無機化學(xué)實驗

無無 機機 化化 學(xué)學(xué) 實實 驗驗 教教 案案 一 基本操作 一 基本操作 實驗一實驗一 儀器認領(lǐng) 洗滌和干燥儀器認領(lǐng) 洗滌和干燥 一 主要教學(xué)目標一 主要教學(xué)目標 熟悉無機化學(xué)實驗室的規(guī)則要求 領(lǐng)取無機化學(xué)實驗常用儀器并熟悉其名稱規(guī)格 了解使用注意事項 落實責任制 學(xué)習常用儀器的洗滌和干燥方法 二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段 講解法 學(xué)生實驗法 巡回指導(dǎo)法 三 教學(xué)重點三 教學(xué)重點 儀器的認領(lǐng) 四 教學(xué)難點四 教學(xué)難點 儀器的洗滌 五 實驗內(nèi)容 五 實驗內(nèi)容 1 認識無機化學(xué)常用儀器和使用方法 認識無機化學(xué)常用儀器和使用方法 1 容器類 試管 燒杯 2 量器類 用于度量液體體積 如量筒 移液管 3 其它類 如打孔器 坩堝鉗 2 儀器的洗滌 常用的洗滌方法 儀器的洗滌 常用的洗滌方法 1 水洗 用毛刷輕輕洗刷 再用自來水蕩洗幾次 向?qū)W生演示洗滌的方法 2 用去污粉 合成洗滌劑洗 可以洗去油污和有機物 先用水濕潤儀器 用 毛刷蘸取去污粉或洗滌劑 再用自來水沖洗 最后用蒸餾水蕩洗 3 鉻酸洗液洗 儀器嚴重沾污或所用儀器內(nèi)徑很小 不宜用刷子刷洗時 用鉻酸洗液 濃 H2SO4 K2Cr2O7 飽和溶液 具有很強的氧化性 對有油污和有機物的去污能力很強 注 意 使用前 應(yīng)先用刷洗儀器 并將器皿內(nèi)的水盡可能倒凈 儀器中加入 1 5 容量的洗液 將儀器傾斜并慢慢轉(zhuǎn)動 使儀器內(nèi)部全部為洗液濕 潤 再轉(zhuǎn)動儀器 使洗液在儀器內(nèi)部流動 轉(zhuǎn)動幾周后 將洗液倒回原瓶 再用水洗 洗液可重復(fù)使用 多次使用后若已成綠色 則已失效 不能再繼續(xù)使用 鉻酸洗液腐蝕性很強 不能用毛刷蘸取洗 Cr VI 有毒 不能倒入下水道 加 FeSO4使 Cr VI 還原為無毒的 Cr III 后再排放 4 特殊污物的洗滌 依性質(zhì)而言 CaCO3及 Fe OH 3等用鹽酸洗 MnO2可用濃鹽酸或草酸溶液洗 硫磺 可用煮沸的石灰水洗 3 儀器干燥的方法 儀器干燥的方法 晾干 節(jié)約能源 耗時 吹干 電吹風吹干 氣流烘干 氣流烘干機 烤干 儀器外壁擦干后 用小火烤干 烘干 烘箱 干燥箱 有機溶劑法 先用少量丙酮或酒精使內(nèi)壁均勻濕潤一遍倒出 再用少量乙醚使內(nèi) 壁均勻濕潤一遍后晾干或吹干 丙酮 酒精 乙醚要回收 實驗二實驗二 酒精燈的使用 玻璃加工和塞子鉆空酒精燈的使用 玻璃加工和塞子鉆空 一 主要教學(xué)目標一 主要教學(xué)目標 一 解煤氣燈酒精燈的構(gòu)造和原理 掌握正確的使用方法 二 初步學(xué)習玻璃管的截斷 彎曲 拉制 熔燒和塞子鉆孔等操作 二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段 講解法 學(xué)生實驗法 巡回指導(dǎo)法 三 教學(xué)重點三 教學(xué)重點 玻璃管的加工 四 教學(xué)難點四 教學(xué)難點 玻璃管的彎曲 五 實驗設(shè)備五 實驗設(shè)備 酒精噴燈 烘箱 六 實驗內(nèi)容六 實驗內(nèi)容 1 塞子鉆孔 步驟如下 塞子鉆孔 步驟如下 1 塞子大小的選擇 選擇與 2 5 200 的試管配套的塞子 塞應(yīng)能塞進試管部分 不能少于塞子本身高度的 1 2 也不能多于 2 3 2 鉆孔器的選擇 選擇一個要比插入橡皮塞的玻璃管口徑略粗的鉆孔器 3 鉆孔的方法 將塞子小的一端朝上 平放在桌面上的一塊木塊上 左手持塞 右手握住鉆孔器的柄 并在鉆孔器的前端涂點甘油或水 將鉆孔器按在選定的位置上 以順時針的方向 一面旋轉(zhuǎn)一面用力向下壓 向下鉆動 鉆孔器要垂直于塞子的面上 不能左右擺動 更不能傾斜 以免把孔鉆斜 鉆孔超過塞子高度 2 3 時 以反時針的方 向一面旋轉(zhuǎn)一面向上提 拔出鉆孔器 按同法以塞子大的一端鉆孔 注意對準小的那 端的孔位 直至兩端圓孔貫穿為止 拔出鉆孔器捅出鉆孔塞內(nèi)嵌入的橡皮 鉆孔后 檢查孔道是否重合 若塞子孔稍小或不光滑時 可用圓銼修整 4 玻璃管插橡皮塞的方法 用水或甘油把琉璃管前端潤濕后 先用布包住玻璃 管 左手拿橡皮塞 右手握玻璃管的前半部 把玻璃管慢慢旋入塞孔內(nèi)合適的位置 注意 用力不能太猛 手離橡皮塞不能太遠 否則玻璃管可能折斷 刺傷手掌 2 試劑的取用 試劑的取用 1 化學(xué)試劑的五種純度標準 見教材 P31 頁表格 級別 一級品 二級品 三級品 四級品 保證試劑 分析試劑 化學(xué)純 實驗試劑 生物試劑 英文縮寫 GR AR CP LR BR 瓶簽顏色 綠 紅 藍 棕或黃 黃或其他 2 試劑瓶的種類 細口瓶 用于保存試劑溶液有無色和棕色兩種 廣口試劑瓶 用于裝少量固體試劑 滴瓶 用于盛逐滴滴加的試劑 有無色和棕色兩種 洗瓶 內(nèi)盛蒸餾水 主要用于洗滌沉淀 3 試劑瓶塞子打開的方法 打開市售固體試劑瓶上的軟木塞的方法 手持瓶子 使瓶斜放在實驗臺上 然 后用錐子斜著插入軟木塞將塞取出 盛鹽酸 硫酸 硝酸的試劑多用塑料塞或玻璃塞 可用手擰開或拔出塞子 細口瓶上的玻璃塞若打不開可輕輕叩敲 4 試劑的取用方法 固體試劑的取用 A 粉末狀的固體用干燥潔凈的藥匙取用 專匙專用 用后擦干凈 用藥匙直接送 入試管或用紙條送入試管 B 取用固體藥品用鑷子 將試管傾斜 將固體放入試管口 然后把試管緩緩地直 立起來 C 需稱量一定質(zhì)量的固體 可把固體放在干燥的紙上稱量 具有腐蝕性或易潮解 的固體應(yīng)放在燒杯或表面皿上稱量 D 有毒藥品的取用 液體試劑的取用 A 從滴瓶中取液體的方法 滴管中膠頭內(nèi)的空氣應(yīng)排凈再伸入試劑瓶中 滴管口 不能伸入所用的容器中 B 從細口瓶中取出液體試劑用傾注法 P33頁后三行 C 液體試劑的估計 1ml 多少滴 5ml 占試管容積的幾分之幾 D 定量取用液體 用量筒或移液管 3 量筒的使用方法 量筒的使用方法 取 8 0ml 的液體時 用 10ml 的量筒 不能用 100ml 的量筒 量筒先放平穩(wěn) 讀數(shù)時 使量筒內(nèi)液體的凹液面最低處與視線處于同一條水平線上 4 移液管的使用方法 移液管的使用方法 包括吸量管的使用 P56 頁 移液前應(yīng)先用濾紙將管尖端內(nèi)外的水吸去 然后用欲移取的溶液涮洗 2 3 次 以 確保移取的液體濃度不變 使用時 左手拿洗耳球 右手拿移液管 5 臺稱的使用方法 臺稱的使用方法 1 規(guī)格 2 構(gòu)造 結(jié)合臺稱介紹 3 使用方法 將游碼移到游碼標尺的零位置 檢查臺稱的指針是否停在刻度盤 的中間位置 稱量時 左盤放稱量物 右盤放 砝碼 砝碼用鑷子夾取 砝碼的質(zhì)量就是稱量物的質(zhì)量 4 使用注意事項 不能稱量熱的物品 化學(xué)藥品不能直接放在托盤上 稱量完畢應(yīng)將砝碼放回原處 游碼移至 0 位置處 并將托盤放在一側(cè) 或用 橡皮圈架起 以免臺稱擺動 6 酒精燈的使用 酒精燈的使用 1 構(gòu)造 燈帽 燈芯 燈壺 火焰溫度通常在 400 500 C 2 使用方法 檢查燈芯 并修整 添加酒精 加入酒精量為 1 2 2 3 燈壺 燃燒時不能加酒精 點燃 用火柴 熄來 用燈帽 不能用嘴吹滅 蓋滅 加熱 用酒精燈外焰 給試管里液體加熱的方法 液體不超過試管容積的 1 3 試管與桌面成 45o角 7 酒精噴燈的使用 酒精噴燈的使用 1 構(gòu)造和類型 座式 掛式 燈管 空氣調(diào)節(jié)器 燈管 空氣調(diào)節(jié)器 預(yù)熱盤 銅帽 酒精壺 預(yù)熱盤 酒精貯罐 蓋子 2 使用 添加酒精 不超過酒精壺的 2 3 預(yù)熱 預(yù)熱盤加少量酒精點燃 調(diào)節(jié) 熄滅 可蓋滅 注意 每個實驗臺上預(yù)備一塊濕抹布 8 玻璃管的加工 玻璃管的加工 1 截斷和熔光 第一步 銼痕 第二步 截斷 第三步 熔光 2 彎曲玻璃管 第一步 燒管 第二步彎管 吹氣法 或不吹氣法 3 制備滴管 第一步燒管 第二步拉管 第三步擴口 9 臺稱的使用 臺稱的使用 最大載荷為 200g 精密度在 0 1g 1 臺稱的構(gòu)造 橫梁 盤 指針 刻度盤 游碼 標尺 2 稱量 物左碼右 3 稱量注意事項 不能稱量熱的物品 化學(xué)藥品不能直接放在托盤上 易潮解和有腐蝕性的藥品放在表面皿 燒杯 稱量瓶中進行 稱量完畢應(yīng)將砝碼放回原處 游碼移至 0 位置處 并將托盤放在一側(cè) 或用 橡皮圈架起 以免臺稱擺動 實驗三實驗三 溶液的配制溶液的配制 一 主要教學(xué)目標一 主要教學(xué)目標 一 掌握一般溶液的配制方法和基本操作 二 學(xué)習吸管 容量瓶的使用方法 三 弄清楚質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系 四 并能由固體試劑或者較濃準確濃度溶液配制較稀準確濃度的溶液 二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段 講解法 學(xué)生實驗法 巡回指導(dǎo)法 三 教學(xué)重點三 教學(xué)重點 物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和操作步驟 四 教學(xué)難點四 教學(xué)難點 定容時刻度線的觀察 五 基本操作 五 基本操作 1 容量瓶的使用 容量瓶的使用 A 洗滌 B 檢查是否漏水 C 溶液滴到刻度線以下 1cm 處 改用膠頭滴管 逐滴加入 2 移液管的使用 移液管的使用 A 洗滌 水洗 轉(zhuǎn)移液體洗 B 右手拿移液管 左手拿洗耳球 吸取試液 C 排放液體 六 實驗內(nèi)容 六 實驗內(nèi)容 1 配制 0 1mol L 的鹽酸 50ml 2 配制 0 1mol L 的 CH3COOH50ml 3 配制 0 1mol L 的 NaOH 溶液 50ml 4 配制 6 0mol L 的 H2SO4溶液 100ml 七 注意事項七 注意事項 1 濃 H2SO4配制溶液要注意 將濃 H2SO4慢慢加入水中 并邊加邊攪拌 2 分析天平的使用 要注意保護刀口 八 習題八 習題 1 用容量瓶配制溶液時 要不要把容量瓶干燥 要不要用被稀釋的溶液洗三遍 為什么 2 怎樣洗滌移液管 水洗后的移液管在使用前還要用吸取的溶液來洗滌 為什么 實驗四實驗四 五水合硫酸銅結(jié)晶水的測定五水合硫酸銅結(jié)晶水的測定 一 主要教學(xué)目標一 主要教學(xué)目標 一 了解結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的測定原理和方法 二 熟悉分析天平的使用 三 學(xué)習研缽 干燥器的使用以及使用沙浴加熱 恒重等基本操作 二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段 講解法 學(xué)生實驗法 巡回指導(dǎo)法 三 教學(xué)重點三 教學(xué)重點 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的操作步驟 四 教學(xué)難點四 教學(xué)難點 沙浴加熱 五 實驗設(shè)備 五 實驗設(shè)備 干燥器 烘箱 沙浴鍋 電子分析天平 六 實驗內(nèi)容 六 實驗內(nèi)容 1 恒重坩堝 恒重坩堝 將一洗凈的坩堝及坩堝蓋置于泥三角上 小火烘干后 用氧化焰灼燒至紅熱 將 坩堝冷卻至略高于室溫 再用干凈的坩堝鉗將其移入干燥器中 冷卻至室溫 熱的坩 堝放入干燥器后 一定要在短時間內(nèi)將干燥器蓋子打開 1 2 次 以免內(nèi)部壓力降低 難以打開 取出 用電子天平稱量 重復(fù)加熱至脫水溫度以上 冷卻 稱重 直至恒 重 2 水合硫酸銅脫水 水合硫酸銅脫水 1 在已恒重的坩堝中加入 1 0 1 2g 研細的 CuSO4 5H2O 在電光分析天平 或電 子天平上 準確稱量坩堝及水合硫酸銅的總質(zhì)量 減去已恒重的坩堝質(zhì)量 即為水合 硫酸銅的質(zhì)量 2 將已稱重的內(nèi)裝水合 CuSO4 5H2O 的坩堝置于沙浴盤中 靠近坩堝的沙浴中 插入一支溫度計 300oC 其末端應(yīng)與坩堝底部大致處于同一水平 加熱沙浴至約 210oC 然后慢慢升溫至 280oC 左右 用坩堝鉗將坩堝移入干燥器內(nèi) 冷至室溫 在電子 天平上稱量坩堝和脫水硫酸銅的總質(zhì)量 計算脫水硫酸銅的質(zhì)量 重復(fù)沙浴加熱 冷 卻 稱量 直至恒重 兩次稱量之差EFe3 Fe2 EI2 I 二二 自行設(shè)計并測定下列濃差電池電動熱自行設(shè)計并測定下列濃差電池電動熱 將實驗值與計算值比較將實驗值與計算值比較 CuLmolCuSOLmolCuSOCu 1 01 0 1 4 1 4 在濃差電池的兩極各連一個回形針 然后在表面皿上放一小塊濾紙 滴加 1mol L 1Na2SO4溶液 使濾紙完全濕潤 再加入酚酞 2 滴 將兩極的回形針壓在紙上 使其距約 1mm 稍等片刻 觀察所壓處 哪一端出現(xiàn)紅色 與 0 01mol L 1CuSO4溶液相連的電極出現(xiàn)紅色 三三 酸度和濃度對氧化還原反應(yīng)的影響酸度和濃度對氧化還原反應(yīng)的影響 1 酸度的影響 酸度的影響 1 取 3 只試管分別加 0 5ml0 1mol L 1Na2SO3 向其中一只 0 5 ml 1mol L 1H2SO4溶液 另一只加0 5ml 蒸餾水 第三只試管加0 5ml 6mol L 1NaOH 溶液 混合后再各加 2 滴 0 1mol L 1的 KMnO4溶液 觀察顏色變化有何不同 化學(xué)方程式分別 為 5Na2SO3 3H2SO4 2KMnO4 5Na2SO4 K2SO4 2MnSO4 3H2O 3Na2SO3 2KMnO4 H2O 3Na2SO4 2MnO2 2KOH Na2SO3 2KMnO4 2NaOH K2MnO4 Na2SO4 Na2MnO4 H2O 現(xiàn)象 紫紅色迅速褪去 有黑色沉淀 溶液變暗綠 42 1 3 11 13 2 1 0 1 05 0SOHLmolKIOLmolKILmolml的滴再加無色加入試管中加 無色滴再加棕褐色 63 2 1NaOH Lmol 2 濃度的影響 濃度的影響 1 向試管中加H2O CCl4和 0 1mol L 1Fe2 SO4 3各 0 5ml 加入 0 5ml0 1mol 1KI 溶液 振蕩 CCl4層顯 紫紅色 2 向盛有 CCl4 1mol L 1FeSO4和 0 1mol L 1Fe2 SO4 2各 0 5ml 的試管中 加入 0 5ml 0 1mol L 1KI 溶液 振蕩后觀察 CCl4層顏色 無色或稍顯紫色 3 在實驗 1 的試管中 加入少許 NH4F 固體 振蕩 觀察 CCl4層顏色的變 化 與上一實驗比較 CCl4層應(yīng)該無色 因 F 與 Fe3 的綜合能力較強 四 酸度對氧化還原反應(yīng)的速率的影響 四 酸度對氧化還原反應(yīng)的速率的影響 取兩只試管分別加 0 5ml 0 1mol L 1KBr 溶液 一只加 0 5ml 1mol L 1H2SO4溶液 另 一只加0 5ml 6mol L 1HAc 溶液 再各加 2 滴 0 01mol L 1的 KMnO4溶液 觀察顏色退去 的速度 化學(xué)方程式分別為 10KBr 8H2SO4 2KMnO4 5Br2 6K2SO4 2MnSO4 8H2O 5Na2SO3 6HAc 2KMnO4 5Na2SO4 2KAc 2Mn Ac 2 3H2O 五 氧化數(shù)劇中的物質(zhì)的氧化還原性 五 氧化數(shù)劇中的物質(zhì)的氧化還原性 1 3 2 1 13 2 22 42 1 棕色 滴加 滴 溶液 OH SOHLmol KI OHIHOHI 2222 222 2 1mol L 1KMnO4 加 3 滴 1mol L 1H2SO4 紫色消失 溶液 2 滴 再加 2 滴 3 的 H2O2 OHOMnSOSOKSOHOHKMnO 2244242224 852352 實驗十一實驗十一 基本測理儀器的使用基本測理儀器的使用 分光光度計的使用分光光度計的使用 一 主要教學(xué)目標一 主要教學(xué)目標 1 了解光度計的構(gòu)造和使用原理 2 學(xué)會電導(dǎo)率儀及分光光度計的使用 二 基本原理二 基本原理 lc TI I A 1 lglg 0 即lcA A 吸光度 T 透過率 I0 入射光的強度 I 透過光強度 l 溶液的光徑長度 C 的濃度 三 儀器的基本構(gòu)造三 儀器的基本構(gòu)造 光源 單色器 吸收池 檢測器 四 儀器的使用方法四 儀器的使用方法 1 儀器接通電源預(yù)熱 30min 2 選擇波長 3 找開樣品室 第一格放空的樣 第三格放樣品 4 打開樣品室 調(diào)節(jié) A T C F 按鈕 使 T 為 0 000 若不為 0000 則按一下 0 使顯示 T 為 0000 5 關(guān)閉樣品室蓋子 則顯示 T 為 100 0 若不為 100 0 則按 OA 100 按鈕 使儀 器顯示 T 為 100 0 6 再按 A T C F 按鈕 使儀器顯示 T 100 0 再按 A T C F 按鈕 使顯示 A6S000 0 如果不是 則按 OA 100 使顯示 A6S000 0 7 拉動拉桿測吸光度值 8 關(guān)閉電源 請洗比色皿 注意事項 注意事項 1 預(yù)熱 2 儀器一般只能工作 2 小時 五 實驗內(nèi)容五 實驗內(nèi)容測 KMnO4溶液的吸光度 繪制 A 的吸收曲線 從 400 700nm 每 隔 10nm 測一個數(shù)據(jù) 三 三 基礎(chǔ)元素化學(xué)基礎(chǔ)元素化學(xué) 實驗十二實驗十二 P 區(qū)非金屬元素 一 區(qū)非金屬元素 一 一 主要教學(xué)目標一 主要教學(xué)目標 一 學(xué)習氯氣 次氯酸鹽 氯酸鹽的制備方法 二 掌握次氯酸鹽 氯酸鹽強氧化性區(qū)別 Cl2 Br2 I2的氧化性及 Cl Br I 還原性 三 掌握 H2O2的鑒定以及 H2O2氧化性還原性 四 金屬硫化物的溶解性 亞硫酸鹽的性質(zhì) 硫代硫酸鹽的性質(zhì) 過二硫酸鹽 的氧化性 二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段 講解法 學(xué)生實驗法 巡回指導(dǎo)法 三 教學(xué)重點三 教學(xué)重點 次氯酸鹽 氯酸鹽強氧化性區(qū)別 Cl2 Br2 I2的氧化性及 Cl Br I 還原性 四 教學(xué)難點四 教學(xué)難點 金屬硫化物的溶解性 亞硫酸鹽的性質(zhì) 硫代硫酸鹽的性質(zhì) 過二硫 酸鹽的氧化性 五 實驗內(nèi)容 一 五 實驗內(nèi)容 一 KClO3和和 NaClO 的制備的制備 1 裝置見教材 P145 頁 2 OHClMnClHClMnO 2222 2 4 1 濃原理 OHNaClONaClNaOHCl OHKClKClOKOHCl 22 232 2 3 3563 2 3 本實驗內(nèi)容包括制備 Cl2 KClO3 NaClO 氯水余氯用 NaOH 溶液吸收 二 二 Cl2 Br2 I2 的氧化性及的氧化性及 Cl Br I 的還原性的還原性 用所給試劑設(shè)計實驗 驗證鹵素單質(zhì)的氧化性順序和鹵離子的還原性強弱 設(shè)計實驗如下 將新制的氯水分別加入到盛有 KBr 溶液 KI 溶液的試管中 再 分別加幾滴 CCl4 振蕩 觀察 CCl4層顏色的變化 將 Br2水加入到盛有 KI 溶液的試管中 再加幾滴 CCl4 振蕩 觀察 CCl4層顏 色的變化 結(jié)論 結(jié)論 鹵素單質(zhì)的氧化性 鹵素陰離子的還原性 三 鹵素合氧酸鹽的性質(zhì) 三 鹵素合氧酸鹽的性質(zhì) 1 次氯酸鈉的氧化性 次氯酸鈉的氧化性 滴品紅溶液號試管加入 滴濃鹽酸號加入 滴號加入 滴號加入 支次氯酸鈉溶液的試管四分別放入 24 5 43 2 05 42 2 05 41 5 0 4 1 1 MnSOLmol KILmol ml 號品紅褪色 號產(chǎn)生黃綠色 氣體 號變紫紅色 號變棕色 4 2 3 25222102 221 222 4224424 22 OHClHClClOCl SONaClNaMnOSOHMnSONaClO OHIClHIClO 2 KClO3的氧化性的氧化性 3 2 05 0 342 11 3 溶液繼續(xù)加入的再加加入KClOSOHLmolKILmolmlKClO 解釋 KClO3在中性溶液中不能氧化 I 加入 H2SO4有單質(zhì)碘生成 繼續(xù)加入 KClO3無現(xiàn)象 OHIClHIClO 223 3366 3 總結(jié)氯元素含氧酸鹽的性質(zhì) 次氯酸鹽的氧化性 總結(jié)氯元素含氧酸鹽的性質(zhì) 次氯酸鹽的氧化性 氯酸鹽氯酸鹽 四四 H2O2的分解的分解 1 設(shè)計實驗 驗證 H2O2的分解和氧化還原性 1 H2O2的分解 22222 22 H O MnOH O lO g 或重金屬離子如 22232 FeMnCuCrPb 2 H2O2的氧化性 2222 2222H OXIHIKH O 3 H2O2的還原性 2242424422 523258H OKMnOH SOK SOMnSOOH O 4 H2O2的鑒定反應(yīng) 試管中加入 2ml3 的 H2O2 0 5ml 乙醚 1ml1moL L 1H2SO4和 3 4 滴 0 5mol L 1K2Cr2O7振蕩試管 乙醚層顯藍色 22227222 42 5H OH Cr OCrO OH O 五 硫的化合物的性質(zhì) 五 硫的化合物的性質(zhì) 1 硫化物的溶解性 硫化物的溶解性 溶解濃 溶解濃 內(nèi)色沉淀溶解 鹽酸 加 離心分離 溶液 溶液 溶液 溶液 CuSHNO PbSHCl Lmol SNa CuSO NOPb MnSO 3 1 2 4 23 4 2 2 亞硫酸鹽的性質(zhì) 亞硫酸鹽的性質(zhì) 2ml0 5mol L 1的 Na2SO3 3mol L 1的 H2SO4酸化 有無氣體 濕潤的 PH 試紙移近管口 變紅 試液成兩份 加硫化乙醚胺溶液 變渾濁 加 K2Cr2O7溶液 溶液由橙紅變?yōu)榫G色 CrCl3 說明硫代乙酰胺有氧化性和還原性 還原性 23227242424 3242 34 34Na SOK Cr OH SOK SOCr SONa SOH O 氧化性 233233 22232 a Na SOCH CSNHNHCH COSN 3 硫代硫酸鹽的性質(zhì) 設(shè)計實驗驗證 硫代硫酸鹽的性質(zhì) 設(shè)計實驗驗證 1 Na2S2O3在酸中的不穩(wěn)定性 2 2322 2S OHSSOH O 2 Na2S2O3的還原性和氧化劑強弱對 Na2S2O3還原產(chǎn)物的影響 碘水可以把 Na2S2O3氧化為 Na2S4O6 2232246 22Na S OINa S ONaI 2232224 4526Na S OClH OH SONaClHcl 用 BaCl2溶液檢驗 SO42 3 Na2S2O3的位性 總結(jié) Na2S2O3的性質(zhì) 3 2233233 2 4 ga Na S OANOAg S ONNO 4 過二硫酸鹽的氧化性 過二硫酸鹽的氧化性 3ml2mol L 1的 H2SO4溶液 3ml 蒸餾水 3 滴 MnSO4溶液分解兩份 一分加入少 量的過二硫酸鉀固體 第二份加入少量 AgNO3溶液和少量 K2S2O8固體 同時進行熱 水浴 第一個反應(yīng)極慢 第二個變紫紅色 說明 Ag 有溶化作用 222 28244 25821016MnS OH OAgMnOSOH 實驗十三實驗十三 P 區(qū)非金屬元素區(qū)非金屬元素 二二 一 主要教學(xué)目標一 主要教學(xué)目標 一 掌握不同氧化態(tài)氮的化合物的主要性 二 磷酸鹽的酸堿性和溶解性以及焦磷酸鹽的配位性 三 觀察硅酸合硅酸鹽的性質(zhì) 四 掌握硼酸及硼酸的焰色反應(yīng)以及硼砂珠反應(yīng) 二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段 講解法 學(xué)生實驗法 巡回指導(dǎo)法 三 教學(xué)重點三 教學(xué)重點 磷酸鹽的酸堿性和溶解性以及焦磷酸鹽的配位性 四 教學(xué)難點四 教學(xué)難點 硼砂珠實驗 五 實驗內(nèi)容 五 實驗內(nèi)容 一 銨鹽的熱分解 一 銨鹽的熱分解 HClNHClNH 34423424 2 SOHNHSONH OHOCrNOCrNH 23227224 4 OHONNONH 2234 2 22234 24573ONOHKNONH NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 二 亞銷酸和亞硝鹽 二 亞銷酸和亞硝鹽 1 亞硝酸的生成和分解 亞硝酸的生成和分解 HNO2 不穩(wěn)定 只能存在于冷的稀溶液中 342422 22HNOSONaSOHNaNO 冷 OHNONOHNO 222 2 2 亞銷酸的氧化性和還原性 亞銷酸的氧化性和還原性 22222 222 氧化性O(shè)HINOHIHNO 225625 2 2 342 還原性O(shè)HMnNOHMnONO 三 硝酸和硝酸鹽 三 硝酸和硝酸鹽 1 硝酸的氧化性 硝酸的氧化性 1 OHNONOZnHNOZn 22233 22 4 濃 2 OHNHOHNH OHONNOZnHNOZn OHONNOZnHNOZn 234 22233 22233 5 4 104 5 4 104 極稀 稀 NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 此試驗是分析化學(xué)中用氣密法鑒定 NH 4的反應(yīng) 用鋅片比鋅粒好 且要充分反應(yīng) 3 OHNOSOHHNOS 22423 26 16 濃 2 硝酸鹽的熱穩(wěn)定性 熱分解 硝酸鹽的熱穩(wěn)定性 熱分解 223 22ONaNONaNO 223 2223 222 ONOAgAgNO ONOCuONOCu 硝酸鹽受熱分解的規(guī)律 四四 磷酸鹽的性質(zhì)磷酸鹽的性質(zhì) 1 酸堿性 酸堿性 1 用PH 試紙測定0 1mol L 的 NaPO4 NaHiPO4和 NaHPO4溶液的PH 值 Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4 堿性堿性酸性 PH 值為 11PH 約為 9PH 約為 5 2 與 AgNO3溶液反應(yīng) Na3PO4 Ag3PO4 黃 堿性減弱 Na2HPO4 AgNO3 Ag2PO4渾濁 酸性增強 NaH2PO4 AgH2PO4易溶 酸性增強 2 溶解性 溶解性 Na3PO4 Ca3 PO4 2 白 Ca3 PO4 2 Na2HPO4 CaCl2 CaHPO4 白 Ca3 PO4 2 NaH2PO4 Ca H2PO4 2 溶 Ca3 PO4 2 3 酸位性 酸位性 427227244 22SONaOPCuOPNaCuSO 淡綠色沉淀 NH3 H2O NaOPCuOPNaOPCu8 422 2 72724722 五五 硅酸可碴酸鹽硅酸可碴酸鹽 1 硅酸水凝膠的生成 硅酸水凝膠的生成 NaClSiOHHClOHSiONa22 44232 2 微溶性硅酸鹽的生成 微溶性硅酸鹽的生成 NaClSiOFeFeClSiONa SONaFeSiOFeSOSiONa SONaMnSiOMnSOSiONa SONaZnSiOZnSOSiONa SONaNiSiONiSOSiONa SONaCuSiOCuSOSiONa SONaCoSiONOCoSiONa NaClCaSiOCaClSiONa 6 23 2 332332 423432 423432 423432 423432 423432 4232332 3232 棕 絲狀白 六 硼酸及硼酸焰色反應(yīng) 六 硼酸及硼酸焰色反應(yīng) 1 硼酸的性質(zhì) 硼酸的性質(zhì) 1 PH 試紙測定絕和硼酸溶液的試紙測定絕和硼酸溶液的 PH 值值 PH 值約為 6 因 H3BO3是一元弱酸 Ka 6 10 10 它之所以顯酸性并不是因為它 本身給出質(zhì)子 而是因為它是缺電子原子 它加合了來自水分子的 OH 而釋放出 H HOH OH B OH HOOHBOH 232 若向 H2BO3溶液中加入多羥基化合物 如甘油等 可使硼酸的酸性大為增強 PH 值降為 3 左右 OHH H H R C C R O O B O O R C C R H H BOH OH OH R CH CH R 233 2 2 硼酸的鑒定反應(yīng) 常利用硼酸和乙醇在濃 H2SO4存在的條件下 生成揮發(fā)性的 硼酸酯燃燒所特有的綠色火焰來鑒別硼酸根 OHOCHBSOHOHCHBOH 2342333 3 3 藍色 七 硼砂珠試驗 七 硼砂珠試驗 1 硼砂珠的制備 硼砂珠的制備 鉑絲用 6mol L 的 HCl 清洗 在氧化焰上灼燒 要重復(fù)數(shù)次 不產(chǎn)生離子特征顏色 蘸硼砂灼燒并熔成圓珠 2 用灼熱的硼砂珠沾少量 Co NO3 2灼燒 冷卻后觀察 再蘸 CrCl3灼燒 觀察顏 色 并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 2222223742 2 2 ONOBOCoNaBONOCoOBNa 實驗十四實驗十四 常見非金屬陰離子的分離與鑒定常見非金屬陰離子的分離與鑒定 一 實驗?zāi)康?一 實驗?zāi)康?學(xué)習和掌握常見陰離子的分離和鑒定方法 以及離子檢出的基本操作 二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段 講解法 學(xué)生實驗法 巡回指導(dǎo)法 三 教學(xué)重點三 教學(xué)重點 常見陰離子的分離和鑒定方法 四 教學(xué)難點四 教學(xué)難點 常見陰離子的分離和鑒定方法 五 實驗設(shè)備五 實驗設(shè)備 離心機 六 實驗內(nèi)容 六 實驗內(nèi)容 一 常見陰離子的鑒定 一 常見陰離子的鑒定 1 的鑒定 的鑒定 2 3 CO 測定 0 1mol L 1的 Na2CO3溶液的 PH 值 向 Na2CO3溶液中加入 10 滴 6mol L 1的 HCl 用玻璃棒蘸石灰水檢驗生成的氣體 OHHCOOHCO 32 2 3 OHCaCOOHCaCO OHCOHCO 2322 22 2 3 2 2 的鑒定 的鑒定 3 NO 3 的鑒定的鑒定 2 NO 取 2 滴試液于點滴板上 加 1 滴 2mol L 1的 HAc 再加一滴對氨基苯橫酸和 2 NO 1 滴 胺如有玫瑰紅色出現(xiàn) 示有存在 2 NO 4 的鑒定的鑒定 2 4 SO 取 5 滴 加 2 滴 6mol L 1的 HCl 和 1 滴溶液 如有白色沉淀 示有 2 4 SO 2 a B 存在 2 4 SO 4 2 4 2 BaSOSOBa 5 的鑒定 的鑒定 用 KMnO4酸性溶液 2 4 SO 6 的鑒定的鑒定 用 AgNO3溶液 2 4 SO 黑棕黃白 2 322 2 32 OSAgOSAg 7 的鑒定的鑒定 3 4 PO 1 用 AgNO3溶液 3 43 3 4 黃 POAgPOAg 2 用 NH4 2MoO4 OGHMoOPONHHHPONHMoO 23454 2 44 2 4 12 23312 8 S2 的鑒定 的鑒定 用亞硝酸鐵氰化鈉 紅紫色 2 5452 2 NOSCNFeNaNOCNFeNaSNa 9 Cl 的鑒定 的鑒定 用硝酸酸化的 AgNO3溶液和氨水 AgClHNONHAg OHNH AgClAgCl 323 23 無色 離心分離 白 10 I 的鑒定的鑒定 用酸化氯水和 CCl4 22 422 層顯紫紅色CClClIClI 11 Br 的鑒定的鑒定 用酸化的氯水 22 422 顯黃色或橙紅色CClBrClClBr 二 混合離子的分離二 混合離子的分離 1 混合液的分離和鑒定 IBrCr 設(shè)計方案如下 2 混合物的分離和鑒定 2 32 2 32 OS SOS Cl Br I g NH3 2 Cl HNO3 白 HNO3 AgN O3 AgCl AgBr AgI 溶 液 氨 水 AgBr AgI Zn 粉 稀 2SO4 AgCl Br I Zn Ag 棄去 示有 Cl Cl2水 CCl4 CCl4層顯紫紅色 示有 I 繼續(xù)加 Cl2水 CCl4層顯棕黃色 示有 Br S2 SO32 S2O32 分成兩份 CdS 加固體 CdCO3 SO32 S2O32 Na2 Fe CN 5NO 2moL L 1NaOH Na4 Fe CN 5NOS 紅紫色示有 S2 ZnSO4 飽和 AgNO3 過量 Na2 Fe CN 5NO K4 Fe CN 6 紅色沉淀 示有 SO32 白色沉淀 黃 棕 黑 示有 S2O32 實驗十五實驗十五 主族金屬 堿金屬 堿士金屬 鋁 錫 鉛 銻 鉍 主族金屬 堿金屬 堿士金屬 鋁 錫 鉛 銻 鉍 一 主要教學(xué)目標一 主要教學(xué)目標 一 比較堿金屬堿土金屬的活潑性和焰色反應(yīng) 二 掌握鎂 鈣 鋇 錫 鉛 銻 鉍的氫氧化物的溶解性 錫 鉛 銻 鉍 的難溶物及其轉(zhuǎn)化 二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段 講解法 學(xué)生實驗法 巡回指導(dǎo)法 三 教學(xué)重點三 教學(xué)重點 掌握鎂 鈣 鋇 錫 鉛 銻 鉍的氫氧化物的溶解性 錫 鉛 銻 鉍的難溶物及其轉(zhuǎn)化 四 教學(xué)難點四 教學(xué)難點 掌握鎂 鈣 鋇 錫 鉛 銻 鉍的氫氧化物的溶解性 錫 鉛 銻 鉍的難溶物及其轉(zhuǎn)化 五 實驗內(nèi)容 五 實驗內(nèi)容 一 鈉 鉀 鏌 鋁的性質(zhì) 一 鈉 鉀 鏌 鋁的性質(zhì) 1 鈉與空氣中 鈉與空氣中 O2的作用的作用 鈉 用濾紙吸干煤油 在坩堝中點燃 觀察火焰顏色及生成物的狀態(tài) 向坩堝中 加 2ml 蒸餾水 溶液轉(zhuǎn)移至試管 測 PH 值 加 H2SO4 再滴 KMnO4溶液 2222 2222 222 2424 422 2 OHSONaSOHONa ONaOHOHONa ONaONa 點燃 2 鈉 鉀 鎂 鋁與水的反應(yīng) 鈉 鉀 鎂 鋁與水的反應(yīng) 21 滴酚酞滴冷水 K Na 用酚酞檢驗煮沸冷水 Al Mg 22 22 222 222 HKOHOHK HNaOHOHNa 3 26 2 2 232 2 222 HgHOHAlOHHgAl HgAlHgClAl HOHMgOHMg 齊 點燃生成的氣體產(chǎn)生淡藍色火焰 二 鎂 鈣 鋇 鋁 錫 鉛 銻 鉍的氫氧化物的溶解性 二 鎂 鈣 鋇 鋁 錫 鉛 銻 鉍的氫氧化物的溶解性 33 3 23 2 3 2 2 2 溶液NaOH NOBi SbCl NOPb SnCl AlCl BaCl CaCl MgCl NaClOHSbNaOHSbCl OHPbNaNaOHOHPb NaOHOHPb NaNOOHPbNaOHNOPb OHSnONaOHNOHSn NaOHOHSn NallOHSnNaOHSnCl NaOHOHAl NaClOHAlNaOHAlCl NaOHBaCl NaOHOHMg NaClOHMaNaOHMgCl 3 3 2 2 22 2 2 3 3 2 2 33 32 2 3233 22222 2 22 3 33 2 2 22 又溶于鹽酸即溶于 又溶于即溶于鹽酸 又溶于即溶于鹽酸 不反應(yīng) 而不溶于溶于鹽酸 OHNaSbONaOHOHSb OHSb 223 3 2 顯兩性 2 4 3 2 ClNH AlCl MgCl 氨水 溶液不溶于 過量 ClNHOHAl NHOHAlOHNHAlCl OHNHMgNHOHMg ClNHOHMgOHNHMgCl 43 43233 23 2 42 22232 3 3 2 2 2 2 三 三 IA IIA 元素的焰色反應(yīng)元素的焰色反應(yīng) 鉑絲浸于鹽酸 6mol L 1 灼燒 蘸取 LiCl NaCl KCl CaCl2 SrCl2 BaCl2等溶液 均為 1mol L 1 觀察火焰顏色 四 錫 鋁 銻和鉍的難溶鹽 四 錫 鋁 銻和鉍的難溶鹽 1 硫化物 硫化物 1 SnCl2溶液 加 H2S 飽和溶液 SnS 暗棕色 加鹽酸 加 NH4 2S NH4 2Sx SnS 可溶于多硫化物溶液中 2 3 2 2 SnSSSnS 多硫離子有氧化性 可將 SnS 氧化成可溶性的硫代錫酸鹽 SnCl4溶液 加入 H2S 飽和溶液 生成 SnS2黃色沉淀 2 3 2 2 硫代錫酸根離子 SnSSSnS 2 鉛 銻 鉍的硫化物 32 322 23 3 23 棕黑 橙紅 黑 水溶液飽和 溶液 溶液 溶液 SBi OSb SbS SH NOBi SbCl NOPb PbS 溶于濃鹽酸中 PbS 能溶于稀 HNO3 4 422 PbClHSHHClPbS 濃 Sb2S3能溶于濃鹽酸中 NaOH NH4 2S 中 Bi2S3只溶于濃鹽酸中 2 鉛的難溶解 鉛的難溶解 1 氯化鉛 PbClNOPb濃鹽酸冷卻稀鹽酸 223 2 碘化鉛 溶于熱水橙黃色 2 2 2 23 PbIIPb KINOPb 3 PbCrO4的生成 Pb NO3 2溶液 再滴入 K2CrO4溶液觀察 溶于強酸中黃色 4 2 4 2 PbCrOCrOPb 422334 2CrOHNOPbHNOPbCrO 4 硫酸鉛 微熱 少許 溶液 NaAc SONaNOPb 4223 解釋 4224 4 2 4 2 2 SONaPbAcNaAcPbSO PbSOSOPb 白 實驗十六實驗十六 ds 區(qū)金屬 銅 銀 鋅 鎘 汞 區(qū)金屬 銅 銀 鋅 鎘 汞 一 主要教學(xué)目標一 主要教學(xué)目標 一 了解銅 銀 鋅 鎘 汞氧化物或氫氧化物的生成和性質(zhì) 二 了解鋅 鎘 汞硫化物的生成和性質(zhì) 三 掌握銅 銀 鋅 鎘 汞重要配合物的性質(zhì) 四 掌握銅 銀 汞重要的氧化還原性 二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段 講解法 學(xué)生實驗法 巡回指導(dǎo)法 三 教學(xué)重點三 教學(xué)重點 掌握銅 銀 鋅 鎘 汞重要配合物的性質(zhì) 四 教學(xué)難點四 教學(xué)難點 掌握銅 銀 汞重要的氧化還原性 五 實驗內(nèi)容五 實驗內(nèi)容 一 銅 銀 鋅 隔 汞氫氧化物或氧化物的生成與性質(zhì) 一 銅 銀 鋅 隔 汞氫氧化物或氧化物的生成與性質(zhì) 1 銅 鋅 隔氫氧化物的生成和性質(zhì) 銅 鋅 隔氫氧化物的生成和性質(zhì) 2 2 05 0 42 2 42 2 42 2 4 4 4 NaOH SOH OHCd NaOH SOH OHZn NaOH SOH OHCu Lmol NaOH Lmolml CdSO ZnSO CuSO 白 藍 溶液 均為 Cu OH 2 以堿性為主 溶于酸 但它又有微弱的酸性 溶于過量的濃堿溶堿 Zn OH 2 呈兩性 氫氧化鎘呈兩性偏堿性 只能緩慢溶解在熱的濃堿中 2 銀 汞氧化物的生成和性質(zhì) 銀 汞氧化物的生成和性質(zhì) 1 Ag2O 的生成和性質(zhì)的生成和性質(zhì) OHNH HNO OAgNaOHAgNO 23 3 23 離心分離棕溶液溶液 OHOHNHAgOHNHOAg OHAgNOHNOOAg NaNOOAgNaOHAgNO 223232 2332 323 32 24 22 222 2 HgO 的生成和性質(zhì)的生成和性質(zhì) 40 3 2 3 NaOH HNO HgONaOHNOHg 溶液 紅新配 OHHgONaOHNOHg 223 2 二 鋅 鎘 汞 硫化物的生成與性質(zhì) 二 鋅 鎘 汞 硫化物的生成與性質(zhì) 2 0 2 0 2 0 2 5 0 2 0 23 4 4 三水 濃鹽酸 鹽酸加 三水 濃鹽酸 鹽酸加 三水 濃鹽酸 鹽酸加 離心分離 黑或紅 黃 白 Lmol Lmol Lmol HgS CdS ZnS SNa NaHg ColSO ZnSO mlLmol ZnS 能溶于 2mol L 的稀鹽酸中 0 1mol L 即可 CdS 可溶于濃鹽酸中 HgS 在濃 HNO3中不溶 只能溶于王水 OHNOSHgClHHNOHClHgS 2423 423 32123 三 銅 銀 鋅 汞的配合物 三 銅 銀 鋅 汞的配合物 1 氨合物的生成 氨合物的生成 2 0 2 05 0 23 4 3 4 加過量氨水氨水滴加Lmol NOHg ZnSO AgNO CuSO Lmolml OHNOHNOHgNHOHNHNOHg OHNHZnOHNHZn OHNHAgOHNHAg OHNHCuOHNHCu 2332233 2 2 2 4323 2 22323 2 2 4323 2 2 4 4 2 2 4 4 白 2 Hg 配合的生成和應(yīng)用配合的生成和應(yīng)用 1 3223 22 KNOHgIKINOHg 黃綠色溶液 2 42 2HgIIHgI OHINH Hg Hg ONHHHgI 224 2 4 40 2 22 322 白 SCNHgKNOKSCNNOHg KSCNSCNHgZnSOSCNHgZn繼續(xù)滴加沉淀溶解無色滴 2 444 2 4 22 4 2 42 白 SCNHgZnZnSCNHg SCNHgSCNSCNHg 四 銅 銀 汞的氧化還原性 四 銅 銀 汞的氧化還原性 1 Cu2O 的生成和性質(zhì)的生成和性質(zhì) 2 1 42 4 2 2 4 加濃氨水振蕩觀察 加熱到沸觀察加 離心分離 紅色 葡萄糖 溶液 LmolmlSOH OCuOHCuNaOHCuSO 2 43 2 24225126 2 4 3 4 24422 33 2 NHCuNHCu OHCuCuSOSOHOCu OHOHCOOCHCHOCuOHCOHCu葡萄糖 2 氯化亞銅的生成和性質(zhì) 氯化亞銅的生成和性質(zhì) OHHClCuClOHCuClH CuClHCuHClCu 222 2 2 224 白色 CuCl 可以氨水反應(yīng) 溶于濃鹽酸生成 CuCl2 2 2 233 CuClHHClCuCl ClNHCuNHCuCl 3 CuI 的生成和性質(zhì) 的生成和性質(zhì) 4 白溶液溶液CuIKI CuSO 2 2 242ICuIICu 白 NaIOSNaIOSNa22 6422322 4 4 Hg II Hg II 和和 Hg I Hg I 的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化 1 Hg2 的氧化性 2322 IOSNa除用 2 0 2 23 由適量到過量 溶液LSnClmol NOHg 432223 2NOSnClHgSnClNOHg 62222 22 SnClHHgHClSnClClHg 黑過量 2 Hg2 轉(zhuǎn)化為的歧化分解 2 2 2 2 HgHg和 2 2 0 2 23 氨水加入 加入 滴汞加溶液 Lmol LNalClmol NOHg 343233 2 2 32223 222 22 NONHHgNOHgNHNHNOHg NaNOClHgNaClHgNOHg 實驗十七實驗十七 常見陽離子的分離與鑒定 一 常見陽離子的分離與鑒定 一 一 主要教學(xué)目標一 主要教學(xué)目標 一 鞏固和進一步掌握一些金屬元素及其化合物的性質(zhì) 二 了解常見陽離子的分離和檢出方法 以及鞏固檢出離子的操作 二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段二 教學(xué)的方法及教學(xué)手段 講解法 學(xué)生實驗法 巡回指導(dǎo)法 三 教學(xué)重點三 教學(xué)重點 常見陽離子的分離和檢出方法 以及鞏固檢出離子的操作 四 教學(xué)難點四 教學(xué)難點 常見陽離子的分離和檢出方法 以及鞏固檢出離子的操作 五 實驗設(shè)備五 實驗設(shè)備 離心機 六 實驗內(nèi)容六 實驗內(nèi)容 一 堿金屬 堿士金屬離子的鑒定 一 堿金屬 堿士金屬離子的鑒定 1 1 NaNa 的鑒定的鑒定 用飽和六羥基銻 V 酸鉀 KSb OH 6溶液 66 OHNaSbOHKSbNaCl 假若沒有沉淀 可以摩擦試管內(nèi)壁 用醋酸鈾酰鋅與 Na 在醋酸緩沖溶液中生成淡黃色結(jié)晶狀醋酸鈾酰鋒鈉沉淀 OHAcUOAcZnNaAcOHAcUOZnNa 22222 2 2 2 9 3 993 2 2 K K 的鑒定的鑒定 用飽和灑石酸氫鈉 NaHC4H4O6 NaClOHKHCOHNaHCKCl 644644 3 3 MgMg2 2 的鑒定 的鑒定 用鎂試劑 藍色沉淀滴鎂試劑加入白滴入1 22 OHMgNaOHMgCl Mg2 與鎂試劑工在堿性溶液中生成藍色螯合物沉淀 4 4 CaCa2 2 的鑒定 用草酸銨 的鑒定 用草酸銨 ClNHOCaCOCNHCaCl 44242242 2 白 5 5 BaBa2 2 的鑒定 的鑒定 用 K2CrO4溶液在 HAc 和 NaAc 緩沖液中 2 4422 BaBaCrOCrOKBaCl示有 二 二 P P 區(qū)和區(qū)和 dsds 區(qū)部分金屬離子的鑒定區(qū)部分金屬離子的鑒定 1 1 AlAl3 3 的鑒定 用 的鑒定 用 HACHAC 酸化的鋁試劑酸化的鋁試劑 紅色絮狀沉淀滴氨水再加 水浴加熱攪拌 滴鋁試劑 2 1 2 1 0 3AlCl 2 2 SnSn2 2 的鑒定 的鑒定 2 2222 n SClHgHgClSnCl示有變黑變灰白透量的 3 3 PbPb2 2 的鑒定 的鑒定 NaOHPbCrOCrOPb NaOHPbCrOCrOLKmolNOPb 可溶于黃 沉淀溶解溶液黃 1 4 2 4 2 44223 4 4 SbSb3 3 的鑒定 的鑒定 3 5 3 2 3 Sb BSbSbCl 示有苯層顯紫色 滴羅丹羅明加加數(shù)滴苯并釋放出氣體變?yōu)?數(shù)粒亞銷酸鈉 滴濃鹽酸 溶液 5 5 BiBi3 3 的鑒定 的鑒定 用硫脲 鮮黃色配合物硫脲 33 NOBi 6 6 CuCu2 2 的鑒定 的鑒定 沉淀 62264 CNFeCuCuClCNFeK 7 7 AgAg 的鑒定的鑒定 AgClHNOClNHAgOHNHAgClHClAgNO 323233 白 8 8 ZnZn2 2 的鑒定 的鑒定 42444244 SONHSCNHgZnSCNHgNHZnSO 白 9 9 CdCd2 2 的鑒定 的鑒定 3223 2 NaNOCdSSNaNOCd 黃 10 2 2 2 2 示有灰色白的鑒定 HgSnClHgClHg 三 部分混合離子的分離和鑒定 Ag NH3 2 Na2CO3飽和 AgCl Ag Cd2 Al3 Ba2 Na 6mol NH3 H2O AgCl 示有 g 2mol L 1 Ba2 Cd2