2010基礎化學第一學期習題答案-yang.doc

第二章 化學反應的方向答案一、選擇題（每小題2分，共40分）題號12345678910答案CBCACCBADD題號11121314151617181920答案ACCDCBBCCD二、填空（每小題2分，共20分）21熱量，焓22.166.523. +，+，+，+24. 零，增加(大于0)25. 3.72三、計算題（26題8分，27、28題各16分，共40分）26.解：27.解： W (s) + I2 (g) WI2 (g)rHm0 = - 8.37 0 62.24= -70.61 kJmol-1r Sm0 = 0.2504 0.0335 0.2600 = - 0.0431 kJmol-1K-1假定不隨溫度而變（1）623 K 時rGm0 = -70.61 623 (-0.0431) = -43.76 kJmol-1（2）WI2 (g ) I2 (g) + W (s)rHm0 = 70.61 kJmol-1r Sm0 = 0.0431 kJmol-1K-1當反應達平衡時，rGm0= 0，28.解：（1）(2)第三章 化學反應限度參考答案一、選擇題（每題2分，共36分）題號12345678910答案BABBCCACBC題號1112131415161718答案CBABDACB二、填空（每空1分，共14分）19. a. 增大，I2 解離是吸熱反應( rHm 00)；b. 減小，總體積減小，壓強增大，平衡向氣體粒子數減小的方向移動；c. 不變，I2(g)和I(g)的分壓都不變；d. 增大，體積變大時，I2(g)和I(g)的分壓同時減小(相當于體系的總壓減小)，平衡向氣體粒子數多的方向移動。20 544.521. 逆反應， CO、H2O增大，CO2、H2減少。22. 53 ，36.8 (或37.3)三、簡答題（每題5分，共10分）23 24. 高壓、適當高溫（低溫雖有利于反應正向進行，但溫度太低反應速率過低，而且催化劑對溫度也有一定要求）；加入過量的廉價氮氣；及時從反應體系中移走產物氨。四、計算題（每題10分，共40分）25.解：(1)設N2O4的起始物質量為amol，平衡時分解了xmol 平衡時/mol a-x 2x則 解之x=0.5a；離解度=50%平衡時：,則：,(2)設平衡時分解ymol，則 , 解之x=0.87a；離解度=87%26.解：設平衡時NH3的分壓為P則：反應的平衡常數P=26.5 kPa,達到平衡需分解NH4HS的物質量為大于加入量不能達到平衡。27.解：反應（1）（2）1/2得：28 解：rGm 0= 10.8 +（394.4）（437.1）31.9 kJmol-1rGm 0= RTln=2.60= 所以平衡時2.602.60kPa要防止Ag2CO3分解，則要J 即2.60kPa容器內空氣中CO2分壓應不小于其平衡態(tài)時分壓，才能防止Ag2CO3分解，第四章 定量分析概論參考答案一、選擇題（每小題2分，共40分）題號12345678910答案BADCDCDCBD題號11121314151617181920答案BDDACBAADC二、填空題（每空1.5分，共30分）21.20；0.2。22. 測定值與真實值的接近程度，誤差; 重復幾次測定的結果相互接近的程度，偏差。13. 增加測定次數 。24. 2位 , 3位 , 4位 , 25. 反應要完全、反應要定量、反應速度要快、有指示劑或其它方法確定滴定終點。26. 實際意義，準確數字 最后一位可疑數字。27 . 328. 829. 0.40.6g三、計算題（每小題10分,共30分）30.解：31.解：32. 解：有關反應為：Mn02+Na202 = Na2Mn043MnO42-+2H20 = 2MnO4-+ Mn02+4OH-MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H20 由上述反應可知，其化學計量關系為：第五章 酸堿平衡參考答案一、單項選擇題（每小題2分，共40分）題號12345678910答案CBADADAACC題號11121314151617181920答案CDBBCCDABA二、填空題（每空1.5分，共27分）21. HAc溶液 3.2 ；HCl溶液 3.3 ；HAcNaAc溶液 3.0 22. 酸堿 質子 理論；其共軛酸是 H2CO3 ；共軛堿是 CO32- 。23.溶液pH值是 4.74 。24 OH-等于 7.510-7 ，其pH值等于 7.88 。25. H2PO4- ， 1.410-12。26.增大，變小，變小，不變27.11.78；4.63；0.00。三、計算題(每小題11分，共33分)28.解：H2SO4第一步完全電離，則H3O+初HSO4-初0.10(molL1) HSO4- + H2O = H3O+ + SO42- 0.10-y 0.10+y y y=9.810-3(molL1)H3O+=0.10+9.810-3=0.11(molL1) pH=0.9629.解：因為；所以；根據近似公式得(molL1)；pOH=lg4.210-3=2.38 pH=11.6330. 解：設取NaOH x L，HAc y L。xL 0.10molL1 NaOH和yL 0.10molL1 HAc溶液混合后先發(fā)生反應，生成0.10x mol的NaAc，還剩0.10（y-x）mol的HAc，組成緩沖溶液. 根據緩沖溶液H+值計算公式： , 因為x+y=0.45 L解之得 x=0.145（L）=145（mL）, y=305（mL）,第七章 沉淀平衡參考答案一、單項選擇題（每小題2分，共40分）題號12345678910答案DDCABBDCCB題號11121314151617181920答案DADACBBDAB二、填空題（每空1.5分，共27分）21.當 Q 時，22.溶解度 增大 ，這種現象叫 鹽效應 。23，順序為 s0s2s1s3 。24.溶解度 減小 ，溶解度 增大 。25.濃度應該是 2108 molL1 。26.固體AgCl 溶解 ；稀釋后 Ag+Cl-Ksp0(AgCl) 。27.大于 1.110-10 molL1 。28.（1）I-變 小 。（2）Ag+將 不變 。（3）I-變 小 ，Ag+ 增大 。29. 提高溫度 、 提高酸度 、 加入配位劑 、 加入強電解質 。三、計算題(每題11分，共33分)28.解：因Cl-剛好沉淀完全，所以這時溶液中：因此時Ag2CrO4剛開始沉淀，所以溶液中離子濃度為3.410-3 molL129.解（1）溶液等體積混合后，各物質的濃度比反應前減小一半，則Q=Ca2+C2O42-=0.01.0.010=1.010-4因此溶液中有沉淀析出。（2）飽和CO2水溶液中，CO32-=（molL1）Q=Ca2+CO32-=1.05.6110-11因此溶液中無沉淀析出。30.解法1（1）求開始沉淀的pH值開始沉淀時S2-濃度至少應為： (mol/l)則 =0.76(mol/l), pH=0.12（2）求沉淀完全時的pH值Zn2+沉淀完全其濃度應小于10-5，則S2-濃度至少應為：(molL1)故=0.0076(mol/l) pH=2.12解法2：Zn2+在H2S中的反應為：Zn2+H2S=ZnS+2H+,反應的平衡常數為：=57.7則：Zn2+開始沉淀時：=0.76(molL1)pH=0.12Zn2+沉淀完全時：=0.0076(molL1)pH=2.12第九章 氧化還原反應與電化學基礎參考答案一、單項選擇題（每小題2分，共40分）題號12345678910答案CDBDDBDBDD題號11121314151617181920答案BABBDACABC二、填空題（每空1.5分，共24分）21. 相同 ， 不同 ， 相同 。22 .Fe2+ 2e Fe，變大，變小。23. H2O2 ； H2O2 ；H2O2 ；H2O 。24. (-)FeFe2+(C1)Cu2+(C2)Cu（+）， Cu2+2e=Cu， Fe-2e=Fe2+， Cu2+Fe=Fe2+Cu25. 將 變大 。電動勢E 不變 。三、配平下列化學反應方程式（每小題2分，共10分）26、2Mn2+5PbO2+4H+ 2MnO4+5Pb2+2H2O27、 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O28、K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 29、2P+6H2O+3Br2 2H3PO3+6HBr30、4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O四、計算題(每小題13分，共26分)31.解法(1)：電池反應 2AgCl+H2 =2Ag +2H+ +2Cl- H+=Cl-=x = 100kPa j(AgCl/Ag)=0.222VE=j(AgCl/Ag)- j(H+/H2)=0.385解得x =0.042 molL-1 H+= Cl-= 0.042 molL-1 , pH=1.38Ag+=1.810-10/ Cl-=4.310-9 molL-1解法(2)：電池反應 2AgCl+H2 =2Ag +2H+ +2Cl-E=0.385Cl-=H+ = 100kPa所以：解得 H+=0.042 （molL-1） pH=1.38cAg+=1.810-10/ Cl-=4.310-9 (molL-1)32. （1）解法 j( Fe(OH) 3/ Fe(OH) 2)即等于OH-=1 mol/l 時電極Pt| Fe3+,Fe2+ 的電勢因為當OH-=1.0mol/L時解法 設計如下原電池(-)PtFe2+,Fe3+OH-Fe(OH)2,Fe(OH)3,Pt(+)電池反應為：Fe(OH)3+Fe3+=Fe(OH)2+Fe3+OH-電池反應的平衡常數為：結果同上（2）4Fe(OH) 2+ O2+ 2H2O=4 Fe(OH) 3K0=1.821064第十一章 原子結構習題答案一、選擇題（每小題2分，共40分）題號12345678910答案BCCADBDCAB題號11121314151617181920答案DCDADCCBBD二、填空題（每空1.5分，共33分）21， 3, 7, 14。22, l=0，1，2，3，4，5 ， 0，1，2。23, Xe 4f145d106s1, 六， ds 。24, Rn7s25f146d107p68s25g1， 第八周期、B族金屬元素。25, n = 3，l = 2，m = 0，1，2，ms = +或-，1s22s22p63s23p63d54s2，四，7，錳，Mn。26. 波函數 ， 原子軌道 ； 概率密度 ， 電子云 。27. 5 ；s區(qū)：ns12，p區(qū)：ns12 np16 ，d區(qū)：(n-1)d110ns12，ds區(qū)：(n-1)d10ns12，f區(qū)：(n-2)f114 (n-1)d02ns2三、簡答題（每題9分，共27分）27、(1)Ar4s13d5, (2)鉻, 第四周期，VIB.28、A：釩（V） 1s22s22p63s23p63d34s2 B：硒（Se） 1s22s22p63s23p63d104s24p4推理過程：（1）元素B的N層比A的N層多4個電子，所以元素B的4p軌道一定有電子，于是其3d軌道必定全填滿（3d10），由此可知B的K，L，M層均填滿電子。（2）A原子的M層比B原子的M層少7個電子，所以A的M層電子排布為