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初三化學同步練習題：質(zhì)量守恒定律和如何正確書寫化學方程式【典型例題】例1：下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是A. 蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量B. 鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C. 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量相等D. 粗鹽提純實驗得到精鹽的質(zhì)量和濾紙上砂子的質(zhì)量之和等于溶解的粗鹽的質(zhì)量【解析】應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析問題時，要注意的是參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。蠟燭在空氣中燃燒生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和應(yīng)等于參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和，而不等于蠟燭的質(zhì)量，選項A是錯誤的。鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了，選項B是正確的。高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的質(zhì)量總和一定等于分解的高錳酸鉀的質(zhì)量。由于氧氣逸出，剩余物的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，選項C是錯誤的。選項D的變化不屬于化學變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋。故本題選B。【答案】B例2：現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是A. 1：l B.2：1 C.5：l D. 4：l【解析】 A + B C + D參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 10g 8g 4g由質(zhì)量守恒定律可得參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8+410=2g，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為10：2=5：1【答案】C例3：在化學反應(yīng)AB=CD中，有10gA與20gB恰好完全反應(yīng)，生成5gC。若反應(yīng)后生成5gD，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是A. 5g B. 4g C. 2g D. 1g【解析】此題考查了質(zhì)量守恒定律的運用。根據(jù)反應(yīng)物A+B的質(zhì)量總和10+20=30（g），可推知生成物的質(zhì)量總和為30g。已知生成的C是5g，則D的質(zhì)量應(yīng)是30525（g），由此可知反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為1020525，再運用這個質(zhì)量比，計算生成5gD，需要A的質(zhì)量是2g?！敬鸢浮緾例4：著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長期的研究與試驗，終于發(fā)明了安全炸藥三硝酸甘油酯，三硝酸甘油酯的化學式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)方程式為4C3H5N3O912CO2+10H2O+6+O2（1）的化學式是 （2）推斷的化學式的依據(jù)是 【解析】本題的思維切入點是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變。反應(yīng)前 反應(yīng)后碳原子個數(shù)：12 碳原子個數(shù)：12氫原子個數(shù)：20 氫原子個數(shù)：20氮原子個數(shù)：12 氮原子個數(shù)：0氧原子個數(shù)：36 氧原子個數(shù)：36所以6X中共有12個氮原子，X的化學式為N2【答案】（1）N2 （2）質(zhì)量守恒定律例5：某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確的是A. 一定含有C、H、O三種元素 B. 一定含有C、H元素，不含O元素C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素D. 可能含有C、H、O元素【解析】從燃燒產(chǎn)物水和CO2的組成來看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類不會改變，可知反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素. 由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了?！敬鸢浮窟xC例6：某有機物4.6g完全燃燒，需耗氧9.6g，生成CO28.8g，水5.4g，試判斷該有機物中A. 只含C、H元素 B. 只含C、H、O元素 C. 不只含C、H、O元素 D. 不含氧元素【解析】本題初看與例5差不多，學生很容易做錯，實際上需通過計算來判斷該有機物中所含元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知該有機物中一定含有C、H兩種元素，關(guān)鍵是判斷該有機物中有無氧元素和其它元素. 計算可知：8.8 gCO2中含C質(zhì)量8.8 g=2.4 gO質(zhì)量8.8 g2.4 g = 6.4 g5.4 gH2O中含H質(zhì)量5.4 g= 0.6 gO質(zhì)量5.4 g0.6 g = 4.8 g產(chǎn)物中、兩種元素的質(zhì)量總和為：24g + 0.6g3.0g4.6該有機物中不只含有C、H兩種元素.有機物4.6g2.4g0.6g=6.4g+4.8g9.6g該有機物中含有C、H、O三種元素.【答案】B知識點2：化學方程式用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。一）遵循的原則（1）以客觀事實為依據(jù)（2）遵守質(zhì)量守恒定律二）書寫步驟（1）寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；（2）配：配平化學方程式；（3）等：將短橫線改為等號；（4）標：標明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“”或“”。（5）查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標得是否恰當。（注：計量數(shù)比為最簡單的整數(shù)比）三）配平方法（1）最小公倍數(shù)法（2）奇數(shù)配偶法（3）觀察法等四）意義（1）宏觀意義：表明反應(yīng)物和生成物種類以及反應(yīng)條件（2）微觀意義：表明各物質(zhì)的粒子個數(shù)比（對氣體來說，還表明體積比）（3）表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（這是根據(jù)化學方程式進行計算的主要依據(jù)）（以C + O2CO2為例）宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；微觀：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子；量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。五）化學方程式提供的信息包括（1）反應(yīng)物是什么（2）通過什么反應(yīng)條件（3）生成物是什么（4）參加反應(yīng)的各物質(zhì)粒子的相對數(shù)量（5）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒（6）化學反應(yīng)類型等（基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)）【典型例題】例1：指出下列化學方程式的錯誤所在，并寫出正確的化學方程式。（1）鐵絲在氧氣中燃燒 （2）磷在氧氣中燃燒 2P2O54P+5O2（3）氫氣在氧氣中燃燒 4H2+2O24H2O 【解析】判斷化學方程式的正誤，首先看反應(yīng)物與生成物的位置是否顛倒；然后檢查各物質(zhì)的化學式的正誤；最后看反應(yīng)條件有無說明；方程式是否配平；“”或“”符號是否正確運用?！敬鸢浮糠磻?yīng)（1）有二處錯誤：應(yīng)把“燃燒”改為“點燃”，因為前者是反應(yīng)現(xiàn)象，后者才是反應(yīng)條件。應(yīng)把“FeO”改為“Fe3O4”，因為化學方程式必須反映客觀事實，該反應(yīng)不是生成氧化亞鐵（FeO），而是Fe3O4，最后再配平：3Fe+2O2Fe3O4。反應(yīng)（2），反應(yīng)物與生成物位置顛倒，應(yīng)把反應(yīng)物（P、O2）寫在“=”左邊，生成物（P2O5）寫在“=”右邊：4P+5O22P2O5。反應(yīng)（3）有兩處錯誤：各化學式前的系數(shù)不成最簡單的整數(shù)比，應(yīng)予約分；應(yīng)去掉兩個“”符號，因為化學方程式里只有當生成物有氣體逸出時才可使用“”符號。正確的為：2H2+O22H2O例2：配平下列化學方程式：（l）Fe3O4 + COFe + CO2（2）Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 【解析】（1）用觀察法配平從反應(yīng)式不難分析出：每一個CO分子從Fe3O4中奪取了一個氧原子生成一個CO2分子，而一個Fe3O4分子可使四個CO分子氧化成CO2分子，所以配平的化學方程式為：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2（2）用最小公倍數(shù)法配平求出Fe3O4和Al2O3中氧原子個數(shù)（4和3）的最小公倍數(shù)為12。這樣Fe3O4前的系數(shù)為124=3，Al2O3前的系數(shù)為123=4。然后用觀察法推出Fe和Al前的系數(shù)。該小題配平的化學方程式為：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3【答案】見分析。 例3：我們長跑后，腿會發(fā)酸，這是因為肌肉中產(chǎn)生了乳酸C3H6O3，過一段時間后，這種酸痛現(xiàn)象會慢慢消失，原因是乳酸與人體中的氧氣反應(yīng)生成了水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為： 【解析】根據(jù)化學方程式的書寫步驟，可用觀察法進行配平【答案】C3H6O3 + 3O2 = 3CO2 + 3H2O例4：用奇數(shù)配偶法配平化學方程式：C2H2+O2CO2+H2O【解析】配平化學方程式有兩個注意點：一是不能任意改動化學式，只能在化學式前面添加適當系數(shù)。二是各化學式前面的系數(shù)經(jīng)配平后必須為最簡單的整數(shù)比。用奇數(shù)配偶法配平化學方程式時，必須抓住“看”、“定”、“配”三個步驟?！敬鸢浮恳娤卤怼＠?：實驗室制取有毒的氯氣時，常用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，其方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。寫出工業(yè)上用氯氣和熟石灰（Ca（OH）2）為原料制取漂白粉Ca（ClO）2+CaCl2的化學方程式：_?！窘馕觥坑寐葰夂褪焓覟樵现迫∑追?，不是初中化學學習的內(nèi)容，要寫出這一反應(yīng)的化學方程式，應(yīng)先明確熟石灰和氫氧化鈉一樣都屬于同一類物質(zhì)，再聯(lián)系題目給予的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，運用演繹的方法，由此及彼，完成本題解答。【答案】2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O四、本講小結(jié)五、應(yīng)考錦囊質(zhì)量守恒定律基本上年年出現(xiàn)在中考試題中，化學方程式的書寫，根據(jù)化學方程式的計算是歷年中考的必考試題。常見題型有選擇題、填空題、計算題、探究性學習題等。通常結(jié)合農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學實驗等考查學生的計算能力、綜合分析能力和靈活運用知識的能力。六、超前思維（有關(guān)化學方程式的計算）1. 解題步驟及格式一般分為以下七步：（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 2. 計算中常用的關(guān)系式（1）m= v（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量= 不純物質(zhì)的質(zhì)量= （4）物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）=1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3. 常見的計算類型（1）利用化學方程式的簡單計算；（2）有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算；*（3）質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學方程式的綜合計算?！灸M試題】（答題時間：60分鐘）一、填空題1. 無數(shù)實驗證明，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 ，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2. 將A g 氯酸鉀與B g 二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體C g，則反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 g；同時生成氯化鉀的質(zhì)量為 g。3. 石蠟在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素。4. 前幾年曾喧鬧一時的“水變油”，是一場用偽科學進行詐騙的鬧劇。其實，稍有化學常識的人都知道，化學反應(yīng)前后原子種類不變，水中的氫、氧元素是不可能轉(zhuǎn)變成汽油中的 元素的，這依據(jù)的是_ _定律。5. 向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，其反應(yīng)式如下：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X，請你推斷X的化學式為 。6. 書寫化學方程式必須遵循兩個原則：一是 ，二是 。7. 在C+O2CO2的反應(yīng)中，每 份質(zhì)量的碳粉跟 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，就生成 份質(zhì)量的二氧化碳。8. 根據(jù)所給信息寫出化學反應(yīng)方程式（1）一氧化氮是大氣的污染物之一。目前有一種治理的方法是：400左右，在催化劑的作用下，一氧化氮（NO）跟氨氣（NH3）反應(yīng)生成氮氣和水。 （2）航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體，兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是水蒸氣，因而產(chǎn)生巨大的推動力，試寫出其中涉及的化學方程式：鋁粉被氧氣氧化成氧化鋁 。高氯酸銨受熱分解 。二、選擇題1. 下列變化可用質(zhì)量守恒定律進行解釋的是（ ）A. 10g水變成10g冰B. 物質(zhì)升華時要吸收熱量C. 9g水完全電解生成1g氫氣和8g氧氣D. 5g糖放入25g水中得到30g糖水 2. 在化學反應(yīng)前后，下列各項中一定沒有變化的是（ ）原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類原子種類A. B. C. D. 3. 在化學反應(yīng)前后，下列粒子總數(shù)可能改變的是（ ）A. 質(zhì)子 B. 電子C. 分子D. 原子4. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（ ）A. KNO3 B. C12 C. H2 D. NaOH5. 加熱辰砂和鐵的混合物，完全反應(yīng)后得到汞和硫化亞鐵（FeS2），試分析辰砂組成中一定含有的元素是（ ）A. 汞、硫B. 汞、鐵、硫C. 汞D. 硫6. 經(jīng)檢測某瓶氣體只含有C、H兩種元素，則對這瓶氣體的下列分析不可能的是（ ）A. 有一種單質(zhì) B. 有兩種單質(zhì) C. 是混合物 D. 是純凈物 7. 在化學反應(yīng)A+B=C中，1.5gA與足量的B充分反應(yīng)后生成9.5gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（ ）A. 3gB. 9.5gC. 8gD. 4g8. 在化學反應(yīng)A+B=2C+D中，若M g A與N g B恰好完全反應(yīng)生成P g C，則同時生成D的質(zhì)量是（ ）A. M+NP/2 B. M+N2P C.2M+NP D. M+NP9. 在反應(yīng)4NH3+5O2=4M+6H2O中，M的化學式為（ ）A. N2OB. NOC. NO2D. N2O410. “綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要的其他反應(yīng)物是（ ）A. CO和CH3OH B. CO2和H2O C. CO和C2H5OHD. CH3OH和H211. 如下圖所示，二分子甲生成二分子乙與一分子丙，已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物，則乙物質(zhì)的化學式為（ ）A. XY2B. X2YC. X2D. X4Y212. 將4.6g某物質(zhì)在足量氧氣中燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則下列說法中正確的是（ ）A. 該物質(zhì)中只含有碳、氫兩種元素B. 該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素C. 該物質(zhì)的化學式為C2H6OD. 該物質(zhì)的化學式為CH413. 下列裝置能用來證明質(zhì)量守恒定律的是（ ）14. 紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖象正確的是（ ）15. 化學方程式揭示了化學反應(yīng)中的（ ）反應(yīng)條件 哪些是反應(yīng)物或生成物 反應(yīng)物和生成物的粒子個數(shù)比 各反應(yīng)物與各生成物之間的質(zhì)量比A. B. C. D. 16. 化學方程式2H2+O2 2H2O所表示的意義是（ ）氫氣和氧氣在點燃的情況下生成水 每兩個氫分子和一個氧分子在點燃的情況下生成兩個水分子 氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4 ：32：36A. B. C. D. 17. 如圖四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（相對原子質(zhì)量：H1；C12；O16；S32）（ ）A. S+O2SO2 B. 2CO+O22CO2C. 2H2+O22H2O D. CH4+2O2CO2+2H2O18. 已知48g鎂與32g氧氣能恰好完全反應(yīng)，生成80g氧化鎂，則下列說法中正確的是（ ）A. 5g鎂與5g氧氣生成10g氧化鎂B. 6g鎂與4g氧氣生成10g氧化鎂C. 3g鎂與7g氧氣生成10g氧化鎂D. 4g鎂與6g氧氣生成10g氧化鎂19. mg紅磷在含ng氧氣的空氣中燃燒，生成pg五氧化二磷，則（ ）A. p=m+nB. pm+nC. Pm+nD. Pm+n20. 在化學方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O各化學式前的計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（ ）A. 2m=aB. 3a=nC. 3m=2nD. 2b=m+n三、簡答題1. 從分子和原子的角度解釋為什么參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2. 用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象（1）加熱高錳酸鉀后留下的固體物質(zhì)的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小。（2）液氧氣化體積增大，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律。四、實驗題1. 做白磷燃燒前后質(zhì)量測定的實驗里，錐形瓶底部應(yīng)鋪有細沙，再把白磷置于細沙上，其原因是 ，第二次稱量時，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的原因是 。2. 為了驗證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗。（1）甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量m g；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為n g。m和n的關(guān)系為：m n（填“”或“”或“”）。（2）乙同學用實驗測