酸溶解又生成niso4 ， 這樣可提高niso4的濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶；（4）在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，當(dāng)大量晶體析出時(shí)，停止加熱；為了提高產(chǎn)率，過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)使用，應(yīng)該回流到流程中d中；產(chǎn)品的純度不夠需要重新溶解、濃縮、結(jié)晶析出得到較純凈的晶體四、綜合題17.【答案】（1）al2o3+6h+2al3+3h2o、fe2o3+6h+2fe3+3h2o（2）酸的濃度；溫度（3）co2；al（oh）3+oh=alo2+2h2o（4）加入caco3調(diào)節(jié)ph到3.2，過(guò)濾除去fe（oh）3后，再加入caco3調(diào)節(jié)ph到5.4，過(guò)濾得到al（oh）3 【解析】【解答】解：（1）氧化鋁和氧化鐵都能和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方程式分別是：al2o3+6h+2al3+3h2o、fe2o3+6h+2fe3+3h2o， 故答案為：al2o3+6h+2al3+3h2o；fe2o3+6h+2fe3+3h2o；（2）酸的濃度、溫度、反應(yīng)物接觸面積、是否充分?jǐn)嚢?、反?yīng)時(shí)間等都影響反應(yīng)速率，故答案為：酸的濃度；溫度；（3）氯化鋁和氯化鐵水解都生成鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳，所以物質(zhì)x是二氧化碳，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案為：co2；al（oh）3+oh=alo2+2h2o；（4）fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的ph分別為2.1和3.2，al3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的ph分別為4.1和5.4，要使鐵離