415氯水成分的實驗探究.doc

課題2 氯水成分的實驗探究【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握Cl等常見離子的檢驗方法。2通過實驗探究了解氯水的成分，培養(yǎng)分析問題的能力?！净顒舆^程】活動一：通過實驗探究Cl的檢驗方法1在4支試管中分別加入23mL稀鹽酸、NaCl溶液、KClO3溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。在分別加入少量稀硝酸，觀察并記錄現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液KClO3溶液Na2CO3溶液2根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，小組交流歸納Cl的檢驗方法?；顒佣和ㄟ^實驗探究氯水中溶質(zhì)的成分1根據(jù)氯氣與水反應(yīng)的原理，猜想氯水中溶質(zhì)的成分有哪些？2根據(jù)上述對氯水成分的猜想，請你應(yīng)用下列實驗用品，設(shè)計檢驗氯水中含有的粒子的實驗方案，進(jìn)行實驗并完成實驗報告。實驗用品：氯水、Mg粉、Na2CO3粉末、AgNO3溶液、稀HNO3、有色布條、藥匙、試管等。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論觀察試劑瓶中氯水的顏色氯水中存在Cl離子氯水中存在H+離子氯水中存在具有具有強氧化性的HClO活動三：探究氯水的漂白原理1提供下列物品，設(shè)計實驗方案，探究氯水中起漂白作用的粒子。實驗用品：干燥氯氣、新制氯水、NaCl溶液、稀硫酸、紅布條、鑷子、試管若干。方案現(xiàn)象結(jié)論在干燥氯氣中放入紅布條在NaCl溶液中放入紅布條在稀硫酸中放入紅布條在新制氯水中放入紅布條2HClO具有漂白性，為什么漂白劑常用次氯酸鹽？活動四：探究久置氯水中溶質(zhì)成分的變化1氯水見光分解的實驗可在如右圖所示的裝置中完成。實驗時在容器內(nèi)充滿氯水，經(jīng)日光照射后，可看到有氣泡徐徐上升。為驗證所產(chǎn)生的氣體為氧氣，應(yīng)如何操作？寫出上述分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。2根據(jù)次氯酸分解實驗，分析久置氯水與新制氯水相比，溶質(zhì)的成分將發(fā)生哪些變化？溶質(zhì)的性質(zhì)將發(fā)生哪些變化？【課堂反饋】1痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上，溶液中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)作用，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是AAgNO3 NaBr AgBr BAgNO3 NaCl AgClCAgCl AgNO3 NaCl DAgNO3 NaI AgI2下列物質(zhì)中，不能使干燥有色布條褪色的是ACl2 B氯水CNaClO溶液 DNa2O2與水反應(yīng)后的溶液3潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，是因為它們均含有A氯氣 B次氯酸 C氯離子 D氯化氫4用氯氣消毒的自來水配制下列溶液：NaOH、AgNO3、Na2CO3、KBr、FeCl2時，會使配制的溶液變質(zhì)的是A只有 B只有 C只有 D全部5如右圖，a處通入Cl2，當(dāng)打開b閥時，c處的干燥的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)關(guān)閉b閥時，c處的干燥紅布條逐漸褪色，則d瓶中裝的溶液可能是ANaOH溶液 B濃H2SO4CCa(OH)2溶液 D食鹽水6下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是AHNO3 BAgNO3 CHClO DNaHCO37濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O，若用久存的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，所制得的氣體中，可能含有的氣體是：CO2、HCl、H2O(g)、O2。A B C D8在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法錯誤的是A加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H+存在B加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在C氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl離子存在課題2 氯水成分的實驗探究【活動結(jié)果】活動一：通過實驗探究Cl的檢驗方法1實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸有白色沉淀生成沉淀不溶解Ag+ClAgCl，AgCl不溶于稀硝酸NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解Ag+ClAgCl，AgCl不溶于稀硝酸KClO3溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象KClO3中無Cl，ClO3不與Ag+生成沉淀Na2CO3溶液有白色沉淀生成沉淀溶解并放出氣體2 Ag+CO32Ag2CO3；Ag2CO3+2H+2Ag+H2O+CO22檢驗方法：先在待檢驗的溶液中加入適量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象再加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有Cl，否則無Cl。活動二：探究氯水中溶質(zhì)的成分1猜想：氯水中可能含有+、Cl等離子和H2O、HClO、Cl2等分子。2溶液呈淺黃綠色 氯水中存在Cl2分子向氯水中滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3向氯水中加入Mg粉或?qū)a2CO3粉末加入氯水中，檢驗H+的存在向氯水中投入一小塊有色布條 有色布條褪色活動三：探究氯水的漂白原理1方案現(xiàn)象結(jié)論在干燥氯氣中放入紅色布條紅色布條不褪色起漂白作用的不是氯氣氯水中有漂白能力的粒子為HClO，因為它有強氧化性。因此可用它作為漂白劑、消毒劑。在氯化鈉溶液中放入紅色布條紅色布條不褪色Cl沒有漂白作用在稀硫酸中放入紅色布條紅色布條不褪色H+沒有漂白作用在新制氯水中放入紅色布條紅色布條褪色新制氯水中含有漂白能力的粒子2因為HClO不穩(wěn)定，易分解，難以保存，使用不便，效果不好，而漂白粉、漂白精較穩(wěn)定，使用和保存方面?；顒铀模禾骄烤弥寐人腥苜|(zhì)成