人教版選修6 第三單元課題二 物質(zhì)含量的測定（第1課時）作業(yè).doc

酸堿中和滴定法1準確量取25.00 ml高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 ()a50 ml量筒 b10 ml量筒c50 ml酸式滴定管 d50 ml堿式滴定管2下列操作正確的是 ()a用50 ml的量筒量取8.80 ml的鹽酸b用托盤天平稱量13.25 g的食鹽c中和滴定實驗時錐形瓶用待測液潤洗d用50 ml的滴定管量取22.00 ml的naoh溶液3用強酸滴定強堿時，若選用甲基橙作指示劑，當達到滴定終點時溶液的顏色變化是()a由紅變橙 b由黃變橙c由黃變紅 d由紅變黃4實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其ph變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是 ()a溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑b溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑c溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑d溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑5下列幾種情況，對中和滴定結(jié)果無影響的是 ()a滴定管用蒸餾水洗后注入標準液b滴定管尖端未充滿液體c滴定管中標準液在零刻度以上d盛未知濃度溶液的錐形瓶中有少量蒸餾水6下列實驗操作都可能引起實驗誤差，其中說法正確的是 ()a常溫下測定的氣體摩爾體積大于22.4 lmol1b100 ml 0.1 moll1 naoh溶液和100 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液反應放出的熱量等于573 jc配制1.0 moll1 nacl溶液定容時仰視容量瓶的刻度線導致所配溶液濃度偏高d中和滴定時，錐形瓶含有水就注入待測液，所測待測液濃度偏小7用已知物質(zhì)的量濃度的naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可能有以下一些操作：用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的naoh溶液；經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的naoh溶液洗滌23次后再裝入堿液，將液面調(diào)至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在滴定臺上；用移液管移取一定體積的待測鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。以上操作中錯誤的是 ()a b c d8某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：a在250 ml容量瓶中配制250 ml燒堿溶液；b用移液管(或堿式滴定管)量取25 ml燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；c在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；d將物質(zhì)的量濃度為m moll1的標準h2so4溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)v1 ml；e在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積v2 ml?；卮鹣铝袉栴}：(1)正確的操作步驟是(填寫字母)_d_。(2)滴定管讀數(shù)應注意_。(3)操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。(4)操作d中液面應調(diào)整到_；尖嘴部分應_。(5)滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的ph約為_；終點時顏色變化是_。(6)若酸式滴定管沒有用標準h2so4潤洗，對測定結(jié)果有何影響_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)。(7)該燒堿樣品的純度計算式是_。9右圖是100 ml的鹽酸中逐漸加入naoh溶液時，溶液的ph變化圖像，根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是 ()a原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 moll1bx為0.1 moll1的naoh溶液c原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 moll1dx為0.01 moll1的naoh溶液10用0.057 70 moll1的硫酸測定某未知物質(zhì)的量濃度的naoh 溶液，實驗記錄如下，試通過計算確定naoh溶液的物質(zhì)的量濃度。實驗編號硫酸的濃度(moll1)滴定完成時，硫酸滴入的體積(ml)待測naoh溶液的體積(ml)10.057 7026.7225.0020.057 7026.7025.0030.057 7026.7125.0011甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的naoh溶液的濃度，但操作不同。甲把一定體積的naoh溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知濃度的naoh溶液放入滴定管進行滴定。(1)甲使用的是_滴定管，乙使用的是_滴定管。(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管也沒有用naoh溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲測定結(jié)果偏_，乙測定結(jié)果偏_ _。12.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 ml待測溶液。稱量時，樣品可放在_(填編號字母)稱量。a小燒杯中b潔凈紙片上c托盤上(2)滴定時，用0.200 0 moll1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用_(填編號字母)作指示劑。a甲基橙 b石蕊c酚酞 d甲基紅(3)滴定過程中，眼睛應注視_。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_ moll1，燒堿樣品的純度是_。滴定次數(shù)待測溶液體積(ml)標準酸液的體積滴定前的刻度(ml)滴定后的刻度(ml)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果_。若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 ml待測液，則滴定結(jié)果_。13甲、乙兩個同學同時設(shè)計了一份表格，用于酸堿中和滴定實驗的數(shù)據(jù)記錄和處理。甲同學設(shè)計的表格和實驗記錄結(jié)果如下： 次數(shù)v(naoh)/ml耗v(hcl)/ml120.4822.46225.0021.98325.0022.36乙同學設(shè)計的表格和實驗記錄結(jié)果如下：次數(shù)v(naoh)/ml耗v(hcl)/ml耗始讀數(shù)終讀數(shù)始讀數(shù)終讀數(shù)10.1025.000.0024.8020.0024.800.1022.3230.0024.800.0024.70請回答下列問題：(1)認真比較甲、乙兩表和記錄，你覺得兩同學的表格和實驗記錄有無不妥之處？_。(2)分析乙同學的實驗數(shù)據(jù)，若c(hcl)0.100 0 moll1，則測得的c(naoh)_ moll1。14實驗室常利用甲醛法測定(nh4)2so4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h滴定時，1 mol(ch2)6n4h與1 mol h相當，然后用naoh標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟稱取樣品1.500 g。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 ml容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟移取25.00 ml樣品溶液于250 ml錐形瓶中，加入10 ml 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用naoh標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入naoh標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去naoh標準溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_(填序號)。a滴定管內(nèi)液面的變化b錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由_色變成_色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/ml標準溶液的體積滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh標準溶液的濃度為0.101 0 moll1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_。答案1c2d 3b4d5d6a7c8(1)cabe(2)滴定管應垂直；裝液和放液后需等一會，待液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；讀數(shù)時目光不能俯視或仰視，視線應與凹液面最低點相平，讀數(shù)應精確到0.01 ml(3)便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充滿溶液，無氣泡(