化學(xué)平衡移動教學(xué)案.doc

化學(xué)平衡移動教案教學(xué)目標(biāo)：1.知道化學(xué)平衡移動的概念；理解影響化學(xué)平衡的條件及勒夏特列原理2.通過活動與探究掌握條件對化學(xué)平衡的影響，并提高歸納思維能力。3.通過化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，加強(qiáng)對化學(xué)理論的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)正確的化學(xué)思維和科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點: 化學(xué)平衡移動原理,理解影響化學(xué)平衡的條件及勒夏特列原理教學(xué)難點：化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用教學(xué)方法：實驗探究、交流與討論、歸納總結(jié)、練習(xí)教學(xué)過程：一、化學(xué)平衡的移動：【學(xué)生閱讀課本P52后回答】：1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡V正=V逆條件改變v正v逆一段時間后新平衡V正=V逆3、移動的方向：由v正和v逆的相對大小決定。若V正V逆 ，平衡不移動。若V正V逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動。若V正V逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動。4、結(jié)果：新條件下的新平衡【過渡】：哪些條件的變化對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，將產(chǎn)生什么樣的影響？1、濃度：增加反應(yīng)物濃度，可以加快正反應(yīng)速率2、溫度：升高溫度，可以加快正逆反應(yīng)速率3、壓強(qiáng)：（對于有氣體參加的反應(yīng)）增大壓強(qiáng)，可以加快反應(yīng)速率4、催化劑：使用正催化劑，可以同等程度的加快正逆反應(yīng)速率 二、影響化學(xué)平衡移動的條件（一)、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響：學(xué)生完成課本P53活動與探究:學(xué)生說【結(jié)論】：實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1溶液由橙色向黃色轉(zhuǎn)變減小生成物濃度,可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 實驗2溶液由黃色向橙色轉(zhuǎn)變增大生成物濃度,可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動【過渡】：這是從實驗得出的結(jié)論，下面我們從速率-時間圖像上解釋：（可讓學(xué)生畫出圖像自己解釋）。結(jié)論：其它條件不變的情況下增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動注意:（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動。（2）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小， V(正) 、V(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。(3)、工業(yè)上用適當(dāng)增加相對廉價的反應(yīng)物或及時分離出生成物的方法提高產(chǎn)量。結(jié)論：其它條件不變的情況下增大反應(yīng)物濃度， V（正）V（逆），平衡向正方向移動減小生成物濃度， V（正）V（逆），平衡向正方向移動增大生成物濃度， V（正）V（逆），平衡向逆方向移動減小反應(yīng)物濃度， V（正）V（逆），平衡向逆方向移動【練習(xí)】1、工業(yè)上制取硫酸的過程中，有一重要的反應(yīng)： 在實際生產(chǎn)過程中，常用過量的空氣與成本較高的SO2作用，為什么？2、已知 FeCl3（棕黃）+3KSCN（無色） Fe(SCN)3（血紅色）+3KCl，充分反應(yīng)后，采取下列 1.2.5 措施將會導(dǎo)致混合體系的顏色加深。（1）向混合體系中加入氯化鐵固體（2）向混合體系中加入硫酸鐵固體（3）向混合體系中加入氯化鈉固體（4）向混合體系中加入氯化鉀固體（5）向混合體系中加入NH4SCN固體3、在定溫定容的容器中發(fā)生N2+3H2 2NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動）（1）向容器中充氮氣 （2）向容器中充氫氣（3）向容器中充氨氣 （4）向容器中充氦氣（5）向容器中充入氯化氫氣體【總結(jié)】：1.改變反應(yīng)物的濃度，只能使正反應(yīng)速率瞬間增大或減小；改變生成物的濃度，只能使逆反應(yīng)速率瞬間增大或減小。2.只要正反應(yīng)速率在上面，逆反應(yīng)速率在下面，即V正V逆，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動。3.只要是增大濃度，不論是增大反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)，減小濃度，新平衡條件的速率一定小于原平衡狀態(tài)。（二）、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響請寫出合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，利用反應(yīng)物與生成物濃度的變化來解釋增大或減小體系的壓強(qiáng)對平衡的影響?！局v解】：對于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，由于壓強(qiáng)的改變引起了濃度的改變，有可能使平衡發(fā)生移動。(1)、增大壓強(qiáng)，對于有氣體參加和氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大，提高了反應(yīng)速率。(2)、若兩邊都有氣體，則改變壓強(qiáng)同時改變正逆反應(yīng)速率，當(dāng)反應(yīng)前后分子數(shù)目不同，速率改變倍數(shù)不一樣，分子數(shù)目多的一側(cè)速率改變倍數(shù)大。 當(dāng)反應(yīng)前后體積相同時，增大倍數(shù)相同。下面從速率-時間圖像上解釋?？勺寣W(xué)生畫出圖像自己解釋。對于可逆反應(yīng)mA (g) +nB (g) pC (g) +qD(g)加壓m+n p+q 正反應(yīng)方向m+n = p+q 不移動 向氣體分子數(shù)減小的方向移動m+n p+q 逆反應(yīng)方向減壓m+n = p+q 不移動 向氣體分子數(shù)增大的方向移動m+n b，即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)， 增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；若a=b ，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)， 改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動；若ab，即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)， 增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動。平衡常數(shù)可表示為：【學(xué)生總 結(jié)】：1、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少的方向移動；2、 減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多的方向移動。3、 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動注意： 適用于有氣體參與的化學(xué)平衡狀態(tài)例：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 血紅色（1）加壓，平衡移動嗎？問題解決：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動？向哪個方向移動？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)思考：對于反應(yīng)和，增大壓強(qiáng)時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？練習(xí): 在定溫、容積可變的容器中充入1molN2 和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動）（1）壓縮容器的容積（2）定壓向容器中充入氦氣（3）定容容器中充入氦氣（三）、溫度變化對化學(xué)平衡的影響【講解】：溫度的改變對正逆反應(yīng)速率都會產(chǎn)生影響，但影響的程度不同，溫度的變化對吸熱反應(yīng)的速率比放熱反應(yīng)的速率影響大。具體表現(xiàn)在：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)降低的倍數(shù)大。讓學(xué)生從速率-時間圖像上解釋?；顒优c探究2 ：2NO2 N2O4 H0紅棕色 無色【結(jié)論】：在其他條件不變時，溫度升高，會使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向放熱的方向移動。注意： 溫度的變化一定會影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動結(jié)合課本P54活動與探究結(jié)論：在其他條件不變時，溫度升高，會使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向放熱的方向移動。注意： 溫度的變化一定會影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動 【練習(xí)4】在高溫下，反應(yīng)2HBr H2+Br2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是( )A、保持容積不變,加入HBr(g) B、降低溫度C、升高溫度D、保持容積不變,加入H2(g)（四）、催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑降低了反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能降低，逆反應(yīng)的活化能也降低，正反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加幾倍，逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)也增加幾倍，正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相等，加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動，只影響到達(dá)平衡的時間。 有催化劑 無催化劑學(xué)生總結(jié)改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向【講解】：早在1888年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動?！咀⒁狻浚浩胶庖苿拥慕Y(jié)果是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析平衡移動原理只能用來判斷平衡移動方向，但不能用來判斷建立平衡所需時間。4 平衡移動的方向為減弱外界改變的方向。勒夏特列原理應(yīng)用判斷下列現(xiàn)象能否用勒夏特列原理解釋1、新制氯水時間長后，顏色變淺2、用飽和食鹽水除Cl2中的HCl比用水好3、可用濃氨水和堿石灰（NaOH固體）快速制取NH34、打開啤酒瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生5、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3在N2+3H2 2NH3中，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則改變下列條件對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？ 1、定容，充入氫氣2、定容，充入HCl氣體3、定容，充入氖氣4、定壓，充入