人教版選修3 第2章第2節(jié) 分子的立體構(gòu)型（第3課時） 作業(yè).doc

第2節(jié) 分子的立體構(gòu)型第3課時配合物理論簡介1.下列各種說法中錯誤的是()a.配位鍵是一種特殊的共價鍵b.nh4no3、h2so4都含有配位鍵c.共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子d.形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤電子對答案c2.在nh中存在4個nh共價鍵，則下列說法正確的是()a.4個共價鍵的鍵長完全相同b.4個共價鍵的鍵長完全不同c.原來的3個nh的鍵長完全相同，但與通過配位鍵形成的nh鍵不同d.4個nh鍵鍵長相同，但鍵能不同答案a3.下列分子或離子中，能提供孤電子對與某些金屬離子形成配位鍵的是()h2onh3fcncoch4a. b.c. d.答案d4.既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是()a.nh4no3 b.naoh c.h2so4 d.h2o答案a5.下列化合物中屬于配合物的是()cuso45h2ok2ptcl6kclcucl2cu(nh2ch2coo)2kclmgcl26h2ocu(ch3coo)2a. b.c. d.答案c6.由配位鍵形成的pt(nh3)62和ptcl42中，其中心離子的化合價分別為()a.2、2 b.6、2c.4、2 d.2、2答案d7.向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀的是()a.co(nh3)4cl2cl b.co(nh3)3cl3c.co(nh3)6cl3 d.co(nh3)5clcl2答案b8.co(nh3)5clcl2是一種紫紅色的晶體，下列說法中正確的是()a.配體是cl和nh3，配位數(shù)是8b.中心離子是co3，配離子是clc.內(nèi)界和外界中cl的數(shù)目比是12d.加入足量agno3溶液，所有cl一定被完全沉淀答案c9.已知co()的八面體配合物的化學式為coclmnnh3，若1 mol配合物與agno3溶液反應生成1 mol agcl沉淀，則m、n的值是()a.m1，n5 b.m3，n4c.m5，n1 d.m4，n5答案b10.下列關(guān)于cu(nh3)4so4的說法中，正確的有()a.cu(nh3)4so4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵b.cu(nh3)4so4含有nh3分子，其水溶液中也含有nh3分子c.cu(nh3)4so4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素d.cu(nh3)4so4中so的立體構(gòu)型為平面三角形答案a11.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法正確的是()a.沉淀溶解后，生成深藍色的配合離子cu(nh3)42b.cu(h2o)42比cu(nh3)42中的配位鍵穩(wěn)定c.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，不能觀察到同樣的現(xiàn)象d.在cu(nh3)42中，cu2給出孤電子對，nh3提供空軌道答案a12.如圖所示，a為乙二胺四乙酸(edta)，易與金屬離子形成螯合物，b為edta與ca2形成的螯合物。下列敘述正確的是()a.a和b中n原子均采取sp3雜化b.b中ca2的配位數(shù)為4c.a中配位原子是c原子d.b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵答案a13.(1) cr3基態(tài)核外電子排布式為_；配合物cr(h2o)63中，與cr3形成配位鍵的原子是_(填元素符號)。(2)在ni基催化劑作用下，ch4和co2反應可獲得化工原料co和h2?；鶓B(tài)ni原子的電子排布式為_，該元素位于元素周期表的第_族。ni能與co形成正四面體形的配合物ni(co)4，1 mol ni(co)4中含有_ mol 鍵。(3)若bcl3與xyn通過b原子與x原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤電子對的原子是_。答案 (1)1s22s22p63s23p63d3或ar3d3o(2)1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s28(3)x14.回答下列問題：(1)將白色cuso4粉末溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位數(shù)是4的配合離子，請寫出生成此配合離子的離子方程式：_，藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有_。(2)cuso45h2o(膽礬)中含有水合銅離子而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)：_。(3)向cuso4溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以析出深藍色的cu(nh3)4so4h2o晶體。下列說法不正確的是_(填字母)。a.cu(nh3)4so4組成元素中電負性最大的是n元素b.cuso4晶體及cu(nh3)4so4h2o中s原子的雜化方式均為sp3c.cu(nh3)4so4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵d.nh3分子內(nèi)的hnh鍵角大于h2o分子內(nèi)的hoh 鍵角e.so的立體構(gòu)型為正四面體形f.cu(nh3)42中，n原子是配位原子g.nh3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化答案(1)cu24h2o=cu(h2o)42共價鍵、配位鍵(2)(3)ag15.(1)已知nh3分子可與cu2形成配合物離子cu(nh3)42，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是_(填序號)。naohnh3cuobacl2cu(oh)2cuco3(2)配離子cu(nh3)2(h2o)22的中心離子是_，配體是_，配位數(shù)為_，其含有的微粒間的作用力類型有_。(3)無水cocl2為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水cocl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。xh2o?xh2o現(xiàn)有65 g無水cocl2，吸水后變成11