初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)匯總.doc

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí) 緒言 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。2、道爾頓創(chuàng)立的 原子論和阿伏加德羅創(chuàng)立的 分子學(xué)說 奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。 3、組成物質(zhì)的基本成分元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和 元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。4、物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)常表現(xiàn)出來的現(xiàn)象有顏色改變 、 生成沉淀 、 放出氣體 等，而且還伴隨能量的變化，因而還表現(xiàn)出吸熱、 放熱 、發(fā)光 等。這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有沒有發(fā)生化學(xué)變化，但不能做唯一的標(biāo)準(zhǔn)。5、物理性質(zhì)主要有 顏色、氣味、狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、溶解性、揮發(fā)性 、吸附性 等，化學(xué)性質(zhì)主要有 活潑性、可燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性 等。6、在化學(xué)變化中 一定 伴隨物理變化，在物理變化中 不一定 伴隨化學(xué)變化。點(diǎn)燃7、蠟燭燃燒時(shí)火焰分為 三層，溫度由高到低的順序是 外焰、內(nèi)焰、焰心、 蠟燭燃燒的文字表達(dá)式是：石蠟+氧氣- 二氧化碳+水 ，蠟燭熄滅時(shí)有白煙生成，白煙是蠟燭的固體小顆?；蛳灎T蒸汽。8、人呼出來的氣體比吸入的氣體中二氧化碳和水蒸氣多，氧氣少。9、藥品的取用規(guī)則(1)藥品取用“三不”原則：不能用手直接觸摸藥品、不能直接聞藥品、不能品嘗任何藥品。（2）節(jié)約原則：嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般取最少量，液體取12mL，固體只要 蓋滿試管底部即可。(3) 處理原則：實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的藥品不能放回原瓶、也不能隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器。 10、藥品取用方法（1）固體藥品：放在 廣口瓶 中塊狀：用 鑷子夾?。徊僮饕I(lǐng)是：“一 橫 、二 放 、三 慢豎 ”。 粉末狀：用 藥匙或 紙槽取用；操作要領(lǐng)是：“一 斜 、二 送 、三 直立 ”（2）液體藥品：放在 細(xì)口瓶 中傾倒法：取下瓶塞 倒放，標(biāo)簽向著手心緩慢倒，用完蓋緊原處放。量取法：量液時(shí)，量筒必須放平，并使視線與液面凹面最低處保持水平，再讀出液體的體積，讀數(shù)可讀到0.1ml。滴加法：滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸空 滴加，不能伸進(jìn)容器內(nèi)。使用過程中，橡膠乳頭不能平放和倒放，以免被試劑腐蝕11、酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心 ，用酒精燈的外焰加熱物，酒精燈內(nèi)酒精不能少于其容積1/4，也不能多余其容積的2/3；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不能吹滅。12、用托盤天平稱量時(shí)：稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”，稱量物 不能 直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中 各放一張質(zhì)量相等的紙 ，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，托盤天平精確到0.1g.13、物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)試管口略向下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻預(yù)熱再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成 45角，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著有人的方向。14、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水珠，也不成股流下。儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要 倒放在試管架 上晾干。15、儀器的連接：先把玻璃管一端 ，然后慢慢插入橡皮管中，連接的順序一般是 、 。第二單元 我們周圍的空氣1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 紅磷劇烈燃燒產(chǎn)生大量白煙 集氣瓶中水面上升約五分之一 。測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是： 裝置漏氣 紅磷不足 沒冷卻到室溫就打開止水夾。2、法國(guó)化學(xué)家 拉瓦錫 提出了空氣主要是由氮?dú)?和 氧氣 組成的。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù) 計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?78% 氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1）、稀有氣體（混合物）為 0.94% 、二氧化碳為0.03% 、其它氣體和雜質(zhì)為 0.03% ?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬?混合物 。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為 有害氣體 和 煙塵 兩類，氣體污染物主要是二氧化硫 、一氧化碳、二氧化氮 ，這些氣體主要來自 工廠廢氣和化石燃料的燃燒、汽車尾氣等 5、稀有氣體包括 氦氖氬氪氙 ，它們都是 無色無味的氣體 ，化學(xué)性質(zhì) 很不活潑 ，因此又叫 惰性氣體，常用作 保護(hù)氣 ，稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的 電光源 。 氦 可用于制造低溫環(huán)境，氙 可用于醫(yī)療麻醉。6、氧氣是 無色無味 的氣體，密度比空氣 大 ，不易溶于水，液氧是 淡藍(lán)色的，固態(tài)氧是淡藍(lán)色雪花狀的。氧氣的用途 供氧劑 、助燃劑 。7、氧氣的化學(xué)性質(zhì) 比較活潑 ，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。點(diǎn)燃點(diǎn)燃木炭（黑色）與氧氣：在空氣中紅熱，在氧氣中比在空氣中燃燒得更旺，發(fā)出 白光 ?；瘜W(xué)方程式：C + O2= CO2 木炭+氧氣-二氧化碳 點(diǎn)燃點(diǎn)燃硫（淡黃色）與氧氣：在空氣中 淡藍(lán)色 火焰，在氧氣中 藍(lán)紫色 的火焰，生成有刺激性氣味的氣體?；瘜W(xué)方程式：S + O2= SO2 硫+氧氣-二氧化硫點(diǎn)燃紅磷或白磷與氧氣：有大量白煙生成。（用于 發(fā)令槍 ）點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P + 5O2= 2P2O 5 紅磷+氧氣-五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃鎂（銀白色）與氧氣：在空氣中： 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，有白色固體生成 。（用于信號(hào)彈等）化學(xué)方程式：2Mg + O2= 2MgO 鎂+氧氣 -氧化鎂鐵（銀白色）與氧氣：在空氣中紅熱，不能點(diǎn)燃，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，鐵絲繞成螺旋狀是為了加大鐵絲的受熱面積，鐵絲上系上一根火柴是為了引燃鐵絲。注意點(diǎn)： 在集氣瓶中預(yù)先加入少量水或鋪一層細(xì)沙，防止生成的高溫熔融物濺落使集氣瓶炸裂 。點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程式：3Fe + 2O2=Fe3O4 鐵+氧氣-四氧化三鐵8、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：（1）用高錳酸鉀為原料：高錳酸鉀-錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2）制取氣體前要先連接裝置檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)步驟為查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄。試管口要放一團(tuán)棉花，目的是 防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)氣管，污染水槽 。制取完氣體要先 把導(dǎo)氣管從水槽中移開 然后再 熄滅酒精燈。目的是防止水倒流使試管炸裂二氧化錳加熱MnO2（2）用氯酸鉀為原料：氯酸鉀-氯化鉀+氧氣2KClO3 = 2KCl + 3O2活塞MnO2H2O2MnO2222二氧化錳222(3) 用雙氧水為原料：）過氧化氫 - 水+氧氣（2H2O2=2H2O + O2） 第（2）、（3）種方法中二氧化錳起 催化 作用。氧氣可采用 向上排空氣法和 排水法收集，原因是氧氣的密度比空氣大和氧氣不易溶于水 9、氣密性檢查：方法：先將導(dǎo)管的一端放入水中，用手緊貼試管外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有有一段水柱形成，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。10、二氧化碳的檢驗(yàn)：倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，氧氣的的檢驗(yàn)：把帶火星的小木條伸入瓶?jī)?nèi)，小木條復(fù)燃；氧氣的驗(yàn)滿：把帶火星的小木條伸入瓶口，小木條復(fù)燃。11、工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣法（ 物理變化）原理：利用氧氣和氮?dú)夥悬c(diǎn)不同， 氮?dú)?先被蒸發(fā)，余下的是 氧氣 （貯存在藍(lán)色鋼瓶中） 加熱加熱12、化合反應(yīng)是多變一，舉例：鐵+氧氣-四氧化三鐵 ；分解反應(yīng)是 一變 多 ， 舉例：高錳酸鉀-錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 。13、氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺，這種氧化叫做緩慢氧化，如動(dòng)植物的呼吸、食物的腐敗等。14、純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì) ，可以由專門的化學(xué)符號(hào)表示，如冰水混合物、氮?dú)獾??；旌衔镉蓛煞N或兩種以上物質(zhì)混合而成，各成分沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，保持著原來的性質(zhì)，如清新的空氣、雪碧等。 第三單元 自然界的水1、電解水中正極產(chǎn)生氧氣（能使帶火星的小木條復(fù)燃），負(fù)極產(chǎn)生氫氣（點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰），體積比為 1：2 ，在實(shí)驗(yàn)中常加硫酸、氫氧化鈉等來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，通的是 直流電 。電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的。 2、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如H2 、O2 、N2等；化合物：由不同元素組成的純凈物。如CO2、 H2O、 KMnO4等。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。如H2O、CO、 CO、SO2、NO2、P2O5、 Al2O、CuO、MnO2、Fe3O4。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。3、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子。分子的特點(diǎn)有 分子的質(zhì)量和體積都很小、分子在不斷運(yùn)動(dòng)、分子間有間隔。4、原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別 在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 分子的破裂和原子的重新組合 。5、過濾：“一貼”：濾紙 緊貼 漏斗內(nèi)壁 ，“二低”：濾紙低于漏斗的邊緣過濾液液面低于濾紙邊緣，“三 靠 ”：用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒。用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠濾紙三層的一邊。漏斗下端的管口緊靠 燒杯內(nèi)壁 。過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因?yàn)V紙破損儀器不干凈過濾液面高于濾紙邊緣。采用的方法是重新過濾。6、含有 較多可溶性鈣鎂化合物 的水叫硬水； 不含或含較少可溶性鈣鎂化合物 的水叫軟水。軟水和硬水的檢驗(yàn)：常用 肥皂水 來檢驗(yàn)，泡沫較多的是軟水。硬水軟化的方法：生活中常用 煮沸 的方法來降低水的硬度，實(shí)驗(yàn)室常用蒸餾的方法得到蒸餾水以降低水的硬度。7、常用的凈水方法有 沉淀 、 過濾 、 吸附、蒸餾 等；凈水程度最高的是蒸餾。明礬可用于凈水，是因它溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)使之沉降。凈水器中常常使用活性炭來吸附過濾水中的雜質(zhì)和氣味。8、水的污染來自于工業(yè)污染 農(nóng)業(yè)污染 生活污染 。我們愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。 第六單元碳和碳的氧化物1、 純凈的金剛石是無色透明、正八面體形狀的固體，它是天然存在的最硬的物質(zhì)，用途：琢磨成鉆石、鉆頭、玻璃刀等；石墨是一種深灰色的有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有滑膩感，是最軟的礦物之一，石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，用途：電極、潤(rùn)滑劑、鉛筆等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列方式的不同。2、 木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此具有吸附性，活性炭的吸附性更強(qiáng)，常用于防毒面具、制糖工業(yè)脫色等；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。3、 C60分子是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，又叫足球烯，這種碳分子很穩(wěn)定4、 我國(guó)古代的字畫能保存很長(zhǎng)時(shí)間是因?yàn)樘荚诔叵禄瘜W(xué)性質(zhì)不活潑。 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃5、 碳的化學(xué)性質(zhì)：可燃性C+O2=CO2（充分燃燒） 2C+O2=2CO（不充分燃燒） 高溫 高溫還原性：2CuO+C=2Cu+ CO2 （黑色固體變紅） 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO26、 實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行），收集的方法：向上排空氣（因CO2密度比空氣大，可溶于水且與水反應(yīng)） CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2 (長(zhǎng)頸漏斗要插入液面之下)7、 二氧化碳檢驗(yàn)的方法：通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O驗(yàn)滿的方法：用燃著的木條接近瓶口，如果木條熄滅則證明已收集滿。8、二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，二氧化碳不能燃燒，一般情況也不支持燃燒。大氣中二氧化碳增多會(huì)造成溫室效應(yīng)，二氧化碳的用途：用于植物光合作用、滅火、化工原料、氣體化肥，干冰（固體二氧化碳）可做制冷劑，用于人工降雨。9、 二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3,碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸很不穩(wěn)定，容易分解，變紅的紫色石蕊試液加熱又會(huì)恢復(fù)紫色：H2CO3= CO2 +H2O， 點(diǎn)燃10、 一氧化碳是一種沒顏色、沒有氣味的氣體，它能燃燒，火焰呈藍(lán)色：2CO+O2=2CO2。一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好與氧氣結(jié)合，因此一氧 化碳有劇毒。一氧化碳具有還原性，可用于冶金工業(yè)：CuO+CO=Cu+CO2。11、 綠色植物進(jìn)行光合作用吸收的是二氧化碳，釋放的是氧氣。 第七單元 燃料及其利用1、燃燒的條件：可燃物氧氣（或空氣）溫度達(dá)到燃燒所需的最低溫度（著火點(diǎn)）；滅火的原理：清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離隔絕氧氣（或空氣）使溫度降到著火點(diǎn)以下。2、 當(dāng)今世界上最重要的化石燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液，將石油分餾可得到汽油、煤油、柴油等，氣體礦物燃料是：天然氣（主要成分是甲烷：CH4）?；剂鲜遣豢稍偕?。3、 甲烷（CH4）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，池塘底部常含有甲烷，因此甲烷又叫沼氣，甲點(diǎn)燃烷燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰：CH4+2O2=CO2+2H2O，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物的方法：在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯上有水珠生成，迅速把燒杯倒過來，向燒杯中注入少量澄清的石灰水，石灰水變渾濁。甲烷泄露也會(huì)造成溫室效應(yīng)。4、化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如可燃物燃燒、金屬與酸的反應(yīng)通常放熱，碳與二氧化碳反應(yīng)吸熱。5、燃料充分燃燒要考慮：燃燒時(shí)要有足夠多的空氣燃料與空氣要有足夠大的接觸面，燃料燃燒不充分會(huì)造成：浪費(fèi)資源產(chǎn)生大量CO，污染空氣。6、氫氣是理想燃料，因?yàn)闅錃鈦碓磸V，放熱多，無污染；乙醇（酒精）屬于可點(diǎn)燃再生的能源，C2H5OH+3O2=2CO2 +3H2O7、造成酸雨的主要污染物是SO2和NO2。目前一些汽車改用壓縮天然氣（CNG ）或液化石油氣（LPG）作燃料，以減少對(duì)空氣的污染。8、 新能源有：氫能、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等?第八單元 金屬和金屬材料1、 金屬材料包括純金屬和它們的合金，常見的金屬材料很少有純金屬，多數(shù)為金屬的合金。2、金屬在常溫下都是固體，有金屬光澤，大多是熱和電的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色。3、地殼中含量最高的金屬元素是鋁；人體中含量最高的金屬元素是鈣，目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵；導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀；硬度最高的金屬是鉻；熔點(diǎn)最高的金屬是鎢；熔點(diǎn)最低的金屬是汞，密度最大的金屬是鋨，密度最小的金屬是鋰。4、合金：在金屬中加熔某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的物質(zhì)。合金中一定有金屬，是混合物，合金比組成它的成分的強(qiáng)度和硬度金屬更高，熔點(diǎn)要低，一般合金的抗腐蝕性較好。5、鋼和生鐵是最常用的鐵合金，二者的區(qū)別主要是含碳量不同。6、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）與氧氣的反應(yīng)：點(diǎn)燃2Mg+O2=2MgO(劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體) 點(diǎn)燃2Al+3O2=2Al2O3（劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體）點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）2Cu+O2=2CuO（紅色固體變黑）（2）與稀酸的反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2 （置換反應(yīng)） Mg+H2SO4=MgSO4+H2 （置換反應(yīng)）Zn+2ZnCl2=ZnCl2+H2（置換反應(yīng)） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （置換反應(yīng)） Fe+2HCl=FeCl2+H2（溶液由無色變淺綠色）Fe+H2SO4=FeSO4+ H2（溶液由無色變淺綠色）7、鋁絲插入硫酸銅溶液中，銀白色的鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；銅絲插入硝酸銀溶液中，紅色的銅表面有銀白色的物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金屬單質(zhì)的活動(dòng)性依次減弱，元素的金屬性也依次減弱8、金屬活動(dòng)順序表： 9、地殼中金屬元素含量非常豐富，除少量極不活潑的金屬以單質(zhì)（游離態(tài)）形式存在外，其余都以化合物（化合態(tài)）形式存在。 高溫10、煉鐵的原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（紅色的物質(zhì)變成黑色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）11、鐵與空氣中的氧氣和水接觸會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹。鐵銹的主要成分是Fe2O3。防止生銹的方法：使鐵制品與氧氣和水隔絕，如：刷油漆，涂油，鍍鋅等。 12、保護(hù)金屬資源的途徑有：（1）防止金屬腐蝕（2）金屬的回收利用（3）有計(jì)劃合理地開采礦物（4）尋找金屬的代用品。 第九單元 溶液1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一穩(wěn)定的混合物，其中，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量之和；從體積上看，溶液的體積約等于溶質(zhì)和溶劑的體積之和。2、乳化現(xiàn)象：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的液滴。3、物質(zhì)溶解時(shí)常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變，這是因?yàn)槲镔|(zhì)在溶解時(shí)，會(huì)發(fā)生以下兩個(gè)過程：（1）擴(kuò)散過程實(shí)質(zhì)溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散的過程，這一過程吸收熱量（2）水合過程是溶質(zhì)的分子（或離子）與水分子作用形成水合分子的過程，這一過程放出熱量。當(dāng)吸熱大于放出熱量時(shí)，溶液溫度降低，如硝酸鉀固體溶于水，當(dāng)吸熱小于放熱時(shí)，溶液溫度升高，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水；當(dāng)吸熱等于放熱時(shí)，溶液溫度不變，如氯化鈉固體溶于水。4、飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液。 注意：熟石灰：Ca（OH）2在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而減少，這是特殊情況5、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，相同條件下，同種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液一定要濃。6、固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，如：KNO3；少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）2；NaCl的溶解度隨溫度變化不大。7、影響氣體的溶解度因素：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強(qiáng)的增大而增大。8、9、溶液稀釋的計(jì)算式：根據(jù)稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。若用M表示溶液質(zhì)量，a% 表示溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則：M前a前%=M后a后%10、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的密度溶液體積溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?驗(yàn)純 ，方法是收集一試管氫氣試管管口朝下，用拇指堵住試管口移近酒精燈火焰，移開拇指，若聽到很小的聲音，則表明氫氣已純。2、原子由 原子核 和 核外電子構(gòu)成，原子核由 質(zhì)子 和 中子 構(gòu)成（ 氫 原子除外），一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電,在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，因此原子不顯電性。3、以一種碳原子(含有 6 個(gè)質(zhì)子和 6 個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量的 1/12 (約為1.6610-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。單位為 1 。相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。4、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。決定元素種類的是 質(zhì)子，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。5、元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。例如： H: 表示氫元素表示一個(gè)氫原子 6、元素是用于描述物質(zhì)宏觀組成的，物質(zhì)由元素組成，如水由氫元素和氧元素組成。7、地殼中含量位于前四位的是 氧、硅、鋁、鐵 ，含量最多的非金屬元素是 氧 ，金屬元素是 鋁 ，它們組成的化合物是 Al2O3。8、120元素為：氫（H）氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B)，碳(C) 氮(N) 氧(O )氟(F) 氖(Ne)（親愛李皮彭，坦蕩養(yǎng)福來。）鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P)，硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)鉀(K) 鈣(Ca)（ 那美女桂林，牛肉要加鈣。）其余常見的有鐵(Fe) 錳(Mn) 銅(Cu)銀(Ag)鋇(Ba) 鋅(Zn) 汞(Hg) 鉛(Pb)9、元素周期表中每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，每一縱行叫作一個(gè)族。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。10、記住下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：11、金屬元素的原子最外層電子數(shù)目一般4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中金屬原子一般較易失去電子；稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子，（氦有2個(gè)電子）.稀有氣體元素舊稱為惰性氣體元素，它們的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。12、原子失去電子后，就帶正電荷，成為陽離子；原子得到電子后，就帶負(fù)電荷，成為陰離子。當(dāng)陰離子和陽離子相互作用形成離子化合物時(shí)，整個(gè)化合物就不顯電性。13、原子、陽離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)14、常見離子符號(hào)：陽離子： H+(氫離子)、Na+ （鈉離子）、 Mg2+ （鎂離子）、 Ca2+（鈣離子）、 Al3+ （鋁離子） NH4+