有關溶液質量在反應前后變化的中考題2015.4.3.doc

酸堿鹽的專題訓練二專題一 復分解反應1. 復分解反應的概念:2. 復分解反應的特點：3. 復分解反應的通式：4. 復分解反應的條件：5. 復分解反應的五種類型：6. 常見的七種沉淀： 其中不溶于酸和水的沉淀的：7. 每種沉淀代表性的復分解反應： 8. 寫出生成二氧化碳和氨氣的三個復分解反應：9. 不能發(fā)生復分解反應的幾種物質：10. 寫出五種可溶性的堿的化學式：11、下列復分解反應能發(fā)生的寫化學方程式，不能反應的說明理由。（1） KOH + HCl （2） K2CO3 + H2SO4（3） NaOH +FeCl3 （4） KCl +Cu(OH)2（5） AgNO3 +BaCl2 （6） CaCO3 +Ba(OH)2（7） BaSO4 + HNO3 （8）BaCl2+H2SO4 （9）Na2CO3+ HCl （10）K2SO4+HCl （11）FeCl3+NaOH （12）KCl+AgNO3 （13）K2SO4+NaNO3 （14）Fe(OH)3+HNO3- （15）CuO+HCl （16）Na2CO3 +BaCl2（17）MgSO4 +KOH （18）FeCl3 +Cu (OH)2 （19）Cu (OH)2 +HNO3 （20）AgCl +NaNO3 （21）NaCl +Cu(OH)2 （20）HCl +Mg(OH)2 專題二、反應前后溶液質量變化問題：(2006)10.將下列各組內的物質混合，充分反應后過濾，所得溶液的質量比反應前溶液質量減少的是( ) AZn和稀鹽酸 B.Cu(OH)2和稀硫酸 CCu和AgNO3溶液 D.Na2CO3固體和稀鹽酸(2008)12.下列各組中的物質充分混合后，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是 【 】A.二氧化硫和氫氧化鈉溶液 B.氫氧化銅固體和稀硫酸C.鐵和硫酸銅溶液 D.氯化鈉溶液和稀鹽酸(2010)9下列各組物質充分反應后，溶液質量比反應前的溶液質量減小的是 【 】 A鐵片浸入稀硫酸中 B鐵片浸入硫酸銅溶液中 C氧化鐵粉末加入稀鹽酸中 D碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中( 2011 )16在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產生。則反應后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反應后溶液的質量比原混合溶液的質量 (填“大”或“小”)；有關反應的化學方程式為 (寫出一個即可)。（2014河南）下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是（）A鋁和硫酸銅溶液B硫酸和燒堿溶液C氧化鐵固體和鹽酸D碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液專題三、物質的相互轉化1、有甲、乙兩組物質，其中甲組的( )能跟乙組的所有物質發(fā)生反應；乙組的( )能跟甲組的所有物質發(fā)生反應。 (A) (B) (C) (D) 甲組 CuSO4 FeCl2 HCl CO2 乙組 Fe Na2CO3 Fe(OH)3 KOH2、下面右圖中，四圓甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實驗現(xiàn)象，下表中符合圖示關系的是 ( )甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4CNa2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClNa2CO3Ca(OH)2酚酞3.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示。則X是() A水 B澄清石灰水 C純堿溶液 D稀鹽酸4、A、B、C、D四種物質的轉化關系如右圖所示，它們均為初中化學中常見的物質，其中A是一種黑色氧化物，B物質的溶液呈藍色。則X可能為（ ） A H2S04 BHCl CNaOH DCu(OH)25.右圖表示水等物質間的轉化關系(反應條件及部分物質略去)。請寫出化學式：甲為 ；乙為 。四、物質的推斷專題：（一）、文字敘述型推斷題1.有一包白色混合物，可能含有硫酸銅、硫酸鋇、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸鈉、氯化鉀中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗： 將混合物放入足量水中，得到無色透明液體在上述溶液中加入鹽酸，有氣泡產生 在完全反應后的中滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 則原混合物中一定有： 混合物中一定沒有 ，可能含有 。肯定發(fā)生的化學方程式是：（1） （2） 。2,有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論： （1） 將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。 （2） 該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。 從實驗可判斷出，該粉末中一定含有 ，一定不含有 。（二）、 方程式敘述型推斷題 3.已知A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如下： (1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(藍色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根據(jù)上述變化關系，推斷有關物質的化學式： A _；B _；C _；D_ ；E _；F _。4.有屬于酸、堿、鹽的5種常見物質A、B、C、D、E，它們之間可以發(fā)生如下反應： （1）A+BC+H2O (2)C+H2SO4D+A （3）E+AgNO3AgCl+C 根據(jù)上述反應，推斷下列各物質的化學式： A_；B_；C_；D_；E _。（三）連線式推斷題5、下圖中每條直線兩端的物質在一定條件下都可以發(fā)生化學反應。其中甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、鹽酸四種物質中的一種。寫出甲和乙兩種物質的化學式：甲 、乙 ；甲乙Ca(OH)2丙丁H2SO4寫出下列物質發(fā)生反應的化學方程式：乙和Ca(OH)2： ；丙和?。?；其中稀硫酸和丁的反應屬于基本反應類型中的 反應。6、A、B、C、D、E五種物質均為初中化學常見的化合物，它們之間的關系如圖所示，相互之間連線表示兩者間能發(fā)生化學反應。A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的主要氣體；在實驗室中B能用來制取A，而D可以用來檢驗A；C和E反應能生成D。(1)A的化學式 ，D的化學式 ；(2)B除制取A之外的另一種用途是 ；(3) C和E反應的化學方程式為 ；該反應的基本反應類型是（四）、框圖型推斷題7、已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質。A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如下圖所示。請回答：（1）C的化學式為 ；（2）A中金屬元素的化合價是 ；（3）反應的化學方程式為 ；（歷年中考）1、（2014河南）A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉化關系如圖（部分物質和反應條件已略去）（1）若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿則D的化學式為 ，由C轉化為A的化學方程式為 （2）若A屬于氧化物，其相對分子質量為56，A與水化合得B，C是白色難溶固體則B的一種用途是 ，由D轉化為C的化學方程為 2右圖中，甲是氧化物，其中金屬元素質量分數(shù)為70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽。反應和的化學方程式分別為 、 ；試劑B是 （填化學式）溶液；反應的發(fā)生需要氧氣和水，其化學方程式 。3甲、乙、丙、丁是常見的化合物，它們有如右圖所示轉化關系（部分物質已略去）。甲是相對分子質量為16的有機物；乙是最常見的溶劑；丁是白色難溶固體，其中金屬元素的質量分數(shù)為40%。則甲的化學式為 ；反應和的化學方程式分別為 、 ；試劑A中溶質在生產或生活中的一種用途是 。4（4分）現(xiàn)有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產生。（提示：BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶液呈堿性）（1）該白色粉末中肯定含有什么物質？可能含有什么物質？（2）為確定可能含有的物質是否存在，還需做什么實驗？請寫出簡要的實驗步驟5甲、乙、丙三種物質均含地殼中含量最多的元素。甲、乙是組成元素完全相同的化合物，丙是單質；乙通常為液體，在一定條件下可分解生成丙；它們之間有如右圖所示