高二化學(xué)練習(xí)題(附解答).doc

高二化學(xué)練習(xí)題（附解答）儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步用電弧法合成的納米管伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒兤浞磻?yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七種（1）已知K2Cr2O7在反應(yīng)中得到電子，則配平后的該氧化還原反應(yīng)的方程式為： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O（2）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是（填選項序號） CA氧化性B氧化性和酸性C酸性D還原性和酸性（3）上述反應(yīng)中的還原劑是（填化學(xué)式）C，還原產(chǎn)物是（填化學(xué)式） Cr2（SO4）3（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 4.48L解：（1）因幾種物質(zhì)中K2Cr2O7具有氧化性，K2Cr2O7在反應(yīng)中得到電子，而C具有還原性，氧化反應(yīng)為CCO2，還原反應(yīng)為K2Cr2O7Cr2（SO4）3，則反應(yīng)物為C、H2SO4、K2Cr2O7，生成物為CO2、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，配平后的該氧化還原反應(yīng)的方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；（2）由氧化還原反應(yīng)可知，H2SO4中各元素的化合價在反應(yīng)前后不不變，生成硫酸鹽，則只表現(xiàn)出酸性，故答案為：C；（3）因碳元素的化合價升高，則C為還原劑，Cr元素的化合價降低，則K2Cr2O7為氧化劑，被還原，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cr2（SO4）3，故答案為：C；Cr2（SO4）3；（4）由3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O可知，每生成3molCO2時轉(zhuǎn)移的電子為12mol，則電子轉(zhuǎn)移了0.8mol時生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，其體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L下圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色。 回答下列問題：（1）J的結(jié)構(gòu)式為_。（2）K的電子式為_，屬于 _晶體，所含的化學(xué)鍵有_。（3）若D的水溶液呈黃色，沉淀H的化學(xué)式為_。（4）若D的水溶液呈藍色，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）G與H2O反應(yīng)的離子方程式為_ 。 （1）H-H（2）Na+：O：H-；離子；離子鍵和共價鍵。（3）Fe(OH)3（4）Cu+2H2SO4(濃) =CuSO4+SO2+2H2O。（5）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2圖中，AL為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色回答下列問題：（1）A元素在周期表中的位置是 第3周期A族第3周期A族（填所在周期和族），K固體中所含的化學(xué)鍵有 離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵）離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵）（2）D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為 Cu2+2H2O+2NaCu（OH）2+2Na+H2Cu2+2H2O+2NaCu（OH）2+2Na+H2A和K是重要的化工原料，工業(yè)上同時制取A單質(zhì)和K的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O 電解.2NaOH+H2+Cl22NaCl+2H2O 電解.2NaOH+H2+Cl2（3）若將標準狀況下2.24L的F通入150mL 1.0m1L-1的K溶液中，充分反應(yīng)后，測得溶液顯酸性，所得溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為 Na2SO3為0.05mol，NaHSO3為0.05molNa2SO3為0.05mol，NaHSO3為0.05mol（4）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4：3，已知1molA單質(zhì)與含1molM的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+S2O32-+H2O2Cl-+2H+S+SO42-Cl2+S2O32-+H2O2Cl-+2H+S+SO42-解：由J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子知J為H2；I的焰色反應(yīng)為黃色，所以I含Na元素；由金屬B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙可知A為Cl2，B為Fe或Cu，則D為FeCl3或CuCl2； 且D+G+H2OH+I+J，結(jié)合I含Na元素知G為金屬鈉，且H2O+GK+J（H2），所以K為NaOH，D的水溶液呈棕黃色，則D為FeCl3，其水溶液與Na的反應(yīng)為：6Na+2FeCl3+6H2O2Fe（OH）3+6NaCl+3H2，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則C為H2SO4，E為Fe2（SO4）3，H為Fe（OH）3，L為NaCl，（1）A為Cl，位于第3周期A族，K為NaOH，含離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵），故答案為：第3周期A族；離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵）；（2）D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2H2O+2NaCu（OH）2+2Na+H2（或?qū)?Na+2H2O2Na+2OH-+H2，Cu2+2OH-Cu（OH）2也可），故答案為：Cu2+2H2O+2NaCu（OH）2+2Na+H2；工業(yè)上同時制取A單質(zhì)和K的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O電解.2NaOH+H2+Cl2，故答案為：2NaCl+2H2O電解.2NaOH+H2+Cl2；（3）0.1molSO2與0.15molNaOH反應(yīng)，設(shè)生成亞硫酸鈉xmol，亞硫酸氫鈉ymol，則x+y0.12x+y0.15，解得x=0.05mol，y=0.05mol，故答案為：Na2SO3為0.05mol，NaHSO3為0.05mol；（4）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4：3，則M為S2O32-，F(xiàn)與M的離子反應(yīng)為Cl2+S2O32-+H2O2Cl-+2H+S+SO42-，故答案為：Cl2+S2O32-+H2O2Cl-+2H+S+SO42-某化學(xué)研究小組探究無水三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)3受熱分解的產(chǎn)物，并對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行驗證，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。（1）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進行的實驗操作是_(填操作名稱)。（2）實驗開始時緩緩?fù)ㄈ氲獨?，過一段時間以后，加熱反應(yīng)管A和E ，待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直到反應(yīng)管冷卻。停止加熱前是否需要先斷開A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？_。（3）實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則說明氣體產(chǎn)物中有（寫化學(xué)式）。能證明分解產(chǎn)物中有CO氣體生成的實驗現(xiàn)象是。（4）該小組同學(xué)查閱資料后得知，固體產(chǎn)物中不存在+3價Fe元素，而鹽類物質(zhì)只有K2CO3。 驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是，現(xiàn)象是。 研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應(yīng)后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標準狀況下NO氣體1.12L通過計算判斷黑色粉末的成分為（寫化學(xué)式）。寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（1）檢查裝置的氣密性（1分）（2）不需要（1分）因為N2不斷通入，B、F瓶溶液不會倒吸。（1分）（3）CO2（1分） E中黑色固體變成紅色，F(xiàn)中溶液變渾濁（2分）（4）焰色反應(yīng)（2分）透過藍色的鈷玻璃觀察到紫色火焰（1分）FeO 和Fe 3FeO +10H+ +NO3=3Fe3+NO+5H2OFe+4H+ +NO3=Fe3+NO+2H2O（每空2分）（2013浙江模擬）某中學(xué)化學(xué)課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計了如下實驗步驟：（1）用下列實驗裝置制取干燥純凈的氯氣制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為 a、e、d、b、c、g、fa、e、d、b、c、g、f（填儀器接口的字母編號）該實驗還存在不足之處，應(yīng)如何改進？ 裝置的最后需要連接裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置裝置的最后需要連接裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置（2）某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過實驗確定其成分探究過程如下：提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補充完整）假設(shè)：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)： FeCl2FeCl2；假設(shè)： FeCl3 和FeCl2 混合物FeCl3 和FeCl2 混合物設(shè)計實驗方案：取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請在表格內(nèi)的橫線處填空實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液 固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液色不褪色固體物質(zhì)中不含_由此得出結(jié)論：假設(shè) 成立（填序號）（3）為進一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是 ADAD（填寫序號）A向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度B向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色C向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀D將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體（4）a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅該過程中甲池負極的電極反應(yīng)式是 CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OCH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，若乙池中裝入廢液500mL，當(dāng)陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為 1.12L1.12L（假設(shè)氣體全部逸出）解：（1）制備并收集得到干燥純凈的氯氣，氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，需要通過洗氣瓶除去，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸吸收水蒸氣得到干燥氯氣，洗氣裝置導(dǎo)氣管是長進短出；收集氣體需要用向上排氣法收集，導(dǎo)氣管長進短出；連接順序是a、e、d、b、c、g、f；故答案為：a、e、d、b、c、g、f；氯氣有毒污染空氣，需要在裝置的最后連接裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置；故答案為：裝置的最后需要連接裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置；（2）根據(jù)類比法，結(jié)合鐵和硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，產(chǎn)物可能為FeCl2、FeCl3或FeCl3和FeCl2的混合物，故答案為：FeCl3；FeCl3和FeCl2；固體物質(zhì)中有FeCl3，在溶液中加入KSCN溶液，溶液應(yīng)變紅，在酸性KMnO4溶液中加入少量A，KMnO4溶液顏色無明顯變化，說明不變含還原性物質(zhì)，即不含F(xiàn)eCl2；證明假設(shè)正確；故答案為：溶液變紅色；FeCl2；（3）a通過實驗驗證為FeCl3A、向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理，反應(yīng)向更難溶的分析進行，證明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度；故A正確；B、鐵和三價鐵之間反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液顏色變化為黃色變化為淺綠色；故B錯誤；C、三價鐵在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D、溶液加熱蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，三價鐵離子易水解生成紅褐色沉淀，灼燒得到Fe2O3固體，故D正確；故答案為：AD（4）通入甲烷的一端為原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，若乙池中裝入廢液500mL，得到的廢液中提煉金屬銅，陰極電極反應(yīng)為：Cu2+2e-=Cu，當(dāng)陰極增重3.2g是銅物質(zhì)的量為0.05mol，電子轉(zhuǎn)移為0.1mol，停止通電，陽極電極反應(yīng)氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)2Cl-2e-=Cl2，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積為0.05mol，標準狀況下體積=0.05mol22.4L/mol=1.12L；故答案為：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，1.12L；工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）。已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=