人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 作業(yè) (3).doc

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡過關(guān)檢測試題（時間：45分鐘 滿分：100分）一、單項選擇題(每小題5分，每小題只有一個正確選項，共50分)1下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(a)熱純堿溶液洗滌油污的能力強誤將鋇鹽bacl2、ba(no3)2當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理a bc d解析：都是利用鹽的水解原理，涉及沉淀的生成與沉淀的溶解，都可利用沉淀溶解平衡原理來解釋。2將40的飽和石灰水冷卻至10，或加入少量cao，但溫度仍保持40，在這兩種情況下均未改變的是(b)aca(oh)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)c溶液的質(zhì)量、水的電離平衡d溶液中ca2的數(shù)目、ca(oh)2的溶解平衡解析：當(dāng)溫度變化時，ca(oh)2的溶解度、ca(oh)2的溶解平衡、水的電離平衡均發(fā)生變化，選項a、c、d均錯。ca(oh)2的溶解度隨著溫度的降低而變大，因此降溫后溶液由原來的飽和溶液變成了不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沒有發(fā)生變化，因此選項b正確。3在一定溫度下，mg(oh)2固體在水溶液中達到下列平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，若使固體mg(oh)2的量減少，而且c(mg2)不變，可采取的措施是(b)a加mgcl2 b加h2oc加naoh d加hcl解析：無論加入多少水，只要mg(oh)2固體沒有完全溶解時，水溶液一定為飽和溶液，c(mg2)不變。4在100ml0.10mol/l的agno3溶液中加入100ml溶有2.08gbacl2的溶液，再加入100ml溶有0.010mol cuso45h2o的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是(b)a最終得到白色沉淀和無色溶液b最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物c最終得到的溶液中，cl的物質(zhì)的量為0.02mold在最終得到的溶液中，cu2的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/l解析：經(jīng)計算agno3、bacl2、cuso45h2o三種物質(zhì)的物質(zhì)的量都為0.01mol，反應(yīng)生成的agcl和baso4各為0.01mol，溶液中剩余的是0.01mol no、0.01mol cl和0.01mol cu2，所以溶液應(yīng)呈藍色，故a、c是錯誤的，三種溶液混合后溶液的總體積為300ml，cu2的物質(zhì)的量濃度為0.033mol/l。d錯誤。5某無色溶液中加入過量的hcl有沉淀生成，過濾后向濾液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是(b)ag、fe3、na ag、al3、k ag、ba2、no sio、alo、k ag、nh、h alo、k、al3a b c d6一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)，當(dāng)向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰后并恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是(a)a溶液中ca2離子數(shù)目減少 b溶液中c(ca2)增大c溶液的ph增大 d溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大解析：建立了溶解平衡的體系，溶液就處于飽和狀態(tài)。向上述體系中加入cao，cao會和水反應(yīng)生成ca(oh)2，生成的ca(oh)2不能溶解，反應(yīng)同時消耗一些水，因而又會析出一些ca(oh)2，ca2離子數(shù)目減少。溶液一直處于該溫度的飽和狀態(tài)，所以c(ca2)、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、ph保持不變。7下表是五種銀鹽的溶度積(25 )，下列有關(guān)說法錯誤的是(d)化學(xué)式agclag2so4ag2sagbragi溶度積1.810101.41056.310507.710138.51016a五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是ag2so4b將agcl溶于水后，向其中加入na2s，則可以生成黑色的ag2s沉淀c沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動d常溫下，agcl、agbr和agi三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大解析：由溶度積常數(shù)可計算出飽和溶液中離子的濃度，可知ag2so4的溶解度最大，a項正確；由于ag2s的溶解能力遠遠弱于agcl的，所以agcl能夠轉(zhuǎn)化為更難溶的ag2s，b項正確；沉淀溶解平衡與其他平衡體系一樣，受外界條件的影響，c項正確；由表中數(shù)據(jù)可知，agcl、agbr、agi的溶解度依次減小，d項錯誤。8某溫度時，ag2so4在水溶液中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是(b)ab點對應(yīng)的ksp(ag2so4)等于c點對應(yīng)的ksp(ag2so4)b采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使a點對應(yīng)的溶液變?yōu)閎點對應(yīng)的溶液c該溫度下，ksp(ag2so4)1.6105d0.02 moll1的agno3溶液與0.2 moll1的na2so4溶液等體積混合不會生成沉淀解析：溫度恒定時，曲線上任意點的ksp都相等，a項正確；a點對應(yīng)ag2so4的不飽和溶液，但蒸發(fā)可以使溶液中的c(ag)、c(so)都變大，故不能實現(xiàn)由a點對應(yīng)的溶液變到b點對應(yīng)的溶液，b項錯誤；由ag2so4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線可知：ksp(ag2so4)c2(ag)c(so)(1102)2161021.6105，c項正確；0.02 moll1的agno3溶液與0.2 moll1的na2so4溶液等體積混合后，溶液中c2(ag)c(so)0.0120.11105ksp，所以混合液不會有沉淀生成，d項正確。9下列說法不正確的是(d)a要除去某溶液中的so，選擇加入可溶性鋇鹽要比加入鈣鹽好bfecl3飽和溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)煮沸，可得到fe(oh)3沉淀c反應(yīng)agclnabr=agbrnacl能在水溶液中進行，是因為agbr比agcl更難溶于水d通常agi比ag2s易溶于水，所以，向ag2s的懸濁液中加入ki溶液，ag2s會逐漸溶解1025 時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(ksp)分別為ksp(fes)6.31018；ksp(cus)1.31036；ksp(zns)1.61024。下列關(guān)于常溫時的有關(guān)敘述正確的是(c)a硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大b將足量的znso4晶體加入到0.1 moll1的na2s溶液中，zn2的濃度最大只能達到1.61023 moll1c除去工業(yè)廢水中含有的cu2，可采用fes固體作為沉淀劑d向飽和的fes溶液中加入feso4溶液后，混合液中c(fe2)變大、c(s2)變小，但ksp(fes)變大解析：化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強，由ksp可知，常溫下，cus的溶解度最小，故a錯；將足量的znso4晶體加入到0.1 moll1的na2s溶液中，c(s2)將減至非常小，而zn2的濃度遠遠大于1.61023 moll1，故b錯；因cus比fes更難溶，fes沉淀可轉(zhuǎn)化為cus沉淀，故c正確；溫度不變，ksp(fes)不變，故d錯。二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)11（每空2分，共8分）向含有agi的飽和溶液中：(1)加入固體agno3，則c(i)_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。(2)若改加更多的agi，則c(ag)將_。(3)若改加agbr固體，則c(i)_，而c(ag)_。答案：(1)變小(2)不變(3)變小變大12(每空3分，共15分)已知在25的水溶液中，agx、agy、agz均難溶于水，且ksp(agx)1.81010，ksp(agy)1.01012，ksp(agz)8.71017。(1)根據(jù)以上信息，判斷agx、agy、agz三者的溶解度(已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 l溶液)s(agx)、s(agy)、s(agz)的大小順序為_。(2)若向agy的飽和溶液中加入少量的agx固體，則c(y)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25時，若取0.188 g的agy(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 ml水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中y的濃度為_。(4)由上述ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)agy向agz的轉(zhuǎn)化，_(填“能”或“不能”)，理由為_。解析：(1)由于agx、agy、agz為同一類型的鹽，所以其溶解度大小可以根據(jù)ksp大小予以確定，因為ksp(agx)ksp(agy)ksp(agz)，所以s(agx)s(agy)s(agz)。(2)向agy的飽和溶液中加入少量的agx固體，由于agx的溶解度大于agy，溶液中的c(ag)增大，agy的溶解平衡向著形成沉淀的方向移動。(3)agy飽和溶液中，c(ag)1.0106moll1，假設(shè)agy固體完全溶解，則c(ag)102moll1，故0.188 g agy不能完全溶解，其溶液中c(y)1.0106moll1。(4)因ksp(agy)1.01012ksp(agz)8.71017，所以能夠?qū)崿F(xiàn)agy向agz的轉(zhuǎn)化。答案：(1)s(agx)s(agy)s(agz)（3分）(2)減小(3)1.0106moll1（3分）(4)能 ksp(agy)ksp(agz)13（每空3分，共12分）硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是mgco3)為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)步驟中調(diào)節(jié)ph6.06.5的目的是_。(3)步驟的操作為_。(4)已知酸堿指示劑百里酚藍變色的ph范圍如下表所示：ph9.6顏色黃色綠色藍色25 時，向mg(oh)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為_。25 時，kspmg(oh)25.61012。解析：(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2nhmgomg22nh3h2o。(2)步驟中調(diào)節(jié)ph6.06.5是為了抑制鎂離子的水解，從而得到較純凈的硫酸鎂晶體。(3)步驟是從溶液中得到硫酸鎂晶體，故操作為將硫酸鎂溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。(4)25 時，mg(oh)2的飽和溶液中的c(oh) mol/l104 mol/l，則c(h) mol/l，phlg c(h)10lg9.6，所以溶液呈藍色。答案：(1)2nhmgomg22nh3h2o(2)抑制mg2水解，以便得到更多更純的產(chǎn)品(3)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(4)藍色14（每空3分，共15分）沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25時，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)1109。（1）將濃度均為0.1 moll1的bacl2溶液與na2so4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(ba2)_moll1。（2）醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的x射線透視時，常使用baso4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(ph約為1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是_。(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量baco3，應(yīng)盡快用大量0.5 moll1na2so4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中na2so4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的ba2濃度僅為_moll1。（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。caso4轉(zhuǎn)化為caco3的離子方程式為：_；請分析caso4轉(zhuǎn)化為caco3的原理：_。解析 :（1）由于bacl2與na2so4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則溶液中c(ba2)與c(so)相同，則c(ba2)1105 moll1