電化學(xué)復(fù)習(xí)題.doc

電化學(xué)復(fù)習(xí)題 1.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B. 陰極區(qū)，氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+=2H+2MV+C. 正極區(qū)，固氮酶催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)2.某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A. a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. 正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C. 該甲烷燃料電池的總反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2OD. 甲烷燃料電池是環(huán)保電池3.全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2（藍(lán)色）H2OV3（紫色）VO2（黃色）V2（綠色）2H。下列說(shuō)法正確的是( )A. 當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為VO2+2HeVO2H2OC. 放電時(shí)，正極附近溶液由紫色變綠色D. 放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變小4.將反應(yīng) Cu(s)+2Ag+(aq) = Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說(shuō)法中正確的是 A. 電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-= Cu2+B. B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C. 當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64 g時(shí)，Y溶液質(zhì)量變化2.16 gD. 外電路中電流由銀極流向銅極5.一種新型燃料電池，其電池反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列說(shuō)法正確的是A.甲烷在光照下與氯氣反應(yīng)，所得產(chǎn)物最多的是一氯甲烷B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OC.常溫下，通入5.6L O2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.該電池工作時(shí)，電池正極附近溶液的堿性減弱6.可用于電動(dòng)汽車的鋁合金一空氣電池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作電解質(zhì)溶液鋁合金作負(fù)極，空氣電極作正極。下列說(shuō)法正確的是A.用NaCl溶液或NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，正極反應(yīng)均為:O2+H2O+4e-=4OH-B.用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為A1+3OH-3e-=Al（OH）3C.用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，電池在工作過(guò)中電解質(zhì)溶液的PH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路由正極流向負(fù)極7.四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時(shí)，外電路電子 從流向；相連時(shí)，會(huì)溶解；相連時(shí)，有氣泡逸出；相連插入硝酸 銀溶液時(shí)，的質(zhì)量增加，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是ABCD 8.燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是A外電路中電流由 b流向 aBb 極反應(yīng)式是 O2+2H2O +4e=4OH Ca 是負(fù)極，該電極發(fā)生了還原反應(yīng) D電解質(zhì)溶液中 OH向負(fù)極移動(dòng)9.人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的總反應(yīng)式為:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列判斷正確是A.鋅做負(fù)極，并被還原 B.該電池的正極反應(yīng)式為:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-C.電池工作時(shí)陰離子向正極移動(dòng) D.電池工作時(shí)電子由正極流向負(fù)極10.如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）Zn為正極，Cu為負(fù)極；H+向負(fù)極移動(dòng)；電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；Cu極上有H2產(chǎn)生；若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；正極的電極反應(yīng)式為Zn2eZn2+A. B. C. D. 11.日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為:Zn-2e-=Zn2+；2NH4+2e-=2NH3+H2（NH3再用于結(jié)合Zn2+）.根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法中正確的是（）鋅為正極，石墨為負(fù)極鋅為負(fù)極，石墨為正極工作時(shí)，電子由石墨極經(jīng)過(guò)外電路流向鋅極長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器A. B. C. D. 12.如圖所示的裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，并測(cè)得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小由此判斷下表所列M、N、P物質(zhì)中符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（ ）MNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀鹽酸CAgZn硝酸銀溶液DZnFe硫酸亞鐵溶液13.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極溶液14.可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al+3OH-3e-=Al(OH)3B. 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-=4OH-C. 以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D. 電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極15.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al +3O2 +6H2O=4A1(OH)3，下列判斷錯(cuò)誤的是A. 該電池中電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線到正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到負(fù)極B. 該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用C. 海洋電池中鋁板充當(dāng)負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D. 正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O +4e4OH16.根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)：AB2+=A2+B D2H2O=D(OH)2H2 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2+2e=E，B2e=B2+。由此可知下列微粒的關(guān)系正確的是A. 還原性：DEAB B. 還原性：ABDEC. 氧化性：D2+E2+A2+B2+ D. 氧化性：E2+B2+A2+D2+17.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（ ） A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH-4e-=N2+4H2OC. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí),K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜必需選用陽(yáng)離子交換膜D. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸18.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過(guò)。電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為:Li1-xCoO2+xLi=LiCoO2。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是A. 放電時(shí),Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正板區(qū)B. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+C. 電解質(zhì)溶液不能是水溶液D. 充電時(shí),負(fù)極(C)上鋰元素被氧化19.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+ Fe=3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）A. 正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液B. 正極為C,負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液C. 正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D. 正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液20.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（ ）A. acdb B. cabd C. abcd D. bdca21.銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是 ( )A. 放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增加B. Ag2O 電極發(fā)生還原反應(yīng)C. Zn 電極的電極反應(yīng)式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D. 放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變22.銅鋅原電池裝置如圖所示，下列分析不正確的是A使用鹽橋可以清楚地揭示出電池中的化學(xué)反應(yīng)B原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池工作時(shí)，總反應(yīng)為ZnCu2Zn2CuD原電池工作一段時(shí)間，右側(cè)容器中的溶液增重23.X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X元素在元素周期表中的位置_（2）由Y和W形成的化合物的電子式_（3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，其化學(xué)鍵類型為是_。（4）前四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高，原因是_（5）寫出Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_24.下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A. 甲烷燃料電池用KOH作電解質(zhì),負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2OB. Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，滴加幾滴CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率C. 常溫下用銅和鐵作電極，濃硝酸作電解質(zhì)溶液的原電池中銅為負(fù)極D. 原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解液回到負(fù)極25.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.NaOH+HCl=NaCl+H2O；B.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是_(填字母代號(hào))，應(yīng)選用的負(fù)極材料是_。(2)將純鋅片和純銅片按如圖甲、乙所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題:下列說(shuō)法正確的是_ (填字母代號(hào))。A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的pH均增大在相同時(shí)間內(nèi),兩僥杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲_乙(填“”、“”、“Cu，Zn是負(fù)極，硫酸溶液的H+在Cu電極產(chǎn)生氫氣，不符合題意，錯(cuò)誤；B鹽酸與Fe發(fā)生置換反應(yīng)，不能產(chǎn)生金屬單質(zhì)，錯(cuò)誤；C金屬活動(dòng)性AgFe，Zn是負(fù)極，F(xiàn)e在N極附著，不符合題意，錯(cuò)誤。13.D由反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中Fe3發(fā)生還原反應(yīng)，乙中I發(fā)生氧化反應(yīng)；當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中溶入FeCl2固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中I2發(fā)生還原反應(yīng)，則乙中石墨電極為正極，答案選D。14.B試題分析：A、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，因此電極反應(yīng)式為：Al4OH3e=AlO22H2O，故錯(cuò)誤；B、因?yàn)槭侵行匀芤夯驂A性溶液，氧氣得電子，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，故正確；C、總電極反應(yīng)式為：4Al3O24OH=4AlO22H2O，溶液的pH降低，故錯(cuò)誤；D、電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出來(lái)經(jīng)過(guò)外電路流到正極，故錯(cuò)誤。15.A分析：根據(jù)電池總反應(yīng)4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在該反應(yīng)中Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁板為負(fù)極，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鉑網(wǎng)作正極，對(duì)照原電池的工作原理作答。詳解：根據(jù)電池總反應(yīng)4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在該反應(yīng)中Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁板為負(fù)極，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鉑網(wǎng)作正極。A項(xiàng)，該電池中電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線到正極，在電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁板為負(fù)極，Al極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，鉑網(wǎng)為正極，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，鋁板被消耗，該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，海洋電池中鋁板充當(dāng)負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，正極為O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，D項(xiàng)正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查海洋電池的工作原理，理解原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。注意：在原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，即“電子不下水，離子不上岸”。16.D【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】A+B2+=A2+B，該反應(yīng)中氧化劑是B2+，氧化產(chǎn)物是A2+，所以B2+的氧化性A2+的氧化性；還原性AB；D+2H2O=D（OH）2+H2，說(shuō)明D為較活潑的金屬，還原性較強(qiáng)；以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+2e-=E，B-2e-=B2+該電池的電池反應(yīng)式為E2+B=E+B2+，所以氧化劑是E2+，氧化產(chǎn)物是B2+，所以E2+的氧化性B2+的氧化性；還原性BE；綜上分析可得還原性：DABE；氧化性：E2+B2+A2+D2+。答案選D。17.C分析：該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答。詳解：A該燃料電池中，右側(cè)通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極，A正確；B通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，B正確；C該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；D因?yàn)殡姵刂姓?fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，D正確；答案選C。詳解：本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，題目難度不大。18.DA. 放電時(shí),Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正板區(qū),故正確；B. 放電時(shí),鋰被氧化,為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+,故正確；C. 因?yàn)榻饘黉嚹芘c水反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液,故正確；D. 充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成金屬鋰，被還原，故錯(cuò)誤。故選D。19.BA、不存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵的活潑性大于碳，鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)B正確；C、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負(fù)極，鐵作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，所以是不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鐵的活潑性大于銀，鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，所以是不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。20.A原電池中，活潑金屬作負(fù)極，失去電子，溶解；a、b相連時(shí)a溶解，金屬活動(dòng)性ab；c、d相連時(shí)c為負(fù)極, 金屬活動(dòng)性cd；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡,c作正極，金屬活動(dòng)性ac；b、d相連時(shí)，b為正極，金屬活動(dòng)性db.所以綜上：acdb；正確選項(xiàng)A。21.D分析：原電池反應(yīng)ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負(fù)極流向正極，以此來(lái)解答。詳解：A、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，A正確；B、Ag2O電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，C正確；D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來(lái)分析。22.B23.(1)第三周期第VIA族 (2) (3)S=C=S 極性鍵 (4)NH3分子間存在氫鍵 (5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O分析：根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3） YX2分子CS2，結(jié)構(gòu)式為 S=C=S，其化學(xué)鍵類型為極性鍵共價(jià)鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強(qiáng)于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點(diǎn)最高；（5）Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。點(diǎn)睛：本題考察重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，短周期元素的核外電子排布特點(diǎn)等， 根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。24.DA、原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在甲烷燃料電池中，甲烷失去電子，負(fù)極反應(yīng)：CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2O。正確；B、Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，滴加幾滴CuSO4溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，溶液存在少量的銅單質(zhì)，溶液中可形成原電池，加快Zn粒與稀硫酸的反應(yīng)。正確；C、鐵單質(zhì)與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，而銅與濃硫酸常溫下發(fā)生如下反應(yīng)Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-Cu2+。正確；D、 原電池放電時(shí)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過(guò)離子定向移動(dòng)形成電流。錯(cuò)誤；故選D。25.（1）B(1分) 銅（或Cu）(1分)（2）BD Zn2e- = Zn2+（3）AD (其余每空2分)26.(1)BCE (2分，答2 個(gè)或1 個(gè)給1 分，有錯(cuò)0分) (2)B (1分)； 氧化 (1分)(3)BD (2分) (1分) ；甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率 (1分)1 molL1 (2分)27.(1)鋅 (2)還原 FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH- (3)正分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)高鐵電池的總反應(yīng)判斷還原劑和氧化劑，結(jié)合原電池原理分析解答。詳解：（1）根據(jù)總反應(yīng)式可知鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以高鐵電池的負(fù)極材料是鋅；（2）放電時(shí),正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)。已知負(fù)極反應(yīng)為3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2，則利用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式即可得到正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2OFe（OH）3+5OH-。（3）放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2OFe（OH）3+5OH-，反應(yīng)中產(chǎn)生氫氧根，氫氧根濃度增大，所以正極附近溶液的堿性增強(qiáng)。28.(1)鋅 5.6L (2)1 2 4NH3+3O2=2N2+6H2O分析：（1）Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極；每消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)1mole-時(shí)，消耗0.25molO2； 燃料電池工作時(shí)，還原性氣體NH3在電極1失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極1為負(fù)極，O2在電極2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極2為正極，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。以此解答。詳解：（1）Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極；每消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)1mole-時(shí)，消耗0.25molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.25mol22.4L/mol=5.6L。因此，本題答案為：鋅 ；5.6L；燃料電池工作時(shí)，還原性氣體NH3在電極1失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極1為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：2NH3+6OH6e-=N2+6H2O；電子從電極1經(jīng)外電路到電極2，O2在電極2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極2為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。因此，本題答案為：1 ，2； 4NH3+3O2=2N2+6H2O。29.(1)H2-2e-=2H+ O2+4e-+2H2O=4OH- (2) H2O 8.9310-4 12分析：（1）