元素周期律和元素周期表__練習(xí)題.doc

第二節(jié) 元素周期律和元素周期表1“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是()A質(zhì)子數(shù)之比為123 B中子數(shù)之比為111C摩爾質(zhì)量之比為8910 D化學(xué)性質(zhì)不相同解析：A項，質(zhì)子數(shù)之比為(31)(31)(31)111；B項，中子數(shù)之比為(40)(41)(42)456；C項摩爾質(zhì)量之比為：(71)(72)(73)8910；D項，三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同。答案：C2. (2009山東理綜，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同解析：Al元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，故A項錯誤；氫元素失去1個電子為H，最外層沒有電子，得到1個電子為H，為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項錯誤；A族中氫元素與鈉元素最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不同。答案：B3(2009廣東單科，11)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)解析：分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半徑XY，但X(Na)與Z2(O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑XZ2。答案：B4在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是()A原子半徑：丙乙甲丁 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲丙C最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁甲 D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)解析：由題意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，設(shè)其原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x20，即x5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半徑大?。罕〖滓遥蔄錯誤；N比P的非金屬性強(qiáng)，故NH3比PH3穩(wěn)定，B正確；C比N的非金屬性弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2CO3HFH2S原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子能力：OHCH3COOClA B C D解析：中熱穩(wěn)定性應(yīng)與元素非金屬性對應(yīng)，應(yīng)為HFH2OH2S；同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，NaMg，O在Na和Mg的上一周期，半徑最小；酸性與中心元素的非金屬性應(yīng)該對應(yīng)，錯誤；由OHCH3COOH可反應(yīng)，CH3COOHCl可反應(yīng)即可知正確。答案：B6A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：ABCDE下列說法正確的是()AE元素的最高化合價為7價時，D元素的負(fù)化合價可為2價BA(OH)n為強(qiáng)堿時，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿CHnDOm為強(qiáng)酸時，E的非金屬性一定很強(qiáng)DHnCOm為強(qiáng)酸時，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性解析：E元素的最高化合價為7價時，D元素的最高化合價必為6價，則D元素的負(fù)化合價可為2價；A(OH)n為強(qiáng)堿時，B(OH)m可能為強(qiáng)堿，也可能為中強(qiáng)堿，還可能為弱堿；HnDOm為強(qiáng)酸，即D元素的非金屬性很強(qiáng)，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素；元素C與元素E的關(guān)系可這樣舉例如：C是16S，則E是18Ar；C是17Cl，則E是19K。答案：AD7. 下列推斷正確的是()A根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽(正鹽)溶液的堿性強(qiáng)弱，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng) 弱B根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點高低，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱C根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱D根據(jù)兩主族金屬元素原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱解析：元素非金屬性的強(qiáng)弱與最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱對應(yīng)，A錯；氫化物沸點高低與元素的非金屬性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，B錯；當(dāng)電子層數(shù)相同時，才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強(qiáng)弱，D錯。答案：C8 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體解析：Be、BeO、Be(OH)2均有兩性；根據(jù)鹵素及其化合物的遞變性知，B正確；MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小。答案：D9下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()ANa、Mg、Al的還原性逐漸減弱 BHCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱CNaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng) DNa、K、Rb的原子半徑依次增大解析：注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的引力逐漸增大，失電子能力逐漸減弱，金屬還原性逐漸減弱，A正確；P、S、Cl是電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B不正確；Na、K、Rb電子層數(shù)依次增多排列，原子半徑依次增大，核對外層電子引力依次減小，失電子能力依次增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，NaOH、KOH堿性逐漸增強(qiáng)，C、D正確。答案：B10下圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對相關(guān)元素的敘述正確的是()X元素的原子有二個電子層，處于周期表的第15個縱行Z的原子序數(shù)為31，單質(zhì)常溫下為液體氣態(tài)氫化物水溶液的酸性XYZX的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽Z的原子序數(shù)比Y大19，Y的原子序數(shù)比X大9A只有 B只有 C只有 D全部解析：周期表共18個縱行，因已知是前四周期，R元素顯然是He，在第18列，所以正確；各周期元素數(shù)分別為2,8,8,18，所以Z右邊的稀有氣體原子序數(shù)為36，Z應(yīng)該為35號，故錯；根據(jù)主族元素的分布知識，三種元素為X氮，Y硫，Z溴，酸性NH3H2SHClCH4。(3)A、B、C、D四種元素組成的化合物為NaHCO3，HCO能分別與Al(OH)4和Al3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，其相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：HCOAl(OH)4=COAl(OH)3H2O,3HCOAl3=Al(OH)33CO2。(4)Al3和Na有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其原子序數(shù)越小離子半徑越大，可得r(Na)r(Al3)。Na首先與H2O反應(yīng)生成NaOH：2Na2H2O=2NaOHH2，Al再與NaOH反應(yīng)剛好生成NaAlO2：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，其總反應(yīng)式為：NaAl2H2O=NaAlO22H2，故參與反應(yīng)的Na、Al的質(zhì)量比為2327。反應(yīng)得到H2的物質(zhì)的量為Na的2倍，即為2x mol。答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2OHClCH4(3)HCOAl(OH)4H2O=COAl(OH)33HCOAl3=Al(OH)33CO2(4)r(Na)r(Al3)2327NaAl4H2O=NaAl(OH)42H22x mol 1X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。下列說法正確的是()AY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3BZ和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽CX、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高D四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為YZXM解析：由X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，推出Z是N元素，Y與M同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)，故M是Na元素。A項，Y元素即S元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4；B項，Z、M形成的化合物為Na3N，與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、NH4Cl兩種鹽，正確；C項，X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，X(H2O)的沸點最高；D項，四種元素簡單離子中S2半徑最大，Na、O2、N3電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故正確。答案：BD2 X、Y是元素周期表中A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 BX的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來解析：本題是A族元素非金屬性的比較，因此必須與本族元素的特性聯(lián)合考慮。A選項中X原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯誤；B是氫化物的沸點問題，Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，氫化物的沸點與非金屬性沒有必然的聯(lián)系，B選項有一定的干擾能力；C項比較的是氫化物的穩(wěn)定性，X的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強(qiáng)，舉例如：穩(wěn)定性HFHClHBrHI；D中Y單質(zhì)能夠?qū)的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強(qiáng)于X，與題干相反。答案：C3. 已知原子序數(shù)，可以推斷原子的()質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置A BC D解析：由原子序數(shù)定義可直接得出；由和核外電子排布規(guī)律可推，如：31號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由可推，如：31號元素位于第四周期A族。 答案：B4有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是()AHF BNH4Cl CNaH DH2O2解析：A族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，顯1價，如NaH，C項中氫元素顯1價符合題意，A、B、D三項中氫元素均顯1價，不能支持這種觀點。答案：C5下列關(guān)于非金屬元素氣態(tài)氫化物的敘述正確的是()A氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸 B氣態(tài)氫化物都可由非金屬單質(zhì)和H2直接化合C氣態(tài)氫化物是極性分子 D氣態(tài)氫化物都是共價化合物解析：此題可以用反例法選擇。NH3水溶液顯堿性；碲、砹等非金屬不能直接與氫氣化合；CH4為非極性分子。答案：D6下列說法正確的是()A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強(qiáng)B第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析：同周期第A族元素金屬性比第A族元素強(qiáng)，但不同周期比較，如Na(A)、Ca(A)，前者金屬性較弱；第A族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O，因分子間存在氫鍵，其沸點也最高；同周期非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)，但低價態(tài)氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)；第三周期元素離子半徑大小順序為：P3S2ClNaMg2Al3。答案：B7. 下列事實一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是()A金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱D金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度解析：元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力，元素的原子失電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性就越強(qiáng)；金屬活潑性是指單質(zhì)在水溶液中失電子的能力，失電子的能力越強(qiáng)，金屬活潑性越強(qiáng)；所以A、C、D都可以用于判斷金屬性強(qiáng)弱；而1 mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強(qiáng)弱無關(guān)。答案：B8短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們()A一定是同族元素 B周期數(shù)一定相差1C只能形成11型化合物 D只能形成12型化合物解析：原子序數(shù)相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如H和F；在短周期元素中列舉符合條件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等。答案：B9國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是()A只有第2列元素的原子最外層有2個電子 B第14列元素形成的化合物種類最多C第3列元素種類最多 D第16、17列元素都是非金屬元素解析：在長式周期表中各族元素的排列順序為：A、A、BB、B、B、AA、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對應(yīng)。所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個電子；第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多；第3列為B族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；第16、17列分別為氧族和鹵族元素，并非全部為非金屬元素。答案：AD10a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性ba；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()Ab、a、d、c、e Be、b、a、d、c Cb、a、e、d、c Dc、d、e、a、b解析：a和b的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，則a、b為金屬，且失電子能力ba(其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性ba)；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，即c、d為非金屬，且得電子能力dc。根據(jù)同周期元素從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)的規(guī)律，將a、b、c、d四種元素大致排序為： 因為五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則e應(yīng)為金屬元素，且原子序數(shù)bae(如Na、Mg、Al)。答案：C11X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是()A若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X解析：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y。若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，離子的氧化性從弱到強(qiáng)，故A項正確，B項不正確；若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越來越強(qiáng)，故C、D項正確。答案：B12. 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，試判斷同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為()A6 B12 C26 D30解析：因周期表中16周期所含元素種數(shù)為2、8、8、18、18、32，第7周期未排滿，因此，同一主族相鄰元素核外電子數(shù)(或原子序數(shù))可能相差2、8、18或32，而題目中未說兩種元素一定相鄰，那么它們相差的電子數(shù)，只有C有可能。答案：C13下列敘述正確的是()A只有非金屬元素能形成含氧酸鹽B所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)數(shù)值相等C同一元素的各種同位素的性質(zhì)相同DM層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在主族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等解析：由KMnO4知A敘述錯誤；由S2、Cl知B敘述錯誤；同一元素的各同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，所形成的物質(zhì)的物理性質(zhì)不相同，C敘述錯誤；D敘述正確。答案：D14. 下圖為元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法中正確的是()XYZRWA五種元素一定都是非金屬元素B五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2CX的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高DR的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸解析：Y可能是A族或A族元素，當(dāng)Y位于A族時，只能是Al元素，故A錯，B正確；當(dāng)Y位于A族時，X、Z是A的C、Si，R是A族的P，CH4的沸點比SiH4的低，H3PO4是中強(qiáng)酸，故C、D均錯。答案：B15A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題(1)A和D氫化物中，沸點較低的是_(選填“A”或“D”)。(2)元素C在元素周期表中的位置是_，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為_。(3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為221，該鹽的名稱為_，它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_。解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知A為O，B為Na，C為Al，D為Cl，E為Ca。由于H2O分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl。Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Na與OH以離子鍵結(jié)合，OH中，O原子與H原子以共價鍵結(jié)合，鈣、氯、氧可形成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO4)2，其中滿足題設(shè)條件下的鹽為Ca(ClO)2(次氯酸鈣)。由于在酸性環(huán)境中ClO具有強(qiáng)氧化性，Cl具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2和H2OClOCl2H=Cl2H2O。答案：(1)D(2)第三周期A族(3)次氯酸鈣ClO2HCl=Cl2H2O16如何利用實驗室常見的藥品試劑探究11號17號元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)？已知實驗室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品。猜想與假設(shè)：(1)用_三種金屬分別與水反應(yīng)，通過觀察生成氣泡的速率便會得出從_到_金屬性逐漸減弱。(2)因?qū)嶒炇也豢赡苡泄鑶钨|(zhì)，但可以測0.1 mol/L的_溶液和_溶液及Na2SO4溶液的pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，得出_、_、硫酸三種最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是_，從而得出從_到_非金屬性逐漸增強(qiáng)。(3)制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將_方法，通過_現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱。設(shè)計和實施方案：(1)用列表的方式(從實驗方案、實驗現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式)完成你的實驗報告中的實驗內(nèi)容。(2)實驗結(jié)論是_。(3)請你用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識解釋結(jié)論。解析：問題變換一個角度就是實驗?zāi)康?，也?yīng)是要得出的結(jié)論。根據(jù)猜想與假設(shè)可以設(shè)計實驗方案，關(guān)鍵細(xì)節(jié)要注意到，如鎂條、鋁條都要用砂紙擦后放入沸水中。設(shè)計的方案盡量具有可操作性和簡單性。答案：猜想與假設(shè)：(1)鈉、鎂、鋁鈉鋁(2)Na2SiO3Na3PO4H2SiO3H3PO4H2SiO3H3PO4MgAl非金屬性：SiPS2NH3H2SO4=(NH4)2SO418(2008上海，23)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上有7個電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰原子最外電子層有4個電子；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(1)B元素在周期表中的位置是_，寫出A原子的電子式_。(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)D元素最高價氧化物晶體的硬度_(填“大”或“小”)，其理由是_。(4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)_。寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實_。解析：A元素從“明亮有藍(lán)紫色火焰”，再結(jié)合其他信息可知是S元素；B元素從“氣體”可知是非金屬元素，從M層上有7個“電子”知是Cl元素，與氣體易溶于水相吻合。C元素，從“黃色火焰”可知是鈉元素，再由前面的信息印證。D元素最外層電子數(shù)為4，結(jié)合空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，和“很高的熔、沸點”應(yīng)該是C元素或Si元素。比較元素非金屬性的強(qiáng)弱可從它們之間的相互置換、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱等方面去判斷。答案：(1)第三周期A族 (2)2Na2H2O=2NaOHH2大于(3)大SiO2是原子晶體(或小CO2是分子晶體)(4)Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)19. 在第三周期中，置換氫氣能力最強(qiáng)的元素的符號為_，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號是_，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是_，堿性最強(qiáng)的堿的化學(xué)式是_，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是_，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為_、_。原子半徑最小的金屬離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。解析：本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。由鈉到氯原子半徑依次減小，Na到Al3，P3到Cl半徑也分別依次減小。答案：NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=Al(OH)420.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。(1)請寫出下列元素的元素符號：X_，Y_，M_。(2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：_。(3)Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是_