吉林省長(zhǎng)市第五中學(xué)高中化學(xué) 2.2《離子反應(yīng)》課件2 新人教版必修1.ppt

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié)離子反應(yīng) 1 下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電 為什么能導(dǎo)電 鹽酸 naoh溶液 nacl固體 石墨 蔗糖溶液 乙醇 nacl溶液 cu 小結(jié) 1 石墨 銅能導(dǎo)電 因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子 2 鹽酸 naoh溶液 nacl溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在 3 nacl固體 蔗糖溶液 酒精不能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈儧]有自由移動(dòng)的離子存在 回憶 nacl固體不能導(dǎo)電 但如果加熱使nacl固體熔化為液態(tài) 請(qǐng)問此時(shí)是否能導(dǎo)電 思考 能 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 如 酸 堿 鹽等 2 非電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 如 蔗糖 酒精等 注意點(diǎn) 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物 2 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物 3 酸 堿 鹽 水是電解質(zhì) 蔗糖 酒精是非電解質(zhì) 4 離子型氧化物 如na2o cao等 雖然溶于水后并非自身電離 但熔融時(shí)卻可電離 因此 也是電解質(zhì) 2 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電 但屬于非電解質(zhì)是 a hclob cl2c co2d nh4hco3 1 下列物質(zhì)中 屬于電解質(zhì)的是 熔融態(tài)鐵 液氯 naso4 nacl固體 so2 nacl溶液a b c d 全部 隨堂練習(xí) 思考 電離 電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí) 離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程 電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ娛且驗(yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子 那么這些自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的呢 電離方程式 nacl na cl nacl在水溶液中的電離 可用電離方程式表示 hcl h cl naoh na oh hcl h2so4和hno3的電離也可用電離方程式表示 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子 h 的化合物叫做酸 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子 oh 的化合物叫做堿 naoh koh和ba oh 2的電離可用電離方程式表示 nacl k2so4和nh4no3的電離可用電離方程式表示 電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子 或者nh4 和酸根陰離子的化合物叫做鹽 0 5mol l的ch3cooh nh3 h2o hcl naoh nacl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么 思考 是否所有的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力都相同呢 hcl naoh nacl導(dǎo)電能力強(qiáng) ch3cooh nh3 h2o導(dǎo)電能力弱 h2o導(dǎo)電能力最弱 溶液中離子濃度 離子本身所帶電荷 下面我們就用這個(gè)原理來(lái)解釋這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與什么有關(guān) 全部電離 部分電離 全部電離 部分電離 自由移動(dòng)離子數(shù)目 濃度 離子本身所帶電荷 影響溶液導(dǎo)電能力的因素 部分電離 且電離程度比ch3cooh和nh3 h2o更小 二 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì) 如nacl naoh hcl以及大多數(shù)的鹽 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿等 弱電解質(zhì) 在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì) 如nh3 h2o ch3cooh h2o以及其他的弱酸 弱堿等 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離 oh na 弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得ch3cooh分子在水中的電離程度僅為1 34 而h2o的電離程度比ch3cooh更弱 ch3coo ch3cooh h3o ch3coohch3coo h 蔗糖分子 c12h22o11 非電解質(zhì)在水溶液中都以分子形式存在 思考與交流 填 或 強(qiáng)弱電解質(zhì)比較 完全電離 部分電離 離子 分子 離子 強(qiáng) 弱 大多數(shù)鹽類 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 如kno3nacl koh 弱酸 弱堿 水 如醋酸 碳酸 氨水 nacl na cl naoh na oh h2so4 2h so42 hcl h cl 三 電離方程式書寫 h2co3h hco3 hco3 h co32 四 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 由于電解質(zhì)溶于水后電離出離子 所以 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng) 這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng) 思考與交流 無(wú)現(xiàn)象 白色沉淀 下面我們來(lái)分析一下這兩個(gè)反應(yīng) 結(jié)論 并非所有有離子參加的反應(yīng)都能夠發(fā)生 nacl na cl 電離方程式 agno3 ag no3 ag cl agcl 像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式 五 離子方程式的書寫步驟 1 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 na2so4 bacl2 2nacl baso4 2 把易溶于水 易電離的物質(zhì)寫成離子形式 把難溶的物質(zhì) 氣體和弱電解質(zhì) 水 醋酸 氨水 等仍用化學(xué)式表示 2na so42 ba2 2cl 2na 2cl baso4 3 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 4 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 2na so42 ba2 2cl 2na 2cl baso4 ba2 so42 baso4 下面我們一起來(lái)寫四個(gè)中和反應(yīng)的離子方程式 hcl與naoh反應(yīng) hcl與koh反應(yīng) h2so4與naoh反應(yīng) h2so4與koh反應(yīng) hcl naoh nacl h2o hcl koh kcl h2o h2so4 2naoh na2so4 2h2o h2so4 2koh k2so4 2h2o h oh h2o 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) 而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng) 思考 以下三個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式是否相同 cucl2與naoh反應(yīng) cu no3 2與koh反應(yīng) cuso4與naoh反應(yīng) cucl2 2naoh cu oh 2 2nacl cu no3 2 2koh cu oh 2 2kno3 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 cu2 2oh cu oh 2 六 離子方程式發(fā)生的條件 結(jié)論 生成沉淀 放出氣體或生成弱電解質(zhì) 水 弱酸 弱堿等 hcl與naoh反應(yīng) hcl與na2co3反應(yīng) 2h co32 co2 h2o 生成氣體 na2co3與ca oh 2反應(yīng) h oh h2o 弱電解質(zhì) ca2 co32 caco3 生成沉淀 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 七 書寫離子方程式應(yīng)注意的問題 1 不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式 2 單質(zhì) 氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式 弱酸 hf h2s hclo h2so3等 弱堿 nh3 h2o 等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式 難溶于水的物質(zhì) 如caco3 baso3 fes baso4 fe oh 3等 寫化學(xué)式 3 多元弱酸酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開 而多元強(qiáng)酸酸式鹽的酸根離子要拆開 nahco3 na hco3 nahso4 na h so42 4 對(duì)于微溶物的處理 b 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) 稀溶液 寫成離子符號(hào) 例 co2氣體通入澄清石灰水中 co2 ca2 2oh caco3 h2o c 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí) 應(yīng)寫成化學(xué)式 例 在石灰乳中加入na2co3溶液 ca oh 2 co32 caco3 2oh 5 操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同 1 少量燒堿滴入ca hco3 2溶液 ca2 hco3 oh caco3 h2o 2 過(guò)量燒堿滴入ca hco3 2溶液 ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 思考 nahco3溶液與ca oh 2溶液混合 khso4溶液與ba oh 2溶液混合 1 nahco3少量時(shí) ca2 hco3 oh caco3 h2o nahco3過(guò)量時(shí) ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 2 khso4少量時(shí) ba2 so42 h oh baso4 h2o khso4過(guò)量時(shí) ba2 so42 2h 2oh baso4 2h2o 練習(xí) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng) 2 氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng) 5 醋酸和氨水反應(yīng) 3 向naoh濃溶液中滴加cacl2溶液 4 稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng) ca2 2oh ca oh 2 2h so42 ba2 2oh baso4 2h2o ch3cooh nh3 h2o ch3coo nh4 h2o 下列離子方程式正確的是 a 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)co32 2h h2o co2 b 鐵和稀硫酸反應(yīng)2fe 6h 2fe3 3h2 c 鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)al cu2 al3 cud 碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)co32 2h co2 h2o 練習(xí) 下列離子方程式正確的是 a 氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸ba2 oh so42 h baso4 h2ob 氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) h oh h2oc 用澄清石灰水吸收二氧化碳?xì)怏w ca oh 2 co2 caco3 h2od 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) baco3 2h ba2 co2 h2o d 練習(xí) 把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式 1 2fecl2 cl2 2fecl3 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2 br2 so2 2h2o 2hbr h2so4 br2 so2 2h2o 4h 2br so42 3 kclo3 6hcl 3cl2 kcl 3h2o clo3 5cl 6h 3cl2 3h2o 八 離子共存問題 1 同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng) 離子之間便不能在溶液中大量共存 生成難溶物或微溶物 如 ba2 與co32 ag 與cl ca2 與so42 等 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì) 如 nh4 與oh h 與co32 hco3 s2 hs so32 hso3 等 生成難電離物質(zhì) 如 h 與ac co32 s2 so32 等生成弱酸 oh 與nh4 生成的弱堿 h 與oh 生成水 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 氧化性離子 如fe3 no3 clo mno4 等 與還原性離子 如s2 i fe2 so32 等 不能大量共存 2fe3 2i 2fe2 i2 2 附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律 溶液無(wú)色透明 則溶液中一定沒有色離子 常見的有色離子 cu2 fe3 fe2 mno4 等 強(qiáng)堿性溶液 肯定不存在與oh 反應(yīng)的離子 如h nh4 fe3 hco3 等 強(qiáng)酸性溶液 肯定不存在與h 反應(yīng)的離子 如 oh hco3 s2 so32 hso3 ch3coo 等 1 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中 都能共存的離子組是 a k na so42 co32 b