2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課后限時(shí)集訓(xùn)8 鎂、鋁及其化合物 新人教版.doc

課后限時(shí)集訓(xùn)8鎂、鋁及其化合物(建議用時(shí)：35分鐘)1科學(xué)家發(fā)明的透明堅(jiān)硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機(jī)屏幕。下列有關(guān)鎂和鋁的說法正確的是()a鎂的金屬性比鋁弱b鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應(yīng)c鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3d鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)答案b2下列物質(zhì)的制備方法正確的是()a氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備al2s3b用鎂粉和空氣反應(yīng)制備mg3n2c用鋁粉和mno2制得錳d電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁答案c3相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的naoh溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是 ()aalbal(oh)3calcl3 dal2o3a根據(jù)化學(xué)方程式定量判斷。4(2019合肥調(diào)研)在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是()a明礬al(oh)3naalo2bnaalo2溶液al(oh)3 al2o3cal2o3naalo2溶液al(oh)3dmgomgcl2溶液mgcl2dmgcl2溶液蒸干不能得到mgcl2，加熱過程中mgcl2水解生成mg(oh)2。5易拉罐主要材料為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象與結(jié)論a加入鹽酸中產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素b加入naoh溶液中有無色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素c加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量naoh溶液產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素d加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量kscn溶液無紅色出現(xiàn)，說明不含鐵元素b選項(xiàng)a只能說明易拉罐含有三種元素中的一種、兩種或三種，a錯(cuò)。選項(xiàng)c中加入少量naoh溶液，產(chǎn)生的白色沉淀也可能是al(oh)3，c錯(cuò)。 選項(xiàng)d中鐵和鹽酸反應(yīng)生成fe2，而fe2遇kscn溶液無紅色出現(xiàn)，因此不能說明合金中不含鐵元素，d錯(cuò)。6某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是()ax為naoh溶液，y為鹽酸bab發(fā)生的反應(yīng)為alohh2o=al(oh)3cbcal的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解da、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)da項(xiàng)，在鐵粉和鋁粉混合物中加入試劑x，過濾得到鐵，試劑x能溶解鋁不能溶解鐵，x為naoh溶液，a為naalo2溶液，naalo2和適量鹽酸反應(yīng)生成al(oh)3沉淀，x為naoh溶液，y為鹽酸，正確；b項(xiàng)，a為naalo2溶液，b為al(oh)3，ab發(fā)生的反應(yīng)為alohh2o=al(oh)3，正確；c項(xiàng)，b為al(oh)3，al(oh)3受熱分解生成al2o3和水，電解al2o3生成鋁和氧氣，正確；d項(xiàng)，b為al(oh)3，c為al2o3，均既能與酸又能與堿反應(yīng)，a為naalo2溶液，只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，錯(cuò)誤。7有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是89。加入足量稀h2so4使其完全溶解后，再加入naoh溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨naoh溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是()abcda鎂與鋁的質(zhì)量比是89，則物質(zhì)的量之比是11，naoh溶液過量后al(oh)3完全溶解，只剩mg(oh)2沉淀，b錯(cuò)；等物質(zhì)的量的mg(oh)2與al(oh)3的質(zhì)量之比是5878，即剩余的mg(oh)2的質(zhì)量小于沉淀最大質(zhì)量的，排除c、d，故選a。8(2019貴陽模擬)海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的是()a要除去粗鹽中so、ca2、mg2等雜質(zhì)，步驟中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是：過量naoh溶液過量bacl2溶液過量na2co3溶液過濾鹽酸b步驟的反應(yīng)原理為2cl2h2o2ohh2cl2c步驟中需將mgcl26h2o置于干燥的hcl氣流中加熱脫水制備無水mgcl2d步驟、所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)d步驟中，用過量naoh溶液除去mg2；用過量na2co3溶液除去ca2；用過量bacl2溶液除去so，但是這三種溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)oh、co、ba2，通過加適量鹽酸除去co和oh，但過量的ba2必須由na2co3溶液除去，因此鹽酸在最后加入，過量na2co3溶液在加入過量bacl2溶液之后加入，a項(xiàng)正確；步驟為電解食鹽水，反應(yīng)的原理為2cl2h2o2ohh2cl2，b項(xiàng)正確；步驟由mgcl26h2o得到無水mgcl2，為了抑制mgcl2的水解，需在hcl氣流中加熱脫水，c項(xiàng)正確；步驟中br2轉(zhuǎn)化為hbr，溴元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。9金屬鎂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及人們?nèi)粘Ｉ钪杏兄謴V泛的用途。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們決定對(duì)鎂及其化合物的性質(zhì)比較展開探究活動(dòng)，探究過程中發(fā)現(xiàn)了一些“異?！?。(1)鎂條投入5 mol 0.2 moll1的cuso4溶液中，其表面立即有氣泡產(chǎn)生，周圍有紅色固體出現(xiàn)；片刻后底部又有大量藍(lán)色沉淀生成；待較長(zhǎng)時(shí)間后，若鎂條過量，藍(lán)色固體消失，有白色沉淀生成，氣泡繼續(xù)產(chǎn)生，而紅色固體質(zhì)量沒有明顯增加。寫出反應(yīng)中的主要離子反應(yīng)方程式_。(2)常溫下，取經(jīng)過砂紙打磨的兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(h)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管(相同體積)中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。寫出以上反應(yīng)的離子方程式_。你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是：假設(shè)a_；假設(shè)b_。答案(1)mgcu2=cumg2、2h2ocu2cu(oh)22h、mg2h=mg2h2、cu(oh)2mg2=mg(oh)2cu2(2)2al6h=2al33h2假設(shè)a：cl對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快了反應(yīng)速率假設(shè)b：so對(duì)反應(yīng)有阻礙作用，降低了反應(yīng)速率10某混合物a，含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此回答下列問題：(1)、四步中分離溶液和沉淀采用的相同的操作是_。(2)寫出下列b、c、d、e所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體b為_；沉淀c為_；沉淀d為_；溶液e為_。(3)寫出、四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：_；_；_；_。解析由混合物a的成分可知制取固體b的流程為其中、四步中共同的操作為過濾。答案(1)過濾(2)al2o3al2o3和fe2o3fe2o3k2so4和(nh4)2so4(3)al2o32oh=2aloh2oal33nh3h2o=al(oh)33nhalohh2o=al(oh)32al(oh)3al2o33h2o11把naoh、mgcl2、alcl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 moll1hcl 溶液，加入hcl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()aa點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為al(oh)3bab段發(fā)生的反應(yīng)是al33oh=al(oh)3c原混合物中mgcl2的質(zhì)量是1.90 gdalcl3的質(zhì)量是1.335 gc根據(jù)題意可知濁液中有mg(oh)2、naoh、naalo2、nacl，故a點(diǎn)的沉淀物為mg(oh)2；ab段反應(yīng)為alohh2o=al(oh)3；m(mgcl2) g1.90 g；m(alcl3)(3010)1031133.5 g2.67 g。12(2019唐山質(zhì)檢)某學(xué)生探究0.25 moll1 al2(so4)3溶液與0.5 moll1 na2co3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1過量的al2(so4)3溶液白色沉淀a沉淀溶解，無氣泡實(shí)驗(yàn)2過量的na2co3溶液白色沉淀b沉淀溶解，少量氣泡下列分析不正確的是 ()a實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是al(oh)3b實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b中含有coc實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同與混合后溶液的ph有關(guān)d檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗(yàn)試劑d檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，都可通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有so的方法，故可使用相同的檢驗(yàn)試劑，d項(xiàng)錯(cuò)誤。13鎂鋁合金(mg17al12)是一種潛在的貯氫材料。一般在氬氣環(huán)境中將一定量的鎂、鋁單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸收氫得到混合物y(含mgh2和al)，y在一定條件下可釋放出氫氣。(1)熔煉制備鎂鋁合金(mg17al12)時(shí)通入氬氣的目的是_。(2)寫出鎂鋁合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式：_。(3)在6 moll1鹽酸中，混合物y能完全釋放出h2。a mol鎂鋁合金完全吸氫后得到的混合物y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出h2的物質(zhì)的量為_mol。解析(1)氬氣作保護(hù)氣，避免鎂、鋁單質(zhì)在高溫下與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。(2)鎂鋁合金與氫氣反應(yīng)生成氫化鎂和鋁。(3)a mol鎂鋁合金完全吸氫后得到的混合物y中含17a mol mgh2和12a mol al，根據(jù)mgh22hcl=mgcl22h2、2al6hcl=2alcl33h2知，釋放出n(h2)(17a212a)mol52a mol。答案(1)作保護(hù)氣(2)mg17al1217h217mgh212al(3)52a14無水a(chǎn)lcl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是al2o3和fe2o3)和焦炭制備，流程如下：已知：alcl3、fecl3分別在183 、315 時(shí)升華(1)鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)加入鹽酸的目的是_。(2)氯化爐中al2o3、cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；爐氣中殘余的少量cl2，可用naoh溶液吸收，其離子方程式為_。(3)700 時(shí)，升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實(shí)現(xiàn)fecl3和alcl3的分離。請(qǐng)選擇合適的溫度范圍_。a低于183 b介于183 和315 之間c高于315 (4)樣品(含少量fecl3)