初高中化學(xué)銜接知識(shí)點(diǎn)+配套練習(xí).doc

高一化學(xué)初高中知識(shí)銜接解析與練習(xí)【主要內(nèi)容】 主要通過(guò)對(duì)物質(zhì)的組成、分類以及物質(zhì)之間的關(guān)系的總結(jié)，對(duì)初中所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行整合，又為高中化學(xué)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。使同學(xué)們能在直觀的層面上較明顯的認(rèn)識(shí)物質(zhì)分類及同類物質(zhì)間的相似性及其應(yīng)用。認(rèn)識(shí)分類這種科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。起到初中化學(xué)和高中化學(xué)銜接的作用?！局R(shí)點(diǎn)精析】 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的一門自然科學(xué)。在初中我們已經(jīng)了解了一些物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的知識(shí)，對(duì)元素、分子、原子等基本概念有了一定的認(rèn)識(shí)。進(jìn)入高中的學(xué)習(xí)我們不僅要能從以前學(xué)過(guò)的微觀、宏觀來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)，更應(yīng)該從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)入手以體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 當(dāng)然除了了解物質(zhì)的組成我們還會(huì)在今后進(jìn)一步去學(xué)習(xí)那些肉眼看不到的微粒是靠什么作用結(jié)合在一起的，這些作用會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)有什么不同，從而理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的道理。 隨著人類社會(huì)的進(jìn)步，科學(xué)知識(shí)的豐富，原來(lái)那些只靠經(jīng)驗(yàn)得到的化學(xué)成果已經(jīng)無(wú)法滿足人類的需求。一系列新的問(wèn)題擺在化學(xué)家的面前要求得到圓滿的回答。為什么煤能燃燒而其他的巖石卻不能？金屬為什么會(huì)生銹？為什么柔軟的高嶺土經(jīng)過(guò)高溫的焙燒就變成了晶瑩堅(jiān)固的花瓶？要得到這些問(wèn)題的謎底，人類就必須對(duì)世界上的一切物質(zhì)進(jìn)行研究?？墒俏覀兯芯康膶?duì)象是一個(gè)非常龐大的集體，所以為了更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)，人們常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。“分類”是學(xué)習(xí)化學(xué)非常重要的一種學(xué)習(xí)方法。例如：根據(jù)組成對(duì)物質(zhì)的分類：混合物、純凈物；單質(zhì)、化合物；金屬、非金屬；氧化物、酸、堿、鹽，我們可將它們以圖表的形式展現(xiàn)出來(lái)。例如： 各類物質(zhì)的概念及代表物 在這里要說(shuō)明的是同一類物質(zhì)在性質(zhì)上相似，例如酸性氧化物，它還有一個(gè)俗名叫酸酐。我們中學(xué)所學(xué)的酸酐中大多數(shù)都能溶于水，不溶于水的很少像SiO2。于是同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候就應(yīng)該記少的那半兒。而堿性氧化物中能溶于水的比較少見的有K、Na、Ba、Ca的氧化物。如何判斷酸性氧化物和它對(duì)應(yīng)的酸呢？我們從已學(xué)過(guò)的知識(shí)入手，例如：C的氧化物我們學(xué)過(guò)兩種即CO、CO2，那么誰(shuí)是H2CO3的酸酐呢？我們的回答應(yīng)該是CO2，它們之間的關(guān)系呢？進(jìn)一步觀察我們會(huì)發(fā)現(xiàn)CO2、H2CO3中的C元素都是+4價(jià)，因此今后我們可以用這種方法去判斷酸性氧化物和它對(duì)應(yīng)的酸。我們知道化學(xué)的研究對(duì)象是物質(zhì)，隨著學(xué)習(xí)的不斷深入，你還要用發(fā)展的眼光不斷地總結(jié)積累，你會(huì)發(fā)現(xiàn)堿性氧化物都是金屬氧化物而酸性氧化物不都是非金屬氧化物。 當(dāng)然物質(zhì)分類的方式不僅一種，根據(jù)我們研究的對(duì)象及內(nèi)容的不同，可把我們研究的物質(zhì)按不同的方式分類。例如：酸我們可以按元數(shù)分（電離H原子的個(gè)數(shù)）；從是否含氧（含氧酸、無(wú)氧酸）；從電離的程度（強(qiáng)酸和弱酸）；做氧化劑的元素的不同（氧化性酸和非氧化性酸）等。同理，像堿、鹽等其它物質(zhì)也可以多種分類。通過(guò)把不同的物質(zhì)進(jìn)行分類，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)同一類別的物質(zhì)在性質(zhì)上有相似的地方即我們通常說(shuō)的通性，然后在今后的學(xué)習(xí)中我們?cè)偻ㄟ^(guò)物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步去研究物質(zhì)間的規(guī)律，就會(huì)逐步掌握元素化合物學(xué)習(xí)的規(guī)律和方法，變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)。 物質(zhì)分類的作用除了便于了解掌握同類物質(zhì)的性質(zhì)還在于引導(dǎo)我們?nèi)グl(fā)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下面我們就對(duì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系進(jìn)行以下討論： 相信同學(xué)們利用初中所學(xué)知識(shí)不難完成上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，接下來(lái)同學(xué)們可以以單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽分別為出發(fā)點(diǎn)去尋找它們之間的反應(yīng)關(guān)系并將它們之間的關(guān)系繪制成一個(gè)表格，在這里給同學(xué)們舉一個(gè)例子： 從這兩條系列、八個(gè)點(diǎn)，我們不難看出這些物質(zhì)在縱向上的衍生關(guān)系以及橫向及交叉的相互關(guān)系，八點(diǎn)圖間蘊(yùn)藏了多少化學(xué)反應(yīng)，下面我們就重點(diǎn)解讀一下“八點(diǎn)圖”中的反應(yīng)。 1. 金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無(wú)氧酸鹽 2. 堿性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽 3. 堿酸鹽水 4. 酸性氧化物堿鹽水 5. 堿性氧化物酸鹽水 6. 酸鹽新酸新鹽 7. 堿鹽新堿新鹽 8. 鹽鹽新鹽新鹽 9. 金屬單質(zhì)鹽金屬單質(zhì)鹽 10. 金屬單質(zhì)酸鹽H2我們應(yīng)該怎樣運(yùn)用這些關(guān)系，在用的過(guò)程中要注意些什么呢？一. 找規(guī)律： 我們都很熟悉堿酸鹽水，通過(guò)對(duì)3、4、5的觀察你會(huì)發(fā)現(xiàn)酸性氧化物廣義上來(lái)講就是酸，堿性氧化物在廣義上就是堿，這樣在今后的學(xué)習(xí)中我們就可以用這個(gè)規(guī)律去書寫化學(xué)方程式。例如： CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O二. 反應(yīng)條件限制： 1. 酸金屬鹽H2 金屬為活潑金屬；酸一般用稀硫酸、稀鹽酸；不用濃硫酸、稀HNO3制備氫氣，不用K、Ca、Na特別活潑的金屬。 2. 堿鹽 堿+鹽，反應(yīng)時(shí)要求兩者都必須可溶，生成物之一為不溶即可。 3. 堿指示劑反應(yīng)，堿必須可溶。三. 酸和鹽反應(yīng)的規(guī)律： 1. 強(qiáng)酸制備弱酸 2HCl+CaCO3CaCl2+CO2+H2O 2HCl+Na2SO32NaCl+SO2+H2O 2. 高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸制備低沸點(diǎn)、易揮發(fā)性酸 2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO42HCl NaNO3+H2SO4（濃）NaHSO4HNO3 當(dāng)然我們不是想把所有的知識(shí)局限在“八點(diǎn)圖”上，而是以它為例說(shuō)明如何尋找各類物質(zhì)之間的關(guān)系，同學(xué)們也可以從不同的角度進(jìn)行總結(jié)歸納?！窘忸}方法指導(dǎo)】 例1. 下列說(shuō)法正確的是： （A）非金屬氧化物都是酸性氧化物 （B）凡是酸性氧化物都可以直接與水反應(yīng)生成相對(duì)應(yīng)的酸 （C）與水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是該酸的酸酐 （D）金屬氧化物都是堿性氧化物本題考察同學(xué)對(duì)氧化物的分類，酸酐及酸的認(rèn)識(shí)，由于像CO、NO這些不成鹽氧化物所以A不對(duì)。SiO2難溶于水，Al2O3為兩性氧化物故C正確（3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO） 2. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是：（A）酸性氧化物均可與堿反應(yīng) （B）酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài) （C）金屬氧化物都是堿性氧化物 （D）不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) 本題要求利用初中對(duì)酸性氧化物性質(zhì)的知識(shí)的積累，不難得出酸性氧化物在廣義上可認(rèn)為就是酸，不難得出A正確。 3. 下列物質(zhì)中：Cl2O7，HClO SO2，H2SO4 NO2，HNO3 SiO2，H2SiO3 Mn2O7，HMnO4酸與酸酐相對(duì)應(yīng)的是 （A） （B） （C） （D） 抓住酸酐與其對(duì)應(yīng)的酸中該元素的化合價(jià)一致這一特點(diǎn)即可選出C正確?！镜湫屠}分析】 1. 只含有一種元素的是 A. 可能是純凈物也可能是混合物 B. 可能是單質(zhì)也可能是化合物 C. 一定是純凈物 D. 一定是一種單質(zhì)解析：在今后的學(xué)習(xí)中我們還要學(xué)習(xí)同素異形體的概念，即同種元素組成的不同的單質(zhì)叫做同素異形體，那么像P元素可以形成白磷和紅磷等單質(zhì)，而白磷和紅磷是兩種不同的物質(zhì)。所以A選項(xiàng)正確。 2. 下列有關(guān)氧化物的敘述正確的是 A. 酸性氧化物均可跟堿起反應(yīng) B. 金屬氧化物都是堿性氧化物 C. 非金屬氧化物都是酸性氧化物 D. 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) 解析：在高中的學(xué)習(xí)中要不斷地總結(jié)和積累，逐漸加深對(duì)概念的理解。例如：Al2O3是兩性氧化物，NO、CO是不成鹽氧化物（既不與酸也不與堿反應(yīng)成鹽）。因此，只有A正確。3. （2009年全國(guó)）下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)性上沒(méi)有錯(cuò)誤的是 A. 這種飲料中不含有任何化學(xué)物質(zhì) B. 這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含有任何離子 C. 這種口服液含豐富的氮、磷、鋅微量元素 D. 沒(méi)有水就沒(méi)有生命 解析：這是生活中經(jīng)常遇到的話，考察同學(xué)們對(duì)基本概念的綜合應(yīng)用能力。答案為D【強(qiáng)化練習(xí)】一、標(biāo)出下列指定元素的化合價(jià)N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；在下列化合物中根（原子團(tuán)）下方劃一短線，并標(biāo)出根的化合價(jià) KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 KClO3 K2MnO4二、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式碳酸_ _、碳酸鈉_ _、堿式碳酸銅_、碳酸氫鈉_、碳酸鈣_、碳酸氫鈣_；氯化氫_、氯氣_、氯化鉀_、二氯化錳_、氯酸_、氯酸鉀_、二氧化氯_、一氧化二氯_；硝酸_、硝酸鉀_、硝酸鋇_、硝酸銨_、硝酸銅_、硝酸汞_、硝酸銀_；硫酸_、硫酸銨_、硫酸氫銨_、硫酸鋇_、硫酸鋁_、硫酸鐵_、硫酸亞鐵_；磷酸_、磷酸鈉_、磷酸氫鈉_、磷酸氫二鈉_、磷酸氫銨_、磷酸鈣_、磷酸二氫銨_；氮?dú)?、硫磺 、白磷 、金剛石 、氦氣 、二氧化硅 、氖氣 、二氧化氮 、氬氣 、氧化鐵 、氧化鋁 ；氫氧根離子 、硫酸根離子 、碳酸根離子 、硝酸根離子 、銨根離子 。三、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1.三氧化硫和水反應(yīng)_2.氧化鈣和水反應(yīng)_3.氧化鈉和水反應(yīng)_4.二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng)_5.碳酸鈣高溫分解_6.碳和二氧化碳高溫反應(yīng)_7.乙醇在空氣中燃燒_ _8.鐵和稀硫酸_ _9.氧化銅和碳高溫_ _10.氧化鐵和CO高溫_ _11.四氧化三鐵和CO高溫_ _12.堿式碳酸銅加熱_ _13.氫氧化鐵中加入稀硫酸_ _14.氧化鐵中加入到稀硝酸中_ _15.鐵和硝酸汞溶液反應(yīng)_ _16.少量的鋅加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_ _17.碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸_ _18.碳酸鎂中加入硫酸_ _19.寫出有O2生成的三個(gè)反應(yīng)_ _ _、_ _20.寫出有水和氣體生成的三個(gè)反應(yīng)_ _ _、_ _四寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式1碳酸鈉 2硫酸 3硝酸 4硝酸銅 5碳酸氫鈣 6硝酸銨 7硫酸鋁 8高錳酸鉀 9氯酸鉀 10氫氧化鈣 11磷酸鈉 12硝酸鋇 13氯化鐵 14氯化銨 五、實(shí)驗(yàn)題1下列各組物質(zhì)中，都含有少量的雜質(zhì)，分別用什么試劑可以將括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)除去（只要求寫所加物質(zhì)的名稱或方法及化學(xué)方程式）（l）CO(CO2) ； （2）KCl(KClO3) ； （3）KNO3(KCl) ； （4）NaCl(Na2CO3) ； （5）FeSO4(CuSO4) ； （6）NaOH(Ca(OH)2) ； （7）Cu(NO3)2(CuSO4) ； 2只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱（l）BaCl2、NaCl、K2CO3 （2）NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4 （3）CaCl2、NaNO3、H2SO4 （4）NaCl、H2SO4、Ca(OH)2 3從玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，膠頭滴管，試管夾、10毫升量筒，鐵架臺(tái)，藥匙等儀器中，選取合適的儀器填入下列橫線上：(1)取用粉末狀藥品要用 ； (2)量取5毫升液體用 ；aba(3)給試管里的物質(zhì)加熱，必須使用 ；4如右圖所示，該裝置有洗氣、檢驗(yàn)及儲(chǔ)氣等多種用途。（1）若用此裝置來(lái)除去氫氣中混有的少量水蒸氣時(shí)，在廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試劑是 （2）若要驗(yàn)證氫氣中是否混有氯化氫氣體，廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試劑是 （3）若用來(lái)收集氣體，當(dāng)氣體從b端通入時(shí)，能收集到的氣體可以是 。5只有氯化鋇溶液和簡(jiǎn)單的儀器裝置，鑒別稀硫酸和碳酸鈉溶液(任意編號(hào)為甲、乙溶液)。操作如下： (1) 分別取少量甲、乙溶液于兩支試管中，各滴加氯化鋇溶液，兩支試管中都產(chǎn)生白色沉淀。下面還要進(jìn)行怎樣的操作，才能把它們鑒別出來(lái)。將鑒別的步驟、現(xiàn)象及最終結(jié)論，填寫在相應(yīng)的橫線上。 (2) _(3)_附： 強(qiáng)化練習(xí)答案：1+122211211+11一、1、0、3、3、+2、+4、+4、+5；2、+4、+6、+6、+6；0、1、1、+1、+7、+5；4、+2、+4、+4、+4、+4；2、 KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 KClO3 K2MnO4 二、H2CO3、Na2CO3、Cu2(OH)2CO3、NaHCO3、CaCO3、Ca(HCO3)2；HCl、Cl2、KCl、MnCl2、HClO3、KClO3、ClO2、Cl2O；HNO3、KNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、Cu(NO3)2、Hg(NO3)、AgNO3；H2SO4、(NH4)2SO4、NH4HSO4、BaSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、FeSO4；H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、Na2HPO4、NaH2PO4、(NH4)2HPO4、Ca3(PO4)2、(NH4)2HPO4、N2、S、P、C、He、SiO2、Ne、NO2、Ar、Fe2O3、Al2O3；OH-、SO42-、CO32-、NO3-、NH4+；三、1、SO3+H2O=H2SO4 2、CaO+H2O=Ca(OH)2 3、Na2O+H2O=2NaOH 4、CaCO3+CO2（少量）=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2（過(guò)量）=CaHCO3；5、CaCO3 CaO+CO2 6、C+CO2 2CO 7、C2H6O2+3O22CO2+3H2O；8、Fe+H2SO4=FeSO4+H2；9、2CuO+C2Cu+CO2；10、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；11、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；12、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O；13、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；14、Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O；15、Fe+Hg(NO)2=Hg+Fe(NO3)2；16、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；17、Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；18、MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O 19、2KClO32KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2、2H2O2H2+O2；20、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O、NH4HCO3NH3+H2O+CO2 四、1、Na2CO3=2Na+CO32；2