影響化學反應速率的因素習題.ppt

例2 在N2 3H2 2NH3中 當其他外界條件不變時 A 減小體系壓強 該反應的速率怎么變 反應速率減慢B 在反應中保持體系容積不變 充入N2 反應的速率怎么變 反應速率加快C 在反應中保持體系容積不變 充入He 反應的速率怎么變 反應速率不變D 在反應中保持體系壓強不變 充入He 反應的速率怎么變 反應速率減慢 例3 把除去氧化膜的Mg條 投入到盛有稀鹽酸的試管中 發(fā)現(xiàn)H2的產(chǎn)生速率 v 與時間 t 的變化情況如下圖所示 t1 t2速率變化的主要原因是 t2 t3速率變化的主要原因是 解 a 反應是放熱反應 t1 t2時間段溫度起主導作用 b 隨著反應的進行 鹽酸濃度降低 t2 t3時間段濃度起主導作用 反應C s H2O g CO g H2 g 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行 下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 A 增加C的量B 將容器的體積縮小一半C 保持體積不變 充入He使體系壓強增大D 保持壓強不變 充入He使容器體積變大 AC 練習 反應C s H2O g CO g H2 g 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行 下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 A 增加C的量B 將容器的體積縮小一半C 保持體積不變 充入N2使體系壓強增大D 保持壓強不變 充入N2使容器體積變大 AC 例1 把下列四種X溶液 分別加入四個盛有10mL2mol L鹽酸的燒杯中 并加水稀釋到50ml 此時其中反應速率最快的是 A 10 20ml3mol LB 20 30ml2mol LC 10 10ml4mol LD 10 10ml2mol L A c x 1 2mol L B c x 1 2mol L C c x 0 8mol L A c x 0 4mol L B 例2 對于反應 N2 O22NO 在密閉容器中進行 下列條件能加快反應速率的是 A 縮小體積使壓強增大B 體積不變充入N2使壓強增大C 體積不變充入He使壓強增大D 壓強不變 充入氣體Ne c v c v c不變v不變 V c v A B 規(guī)律 1 恒溫時 增加壓強 體積 濃度 反應速率 2 恒溫恒容密閉容器 1 充入氣體反應物 壓強 氣體反應物濃度 反應速率 2 充入不參與反應的氣體 總壓強 各物質(zhì)濃度 反應速率 3 恒溫恒壓時 充入不參與反應的氣體 體積 氣體反應物濃度 反應速率 縮小 增大 加快 增大 增大 加快 增大 不變 不變 增大 縮小 減小 例3 反應2SO2 O22SO3的 H 0 當其他條件不變 只改變一個反應條件時 將生成SO3的反應速率的變化填入空格里 填 增大 減小 或 不變 增大 增大 增大 增大 減小 減小 不變 練習 在C 固 CO2 氣 2CO 氣 的反應中 現(xiàn)采取下列哪些措施可以增大反應速率 A 增大壓強B 增加碳的量C 恒容下通入CO2D 恒容下充入N2 AC 影響化學反應速率的外界因素除了濃度 溫度 催化劑外 還有沒有其他的因素 請看下面的例子 燒柴煮飯 先將木柴劈小 固體表面積對反應速率的影響 結論 當其它條件不變時 增大接觸面積加快反應的速率 減小接觸面積減慢反應的速率 1 機動車加大油門 增大反應物 油 的濃度 增大單位體積中的活化分子總數(shù)2 向爐膛鼓風 增大反應物的濃度 增大單位體積中的活化分子總數(shù)3 在糕點包裝內(nèi)加脫氧劑 減小氧氣的濃度 減小單位體積中的活化分子總數(shù)4 用煤粉代替煤塊 增大反應物的接觸面 增大有效碰撞幾率 列舉生活中有關影響化學反應速率的事實下列措施為什么能改變化學反應速率 5 用溫水發(fā)酵面粉 升高溫度 增大活化分子百分數(shù)6 把食物放在冰箱里以延長保鮮期 降低溫度 減小活化分子百分數(shù)7 H2O2分解加MnO2 加正催化劑 減小活化能 增大活化分子的百分數(shù)8 化學實驗時常常要振蕩和攪拌 增加有效碰撞幾率 1 下列有關說法正確的是 A 增大反應物濃度 可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù) 從而使有效碰撞次數(shù)增大B 有氣體參加的化學反