初中化學(xué)教材(新).doc

初中化學(xué)“專(zhuān)項(xiàng)突破”課題1 物質(zhì)的變化一、化學(xué)是研究什么的？世界是由物質(zhì)組成的。構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。澄清兩個(gè)概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。結(jié)論：化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)?；瘜W(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的方法。實(shí)驗(yàn)觀察：描述實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意語(yǔ)言清晰、準(zhǔn)確，只說(shuō)現(xiàn)象不說(shuō)結(jié)論。變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。實(shí)驗(yàn) 檢驗(yàn)水的一種方法 檢驗(yàn)二氧化碳的方法實(shí)驗(yàn)編號(hào)變化前的物質(zhì)變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象變化后產(chǎn)生的物質(zhì)有無(wú)新物質(zhì)生成1液態(tài)的水沸騰時(shí)生成的水蒸氣遇玻璃又凝結(jié)成液體 液態(tài)的水2藍(lán)色塊狀的膽礬塊狀固體被粉碎藍(lán)色粉末狀的膽礬3藍(lán)色的膽礬溶液藍(lán)色透明溶液中析出藍(lán)色沉淀藍(lán)色氫氧化銅沉淀4顆粒狀石灰石石灰石表面有氣泡產(chǎn)生，石灰石消失，澄清石灰水變渾濁。二氧化碳?xì)怏w等二、物理變化和化學(xué)變化提問(wèn)實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征？實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征？1、2這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。例如：汽油、酒精揮發(fā)、鐵水鑄成鐵鍋，蠟燭受熱融化。3、4這兩個(gè)變化的共同特征是變化時(shí)都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學(xué)變化的依據(jù)。木材燃燒，鐵生銹?？偨Y(jié)：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。 在化學(xué)變化過(guò)程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒(méi)有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個(gè)變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。(電燈)思考判斷一個(gè)變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么？練習(xí)下列說(shuō)法中正確的是A、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化 B、固體變成氣體一定是物理變化C、化學(xué)變化過(guò)程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過(guò)程一定伴隨著化學(xué)變化解答此類(lèi)題要熟悉下列要點(diǎn)：物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生變化放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀等等實(shí)例冰水水蒸氣，汽油揮發(fā)，木材制成桌椅鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水食物腐爛根本區(qū)別（判斷依據(jù)）是否生成其他物質(zhì)關(guān)系化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化物理變化的過(guò)程中不一定有化學(xué)變化三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)，鐵能夠在潮濕的空氣中生銹，銅在潮濕的空氣中會(huì)生成銅綠，沒(méi)和木材能再空氣中燃燒生成二氧化碳并發(fā)光放熱。 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能夠表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。顏色狀態(tài)氣味密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)。物質(zhì)的性質(zhì)，無(wú)論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)性質(zhì)確定由感覺(jué)器官直接感知或由儀器測(cè)知通過(guò)化學(xué)變化可知性質(zhì)內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)？（ ）A 導(dǎo)電性 B.揮發(fā)性 C.可燃性 D.溶解性2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開(kāi)的一組是 ( )A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.鐵塊和鋁塊 D.面粉和白糖3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？A、 銅綠受熱時(shí)會(huì)分解；B、 純凈的水是無(wú)色無(wú)味的液體；C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；D、 氧氣不易溶于水且比空氣重；E、 木棒受力折斷。小結(jié)物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。我們應(yīng)把握住一點(diǎn),即變化是一個(gè)過(guò)程,是動(dòng)態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時(shí)需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來(lái),而有時(shí)只需用感觀和儀器感知測(cè)量即可。練習(xí)與鞏固【例題精講】【例題1】1元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的。在討論時(shí)，有同學(xué)提出：“我們可以先拿磁鐵來(lái)吸一下”。就“拿磁鐵來(lái)吸一下”這一過(guò)程而言，屬于科學(xué)探究中的（ ） A、實(shí)驗(yàn)B、假設(shè)C、觀察D、做結(jié)論【解析】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?！敬鸢浮緼【例題2】將少量澄清石灰水分別加入兩個(gè)集氣瓶中（集氣瓶盛有空氣，集氣瓶盛有呼出氣體），振蕩后，集氣瓶中無(wú)變化，集氣瓶中產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，其原因是（ ）A、呼出氣體中二氧化碳含量比空氣里二氧化碳含量高B、呼出氣體中水蒸氣含量比空氣里水蒸氣含量高C、呼出氣體中氧氣含量比空氣里氧氣含量高D、呼出氣體中氮?dú)夂勘瓤諝饫锏獨(dú)夂扛摺窘馕觥磕苁钩吻迨宜儨啙岬氖嵌趸迹Y(jié)合對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究實(shí)驗(yàn)，得知二氧化碳越多，石灰水越渾濁。抓住題義，得出本題A符合?！敬鸢浮緼【例題3】將燃著的木條分別伸入盛有下列氣體的四個(gè)集氣瓶中，木條燃燒更旺的是（ ）A、空氣B、呼出氣體C、二氧化碳?xì)怏wD、氧氣【答案】D【例題4】把一根火柴梗平放在蠟燭的火焰中，約1s后取出，可觀察到（ ）A、均勻地被燒黑B、與外焰接觸部分被燒黑C、與內(nèi)焰接觸部分被燒黑D、與焰心接觸部分被燒黑【答案】B【例題5】某同學(xué)在常溫下用如右圖實(shí)驗(yàn)來(lái)證明泥土中有微生物。問(wèn)：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管A和試管B內(nèi)泥土的唯一區(qū)別是 。（2）48 h后預(yù)計(jì)能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明泥土中有微生物的理由是 。【解析】運(yùn)用對(duì)比可知，未用高溫處理過(guò)的泥土和處理過(guò)的泥土之間的差別是有無(wú)微生物，生物知識(shí)和化學(xué)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，常識(shí)告訴我們高溫處理過(guò)的泥土無(wú)微生物，不會(huì)呼吸產(chǎn)生二氧化碳，澄清石灰水不變渾濁?！敬鸢浮浚?）泥土是否受到強(qiáng)熱的處理；（2）A中石灰水不變渾濁，B中的石灰水變渾濁。（3）微生物呼吸能夠產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w?！纠}6】現(xiàn)有一集氣瓶，想要測(cè)量該集氣瓶最多能收集氣體的體積，請(qǐng)你寫(xiě)出最簡(jiǎn)便的測(cè)量方法是_。 【解析】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)后的一個(gè)突出的特點(diǎn)，首先要在多種方案中找出合理的方案，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。要知道集氣瓶的體積就想到要用量筒，量筒是量液體體積，于是就想到加滿水后量水的體積即為集氣瓶最多能收集氣體的體積?！敬鸢浮繉⒃摷瘹馄垦b滿水，用量筒量出集氣瓶中水的體積，即該集氣瓶最多能收集的氣體的體積。課題2 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) (略)常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶1、試管（1）、用途： a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。 b、溶解少量固體。 c、收集少量氣體的容器 d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。（2）、注意事項(xiàng)：a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。2、燒杯 用途： 溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過(guò)容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶 用途 常用做較大量的液體間的反應(yīng) 也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶 用途：加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器 也可用于滴定中的受滴容器。注意：使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/35、蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。注意事項(xiàng)： 盛液量不能超過(guò)2/3，防止加熱時(shí)液體沸騰外濺 均勻加熱，不可驟冷（防止破裂） 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。注意：可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱(chēng)量器托盤(pán)天平 （用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) （2）稱(chēng)量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（5）稱(chēng)量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）夾持器試管夾、鐵架臺(tái)試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住鐵架臺(tái) 用于固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。第二單元我們周?chē)目諝?、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分N2O2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1) 氧氣的物理性質(zhì):是一種 氣體, 溶于水,比空氣略降溫、加壓：淡藍(lán)色液體(液氧) 淡藍(lán)色固體(固氧)(2)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(3)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見(jiàn)氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱(chēng)）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱訓(xùn)練：1下列氣體說(shuō)明空氣中含有哪些成分？(1)小白鼠在盛有空氣的密閉容器中存活了一段時(shí)間_。(2)酥脆餅干在空氣中放置一段時(shí)間后，逐漸變軟_。(3)空氣是制造氮肥的原料_。(4)長(zhǎng)期放置在空氣中的澄清石灰水表面有一層白色固體物質(zhì)_。2.如果把自然界水里溶解的氣體收集起來(lái)，分析的結(jié)果是氧氣的體積分?jǐn)?shù)大于21，而氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)小于78，此現(xiàn)象說(shuō)明_。練習(xí)：1下列生活現(xiàn)象屬于化學(xué)變化的是 （ ） A衣服晾干 B雪糕融化 C輪胎爆裂 D.牛奶變酸2下列物質(zhì)屬于混合物的是 （ ） A冰水混合物 B高錳酸鉀完全分解后的固體剩余物 C二氧化碳 D鋁箔3下列物質(zhì)屬于氧化物的是 （ ） A空氣 B氧氣 C硫 D二氧化碳*4下列變化過(guò)程中，無(wú)氧氣產(chǎn)生的是 （ ） A在過(guò)氧化氫溶液中加二氧化錳 B植物的光合作用 C加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 D石蠟燃燒5隨著“綠色奧運(yùn)”的理念逐漸深入人心，空氣質(zhì)量日益受到人們的關(guān)注。下列物質(zhì)中，未計(jì)入監(jiān)測(cè)空氣污染指數(shù)項(xiàng)目的是 （ ）A氮?dú)?B二氧化硫 C一氧化碳 D可吸入顆粒物6關(guān)于氧氣用途的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A氧氣可用于化工生產(chǎn) B氧氣可用于煉鋼工業(yè)C液態(tài)氧用作宇航飛行器發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料 D氧氣可用于氣焊、氣割7如下圖所示實(shí)驗(yàn)操作，正確的是 （ ） A B C D8下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 （ ） A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶 B給燒杯加熱時(shí)，要墊上石棉網(wǎng) C向燃著的酒精燈里添加酒精 D把塊狀固體投入直立的試管中17（4分）現(xiàn)有氮?dú)?氧氣 稀有氣體 二氧化碳四種物質(zhì)，請(qǐng)按下列要求將序號(hào)填入空格內(nèi)：（1）占空氣總體積0.03%的氣體是_；（2）可導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是_；（3）可制多種電光源的氣體是_；（4）可制氮肥的氣體是_；18（3分）酒精是一種無(wú)色、透明、有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比互溶。酒精易揮發(fā)，常用作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料，是一種綠色能源。當(dāng)點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，酒精在燈芯上氣化后燃燒生成水和二氧化碳。根據(jù)以上敘述，可歸納出：（1）酒精的物理性質(zhì)是 _。（2）化學(xué)性質(zhì)是 _。 19（4分）汽車(chē)尾氣是城市空氣污染的主要來(lái)源，為了創(chuàng)建“最適宜人類(lèi)居住的環(huán)境”，許多城市正在采取有力措施提高空氣質(zhì)量。如規(guī)定所有機(jī)動(dòng)車(chē)要安裝尾氣凈化器，它的特點(diǎn)之一是使一氧化碳與一氧化氮在催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)?。?）寫(xiě)出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的文字表達(dá)式：_。（2）列舉提高空氣質(zhì)量的另外兩個(gè)措施：_。第三單元 自然界的水一水的組成1.電解水實(shí)驗(yàn)：(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性(2)正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣。(3)氧氣與氫氣的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。2.文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣3.由電解水實(shí)驗(yàn)可知：水是由氫元素、氧元素組成的。(世紀(jì)末，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上，確認(rèn)水是由氫元素、氧元素組成的)4.氫氣 點(diǎn)燃 (1)氫氣是一種無(wú)色、無(wú)臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。(2)氫氣在空氣里燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣 氧氣水），被認(rèn)為是最清潔的燃料。(3)混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，所以在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純。檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開(kāi)大拇指，點(diǎn)燃?xì)怏w，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。5.化合物與單質(zhì)混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)物質(zhì) 化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。純凈物 （氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。） 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。二分子和原子1.分子和原子的比較分 子原子相似點(diǎn)（1）分子（原子）的質(zhì)量和體積都很?。?）分子（原子）是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，分子（原子）運(yùn)動(dòng)速率加快。（3）分子（原子）間有間隔。（4）同種分子（原子），性質(zhì)相同，不同的分子（原子），性質(zhì)不同。區(qū)別在化學(xué)變化后，分子變成了新的分子。在化學(xué)變化前后，原子的種類(lèi)、大小、性質(zhì)都不變。聯(lián)系分子由原子構(gòu)成原子是構(gòu)成分子的粒子，也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。注意分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子要大些。但不能籠統(tǒng)認(rèn)為分子比原子大。2. 用分子、原子的觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物純凈物：是由同種分子構(gòu)成的由分子構(gòu)成的物質(zhì)中混合物：是由不同種分子構(gòu)成的3. 用分子、原子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化（1）物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒(méi)有變化，沒(méi)有變成其他物質(zhì)的分子。（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分成更小的原子，原子又重新組合成新的分子。4.分子、原子、物質(zhì)間的聯(lián)系：物質(zhì)分子原子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成三水的凈化1. 純水與天然水、硬水與軟水區(qū)別關(guān)系純水純凈物，澄清透明天然水混合物，常呈渾濁硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物檢驗(yàn)：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水轉(zhuǎn)化：設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物2.水的凈化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。(2)天然水通過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物）凈化方法原理作用沉淀靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層過(guò)濾把液體與不溶于液體的固體分離吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面蒸餾 通過(guò)加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水（3）過(guò)濾過(guò)濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：A原理：可溶性物質(zhì)能透過(guò)濾紙，固體不能透過(guò)濾紙而留在濾紙上B適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性雜質(zhì)C操作時(shí)注意“一貼二低三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處； 裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒； 漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。 （4）蒸餾（蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）A原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離 B適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物， 或把混在溶液中的雜質(zhì)除去 C注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng) 蒸餾燒瓶?jī)?nèi)應(yīng)加入幾粒沸石（或碎瓷片）防止加熱時(shí)暴沸 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)對(duì)著蒸餾燒瓶的支管口 冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反四愛(ài)護(hù)水資源1. 人類(lèi)擁有的水資源地球上的總水儲(chǔ)量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會(huì)的發(fā)展，人類(lèi)生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。2. 愛(ài)護(hù)水資源一方面要節(jié)約用水，如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來(lái)減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染。（1）工業(yè)上，通過(guò)應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（2）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。（3）生活污水集中處理和排放。【練習(xí)】一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題15分，共30分）1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）A冰水混合體 B食鹽水 C海水 D汽水2、分子和原子的最主要區(qū)別是（ ）A.在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分 B. 分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小C.分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能直接構(gòu)成物質(zhì) D.分子大原子小3、品紅在水中擴(kuò)散，說(shuō)明了（ ）A分子很小 B分子間有間隔C分子在不停運(yùn)動(dòng) D物質(zhì)是由分子構(gòu)成的4、下列關(guān)于原子、分子說(shuō)法不正確的是（ ）A. 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子C. 物質(zhì)可以由原子直接構(gòu)成，也可以由原子直接構(gòu)成D.分子在化學(xué)變化中必然要分裂成原子5、城市中的生活用水是經(jīng)自來(lái)水廠凈化處理過(guò)的，其過(guò)程可表示為：取水沉降過(guò)濾吸附消毒配水。下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（ ）A.取水 B.吸附 C.消毒 D.配水6、2004年12月26日印度洋發(fā)生海嘯，災(zāi)民飲用水被嚴(yán)重污染，急需進(jìn)行凈化處理。下列凈化水的單一操作中，凈化程度最高的是（ ）A蒸餾 B吸附沉淀 C過(guò)濾 D靜置沉淀7、水是人類(lèi)生活不可缺少的物質(zhì)。日常生活中不少人喜歡喝純凈水，市售的純凈水有些就是蒸餾水。有關(guān)這類(lèi)蒸餾水的下列說(shuō)法正確的是（ ）A它可以通過(guò)冷卻自來(lái)水受熱產(chǎn)生的水蒸氣而獲得B它清潔、純凈，長(zhǎng)期飲用對(duì)健康有益無(wú)害 C它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種維生素D它是純天然飲品，不含任何化學(xué)物質(zhì)21、 是保持氧化汞化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在氧化汞受熱分解的化學(xué)變化中，氧化汞 分解為汞 和氧 ，其中汞 直接構(gòu)成金屬汞，兩個(gè)氧 構(gòu)成一個(gè)氧 ；許多氧 構(gòu)成氧氣。22、現(xiàn)有水 鐵 高錳酸鉀 醫(yī)用75的酒精 湖水 過(guò)氧化氫六種物質(zhì)，其中屬于混合物的有（填序號(hào)，下同） ，屬于純凈物的有 ，屬于化合物的有 ，屬于單質(zhì)的有 。 23、如圖所示，在電解水的實(shí)驗(yàn)中，通電一段時(shí)間后，若A電極上收集到了BA10mL的氣體，則B電極上理論上應(yīng)同時(shí)收集到_mL的氣體；A極產(chǎn)生的氣體能_；B極產(chǎn)生的氣體能_。有以上現(xiàn)象可得出：（1）A電極產(chǎn)生的氣體是_，B電極產(chǎn)生的氣體是_，由此證明電解時(shí)水發(fā)生了_變化，其文字表達(dá)式為_(kāi)，基本反應(yīng)類(lèi)型是_。（2）已知化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，那么由此實(shí)驗(yàn)可得出水是由_組成的，因此水是一種_（填“單質(zhì)”或“化合物”）。（3）若實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是A、B兩極氣體的體積比小于理論值，可能的原因是_。24、在參加“野外生存大挑戰(zhàn)”的活動(dòng)中，若發(fā)現(xiàn)一些只含有泥沙和一定臭味的水，為了能飲用，你應(yīng)：（1）采用_代替濾紙，進(jìn)行_操作，可除去水中的泥沙、不可溶的雜物。（2）采用_（物質(zhì)名稱(chēng)）可除去污水中的臭味。（3）采用_（操作名稱(chēng)）方法得到蒸餾水，可以飲用。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成1原子的組成原子核 質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。原子 中子：不帶電 核外電子：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷原子核所帶電量數(shù)稱(chēng)為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 不顯 電性。核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) = 原子序數(shù) 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。原子的種類(lèi)是由 核電荷數(shù)（ 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) )決定的。原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。2相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子(含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.6610-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，在SI單位制中單位為“ 1 ”(一般不寫(xiě)出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對(duì)質(zhì)量，單位為克或千克。電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個(gè)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1，所以相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。課題2 元素1元素。具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。(1) 注意： *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。(2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))： 氧、硅、鋁、鐵。（3）元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；一般用“組成”，而分子用“構(gòu)成”（4）一種元素區(qū)別于另一種元素的關(guān)鍵在于原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或者說(shuō)同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，而中子數(shù)和電子數(shù)可能不同；（5）我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。（2元素符號(hào)。(1)書(shū)寫(xiě)：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)。 （2） 意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。例：N表示的意義有：1：表示氮元素 ； 2： 表示一個(gè)氮原子。如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個(gè)氫原子，而2H只能表示 2個(gè)氫原子 ；3Fe表示 3個(gè)鐵原子 元素與原子的比較元素原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類(lèi)，不表示個(gè)數(shù)是微觀概念，既表示種類(lèi)，又表示個(gè)數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是核電荷數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)原子是元素的最小粒子金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8(3)元素分類(lèi)3元素周期表。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序的排列起來(lái)，這樣得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：每格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。每一橫行(即： 周期)：周期表每一橫行叫做個(gè)周期。共有 7 個(gè)橫行，有 7個(gè)周期。每縱行(即 族 )：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。(2)元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具為尋找新元素提供了理論依據(jù)。由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒硪欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。)課題3 離子1核外電子的排布。（1）每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子。(2)元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過(guò)個(gè) 2個(gè) 電子，第二層不超過(guò) 8 個(gè)電子，最外層不超過(guò) 8個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過(guò)2個(gè)電子)。（3）各周期(橫行)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加; 各族（縱行）最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）(2)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖各部分的意義：(3)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(He為2個(gè))不易得失、相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 4個(gè) 易 失 最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般 個(gè) 易 得 電子不穩(wěn)定(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由 最外層電子數(shù)決定的。2離子的形成。(1)離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子。如Na、Cl、OH、SO42等(2)離子的分類(lèi)。離子 陽(yáng)離子：帶正電的離子陰離子：帶負(fù)電的離子寫(xiě)法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫(xiě))，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后。 如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2 碳酸根離子： ，氫離子： ，2個(gè)亞鐵離子： ，5個(gè)鈣離子： 下列符號(hào)表示的意義：NO3: 硝酸根離子 ,7Fe3+ 七個(gè)鐵離子 ,2H+ 兩個(gè)氫離子 (3)離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 (4)化合物的形成過(guò)程(以NaCl為例。)3離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示如Na、Cl用陽(yáng)離子符號(hào)表示 如Na、Mg2用陰離子符號(hào)表示如Cl、S2聯(lián)系陽(yáng)離子 原子 陰離子4物質(zhì)的構(gòu)成與組成：(1)純凈物是由同種或不同種 元素 組成的。(2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水(3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。(4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由Na和Cl構(gòu)成課題4 化學(xué)式與化合價(jià)1化學(xué)式。用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。(1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)：分類(lèi)意義實(shí)例（H2O）宏觀表示一種物質(zhì)表示水種物質(zhì)表不該物質(zhì)組成元素表示水是由H、O兩種元素組成的微觀表示物質(zhì)的一個(gè)分子表示一個(gè)水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分于是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成如：寫(xiě)出下列符號(hào)的意義：3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .寫(xiě)出下列化學(xué)語(yǔ)的符號(hào)：4個(gè)鈉離子： ，2個(gè)氯氣分子： ，氮?dú)?， 4個(gè)硫酸分子： ，氧元素： ，3個(gè)碳酸鈉分子： 2化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)根據(jù)。(1)因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，因此化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(2)還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來(lái)推求。3化合價(jià)?；衔锞泄潭ǖ慕M成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)上用“化合價(jià)”表示原子間相互化合的數(shù)目。(1)化合價(jià)的一般規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。a氧元素通常顯 2 價(jià)； b氫元素通常顯 +1 價(jià)；c金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯 正 價(jià)，非金屬元素顯 負(fù) 價(jià)；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0 。元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為 0 。(2)常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：1價(jià)K、Na、H、Ag、NH42價(jià)Ca、Mg、Ba、Zn、Cu1價(jià)F、Cl、I、OH、NO32價(jià)O、S、SO4、CO34化合價(jià)與離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)有一定的區(qū)別：化合價(jià)離子表示方法用1、2、1、2表示標(biāo)在元素符號(hào)的正上方(“1”不省)用、2、2表示標(biāo)在元素符號(hào)右上角(“1”省去)實(shí)例1 11 2 Na、Cl、OH、CaNa、Mg2、Al3、Cl、SO42聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負(fù)號(hào)的寫(xiě)法不同。5.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě) （1）氧化物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)： 氧元素寫(xiě) 在前，例如，二氧化碳： ，氧化鎂： ， （2）一般化合物書(shū)寫(xiě)：金屬元素的符號(hào)在 前（左方） ，非金屬元素的符號(hào)在 后（右方） 。 例如，氯化鈉： ，氧化鐵： ，硫酸鋁： ，氯化鋅 （3）用化合價(jià)原則書(shū)寫(xiě)：一般正價(jià)在 前（左） ，負(fù)價(jià)在 后（右） 。 例如：氯化氫： ，氧化汞： ，碳酸鎂： ，過(guò)氧化氫： 6根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后1、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡(jiǎn)再交叉，如P為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。7.化學(xué)式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO: 氧化銅 , H2S 硫化氫 若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4 硫酸銅；KMnO4 高錳酸鉀 ；(NH4)2CO3 碳酸銨 , 若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH 氫氧化鈉；Ca(OH)2 氫氧化鈣；Cu(OH)2 后氧